1.1反应热 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列关于内能和内能变化的叙述正确的是 A．内能是体系内物质所含的能量总和 B．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 C．反应吸收能量则反应物的内能大于反应产物的内能 D．内能变化就是反应热 2．下列燃烧热相同的是 A．1mol C2H4 0.5mol C4H8 B．2mol正丁烷2mol异丁烷 C．1mol 金刚石12g石墨 D．3mol乙醇2mol乙醇 3．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=+267kJ•mol-1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-133.5kJ•mol-1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=-534kJ•mol-1 D．N2H4(g)+O2(g)=N2(l)+2H2O(g) ∆H=-534kJ•mol-1 4．下列说法正确的是 A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 C．在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为： 5．下列叙述正确的是( ) A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．化学反应总是伴随着能量的变化 C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D．化学反应中放出的热才是反应热 6．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是 A．Be+O2=BeO    ΔH=-564.3kJ·mol-1 B．Be(s)+O2(g)=BeO(s)    ΔH=+564.3kJ·mol-1 C．Be(s)+O2(g)=BeO(s)    ΔH=-564.3kJ·mol-1 D．Be(s)+O2(g)=BeO(g)     ΔH=-564.3kJ 7．化学与生产、生活、能量等密切相关。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧使化学能全部转化为热能 B．陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸盐 C．三星堆出土的黄金面具材料属于合金 D．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料 8．下列反应中的能量变化与图一致的是 A．盐酸与氢氧化钠的反应 B．生石灰与水反应 C．铁与稀盐酸反应 D．石灰石分解生成生石灰 9．一定条件下已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。则1mol H2和1mol Cl2完全反应放出的热量是 A．183kJ B．248kJ C．679kJ D．862kJ 10．下列属于放热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．黄铁矿与氧气的反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 11．化学反应总是伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．HCl与NaOH的反应属于放热反应 B．吸热反应一定需要加热后才能发生 C．镁条在空气中燃烧，化学能全部转化为热能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量则反应为吸热反应 12．某小组同学以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定，下列有关说法正确的是 A．利用图装置进行中和热测定实验，装置中只有一处错误 B．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次 13．已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 甲烷 丙烷 乙醇 一氧化碳 ∆H -891.0kJ/mol -2219.9kJ/mol -1366.8kJ/mol -283.0kJ/mol 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．丙烷 D．乙醇 14．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2．下列说法错误的是 A．总反应焓变∆H<0 B．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成 C．反应过程中只发生了一次氧化还原反应 D．该脱硝过程的总反应方程式为 15．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图： 下列说法不正确的是 A．该反应的总方程可表示为 B．该过程能量转化形式为光能转化为化学能 C．Nafion膜的功效类似于阳离子交换膜 D．图中a、b分别代表、 16．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是 A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均低于反应物总能量 C．生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量 D．若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ 17．下列有关化学能与热能的说法正确的是 A．吸热反应在常温或低温条件下都难以发生 B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)  △H=-1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 C．H2→H+H的变化需要吸收能量 D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为放热反应 18．下列变化中释放能量的是 A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．N≡N(g)→N(g)＋N(g) C．2p2p2p→2p2p2p D．2H(g)→H-H(g) 19．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 选项 古诗文 化学知识 A 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。” 利用焰色反应 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 C 《荀子·劝学》：“冰，水为之，而寒于水。” 冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 A．A B．B C．C D．D 20．下列说法正确的是 A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1 C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量 D．S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1 表示S燃烧热的热化学方程式 21．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B．一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=a kJ·molˉ1 C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 22．下列有关能量转化的认识不正确的是 A．人类使用照明设备，利用电能转化为光能 B．燃料燃烧，只是将化学能转化成热能 C．太阳能、风能和生物能源属于新能源 D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 23．下列说法或表示方法正确的是 A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知，C（石墨，固）=C（金刚石，固）△H＞O D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）十O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol 24．汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化如图所示：    下列说法不正确的是 A．上述反应中N、O元素的化合价均有变化 B．(g)和(g)反应生成2molNO(g)时吸收183kJ能量 C．1mol气态氮原子转化成(g)时，能放出945kJ能量 D．从图中数据可知比更稳定 25．电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是    A．840 B．1590 C．900 D．1250 二、填空题 26．写出该反应的热化学方程式。 1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量 27．甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是和反应生成和。 图是该过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能的变化是 （填“增大”“减小”或“不变”），反应热的变化是 （填“增大”“减小”或“不变”）。请写出和反应的热化学方程式： 。 28．甲烷与甲醇(CH3OH，液态)都属于清洁能源，已知每摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和 CO2时放出的热量约为 890.3kJ，每摩尔甲醇完全燃烧生成液态水和 CO2 时放出的热量约为 726.0kJ。 (1)相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，生成液态水和 CO2 时放出热量较多的是 。从共用电子对的偏离情况来看，甲烷分子中的共价键属于 ，甲醇分子的结构可以看成是甲烷分子中的一个H 原子被原子团(—OH)取代而得到，请根据甲烷的电子式写出甲醇分子的电子式 。 (2)甲醇燃烧的热化学方程式为 ，1mol 甲醇完全燃烧，若生成水蒸气和 CO2 则放出的热量 726.0kJ(填＞、＜或＝)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．内能是指物体内部所有分子做无规则运动所具有的动能和分子势能的总和，一切物体都有内能，故A正确； B．内能大小除了与物质的种类、数量以及聚集状态有关外，还与体系的温度和压强有关，故B错误； C．反应吸收能量则反应产物的内能大于反应物的内能，故C错误； D．反应过程中体系没有做功时，反应热才能等于内能的变化，故D错误； 答案选A。 2．D 【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2(g) ，H→H2O(l)，S→SO2(g)。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 【详解】A．1mol C2H4和0.5mol C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误； B．2mol正丁烷和2mol异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误； C．1mol 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误； D．3mol乙醇和2mol乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确； 故选：D。 3．C 【详解】0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，放热∆H为小于0，则热化学方程式可表示为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       ∆H=-534kJ•mol-1，C正确； 选C。 4．B 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，A错误； B．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，则说明石墨更稳定，能量更低，则1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，B正确； C．若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，反应为1mol氢离子、1mol氢氧根离子生成1mol水的反应，放出的热量等于57.3kJ，C错误； D．反应为可逆反应，则1mol氨气、3mol氢气完全反应放热大于38.6kJ，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．物质三态变化是物理变化，也伴有能量变化，故A错误； B．化学反应不但有物质的变化，一定伴随能量变化，故B正确； C．化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误； D．化学反应中吸收的热也是反应热，故D错误； 答案选B。 6．C 【分析】1000g铍完全燃烧放出62700kJ的热量，则l mol铍完全燃烧放出的热量为=564.3kJ/mol。 【详解】A．没有标明各物质的状态，故A错误； B．铍燃烧放出热量，ΔH为负值，故B错误； C．根据分析可知，C正确； D．氧化铍为固体，氧化铍的状态错误，故D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．化石燃料的燃烧是化学能转化为热能与光能，A项错误； B．石灰石的主要成分是碳酸盐，B项错误； C．三星堆出土的黄金面具材料属于合金，C项正确； D．纤维有天然纤维和合成纤维，橡胶有天然橡胶和合成橡胶，D项错误； 故选C。 8．D 【分析】根据图示可知：生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应发生时要从周围环境中吸收能量，因此反应为吸热反应，然后对选项反应进行逐一分析判断。 【详解】A．盐酸与氢氧化钠发生的中和反应是放热反应，A不满足题意； B．生石灰与水反应生成Ca(OH)2反应是放热反应，B不满足题意； C．铁与稀盐酸发生置换反应产生FeCl2和H2，该反应是放热反应，C不符合题意； D．石灰石高温分解生成生石灰CaO和CO2的反应是吸热反应，D符合题意； 故合理选项是D。 9．A 【详解】1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl的焓变，等于反应物的总键能减去生成物的总键能，即∆H=436kJ/mol +243kJ/mol -2×431kJ/mol =-183kJ/mol，所以1mol H2和1mol Cl2完全反应放出的热量是183kJ，故选A。 10．B 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应吸热，A不符合题意； B．黄铁矿与氧气的反应属于化合反应，反应放热，B符合题意； C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，C不符合题意； D．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，D不符合题意； 答案选B。 11．A 【详解】A．HCl与NaOH的反应是中和反应，属于放热反应，A正确； B．吸热反应不一定需要加热后才能发生，例如氯化铵和氢氧化钡反应等，B错误； C．镁条在空气中燃烧，会发热发光，化学能不可能全部转化为热能，C错误； D．反应物的总能量高于生成物的总能量则反应为放热反应，D错误； 答案选A。 12．D 【详解】A．由图装置可知缺少玻璃搅拌器，同时大小烧杯口应齐平，故如图所示的装置不止一处错误，A错误； B．测定中和热时，为减少实验误差，应该将NaOH溶液一次快速倒入装有盐酸的量热计中，并用环形玻璃搅拌棒搅拌，使其充分反应并测其温度，B错误； C．环形玻璃搅拌棒的作用就是通过搅拌加快反应速率，尽快结束实验，记录数据，减少热量耗散，但搅拌时应该上下搅拌，C错误； D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别是反应前酸、碱的温度、反应中最高温度，D正确； 答案选D。 13．B 【详解】最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，CH4生成1mol二氧化碳放出的热量为891.0kJ，丙烷(C3H8) 生成1mol二氧化碳放出的热量为=739.97kJ，乙醇(C2H6O)生成1mol二氧化碳放出的热量为=683.4kJ，CO生成1mol二氧化碳放出的热量为283.0kJ，综上所述生成1mol二氧化碳放出热量最多的是甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷，故答案为B。 14．C 【详解】A．由图2可知，起始态物质总能量大于终态物质总能量，则总反应放热、焓变△H＜0，故A正确； B．状态③到状态④的变化过程中有H2O生成，即有O-H键的形成，故B正确； C．由图可知，状态②到状态③，状态③到状态④，状态④到状态⑤，状态⑤到状态①，这4步转化中均存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．由图1可知，加入2NH3、2NO、O2，反应生成2N2、3H2O，所以脱硝总反应方程式为4NH3+4NO+O2═6H2O+4N2，故D正确； 故选：C。 15．D 【详解】A．据图可知，初始反应物有H2O和CO2，最终产物为HCOOH和O2，根据电子守恒和元素守恒可得总反应为，A项正确； B．据图可知该反应在光照的条件下进行反应，将光能转化为化学能，B项正确； C．和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，Nafion膜可允许阳离子通过，其功效类似于阳离子交换膜，C项正确； D．H2O失电子后转化为O2，所以b得电子被还原转化为a，则a为Fe2+、b为Fe3+，D项错误； 答案选D。 16．D 【详解】A．因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1＞Q2，A正确； B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B正确； C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量是Q1kJ，C正确； D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，因此反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量大于 Q2kJ，D错误， 答案选D。 【点睛】本题考查化学能与热能的转化，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较。 17．C 【详解】A．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，有些吸热反应如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，在常温下就能发生，A错误； B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。金刚石转化为石墨时放出能量，说明石墨的能量比金刚石低，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．断裂化学键变为单个原子需吸收能量，故H2→H+H的变化需要吸收能量，C正确； D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中生成物的能量比反应物高，因此该反应为吸热反应，D错误； 故合理选项是C。 18．D 【详解】A．1s22s22p63s1→1s22s22p6失去1个电子，吸收能量，故不选A；     B．N≡N(g)→N(g)＋N(g)，化学键断裂，吸收能量，故不选B； C．2p2p2p→2p2p2p电子在同能级的不同轨道移动，没有能量变化，故不选C； D．2H(g)→H-H(g)形成化学键，释放能量，故选D； 选D。 19．A 【详解】A．钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，A正确； B．玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，B错误； C．冰能量低于水，冰变为水属于吸热过程，但是没有新物质生成，不属于吸热反应，C错误； D．铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，D错误； 故选A。 20．A 【详解】A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，根据ΔH=-Q/n，Q=cmΔt，需要测量溶液温度的变化，则每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度，A正确； B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应，除生成水放热外，还生成硫酸钙沉淀，也放出热量，则ΔH<−2×57.3 kJ·mol−1，B错误； C. 燃烧热是指在101 kPa、25℃时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C错误； D. S(s)+O2(g)S O3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1 ,S燃烧时生成的产物为SO2气体，不是SO3，D错误； 答案为A。 【点睛】燃烧热是指在101 kPa、25℃时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 21．B 【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则HF由溶液变为气体需要吸热，则其HF的ΔH1＞0，A错误； B．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下1mol HX(g)分解为1mol H(g)、1mol X(g)吸收热量a kJ，ΔH2=a kJ·molˉ1，B正确； C．相同条件下，ΔH3＋ΔH4为气态氢原子变为溶液中氢离子的焓变，与HCl还是HI无关，C错误； D．氯原子半径小于溴原子，H-Cl的键能更大，则相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大，D错误； 故选B。 22．B 【详解】A．照明设备在通过电流时会发出可见光，则使用照明设备是将电能转化为光能，故A正确； B．燃烧时化学能转化为热能和光能，所以燃料燃烧不只是将化学能转化成热能，故B错误； C．太阳能、风能和生物能源与化石能源相比，属于新能源，故C正确； D．植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的生化过程，太阳能转化为了化学能，故D正确； 故选：B。 23．C 【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，吸热反应在一定的条件下也能发生，A错误； B．中和热：稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水时所产生的热量，B错误； C．石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，根据焓变=生成物的能量-反应物的能量，知C（石墨，固）=C（金刚石，固）△H＞0，C正确； D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6vkJ/mol，D错误； 故选C。 24．C 【详解】A．N2和反应生成NO的反应中，N、O元素的化合价均有变化，A项正确； B．1mol(g)和1mol(g)中化学键断裂吸收的能量为945kJ+498kJ=1443kJ，形成2molNO(g)中的化学键释放的能量为630kJ×2=1260kJ，则(g)和(g)反应生成2molNO(g)时吸收能量1443kJ-1260kJ=183kJ，B项正确； C．1mol气态氮原子转化成(g)时，能放出945kJ÷2=472.5kJ能量，C项错误； D．从图中数据可知，1mol(g)中的化学键断裂需要吸收的能量大于1mol(g)，则比更稳定，D项正确； 故答案为：C。 25．A 【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可． 【详解】根据图中内容,可以看出C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l)  ΔH =-1256kJ/mol 则C2H2(g) + 5/2 O2(g)==2C+2H+5O      △H=4166-1256=2910kJ/mol 化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molC≡C 键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391. 4102+K+2.5500=2910 kJ/mol K=2910-4102-2.5500==840 kJ/mol 故选A。 26．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－571.6 kJ/mol 【详解】1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ热量，所以氢气燃烧产生液态水反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－571.6 kJ/mol。 27． 减小 不变 【详解】催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即a减小。 反应热决定于反应物的总能量与生成物的总能量的差值，催化剂不能改变反应热，即反应热△H不变。 根据反应能量图中生成物的总能量大于反应物的总能量，可推知该反应为吸热反应。由图象可知，1mol甲醇和1mol水蒸气反应生成和吸收的热量为，反应的热化学方程式为，。 故正确答案为：减小；不变；，。 28． 甲烷 极性键 CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)    ΔH = –726kJ·mol－1 ＜ 【分析】据燃烧时的热量计算等质量甲烷、甲醇燃烧放出的热量；由共用电子对是否偏移判断共价键的类型；据热化学方程式的含义书写热化学方程式，并判断物质状态对反应热的影响。 【详解】(1)甲烷与甲醇的相对分子质量分别是16、32，32g甲烷、甲醇完全燃烧放出的热量分别是1780.6kJ、726.0kJ。故相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，甲烷放出热量较多。碳元素非金属性大于氢，碳氢间的共用电子对偏向于碳，故甲烷分子中的共价键属于极性键。甲醇是甲基和羟基组成，甲醇分子的电子式为。 (2)据题意，甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  ΔH = –726kJ·mol－1； 因水蒸气液化放热，1mol 甲醇完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于726.0kJ。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$