1.1 钠及其化合物 钠的重要化合物的有关计算和综合实验 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1 钠及其化合物 钠的重要化合物的有关计算和综合实验——高一化学人教版必修一 一、单选题 1．有8g、、、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( ) A.8g B.15.5g C.11.7g D.无法计算 2．下列有关和的说法中，正确的是( ) A.在水中的溶解性： B.加入少量水时，会放热，会吸热 C.配成溶液分别加入澄清石灰水，有浑浊的是 D.含的溶液中按1∶1通入等量HCl气体，再把溶液蒸干并对固体灼烧，最后又得到相同质量的 3．现有2.0g含杂质的样品，用图3的实验装置测定样品的纯度（纯度即样品中的质量分数，可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水），下列说法错误的是( ) A.装置A中液体试剂为盐酸 B.装置C的作用是干燥 C.若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏高 D.若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.16g，则试样的纯度为78% 4．120℃时，将1.6g由组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是( ) A.反应过程中生成的质量为0.96g B.反应过程中被还原的元素的质量为0.96g C.该混合气体中的质量分数为45% D.反应过程中既是氧化剂又是还原剂 5．的乙醇与足量充分燃烧后，将所得产物全部通过足量，最终固体增加的质量( ) A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定 6．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是( ) A.取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温干燥、称重，得固体 B.取混合物充分加热，减重 C.取混合物与足量稀硫酸充分反应，将产生的气体用盛有碱石灰的干燥管吸收，干燥管增重 D.取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温干燥、称重，得固体 7．某NaOH样品中含有少量、和，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同），8.8%， 6.4%， 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于( ) A.25 B.20 C.15 D.10 8．为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品加热，其质量变为，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A. B. C. D. 二、多选题 9．取四份质量均为8.4 g的固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明固体已完全分解的是（ ） A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红 B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成 C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变 D.加水溶解后向其中加入足量的溶液，得到沉淀的质量为5.0 g 10．向一定浓度的NaOH溶液中通入一定量的气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入稀HCl溶液，产生的气体体积与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.A溶液中溶质为NaOH和，其质量比为20∶53 B.加HCl溶液0～50mL段，发生反应离子方程式为 C.加HCl溶液50～75mL段，生成的质量与之前通入NaOH溶液中的质量相等 D.加HCl溶液50～75mL段的溶液中，都能大量共存 11．事实上，许多氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律， 如：， 据此你认为下列反应方程式中正确的是( ) A． B． C． D． 12．下列说法正确的是（ ） A.钠与水反应的离子方程式为 B.金属着火时，用细沙覆盖灭火 C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 D. 23 g钠与足量反应完全后可生成2 g E.切开的金属Na暴露在空气中，光 亮表面逐渐变暗，发生反应: 三、计算题 13．有一块表面被氧化的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算: 1.被氧化的钠的质量__________。 2.反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度__________。 四、填空题 14．某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.2g； ③准确称得7g纯碱样品放入容器b中； ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为82.4g。试回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式 ； (2)鼓入空气的目的是 ， (3)装置A中试剂X应选用( ) A.NaOH B.浓 C. D.NaCl (4)若没有C装置，则会导致测定结果 (“偏大”或“偏小”“不变”) (5)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果 (“偏大”或“偏小”“不变”) (6)E装置的作用是 ； (7)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品的质量分数为 。(结果保留一位小数)。 参考答案 1．答案：C 解析： 2．答案：B 解析：A.在水中的溶解性：，A错误； B.加入少量水时，会放热，会吸热，B正确； C.和均会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C错误； D.含的溶液中按通入等量HCl气体，则恰好完全生成NaCl和且物质的量之比为1：1，再把溶液蒸干并对固体灼烧分解生成原来的，但NaCl没有改变，故最后得到质量只有原来的一半，以及NaCl固体，D错误； 故选B。 3．答案：D 解析：A.装置A用和盐酸反应制备，液体试剂是盐酸，A正确； B.由分析可知，装置C的作用是干燥，B正确； C.若去掉装置E，进入装置F的气体混有，使测得的体积偏高，导致测得样品纯度偏高，C正确； 故选D。 4．答案：C 解析：A.根据质量守恒定律可知，固体增重＝，则0.64g＝1.6g+，解得＝0.96g，故A正确； B.反应中过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，被氧化与被还原的氧原子物质的量相等，结合A中计算可知，反应过程中被还原的元素的质量为0.96g，故B正确； C.与发生反应：，固体增重为与等物质的量的CO的质量，水蒸气与过氧化钠发生反应：，固体增重为与等物质的量的的质量，设、的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、固体增重有：，解得x＝0.02，y＝0.04，则的质量分数为×100%＝55%，故C错误； D.反应中中氧元素一部分降低为0价，一部分升高为﹣2价，既是氧化剂又是还原剂，故D正确； 故选：C。 5．答案：A 解析：根据化学式可判断最终增加的质量相当于和，乙醇中含2个碳和1个氧，所以最终增重大于。故选A。 6．答案：C 解析：A.由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠不与氯化钡反应，顾客要通过碳酸钡沉淀的质量求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，A正确； B.由于碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，减重的质量就是水和二氧化碳的质量，故可以求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸钠的质量，求出碳酸钠的质量分数，B正确； C.由于碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳，故无法分别求出两者的质量，无法求出碳酸钠的质量分数，C错误； D.沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物的总质量，可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，D正确； 故选C。 7．答案：C 解析：NaOH、、与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是，即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于15g； 故选C。 8．答案：A 解析：根据受热分解的化学方程式，结合反应前后固体的质量差可列式求解： ，解得，则样品纯度为。 9．答案：CD 解析： 10．答案：AC 解析：A.=50mL，=75mL-50mL=25mL<，据此判断溶液中A溶液中溶质为NaOH和，其质量比为40∶106=20∶53，故A正确； B.加HCl溶液0～50mL段，滴加盐酸0→50mL没有气体生成，则发生的反应依次为：；，故B错误； C.50mL～75mL发生的反应为，生成的质量与之前通入NaOH溶液中的质量相等，故C正确； D.加HCl溶液50～75mL段的溶液中含有，与不能大量共存，故D错误； 故选AC。 11．答案：CD 解析： 12．答案：BC 解析： Na与反应的离子方程式为，A项错误；金属钠着火后遇到水或二氧化碳都会发生化学反应，所以金属钠着火时用细沙覆盖灭火，B项正确；活泼金属着火，因与水反应不用泡沫灭火器,一般用沙子盖灭,C项正确;23 g Na与水反应生成1g，D项错误; 钠在常温下暴露在空气中，钠被空气中氧气氧化成氧化钠: ,E项错误。 13．答案：1.4.6g; 2.4mol/L 解析： 14．答案：（1） （2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的 （3）A （4）偏大 （5）偏大 （6）防止空气中和水蒸气进入D的干燥管中 （7）75.7％ 解析：（1）装置B中稀硫酸与碳酸钠发生离子反应方程式为：，故答案为； （2）鼓入空气的目的是：为使装置内残留二氧化碳能被D装置中碱石灰完全吸收，鼓入空气将装置内残留的二氧化碳全部排出，从而达到精确测量的目的。 故答案为将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的； （3）因为空气中含有二氧化碳，为了避免对实验测量的干扰，应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入能与空气中的二氧化碳反应的氢氧化钠溶液，而B、C、D溶质都不和二氧化碳反应，不能达到目的，故答案为A； （4）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；故答案为偏大； （5）盐酸易挥发，如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，反应过程中可能会挥发出氯化氢气体，也会和二氧化碳一起被D装置的碱石灰吸收，最后增重偏大，导致测试结果偏大，故答案为偏大； （6）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；故答案为防止空气中CO2和水蒸气进入D中； （7）反应中放出二氧化碳气体的质量设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，解之得 纯碱的质量分数；故答案为75.7%. 学科网（北京）股份有限公司 $$