2025届高考化学一轮复习 有关阿伏加德罗常数多维判断

题型二 有关阿伏加德罗常数多维判断（1） ——高考化学高频题型专项训练 1.设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，完全燃烧后生成的分子个数约为 B.与含有的中子数均为10 C.溶液中含有3个 D.盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3 2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.常温下，的溶液中所含的数目为 B.氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的离子数目为2 C.过量的铜与含的浓硝酸反应转移电子的数目大于0.1 D.室温下向的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.1 3.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) ①Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数为2 ②的溶液中所含阴离子的总数目为0.1 ③标准状况下，22.4LHF中含有个分子 ④工业电解精炼铜吋，若阳极溶解32g铜，则转移电子数大于1 ⑤将2.24L（标准状况）溶于水，转移的电子数为0.1 ⑥14g分子式为的烃中含有的的数目可能为 A.①③④ B.①④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑥ 4.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.19g中，质子数、中子数和电子数分别是、、 B.100g质量分数46%的乙醇溶液含有O—H的数目是 C.11g乙醛和环氧乙烷中H原子的数目是 D.100g质量分数12%的乙酸溶液中的数目是 5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.4.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.3 B.31g中含有的共价键总数为0.25 C.标准状况下，2.24L的分子总数为0.1 D.1的NaCl溶液中的数目为 6.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，20gHF的体积为22.4L B.1mol溶于足量水，所得溶液中粒子数之和为2 C.已知反应：，每生成28g，转移的电子数目为3 D.0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数为0.3 7.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.12g金刚石中含有化学键的数目为4 B.18g的中含有的质子数为10 C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 D.的溶液中和的数目均为1 8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.1mol晶体中含有的阳离子数目为2 B.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32g时，电路中通过的电子数为 C.常温下，1LpH=9的溶液中，水电离出的数目为 D.向1L0.1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1 9.高铁酸钾是高效水处理剂，工业制备的反应原理为。已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.若有10.7g完全反应，则转移电子总数为 B.浓度为的KClO溶液中，的数目小于 C.标准状况下，分子中所含的质子总数为 D.gKClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为%，混合物中的数目为 10.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是( ) A.28 g由乙烯和丙烯组成的混合物完全燃烧生成的分子的数目为 B.与混合，光照充分反应，生成分子数等于 C.22.4 L在充分燃烧，消耗的分子数为 D.标况下22.4 L中含有个原子 答案以及解析 1.答案：B 解析：A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B选项，与的摩尔质量均为，故20g与20g的物质的量均为1mol，且它们每个分子中均含10个中子，故1mol两者中均含10个中子，故B正确；C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；D选项，盐酸与足量共热反应一段时间后.盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数小于0.3，故D错误。 2.答案：A 解析：A、溶液中的的浓度为，故氢氧根离子的物质的量，个数为0.01个，故A错误； C、过量铜与含0.2mol的浓硝酸反应，若只生成，发生反应为，氮元素由+5价变为+4价，0.2mol浓硝酸参与反应，其中0.1mol被还原，电子转移数目为0.1，但随着反应发生，浓硝酸变稀，产物气体由变为NO，氮元素由+5价变为+2价，转移电子数目增多，则电子转移数目为大于0.1，故C正确； D、室温下向1LpH=1的醋酸溶液中含有数目为0.1，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生增多，故D正确。 故选：A。 3.答案：B 解析：①足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子，标准状况下22.4L气体的物质的量为，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2，故①正确；②碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以的溶液中所含阴离子的总数目大于0.1，故②错误；③标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故③错误；④电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，当阳极溶解32g铜，则转移的电子数大于，故④正确；⑤氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将2.24L（标准状况）物质的量为，溶于水，转移的电子数小于0.1，故⑤错误；⑥依据通式判断链烃中含有一个双键，14g分子式为物质的量，链烃中含有的的数目一定为4，故⑥正确。 4.答案：D 解析：A.19g物质的量为：，含有的质子数、中子数和电子数分别是9、10、10，故A正确； B.100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有乙醇100g×46%=46g，含有H—O键数，含有水100g-46g=54g，含有H—O键数为，含有O—H键数目为7，故B正确； C.11g乙醛和环氧乙烷中H原子的数目是：，故C正确； D.乙酸为弱电解质，部分电离，其电离度未知无法计算氢离子数目，故D错误； 故选：D。 5.答案：A 解析：由于和的相对分子质量相同，每个分子都含有3个原子，因此4.4g混合气体的物质的量为0.1mol，含有的原子总数为0.3，A项正确；每个分子（正四面体结构）含有6个P—P键，所以31g中含有的共价键总数为1.5，B项错误；标准状况下，是液态，C项错误；缺少NaCl溶液的体积，无法计算，D项错误。 6.答案：C 解析：标准状况下，HF是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；溶于足量水，只有一部分与水反应，还有一部分仍以的形式存在，所以1mol溶于足量水，所得溶液中粒子数之和小于2，B错误；生成物既是氧化产物，又是还原产物，每生成2mol转移6mol电子，则每生成28g转移的电子数目为3，C正确；环氧乙烷分子内含有4个C—H键、2个C—O键、1个C—C键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数为0.7，D错误。 7.答案：C 解析：金刚石中1个C原子形成4个碳碳单键，每个碳碳单键被2个C原子共用，故1个C原子平均形成2个碳碳单键，则12g（1mol）金刚石中含有化学键的数目为，A项错误；的摩尔质量为，1个含有10个质子，故18g含有的质子数为，B项错误；乙烯（）和环己烷（）的最简式均为，28g该混合气体中所含原子总数为，C项正确；溶液中的由于水解，其数目小于，D项错误。 8.答案：D 解析：晶体中含有和，无，1mol晶体中含有的阳离子数目为，A项错误；电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属（如Zn）放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32g，转移的电子数不一定为，B项错误；溶液中，水电离出来的，所以，常温下，1LpH=9的溶液中，水电离出的数目为，C项错误；向1L0.1盐酸中滴加氨水至中性，即，再由电荷守恒：，可知，所以溶液中含有的数目为0.1，D项正确。 9.答案：D 解析：，Fe的化合价升高3价，10.7g的物质的量为0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为0.3mol，A项错误；缺少溶液的体积，无法计算的数目，B项错误；标准状况下水为非气态，C项错误；gKClO和KCl的混合物中K、Cl元素总质量为，且K与Cl的个数之比为1:1，所以数目，D项正确。 10.答案：A 解析：A.乙烯和丙烯（）最简式都是，式量是14，28g由乙烯和丙烯（）组成的混合物中含有最简式的物质的量是2mol，则其完全燃烧产生2mol，产生的分子数目是2，A正确；B.甲烷与混合气体在光照下的取代反应是逐步进行的，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯 甲烷和氯化氢物质，则1mol与混合光照充分反应，生成分子数小于，B错误；C.只有气体体积，缺少外界条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算其燃烧反应消耗的分子数目，C错误：D.在标况下呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误；故合理选项是A。 学科网（北京）股份有限公司 $$