1.1反应热 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．异氰酸的稳定性强于氰酸 B．异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化 C．氰酸的总键能小于异氰酸的总键能 D．升高温度，有利于异构化反应的正向进行 2．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H1；②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H2。其他条件不变时，增加反应物的量，下列判断正确的是 A．△H1、△H2都不变 B．△H1、△H2都增大 C．△H1、△H2都减小 D．△H1减小，△H2增大 3．生活中处处需要利用能量，下列选项中主要是对化学能进行利用的是 A． 帆船 B． 水车 C． 太阳能热水器 D． 飞机 4．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H4 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0 B．△H2＜0 C．△H3＜0 D．△H4＜0 5．下图所示的变化中一定为吸热反应的是 A． B．需要加热的反应 C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体 D． 6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．比较Al和Cu的金属活动性 C．测定未知Na2C2O4溶液的浓度 D．中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 7．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同 B．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．由热化学方程式CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；=－192.9 kJ·mol-1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；=＋571.6 kJ·mol-1 C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热=2×(－57.3 kJ·mol-1) D．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)    =－38.6 kJ·mol-1 9．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．碳酸钙高温分解 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 10．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A．  (燃烧热) B．   C．  (中和热) D．  (反应热) 11．已知N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181.5kJ⋅mol-1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用、、分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用如图表示，下列说法正确的是（ ） A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处 B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 C．A到B的过程中放出热量 D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的△H也不变 12．下列属于放热反应的是 A．C + CO22CO B．CaCO3CaO + CO2↑ C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 13．下列化学反应的能量变化与下图相对应的是 A．甲烷的燃烧 B．生石灰溶于水 C．镁和稀硫酸反应 D．木炭和二氧化碳反应 14．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)      ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH2 ④CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH2 A．②③④ B．① C．②④ D．①②③ 15．科研人员利用作催化剂，在光照条件下实现了和合成甲醇，该反应历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成 B．过程Ⅴ中生成时吸收能量 C．总反应的化学方程式是 D．在催化反应的过程中，C原子的杂化类型发生改变 16．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A．凿壁借光 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水 17．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法不正确的是 A．反应中CO体现出还原性 B．CO和O生成是吸热反应 C．整个过程中，CO中化学键没有断裂 D．CO和O生成了具有共价键的 18．下列关于反应能量的说法正确的是 A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ；ΔH= - 216kJ·mol－1 ，反应物总能量＞生成物总能量 B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1=E2 C．l0lkPa 时，2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；ΔH= - 571. 6 kJ·mol－1 ，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 D．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ·mol－1，含1 molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 19．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 实验步骤： ①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度； ②量取溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度 下列关于中和反应热测量实验过程中的操作，说法正确的是 A．图中的a仪器是环形铁丝搅拌棒 B．为了减少热量的损失，将溶液混合后，应尽快盖上盖子，快速拉动搅拌棒 C．可以用溶液代替NaOH溶液，进行该实验 D．使用的碱溶液稍微过量可以保证硫酸完全被碱中和，但不会造成实验误差 20．已知：①S(s) + O2(g) =SO2(g) △H1； ②S(g) + O2(g) = SO2(g) △H2。下列说法不正确的是 A．硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能 B．相同条件下，1mol S(s)比1mol S(g)更稳定 C．两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小 D．两个过程的能量变化可用如图表示 21．下表是一些常见有机物的燃烧热数值表： 化合物 燃烧热/(kJ·mol－1) 化合物 燃烧热/(kJ·mol−1) 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3 根据表格分析，下列表述正确的是 A．丙烷的燃烧热为-2221.5 kJ·mol−1 B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)   ΔH=－1560.8 kJ·mol−1 D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多 22．“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物如CO2、H2O、N2等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。下列说法正确的是 A．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为化学能 B．此循环过程中热能转化成为化学能 C．此循环过程有利于节能环保 D．此循环过程中没有发生氧化还原反应 23．下列实验图示或操作正确的是 A B C D 实验室制备乙酸乙酯 测定中和热 该装置可用制备Fe(OH)3 酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液 A．A B．B C．C D．D 24．已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=—802.3 kJ·mol-1 ②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2=—184.6 kJ·mol-1 ③C(s)+ O2(g)=CO(g )ΔH3=—110.5 kJ·mol-1 ④2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)ΔH4=—197.8kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．CH4的燃烧热ΔH为—802.3kJ· mol-1 B．1 mol C完全燃烧放出的热量大于110.5kJ C．1 g H2在Cl2中完全燃烧放出184.6kJ的热量 D．一定条件下，2 mol SO2与足量O2充分反应放出197.8kJ的热量 25．下列说法正确的是 A．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 D．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 二、填空题 26．热化学方程式概念：表示化学反应中 或 热的化学方程式。 27．燃烧热 (1)概念：在101 kPa时， mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量． (2)指定产物指物质中含有的碳元素转化为 ，氢元素转化为 ，硫元素转化为 ，氮元素转化为 ． 28．请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式 （1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热 131.5KJ （2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ （3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．能量越低越温度，所以异氰酸的稳定性强于氰酸，故A正确； B．氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，将分子式相同、结构不同；所以异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化，故B正确； C．键能越高越稳定，由A可知，异氰酸的稳定性强于氰酸，所以氰酸的总键能小于异氰酸的总键能，故C正确； D．异构化反应为放热反应，升高温度不利于其正向进行，故D错误； 故答案选D。 2．A 【详解】△H1表示稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水的反应热，与反应物的量无关；△H2表示1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气的反应热，与反应物的量无关；其他条件不变时，改变反应物的量，△H1、△H2都不变，故选A。 3．D 【详解】A．帆船是将风能转化为动能，A不符合题意； B．水车是将势能转化为动能，B不符合题意； C．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，C不符合题意； D．飞机是将化学能转化为动能，D符合题意； 故合理选项是D。 4．C 【分析】 【详解】A．所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，故A错误； B．碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，故B错误； C．所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H3＜0，故C正确； D．一氧化碳还原氧化铁的反应属于吸热反应，△H4＞0，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型。熟悉常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。 5．C 【详解】A．图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A不符合题意； B．需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，反应吸热还是放热与反应条件无关，故B不符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合后发生反应，属于吸热反应，故C符合题意； D．酸碱中和反应一定是放热反应，故D不符合题意； 答案选C。 6．C 【详解】A．向容量瓶中转移溶液，应该用玻璃棒引流，故A不能达到实验目的； B．Al在冷的浓硝酸中会钝化，Cu能和浓硝酸反应，不能用浓硝酸来比较Al和Cu的金属活动性，故B不能达到实验目的； C．草酸钠溶液具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，生成无色的Mn2+，可以用酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2C2O4溶液的浓度，故C能达到实验目的； D．中和反应反应热的测定实验中，需要用环形玻璃搅拌棒，故D不能达到实验目的； 故选C。 7．C 【详解】A．中和热是稀酸和稀碱反应生成1mol水时放出的热量，因此改用60mL0.50mol/L 盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放出热量多少与反应的物质的量有关，因此放出热量是不同的，故A说法正确； B．所加氢氧化钠溶液过量，其目的是保证盐酸完全被中和，故B说法正确； C．酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应迅速倒入小烧杯，减少热量损失，故C说法错误； D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故D说法正确； 答案为C。 8．B 【详解】A．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物的时放出的热量，故可推知CH3OH(g)的燃烧热不为192.9 kJ·mol-1，A错误； B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，即2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) =-571.6 kJ·mol-1，故2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；=＋571.6 kJ·mol-1，B正确； C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol-1，由于Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)也将产生热效应，所以稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热不是2×(-57.3 kJ·mol-1)，C错误； D．由于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，故一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应并不能完全转化，故未能生成1molNH3(g)，放热小于19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ＜－38.6 kJ·mol-1，D错误； 故答案为：B。 9．C 【详解】A．碳酸钙高温分解是吸热反应，但是非氧化还原反应，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但是非氧化还原反应，B不符合题意； C．灼热的炭与CO2反应是吸热反应，且是氧化还原反应，C符合题意； D．甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，但是放热反应，D不符合题意； 故选C。 10．C 【详解】A．燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物即液态水，故A错误； B．乙醇燃烧是放热反应，故B错误； C．中和热是强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水放出的热量，中和热的热反应方程式为  (中和热)，故C正确； D．该反应热的热化学方程式没有写状态，故D错误。 综上所述，答案为C。 11．A 【分析】 由图可知，A状态中，NO被吸附到催化剂表面，B状态为NO变成N原子和O原子，断裂化学键需要吸收能量，C状态为原子结合成N2、O2，这个过程为成键过程，需要放出能量，且从整个反应过程来看，反应是2NO⇌N2+O2 △H<0，反应的能量变化图为，以此来解答。 【详解】 A. 整个反应过程为放热反应，且B吸收能量，C释放能量，则能量状态最低的是C处，故A正确； B. 该反应为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故B错误； C. A到B的过程中，反应物断键吸收能量，故C错误； D. 固体催化剂起到反应载体的作用，且可加快反应的速率，不改变始终态，反应的△H不变，故D错误； 故选：A。 12．C 【详解】A．焦炭和二氧化碳共热生成CO是化合反应，属于吸热反应，故不选A； B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳是分解反应，属于吸热反应，故不选B； C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3是铝热反应，属于放热反应，故选C； D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故不选D； 故答案为C。 13．D 【分析】根据能量图可知，反应物的能量低，生成物的能量较高，该反应为吸热反应，由此分析。 【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是放热反应，故A不符合题意；     B．生石灰溶于水生成氢氧化钙，是放热反应，故B不符合题意； C．镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，是放热反应，故C不符合题意； D．木炭和二氧化碳加热的条件下反应生成一氧化碳是吸热反应，故D符合题意； 答案选D。 14．A 【详解】①碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，所以△H1＜△H2，故①不符合题意； ②物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②符合题意； ③化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故③符合题意； ④醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，盐酸是强酸，完全电离出离子，与氢氧化钠中和放出的热量更多，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④符合题意； 由上②③④符合题意，选项A正确；答案为A。 15．B 【详解】A．过程Ⅱ中涉及C-O键的断裂与C-H键和H-O键的形成，且C-O键、C-H键、H-O键均为极性键，A正确； B．过程V中生成时，是CH3O-与-H形成存在H-O键形成的过程，该过程放出能量，B错误； C．该反应总过程是CO2和H2在作催化剂、光照条件下合成，总反应方程式为，C正确； D．CO2中C原子的杂化类型为sp，中C原子的杂化类型为sp3，在催化反应的过程中，C原子的杂化类型发生改变，D正确； 故选B。 16．B 【详解】A. 凿壁借光是穿墙壁引邻舍之烛光读书，烛光涉及燃烧，是放热过程，选项A不符合题意； B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，碳酸钙高温分解是吸热反应，选项B符合题意； C. 只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，是物理变化，选项C不符合题意； D. 冰，水为之，而寒于水，水到冰是放热过程，选项D不符合题意。 答案选B。 17．B 【详解】A．根据图知，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，C元素失电子化合价升高，体现还原性，故A正确； B．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故B错误； C．根据图知，该过程中CO不发生断键，只发生成键生成CO2，故C正确； D．CO与O反应生成CO2，CO2中只存在C=O共价键，故D正确； 故选：B。 18．A 【详解】A．当反应物总能量＞生成物总能量，反应是放热反应，△H＜0，故A正确； B．如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，原子结合成分子形成化学键会放出能量，即2H=H2放出能量，则2E1＞E2，故B错误； C．H2的燃烧热必须是1mol氢气燃烧生成最稳定的氧化物（液态水）时所放出的能量，故C错误； D．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后生成1mol水，但浓硫酸稀释也会放出热量，因此反应放出热量大于57.3 kJ，故D错误； 故选A。 19．D 【详解】A．铁是热的良导体，传热快，为了减少热量损耗，应用玻璃搅拌器搅拌，A错误； B．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，氢氧化钠溶液应一次性倒入盛有硫酸的量热器内筒中，将溶液混合后，应尽快盖上盖子，否则易导致热量的散失，应匀速轻轻上下拉动环形玻璃搅拌棒、防止碰到温度计，以测量最高温度，故B错误； C．氢氧化钡和硫酸反应同时有沉淀产生，生成沉淀也会产生热效应，故不可以用溶液代替NaOH溶液，故C错误； D．测定中和反应的反应热时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍过量，生成的水的物质的量由酸的物质的量决定，故不会造成实验误差，故D正确； 故答案为D。 20．D 【详解】A．硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能，少量的转化为光能，A说法正确； B．相同条件下，1mol S(s)比1mol S(g)含有的能量低，则1mol S(s)比1mol S(g)更稳定，B说法正确； C．两个反应均为放热反应，则反应物的总键能都比生成物的总键能小，C说法正确； D．1mol S(g)+1mol O2(g)具有的总能量比1mol S(s)+1mol O2(g)具有的总能量高，图象表示的与实际不符，D说法错误； 答案为D。 21．D 【详解】A.丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol−1，A错误； B.正丁烷和异丁烷是同分异构体，正丁烷比异丁烷燃烧放出的热量多，说明正丁烷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性越小，所以稳定性：正丁烷<异丁烷，B错误； C.乙烷燃烧热是1 560.8kJ/mol，表示1mol乙烷完全燃烧产生CO2气体和液体水，放出1 560.8kJ的热量，则乙烷燃烧的热化学方程式2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH=－3121.6kJ·mol−1，C错误； D.根据烷烃的同系物的燃烧热可知：相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，分子中含有的C、H原子数越多，物质完全燃烧放出的热量越多，D正确； 故合理选项是D。 22．C 【详解】A．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，故A错误； B．此循环过程中太阳能转化成为化学能，化学能再转化为热能，故B错误； C．此循环过程中太阳能最终转化为热能，所以有利于节能环保，故C正确； D．CO2、N2、H2O转化为CH3OH、NH3、CH4的过程中C、N等元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D错误； 选C。 23．A 【分析】根据实验目的判断装置的选择正确；根据装置的特点判断液体的体积； 【详解】A．根据乙酸乙酯的性质与制备判断，A正确； B．中和热测定中小烧杯和大烧杯的瓶口应该相平，防止热量损失，故B不正确； C．制备氢氧化铁中，铁应该做阳极，接电源的正极，故C不正确； D．酸式滴定管中下端没有刻度，故剩余的溶液体积大于38.40mL，故D不正确； 故选答案A； 【点睛】此题考查实验装置的选择及常见装置的特点。 24．B 【详解】A．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由反应①可知，甲烷的燃烧热ΔH小于—802.3kJ· mol-1，故A错误； B．由反应③可知，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于110.5kJ，故B正确； C．由反应②可知，1g氢气在氯气中完全燃烧放出的热量为×184.6kJ/mol=92.3kJ，故C错误； D．由反应④可知，二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则一定条件下，2 mol二氧化硫与足量氧气充分反应放出的热量小于197.8kJ，故D错误； 故选B。 25．C 【详解】A.在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应生成1mo水时的反应热叫做中和热，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，A错误； B.热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，B错误； C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，C正确； D.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为燃烧热，D错误； 答案为C 26． 吸收 放出 【详解】将物质变化和能量变化同时表示出来的方程式叫热化学方程式，即表示出化学反应中吸收或放出能量的化学方程式，故此处依次填：吸收、放出。 27． 1 H2O(l) SO2(g) N2(g) 【解析】略 28． C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol﹣1 Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol HgO（s）=Hg（l）+1/2O2（g）△H=+90.7kJ/mol 【分析】根据热化学方程式的书写原则书写，即注明物质的聚集状态，注明反应热，根据放热时焓变为负值，吸热时焓变为正值，且注意单位。 【详解】(1) 根据吸热的△H为正值分析，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热 131.5KJ，所以热化学方程式写成 C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol﹣1 ； (2) 用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ ，则根据化学计量数为物质的量分析，该热化学方程式为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol； (3) 1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ，该热化学方程式为： HgO（s）=Hg（l）+1/2O2（g）△H=+90.7kJ/mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$