2.1化学反应速率 基础检测 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A． B． C． D． 2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　) A． B． C． D． 3．合成氨反应中催化剂的作用是 A．使逆反应不发生 B．使平衡向正反应方向移动 C．加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间 D．提高原料的转化率 4．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为 A．0.05mol/(L·s) B．0.05 C．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L 5．对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（    ） A．v(AB3)＝12mol·L－1·min－1 B．v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1 C．v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1 D．v(A2)＝6mol·L－1·min－1 6．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，经过两步基元反应完成 C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 7．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是       （    ） A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C．v(C)=0.6 mol/ (L·s) D．v(B2)=18 mol/ (L·min) 8．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．增加铁的量 B．将容器的体积缩小一半 C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．加入催化剂 9．部分有机物与溴单质发生加成反应的相对速率如表所示。下列说法错误的是 有机物 相对速率 ①(CH3)2C=CHCH3 10.4 ②CH3CH=CH2 2.03 ③CH2=CH2 1.00 ④CH2=CHBr 0.04 A．四种物质中，①的燃烧热最大 B．④与溴单质反应的活化能在四种物质中最大 C．对比③、④可知，碳氢键比碳溴键容易断裂 D．双键碳原子所连甲基数目可影响加成反应难易 10．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．塑料老化 B．炼钢 C．钢铁生锈 D．食物腐败 11．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是    A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O 12．下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是（    ） A．牛奶放在冰箱中冷藏 B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物 C．汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂 D．工业合成氨时，及时将氨气液化分离 13．某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．[CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能 B．状态②到状态③的过程中N元素被还原 C．状态③到状态④的过程中有O-H键的断裂 D．该脱硝过程的总反应方程式为 14．反应3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是：①增加铁的量  ②将容器的体积缩小一半  ③保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大  ④保持体积不变，充入N2使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．③④ D．②④ 15．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示的反应速率最大的是 A．v(A)=0.8mol•L-1•s-1 B．v(B)=2.5mol•L-1•s-1 C．v(C)=1.2mol•L-1•s-1 D．v(D)=1.8mol•L-1•min-1 16．已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径I和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂不能改变该反应的反应热 C．途径Ⅱ比途径I的催化效果好 D．途径I的最大能垒(活化能)为 17．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是 实验编号 温度 酸性K2Cr2O7溶液 乙醇溶液 水 1 15℃ 5 mL 2 25℃ 5 mL 3 Y℃ 0 mL 4 25℃ X mL A．实验1、2可以探究温度对化学反应速率的影响 B．若实验2、3可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则Y=25 C．若X=3，则实验2、4可以探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响 D．该实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值相同 18．下列叙述不正确的是（    ） A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．Na的还原性强，工业上可用金属钠从钛，铌等金属的氯化物中置换出金属单质 19．和都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下列说法中错误的是 A．改变压强不可以改变反应速率 B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率 C．缩小体积能增大反应速率 D．升高温度能增大吸热方向的反应速率 20．下列生产或实验事实引出的结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率加快 C 取1mL0.1mol•L-1KI溶液于试管中，加入1.5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 21．单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．该转化过程中被还原 B．②→③中断裂的与生成的化学键都是非极性共价键 C．生成，需要转移 D．催化剂的使用，不影响反应焓变 22．铁的配合物离子{用[L-Fe-H]+表示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．该催化循环中Fe的化合价未发生变化 C．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 D．该过程的总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑ 23．反应3A(g)＋B(g)＝2C(g)＋2D(g)在不同时间内测得速率如下： ①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1；③v(c)＝0.4mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 则反应速率最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 24．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A．反应开始2min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C．反应在2～4min内平均反应速率最大 D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1 25．某种以处理NO的反应历程如图所示。下列关于该历程的说法错误的是 A．能降低该反应的活化能 B．该历程中存在Fe与O之间的电子转移 C．该历程中有极性键和非极性键的断裂与形成 D．总反应的化学方程式为 二、填空题 26．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 ； (2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ； (3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ； (4)同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢 ； (5)将大理石研碎与盐酸反应加快反应速率 。 27．某化学小组欲定量探究含I-对H2O2溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取10mL0.40mol•L-1H2O2溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 说明：①表中V(O2)是折合成标准状况下O2的体积： ②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。 (1)检查该装置气密性的操作为 。 (2)0~6min的平均反应速率：v(H2O2)= (保留两位有效数字)，0~6min的平均反应速率 10min的平均反应速率(填“>”“＜”或“=”) (3)已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H=-196kJ•mol-1，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为： ①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快 下列说法错误的是 (填标号)。 A．该反应活化能等于98kJ•mol-1 B．IO-是该反应的催化剂 C．反应速率与I-的浓度有关 D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2) E．反应①的活化能高于反应② (4)对于H2O2的分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡史剧烈，研究小组得出了“Fe3+的催化效果一定比Cu2+更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论 (填“合理”或“不合理”)，原因是 。某同学将0.1mol•L-1CuSO4溶液改为0.15mol•L-1CuCl2溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe3+催化效果更好”的结论，其理由是 。 28．一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：，开始时加入，在末测得C的物质的量是。 (1)2min内，用A该反应的平均化学反应速率为 。 (2)在末，B的浓度为 。 (3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。 a.升高温度，化学反应速率 ； b.充入，化学反应速率 ； c.将容器的容积变为，化学反应速率 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】根据化学反应过程中，各物质的反应速率之比=物质对应计量数之比可将速率转化为NH3的反应速率，然后进行比较。 A．即为=×=0.16； B．即为=×=0.16； C．； D．即为==0.1； 综上所述，反应最快的是，故答案为C。 2．D 【详解】当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢。答案选D。 3．C 【详解】A．使用催化剂，只能改变反应速率，正逆反应方向速率同倍率变大(或变小)，描述错误，不符题意； B．使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，描述错误，不符题意； C．使用催化剂，只能改变反应速率，正逆反应方向速率同倍率变大(或变小)，描述正确，符合题意； D．使用催化剂，不能改变平衡状态，描述错误，不符题意； 综上，本题选C。 4．A 【详解】，； 选A。 5．C 【详解】A.V（AB3）=12mol/（L•min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（A2）=0.5V（AB3）=0.5×12mol/（L•min）=6mol/（L•min）； B.v（B2）=2.7 mol•L-1•min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（A2）=V（B2）═0.9mol/（L•min）； C.v（A2）=0.25mol/（L•s）=15mol/（L•min）； D.v（A2）=6mol/（L•min）； 所以最快的是C。 故答案为C。 【点睛】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较。先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较． 6．C 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，根据图象可看出，反应过程中b有催化剂参与，A错误； B．根据图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，B错误； C．催化剂可降低反应的活化能，则不同的催化剂催化活性不同，即改变催化剂，可改变该反应的活化能，C正确； D．过程b有催化剂参与，反应的活化能为E1，D错误； 故选C。 7．B 【分析】化学计量数之比等于化学反应速率之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答。 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，则 A．0.8 mol/(L·s)÷3=0.26 mol/(L·s)； B．0.4 mol/(L·s)÷1=0.4 mol/(L·s)； C．0.6 mol/(L·s)÷2=0.3 mol/(L·s)； D．18 mol/(L·min)÷3=6 mol/(L·min)=0.1 mol/(L·s)； 显然B中比值最大，反应速率最快，答案选B。 8．A 【详解】A、铁是固体，固体和纯液体的浓度视为常数，增加铁的量对化学反应速率无影响，故正确； B、容器的体积缩小一半，增大压强，化学反应速率增大，故错误； C、恒压下，充入非反应气体，体积增大，个组分的浓度减小，反应速率减小，故错误； D、加入催化剂，加快反应反应速率，故错误。 答案选A。 9．C 【详解】A．四种物质中，①的含碳、氢物质的量最多，因此①的燃烧热最大，故A正确； B．④与溴单质反应速率最慢，则该反应的活化能在四种物质中最大，故B正确； C．对比③、④可知，双键碳原子所连溴原子可影响加成反应，故C错误； D．根据②③的反应相对快慢得出双键碳原子所连甲基数目可影响加成反应难易，故D正确。 综上所述，答案为C。 10．B 【详解】A．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，所以应减慢其老化速率，故A错误； B．工业炼钢，增大反应速率可增大钢的产量，故B正确； C．钢铁生锈造成钢铁损耗，所以应减慢其生锈速率，故C错误； D．食物腐败造成食物变质，所以应减慢其腐败速率，故D错误； 故答案为：B。 11．C 【详解】A．图示可知，生成氨气的过程为：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反应中N元素化合价均是降低，被还原，A正确； B．NO被还原为N2的最大活化能明显大于还原生成NH3，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，B正确； C．生成NH3的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO生成NH3速率的基元反应，C错误； D．由图可知，总反应为NO与H2反应生成NH3和H2O，对应反应的化学方程式：2NO＋5H22NH3＋2H2O，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．牛奶放在冰箱中冷藏，降低了温度，反应速率降低，A正确； B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物，相当于使用了催化剂，加快反应速率，B正确； C．汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂是为了防止橡胶老化，延长寿命，降低了反应速率，C正确； D．工业合成氨时，及时将氨气液化分离，是降低生成物浓度，使平衡正向进行，与速率无关，D错误； 故选D。 13．A 【分析】在题目中，氨气和[CuII(OH)(NH3)]+发生反应，得到中间产物[CuII(OH)(NH3)3]+，在由中间产物和NO反应生成[CuI(H2NNO)(NH3)2]+，再由[CuI(H2NNO)(NH3)2]+分解，得到氮气完成第一次处理。而分解后生成的[CuI (NH3)2]+再继续和NO以及O2反应，生成[CuII(NO2)(NH3)2]+，之后[CuII(NO2)(NH3)2]+分解生成氮气和水以及[CuII(OH)(NH3)]+，完成循环。 【详解】A．该反应的催化剂为[CuII(OH)(NH3)]+，催化剂在反应中起到的作用为降低反应的活化能，A正确； B．状态②中Cu元素化合价为+2，状态③中Cu元素化合价为+1，Cu元素被还原，故N元素应被氧化。状态②中N元素化合价为-3价，状态③中N元素化合价如下，反应过程中NO中N元素没有变价，NH3中N元素由-3价升高至-2价被氧化，B错误； C．状态②中没有O—H键，故不会出现O—H的断裂，C错误； D．由循环图象可知，该过程的总反应中NH3：NO：O2=4:4:1，总反应为：4NH3+4NO+O2===4N2+6H2O，D错误； 故选A。 14．B 【详解】①Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变； ②将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，正逆反应速率增大； ③保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大； ④保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变； 故选：B。 15．B 【详解】比较反应速率大小首先要单位一致，D表示的反应速率时间单位是分钟要转化为秒，然后按照速率之比等于系数之比转化为同一物质比较反应速率，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，把用B、C、D表示的反应速率都转化为用A表示分别是 mol•L-1•s-1， mol•L-1•s-1， mol•L-1•s-1，用A表示的B的反应速率 mol•L-1•s-1最大，故B正确； 答案选B。 16．D 【详解】A．该反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A正确； B．催化剂可改变反应的活化能，不改变始末状态，则不能改变该反应的反应热，B正确； C．由图可知，反应途径Ⅱ的活化能减少的多、能量变化小，则途径Ⅱ比途径I的催化效果好，C正确； D．活化能指常态变为容易发生化学反应的活跃状态即过渡态所需要的能量，故途径I的最大能垒(活化能)为160.16 eV -27.18 eV = 132.98eV，即E正=132.98eV，D错误； 故选：D。 17．C 【详解】A．根据图示可知实验1、2只有温度不同，其它反应条件都相同，则通过这两个实验可以探究温度对化学反应速率的影响，A正确； B．根据表格数据可知：实验2中加入的水是5 mL，实验3中没有加入水，则根据控制变量法对化学实验的要求，这两个实验应该是要探究浓度对化学反应速率的影响，因此该实验的反应温度应该也是25℃，故Y=25，B正确； C．若X=3，则实验4中K2Cr2O7溶液、乙醇溶液的浓度与实验2的溶液浓度都不相同，故实验2、4不是探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．由于K2Cr2O7溶液的氧化性与溶液的pH有关，因此要探究浓度或温度对化学反应速率的影响，为便于采用控制变量方法进行分析判断，实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值都应该相同，D正确； 故合理选项是C。 18．B 【详解】A.过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A正确； B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误； C. 蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故C正确； D. 钠原子最外层只有一个电子，极易失电子，具有强还原性，可以把钛、铌等从其熔融盐中置换出来，故D正确； 故选B。 【点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用泡沫灭火器灭火。 19．A 【详解】A． 改变压强，如果改变容器的容积，能改变物质的浓度，则可以改变反应速率，A错误； B． 使用催化剂可同时增大正、逆反应的速率，B正确； C． 缩小体积相当于增大压强，能增大反应速率，C正确； D． 升高温度，吸热方向、放热方向的反应速率均增大，只是吸热方向的速率增大的程度更大，D正确； 故选A。 20．C 【详解】A．其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多，则反应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确； B．与不装瓷环相比，从塔顶喷淋下来的浓硫酸与从塔底进入的气体在瓷环间隙充分接触，能加快反应速率，因此得出结论：增大气液接触面积，使的吸收速率加快，B正确； C．根据2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+， FeCl3过量，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，不能说明该反应是有限度的，C错误； D．A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快，则反应速率增大，该对比实验中，变量为催化剂，因此得出结论：当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，D正确； 答案选C。 21．B 【详解】A． 酸性条件下，CO2催化转化的产物是CO和H2O，C元素化合价降低，CO2被还原，故A正确； B． 断裂了C-O键生成了H-O键，断裂的与生成的化学键都是极性共价键，故B错误； C． 生成，碳元素化合价从+4降低为+2，则需要2mol电子，故C正确； D． 催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，故D正确； 故选B。 22．C 【分析】由能垒图可以看出，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应；整个过程中有两个过渡态，过渡态I的正反应的活化能为45.3+31.8=77.1kJ/mol；过渡态II的正反应的活化能为43.5+42.6=86.1kJ/mol，过渡态II的活化能大，为反应的决速步骤。根据第一张图可以看出，反应物为HCOOH，生成物为二氧化碳和氢气，故总反应为。 【详解】A．根据分析，该反应为放热反应，A正确； B．通过第一张图可以看出，该催化循环中Fe的化合价未发生变化，B正确； C．根据分析，过渡态II的活化能大，IV到产物的过程为反应的决速步骤，C错误； D．根据分析，总反应方程式为，D正确； 故选C。 23．B 【详解】各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，换算成统一物质且单位相同，可直接比较大小：①；②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1；③；④；综上所诉，反应速率最快的是②，答案选B。 24．D 【详解】A.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度减小使反应速率降低。由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大，说明反应为放热反应，即反应开始2 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A正确； B.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故B正确； C.由图可知0～2min、2～4min、4～6min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反应开始2～4min内平均反应速率最大，C正确； D.反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v (CO2)＝，没有体积，无法求反应速率，D错误； 答案选D。 25．D 【详解】A．根据图示，先消耗后生成的是催化剂，先生成后消耗的是中间产物，和在反应过程中先消耗后生成，是该反应的催化剂，能通过降低该反应的活化能而加快反应速率，A正确。 B．与反应生成和的过程中，存在O与Fe之间的电子转移，B正确。 C．该历程中既有极性键(键、NO中氮氧键)和非极性揵(中氧氧键)的断裂，又有极性键(键)和非极性键(键)的形成，C正确。 D．根据图示可知，反应物为、，生成物为和，中的1个H与)结合生成1个，4个(Ⅱ)和1个结合得到，剩下的与1个NO结合最后得到1个和1个，结合得失电子守恒可知，总反应的化学方程式为，D错误； 故答案选D。 26．(1)反应温度 (2)催化剂 (3)固体表面积 (4)浓度 (5)固体表面积 【详解】（1）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，因反应温度影响反应速率； （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体，催化剂影响反应速率； （3）工业上常将固体燃料粉碎，固体表面积增加，则反应速率增大； （4）同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液中H+的浓度不同，产生气体有快有慢说明了反应物的浓度对反应速率有影响； （5）稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎，固体表面积增大，反应物的接触面积增大，加快反应速率。 27．(1)关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开后能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好 (2) 3.3×10-2mol•L-1•min-1 > (3)ABD (4) 不合理 虽然Fe3+和Cu2+浓度、体积都相同，但阴离子种类和浓度不一样 控制了阴离子浓度和种类一样，Fe3+的浓度比Cu2+小，出现反应更剧烈，则可以证明Fe3+比Cu2+催化效果更好 【分析】探究含I-对H2O2溶液发生分解时化学反应速率的影响，并探究分析其影响因素，通过对比实验分析原理。 【详解】（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好； 故答案为：关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好。 （2）0～6min内，产生，消耗，则；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低，故0~6min的平均反应速率＞10min的平均反应速率； 故答案为：3.3×10-2mol•L-1·min-1；>。 （3）A．是分解的反应热，反应热与活化能无关，A错误； B． 是该反应的中间物质，B错误； C．反应物浓度增大，活化分子百分数不变，活化分子总数增加，反应速率增加，C正确： D．反应是在含少量的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，且，D错误； E．反应的活化能越大，反应速率就越慢，所以慢反应的活化能高于快反应的活化能，E正确； 故答案为：ABD。 （4）不合理，虽然和浓度、体积都相同，但阴离子种类和浓度不一样，理由是：控制了阴离子浓度和种类一样，的浓度比小，如果出现反应更剧烈，则可以证明比催化效果更好； 故答案为：不合理；虽然Fe3+和Cu2+浓度、体积都相同，但阴离子种类和浓度不一样；控制了阴离子浓度和种类一样，Fe3+的浓度比Cu2+小，出现反应更剧烈，则可以证明Fe3+比Cu2+催化效果更好。 28．(1)0.0125 (2)0.225 (3) 增大 增大 减小 【分析】设参加反应的A的物质的量为xmol，根据题给数据可得三段式为： ，列方程0.2+2x=0.3，则x=0.05； （1） 2min内，用A的浓度变化表示的反应速率为： ； （2） 2min末，B的物质的量为0.6-3×0.05=0.45mol，浓度为； （3） a．升高温度，体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：增大； b．充入1molB，体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：增大； c．将容器的体积变为3L，浓度减小，单位体积内的活化分子数减小，有效碰撞几率减小，化学反应速率变小，故答案为：减小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$