2.2 氯及其化合物 专题提升 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 氯的化合物 ——高一化学人教版必修一 一、单选题 1．2024年2月一场大雪席卷了我市，给全市交通造成安全隐患。一种常用“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于雪后，使水的冰点降至零度以下。以下含氯物质不能作为融雪剂的是( ) A.NaCl B. C. D. 2．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( ) A.a与强碱溶液反应可生成c和d B.电解c的水溶液可生成a C.e在光照条件下可生成a D.可存在b→a→e→d的转化关系 3．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是( ) A.相同质量的乙的消毒效率比甲的高 B.可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C.加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D.戊→己的转化一定需要加入还原剂才能实现 4．已知漂白粉的有效成分是。下列物质属于纯净物的是( ) A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小苏打 5．已知，下列说法不正确的是（ ） A.是发生还原反应 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 C.HCl表现还原性和酸性 D.生成3个时，有6个电子发生转移 6．下列物质不能使有色布条褪色的是( ) A．次氯酸溶液 B．氯水 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液 7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) ①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 ②向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ③向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 ④向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO A.只有①② B.只有③ C.①②③ D.②③④ 8．下列所选仪器或操作符合实验要求的是( ) A B C D 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 比较和的热稳定性 检验干燥是否具有漂白性 测定醋酸溶液的pH A.A B.B C.C D.D 二、多选题 9．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 10．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( ) A.具有强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C.液氯不能使干燥的有色布条褪色 D.Fe在中的燃烧产物用数轴表示如下： 11．下列说法中正确的是( ) A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C.漂白粉的有效成分是，应密封保存 D.在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向低处跑 12．（双选）下列叙述中正确的是( ) A.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.某溶液加入，层显紫色，证明原溶液中存在 D.某浅黄色的溴水，加入振荡静置后，下层显橙红色 三、实验题 13．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 (1)装置接口的连接顺序为a→__________________________。 (2)B中收集器里盛放冷水的作用是__________________________。D中碱石灰的作用是__________________________、__________________________。 (3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验： 固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去 ①试剂X为__________________________(填化学式)。 ②淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)__________________________。 (4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。 ①取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。 a.一份中滴加溶液无明显变化，说明__________________________； b.另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明__________________________； c.还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明__________________________。 ②另取溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验②的目的是__________________________；得出结论：__________________________。 四、填空题 14．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如图： 回答下列问题： (1)据图中信息，写出Y、Z的化学式：__________、_________。 (2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________。 (3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：_________。 (4)二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，制备原理为： ①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_________(填序号)。 A.金属氧化物 B.非金属氧化物 C.酸 D.盐 ②发生还原反应的产物是_________(写化学式)；该反应_________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。 参考答案 1．答案：D 解析：A.NaCl属于氯盐类物质，可以作为融雪剂，A不符合题意； B.属于氯盐类物质，可以作为融雪剂，B不符合题意； C.属于氯盐类物质，可以作为融雪剂，C不符合题意； D.不属于氯盐类物质，不可以作为融雪剂，D符合题意； 故选D。 2．答案：C 解析：A.与NaOH溶液反应可生成是NaCl和NaClO，故A正确； B.电解是NaCl溶液可生成、、NaOH，故B正确； C.HClO在光照条件下可生成HCl和，故C错误； D. 盐酸可氧化为，和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确； 选C。 3．答案：D 解析：消毒时氯元素由＋4价变为-1价，即转移5mol电子，消毒时氯元素由0价变为-1价，即转移2mol电子，则相同质量的的消毒效率比的高，A项正确；与热的KOH溶液发生歧化反应可生成和KCl，在的作用下受热分解可生成KCl，电解氯化钾溶液可以生成氯气，B项正确；氯化铜溶液中存在平衡 ，升高温度，平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，C项正确；在的作用下受热分解生成KCl和，因此转化为KCl不需要加入还原剂也可实现，D项错误。 4．答案：D 解析：汽油是烃类物质的混合物，A错误； 食醋是混合物，B错误； 漂白粉中含氯化钙和次氯酸钙，C错误； 小苏打为，为纯净物，D正确。 5．答案：D 解析： 6．答案：D 解析： 7．答案：C 解析：氯水呈浅绿色是因为含有，故①正确；氯水与硝酸酸化的反应产生白色沉淀，是由于与反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，故②正确；能与反应生成，故③正确；氯水中的、HClO都有强氧化性，都可以将氧化为，从而使溶液呈棕黄色，该实验现象不能说明氯水中含有HClO，故④错误。 8．答案：B 解析：A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误； B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳使石灰水变浑浊，小试管中受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中为碳酸氢钠，故B正确； C.氯气与水反应生成的HClO，可使鲜花褪色，氯气不具有漂白性，故C错误； D.pH试纸不能浸入溶液中，溶液被污染，用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上测定，故D错误； 故选：B。 9．答案：AC 解析：A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体，铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，A错误；C中，纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误；D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸D正确。 10．答案：BC 解析： 11．答案：BC 解析：久置氯水的主要成分为盐酸，并无HClO，故不能使紫色石蕊试液褪色，A错误；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B正确；漂白粉的有效成分为，应密封保存，C正确；的密度大于空气，NaOH溶液虽然能吸收，但对皮肤有强烈的腐蚀性，可用浸有小苏打水或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处，D错误。 12．答案：BD 解析： 13．答案： （1）g、h→d、e→b、c→f (2)冷凝收集氯化；吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止水蒸气进入B中导致氯化铁潮解 (3)KSCN； (4)溶液中不存在硫氰酸根离子；溶液中存在溶液中存在硫酸根离子，排除分解产生的氧化的可能；溶液褪色的原因是发生了反应而不是发生反应，将氧化成硫酸根离子 解析：由实验装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应制得氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中纯净干燥的氯气与铁共热反应制取三氯化铁，装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入B中导致氯化铁潮解，装置的连接顺序为A、E、C、B、D，装置接口的连接顺序为a→g、h→d、e→b、c→f。 （1）由分析可知，装置接口的连接顺序为→g、 h→d、e→b、c→f； （2）由题给信息可知，B中收集器里盛放冷水的作用是冷凝收集氯化铁；装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入B中导致氯化铁潮解； （3）①由淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液可知，加入的试剂X为硫氰化钾溶液，发生的反应为铁离子与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，故答案为：KSCN ②淡红色溶液中加入过量过氧化氢溶液后溶液红色加深是因为过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，使得硫氰化铁的浓度增大，故答案为： （4）①由褪色后的溶液一份中滴加氯化铁溶液无明显变化可知，溶液中不存在硫氰酸根离子；由另一份滴加硫氰化钾溶液，溶液出现红色可知，溶液中存在铁离子；由还有一份滴加稀盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀可知，溶液中存在硫酸根离子：则由实验可知，溶液红色褪去是因为溶液中硫氰酸根离子发生了反应，不是铁离子发生反应；故答案为：溶液中不存在硫氰酸根离子；溶液中存在；溶液中存在硫酸根离子； ②由题意可知，实验②的目的是排除过氧化氢分解产生的氧气氧化硫氰酸根离子的可能，从而得出是过氧化氢溶液将疏氰酸根离子氧化成硫酸根离子的结论，综合实验①和②可知，溶液褪色的原因是硫氰酸根离子发生了反应而不是铁离子发生反应，过氧化氢将硫氰酸根离子氧化成硫酸根离子导致溶液褪色，故答案为：溶液褪色的原因是发生了反应而不是发生反应，将氧化成硫酸根离子 14．答案：(1)；HClO (2) (3)氯气中氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高的趋势 (4)A；NaCl；能 解析：(1)Y为+7价含氯氧化物，则应为；Z为+1价氯元素形成的酸，则应为HClO； (2)高氯酸是强酸，则在水溶液中完全电离，可以拆成离子，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为； (3)氯气中氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高的趋势，所以既有氧化性又有还原性； (4)①为非金属氧化物，HCl为酸，和NaCl都是盐，没有涉及金属氧化物，故选A； ②产物中中Cl元素为+4价，NaCl中Cl元素为-1价，而中Cl元素为+3价，化合价降低为-1价生成NaCl，所以发生还原反应的产物是NaCl；将该反应改写为离子方程式可得，可知盐酸的作用是提供氢离子，所以能用稀硫酸代替盐酸。 学科网（北京）股份有限公司 $$