1.2反应热的计算 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．和在一定条件下能发生反应：  已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量 C．在该条件下，向密闭容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D．断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ 2．已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH2 ③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH4 下列说法正确的是 A．ΔH1＞ΔH4 B．ΔH1=1/2ΔH2 C．ΔH1=-ΔH3 D．2ΔH2=ΔH4 3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（    ） A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H=+267kJ·mol-1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)    △H=-534kJ·mol-1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H=-133.5kJ·mol-1 D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H=-534kJ·mol-1 4．已知：2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)  △H = -196.6kJ/mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为 A．196.6kJ B．98.3 kJ C．<98.3 kJ D．>98.3 kJ 5．已知：  。相关共价键的键能如下表： 共价键 Si-Cl H-Cl Si-Si H-H 键能/() 360 431 176 436 则1mol Si中Si-Si键的数目为 A． B． C． D． 6．甲烷、乙烯和丙烯都是重要的化工原料，都能燃烧，丙烯的燃烧热比乙烯的燃烧热小。下列相关说法正确的是 A．和的焓变很接近 B．已知  ，乙烯的燃烧热为 C．丙烯燃烧放出的热量一定比乙烯燃烧放出的热量多 D．若  ，  ，则 7．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ①   ② 下列推断正确的是 A．C(s)的燃烧热110kJ/mol B．   C．欲分解2mol (l)。至少需要提供4×462kJ的热量 D．   8．乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。 已知：①部分化学键的键能如下表所示 化学键 C=C C-H O=O C=O H-O 键能 612 414 498 x 464 ②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为 A．809 B．1041 C．676 D．829 9．雷诺舞梅甘娜(Megane)使用了与生物燃料(生物乙醇和生物柴油)兼容的引擎。乙醇燃料是一种清洁的能源燃料，298K时，燃烧a g乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为Q，经测定a g乙醇与足量钠反应能生成 5.6L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是 A．   B．   C．   D．   10．已知反应A＋B→C＋D的能量变化如图所示，对该反应的下列说法中正确的是 A．该反应只有在加热条件下才能进行 B．反应物键能之和大于生成物键能之和 C．该反应为吸热反应，A的能量一定低于C的能量 D．该反应可能是硫酸与溶液反应 11．已知下列几个热化学方程式： ①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②H2O(l)=H2(g)+O2(g)　ΔH2 ③CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3 ④C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)　ΔH4 ⑤2C(石墨,s)+O2(g)+3H2(g)=CH3CH2OH(l)　ΔH5 下列推断正确的是（    ） A．ΔH1>ΔH2，ΔH1<ΔH4 B．C(石墨,s)+O2(g)=CO(g)　ΔH＝ΔH1+ΔH4 C．ΔH5＝2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 D．ΔH4>0，ΔH2>0且ΔH4>ΔH2 12．根据所示的能量图，下列说法正确的是 A．破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量 B．2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2的能量之和 C．1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ D．2AB(g)=A2(l)+B2(l)  ΔH＜(b-a)kJ·mol-1 13．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ，则的正确表达式为 A． B． C． D． 14．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．标准状况下，1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O放出的热量为241.8kJ B．在相同条件下，1molH2(g)与0.5molO2(g)的能量总和大于1molH2O(g)的能量 C．8g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6kJ热量 D．常温下，2molH2与1molO2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6kJ 15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定 B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g) = 2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH= -571.6kJ/mol C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3 kJ D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH = -1366.8 kJ/mol 16．已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是 A．的摩尔生成焓 B．相同状况下，比稳定 C．根据上表所给数据，可求得的燃烧热 D．与充分反应生成，放出的热量 17．下列说法正确的是 A．反应在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为   C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为   D．若  ；  ，硫的燃烧热为 18．已知C(s，石墨)、、的燃烧热依次为393.5 kJ⋅mol，285.8 kJ⋅mol、1299.5 kJ⋅mol，下列热化学方程式书写错误的是 A．C(s，石墨)   kJ⋅mol B．   kJ⋅mol C．   kJ⋅mol D．2C(s，石墨)   kJ⋅mol 19．键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、H—O和O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，请用此数据估计，由H2(g)、O2(g)生成1 mol H2O(g)时的热效应 A．放热(a+c/2－2b) kJ B．吸热(a+c/2－2b) kJ C．放热(2b－a－c/2) kJ D．吸热(2b－a－c/2) kJ 20．对于反应a：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)　ΔH3.则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1 C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1 21．下列有关反应热的说法不正确的是（    ） A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ B．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1 C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/mol D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2 22．下列有关叙述正确的是 A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C．相同条件下，若lmolO、lmolO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1<E2 D．已知  ，则的硫酸与足量Ba(OH)2溶液恰好完全反应放出热量会小于57.3kJ 23．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（   ） A．三种物质中B最不稳定 B．反应A→B的活化能为E1 C．反应B→C的ΔH=E4-E3 D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 24．在一定条件下，N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示，总反应的焓变ΔH>0，下列说法正确的是 A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH1<0ΔH3>0 C．|ΔH1+ΔH2|>|ΔH3| D．ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3 25．在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： B． C．的键能小于与的键能之和 D．标准燃烧热的热化学方程式为 二、填空题 26．已知：25℃，下，CO的燃烧热为写出和作用生成和的热化学方程式： 。 27．已知H—H键、N≡N键、N—H键键能如下表所示： 化学键 H—H N≡N N—H 键能/kJ·mol-1 436 946 391 则在一定条件下进行反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，生成1 mol NH3时的反应热Q= 。 28．发射卫星可用肼(N2H4)为燃料。 (1)已知将16g气态肼在O2中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出250kJ热量，则该反应的热化学方程式为 ，请在下图甲中画出气态肼与氧气反应的“反应过程—能量”示意图，在图中标注出该反应的活化能B和反应热。 (2)已知氮气与氧气反应过程的能量变化如图乙所示，则该反应的热化学方程式为 。 (3)由上述两个反应可推出：气态肼和二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。 (4)从化学键的断裂和形成角度分析(2)中的反应表现为吸热反应的原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．根据题意，氢气与碘单质反应生成碘化氢时，为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故A错误； B．化学反应过程为旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，因为该反应为放热反应，所以断开1molH—H键和1molI—I键所吸收的能量小于形成2molH—I键所放出的能量，而形成2molH—I键所吸收的能量与断裂2molH—I键所放出的能量相等，故B错误； C．因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后生成的碘化氢小于4mol，所以放出的热量小于2akJ，故C正确； D．设断开1molH—I键所需能量为x kJ，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=b+c-2x=-a，解得x=(c+b+a)kJ，故D错误； 故选C。 2．C 【详解】A.①和④比较生成液态水比生成气态水放出热量多，所以ΔH1<ΔH4，A不符合要求； B.①和②比较，方程式①的系数是方程式②系数的2倍，放出热量也是2倍的关系，所以应为ΔH1=2ΔH2，B不符合要求； C.①为放热反应，③为吸热反应，所以ΔH1=-ΔH3，C符合要求； D.如果④生成的是液态水则有2ΔH2=ΔH4，但④生成的是气态水，放出热量减少，ΔH4增大，所以2ΔH2≠ΔH4，D不符合要求； 答案选C。 3．D 【详解】0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量,则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534 kJ热量，D选项符合题意； 故选D。 4．C 【详解】该反应是可逆反应，故焓变是理论值，实际热量变化小于理论值，故在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量小于98.3 kJ，答案选C。 5．C 【详解】由方程式知SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，ΔH=+236kJ⋅mol−1，这个热化学方程式表示的是1molSiCl4与2molH2反应生成1molSi和4molHCl，吸收236kJ的能量，根据表格中化学键键能大小，设Si-Si数目为xmol，可以得到：4ESi-Cl+2EH-H-xESi-Si-4EH-Cl=236kJ，代入数值，得到4×360kJ+2×436kJ-x×176-4×431kJ=236，解之x=2mol，故选C。 6．A 【详解】A．从化学键的角度分析，两个反应断键和成键方式相似，所以焓变很接近，选项A正确； B．表示乙烯的燃烧热应生成液态水，选项B错误； C．未指明乙烯和丙烯的用量，选项C错误； D．放热越多，焓变越小，，选项D错误。 答案选A。 7．D 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，C燃烧的稳定产物为CO2，所以燃烧热应大于110kJ/mol，故A错误； B．，根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，则该反应的反应热为，故B错误； C．ΔH＝-480kJ/mol，分解2mol H2O(g)至少需要提供480kJ热量，而H2O(g)比H2O(l)能量高，故C错误； D．结合反应ΔH＝-480kJ/mol和反应①  ，根据盖斯定律可知ΔH＝，故D正确； 故选D。 8．A 【详解】3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，故；键能表示1mol气态分子解离成气态原子所需要的能量，故 乙烯燃烧生成气态水的热化学方程式为：，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：，根据盖斯定律，。反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故，解得x=809； 故选A。 9．D 【详解】a g乙醇与足量钠反应能生成 5.6L(标准状况气体物质的量为0.25mol)，根据，说明a g乙醇物质的量为0.5mol，根据298K时，燃烧a g乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为Q，则1mol乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为2Q，其热化学方程式  ，故D正确。 综上所述，答案为D。 10．B 【详解】A．化学反应中的能量变化与是否需要加热无关，A错误； B．该反应是吸热反应，则反应物键能之和-生成物键能之和＞0，则反应物键能之和大于生成物键能之和，B正确； C．根据题意和图象，A、B为反应物，C、D为生成物，A与B的总能量小于C与D的总能量，为吸热反应，C错误； D．硫酸与Ba(OH)2溶液反应是放热反应，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．反应①放热，焓变小于0，反应②吸热，焓变大于0，则ΔH1<ΔH2，A项错误； B．根据盖斯定律，由(①+④)/2得C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g)　ΔH＝，B项错误； C．根据盖斯定律，由①×2-②×3-③得⑤，C项正确； D．无法判断ΔH4与ΔH2的相对大小，D项错误； 故答案选：C。 12．D 【详解】A．据图可知a＞b，即破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和大于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量，A错误； B．未注明物质的状态，无法比较能量大小关系，B错误； C．a kJ为1mol A2(g)和1 mol B2(g)断键吸收能量之和，无法确定二者的能量之和，C错误； D．据图可知2AB(g)=A2(g)+B2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，而同一物质处于液态时能量低于气态，所以2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(b-a)kJ·mol-1，D正确； 综上所述答案为D。 13．A 【详解】已知： ① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③×3得的反应热为，所以。 故选A。 14．B 【详解】A．气态水转化为液态水会放热,标准状况下，1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O放出的热量大于241.8kJ，A错误；                                                  B．反应放热说明反应物总能量高于生成物，即在相同条件下,，1molH2(g)与0.5molO2(g)的能量总和大于1molH2O(g)的能量，B正确； C．36g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6kJ热量，C错误；    D．气态水转化为液态水会放热，常温下，2molH2与1molO2完全反应生成液态水放出的热量大于483.6kJ ，D错误； 故选B。 15．D 【详解】A．S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol，ΔH＞0，说明单斜硫的能量比正交硫的能量高，所以正交硫比单斜硫稳定，A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，其热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol，则反应2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g)的ΔH=-(-285.8 kJ/mol 2)=+571.6 kJ/mol，B错误； C．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量是中和热，中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol，C错误； D．乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) ΔH = -1366.8 kJ/mol，D正确； 故选D。 16．C 【详解】A．由图可知，的摩尔生成焓为-241.8kJ•mol-1，H2O（g）能量高于，则的摩尔生成焓ΔH＜-241.8kJ•mol-1，故A正确； B．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，根据能量越低越稳定，则NH3比N2H4稳定稳定，故B正确； C．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，①N2(g)+2H2(g)⇌N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/mol，H2O(g)标准摩尔生成焓为-241.8kJ/mol，则②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，根据盖斯定律：②-①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2kJ/mol，但标准燃烧热是指生成液态水，故标准状况下，N2H4(l)的燃烧热大于534.2kJ⋅mol-1，不能计算出具体的数值，故C错误； D．根据图中数据可知，0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应生成1molNH3(g)，放出45.9kJ的热量，故D正确。 答案选C。 17．A 【详解】A．该反应为混乱度减小的反应，若在常温下能自发进行，则该反应为放热反应，则则该反应的ΔH<0，A正确； B．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧后，生成稳定产物后放出的热量，则电解水的热化学方程式为  ，B错误； C．氮气和氢气的反应为可逆反应，故无法计算该反应的反应热，C错误； D．单质硫燃烧生成二氧化硫，则硫的燃烧热为，D错误； 故选A。 18．C 【分析】燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量来定义的，表示燃烧热的热化学方程式，被燃烧物是1mol，同时应注意生成物是否为“指定产物”。 【详解】A．选项所给热化学方程式符合C(s，石墨)的燃烧热的热化学方程式， ΔH数值也正确，A正确； B．根据H2(g)的燃烧热为285.8 kJ⋅mol−1，可以得到表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ⋅mol−1，将该方程式反向并乘以2得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，根据盖斯定律，相应ΔH取为相反数并乘以2，故B正确； C．C2H2(g)的燃烧热是指1mol C2H2(g)完全燃烧生成气态CO2和液态H2O的放热，选项所给热方程式C2H2(g)物质的量是2mol，虽然ΔH也是C2H2(g)燃烧热的2倍，但是方程式中H2O为气态，故C错误； D．根据已知C(s，石墨)、H2(g)、C2H2(g)的燃烧热依次为393.5 kJ⋅mol−1，285.8 kJ⋅mol−1、1299.5 kJ⋅mol−1，分别写出表示三种物质燃烧热的热化学方程式： (1)C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)ΔH1=-393.5kJ⋅mol-1 (2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ⋅mol-1 (3)C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)ΔH3=-1299.5kJ⋅mol-1 反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) 可由反应(1)×2+反应(2)-反应(3)得到，故ΔH=ΔH1×2+ΔH2-ΔH3=+226.7kJ⋅mol−1，D正确； 本题选C。 19．C 【详解】H2与O2生成H2O（g）的反应为放热反应，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中断裂2molH-H键和1molO=O键吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O键释放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）时放热（4b-2a-c）kJ，则由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）时放热（2b-a-c/2）kJ，答案选C。 20．B 【详解】对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0.由盖斯定律知反应a=反应②-反应③，ΔHa=ΔH2-ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反应b=反应③-2×反应①，故ΔHb=ΔH3-2ΔH1>0，推知ΔH3>2ΔH1； 答案选B。 21．C 【详解】 A. 将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确； B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，表示1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1，故B正确； C．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误； D．S(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1＜Q2，故D正确； 答案选C。 22．B 【详解】A．在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，A错误； B．同一化学反应的与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，B正确； C．分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，，C错误； D．硫酸和足量氢氧化钡的反应既有酸碱中和也有沉淀的形成放出的热量大于5.73kJ，D错误； 答案选B。 23．C 【详解】A．由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，物质含有的能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中B最不稳定，A正确； B．反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为E1，所以反应A→B的活化能为E1，B正确； C．物质B的能量比物质C的能量高，则B→C的反应为放热反应，ΔH=E3-E4，C错误； D．整个反应的ΔH==E1-E2+E3-E4，D正确； 故答案为C。 24．C 【详解】A．氮气分子内存在氮氮三键，断键时吸收的能量比氧气分子断键时吸收的能量要多，吸热过程焓变大于0，所以ΔH1＞ΔH2，A错误； B．断键吸热，所以ΔH1＞0，成键放热，所以ΔH3＜0，B错误； C．该反应的化学方程式为N2+O2=2NO，根据题意该反应吸热，即断键吸收的能量大于成键释放的能量，所以|ΔH1+ΔH2|>|ΔH3|，C正确； D．焓变=断键吸收的能量-成键释放的能量=|ΔH1+ΔH2|-|ΔH3|，其中ΔH1＞0，ΔH2＞0，ΔH3＜0，所以ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，D错误； 综上所述答案为C。 25．C 【详解】A．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，和反应生成放热，而生成吸热，则的能量比低，热稳定性：，A错误； B．由图中信息知：  ，因为的能量低于，所以，B错误； C．的标准摩尔生成焓为，则 ，由反应物的总键能-生成物的总键能，则的键能小于与的键能之和，C正确； D．标准燃烧热的热化学方程式为，标准摩尔生成焓为，标准摩尔生成焓为，可以求出 ，因为的能量低于，D错误； 故答案选C。 26．CO(g)+=CO2(g)+(g) ∆H=-41.2kJ/mol 【详解】已知：①25℃，下，CO的燃烧热为，其热化学反应方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H= -566 kJ/mol ； ② 根据盖斯定律，×(①-②)可得和作用生成(g)和(g)的热化学方程式：CO(g)+=CO2(g)+(g) ∆H=-41.2kJ/mol 。 27．-46 kJ 【详解】断开反应物的化学键吸收能量为946 kJ+436 kJ×3 = 2254 kJ，形成生成物的化学键放出能量为391 kJ×6 = 2346 kJ，生成2 mol NH3时放出的热量=2346 kJ -2254 kJ = 92 kJ，所以1 mol NH3时的放出的热量为46 kJ，即反应热Q=-46kJ，故答案为：-46kJ； 28．(1) N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-500kJ/mol (2)N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.6kJ/mol； (3)2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) △H=-1067.6kJ/mol； (4)化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出的能量 【详解】（1）16g气态肼在O2中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出250kJ热量，则1mol气态肼在O2中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出500kJ热量，放热时焓变值为负值，则该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-500kJ/mol；气态肼与氧气反应的“反应过程—能量”示意图为 。 （2）由图示可知，1mol N2和2mol O2反应生成2mol NO2吸收67.6KJ的能量，则该反应的热化学方程式为N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.6kJ/mol； （3）①N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.6kJ/mol； ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-500kJ/mol； 根据盖斯定律②×2-①得2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) △H=-500kJ/mol×2-67.6kJ/mol=-1067.6kJ/mol； （4）化学键的断裂吸热、化学键形成放热， (2)中的反应为吸热反应，是因为化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出的能量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$