第四章《物质结构元素周期律》单元过关复习-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元过关复习 一、单选题 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y分别为地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，W与Z同主族，W和Z的原子序数之和等于X原子序数的两倍。下列说法错误的是 A．原子半径大小顺序为 B．金属性： C．Y的氧化物既可以与强酸又可以与强碱反应 D．Z的含氧酸为强酸 2．某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(加热及夹持仪器已略去，气密性已检验)。下列有关说法不正确的是 实验过程： Ⅰ.打开，关闭，打开活塞，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，当和中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ.中继续通气体，当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。 Ⅳ.打开活塞，将少量中溶液滴入中，溶液呈紫色，关闭活塞。 A．过程Ⅲ可排除对溴置换碘实验的干扰 B．装置的作用是平衡气压，有利于浓盐酸顺利滴下 C．该实验可得出结论，氧化性： D．若向含有的混合溶液中通入，充分反应的离子方程式为 3．2024年3月5日，习近平总书记在全国两会期间强调：“面对新一轮科技革命和产业变革，我们必须抢抓机遇，加大创新力度，培育壮大新兴产业，超前布局建设未来产业，完善现代化产业体系。”下列说法正确的是 A．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有的经与互为同素异形体 B．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，芯片的主要成分为二氧化硅 C．“天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 4．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M。资料显示：1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是 A．M分解产生的可燃性氧化物为XY B．可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高 C．Y、Z两种非金属元素形成的单质的沸点：Y>Z D．X、Y两种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性：X>Y 5．元素的原子序数依次增大，可用作制冷剂，和能形成型离子化合物，的电子总数不超过40.下列叙述中正确的是 A．五种元素可能都位于短周期 B．Y可以形成6种酸性氧化物 C．简单氢化物的沸点： W＞Z＞Y D．W最高价氧化物的水化物是强酸 6．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]−是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色 C．氢化物沸点高低：Y>X D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 7．化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是 A．YW2的分子空间结构为V形 B．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X C．非金属性强弱顺序为：X>W>Y>Z D．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物 8．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A．非金属性：X＞Y＞Z B．原子半径：Y＞Z＞M C．Y、Z、M的最简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y D．X、Y、Z、M在化合物中均为8电子稳定结构 9．分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、水银、冰水混合物    ②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱 ③同素异形体：C60、金刚石、石墨烯          ④离子化合物：氧化铝、氯化铝 ⑤强酸：HF HCl        ⑥与水反应的碱性氧化物：CaO、Al2O3、Fe3O4 ⑦ 既能与酸反应又能与碱反应的物质：Al、 Al2O3 、Al(OH)3、 NaHCO3、CH3COONH4 。 A．②④⑤ B．①④⑤⑦ C．②③⑦ D．全部正确 10．拉希法制备肼的主要反应为．下列表示反应中相关微粒的化学用语或说法错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．为离子化合物 C．的电子式： D．的结构式： 11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法不正确的是 A．X、W的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 B．X、Y都能与Z能形成离子化合物 C．简单离子半径：X>Y>Z D．最简单氢化物的稳定性、沸点均是Y>X 12．甲、乙两种非金属元素： ①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合 ②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多 ⑤甲单质的熔、沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 13．下列有关说法正确的是 A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强 B．元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强 C．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小 D．第VIIA族元素的最高正价都为+7 14．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾 的一种工艺流程如下： 铝箔甲溶液Al(OH)3乙溶液明矾 资料： 。 下列说法中，不正确的是 A．乙溶液中含有的离子有Al3+、、 B．①体现了铝能与碱溶液反应的性质 C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和K2SO4的溶解度 D．Al、Al(OH)3、均具有两性 二、非选择题 15．化学中有多种图示，它们可以更直观地体现物质的变化，借助图示，更有利于我们对研究对象的认识和理解。 (1)下列粒子的结构示意图中，表示负离子的是 A． B． C． D． (2)随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是 A．d、e的原子半径大小：d>e B．元素的金属性：e＜f C．元素的非金属性：d＜g D．x、y、z和d四种元素能形成强电解质 (3)科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是 A．C18的摩尔质量为216 B．C18与C60互为同素异形体 C．C24O6转变成C22O4的过程是碳元素被还原 D．1 mol C20O2转化为C18过程中生成44.8 L CO 16．已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 B 其单质是空气中含量最多的物质 C 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 D 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大 E 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 F 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 G 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 (1)这七种元素中，金属元素的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 (2)上表的A、B、C三种元素中，正确的说法是 A．元素A的原子半径小于元素B B．元素C的性质最稳定 C．元素A的非金属性比元素B强 D．其中某元素的化合价为+6 (3)上表的D、E、F、G中，正确的说法是 A．原子半径最小的是G B．G的氧化物对应水化物的酸性比F的强 C．与相同浓度的盐酸反应时，D比E更剧烈 D．D的最高价氧化物对应的水化物易溶于水 17．氯元素形成的单质或化合物用途广泛。 (1)氯元素在周期表中的位置 。 (2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是 (填合适的化学方程式)。 如图是氯的价类二维图： 其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图： (3)C为 (填化学式)。 (4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e-=Zn2+，电解时生成d的氧化半反应式为 。 (5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为 。 (6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为 (写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。 (7)实验测得等物质的量的f、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是 。 18．分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 C N O 3 Na Al Si 4 K Ca (1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是 A．CH4是平面结构 B．CO2是V形结构 C．CH4是正四面体结构 D．CO2是直线形结构 (2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是 。 A．非金属性最强的是O B．核外电子数最少的是 Na C．金属性最强的是Al D．原子半径最大的是Si (3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是 A．仅Na可与Cl2反应 B．K的单质与水的反应最剧烈 C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应 D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强 (4)N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是 A．N2中含有共价三键 B．NO可由NH3催化氧化得到 C．NH3的水溶液呈碱性 D．稀HNO3与Cu反应产生H2 (5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的 A．第二周期 B．Ⅷ族 C．第三周期 D．0族 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】由题意，W和Y分别为地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，W为O，Y为Al，W与Z同主族，Z为S，W和Z的原子序数之和等于X原子序数的两倍，X为Mg； 【详解】A．原子半径顺序为，A项正确； B．金属性强弱为，B项正确； C．为两性氧化物，既可以与强酸又可以与强碱发生反应，C项正确； D．属于弱酸，D项错误； 错误的选D。 2．D 【分析】A为氯气的发生装置，E可以比较氯气与碘单质的氧化性，B可以比较氯气和溴单质的氧化性，通过D可以比较溴单质与碘单质的氧化性，据此回答。 【详解】A．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，溶液呈紫色，说明溴单质可以氧化碘离子，A正确； B．m为恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，有利于浓盐酸顺利滴下，B正确； C．根据B中溶液由黄色变为棕红色可知，得出氧化性Cl2>Br2，少量C中溶液滴入D中，溶液呈紫色，得出氧化性，所以氧化性：Cl2>Br2>，C正确； D．向含有0.2molFeI2、0.2molFeBr2的混合溶液中通入0.3molCl2，由于还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以0.4molI-消耗0.2molCl2，余下的0.1molCl2消耗0.2molFe2+，离子方程式为：，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．计算机芯片的主要成分为硅，B错误； C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．铷的金属性强于钠，其单质遇水能剧烈反应生成氢气，D正确； 故选D 。 4．A 【分析】根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物，可知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应该是CO，符合X与Y为第二周期且原子序数相差2，则Z为S，M为COS，Y为O，X为C。 【详解】A．M分解产生的可燃性氧化物为XY即CO，A项正确； B．在火星大气层中检测到了气体M，在地球表面温度条件下M不稳定，则应该是火星大气层的温度比地球表面温度低，B项错误； C．Y元素形成的单质为O2或O3，Z元素形成的单质为S，沸点：S＞O2（或O3），C项错误； D．元素非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，则最简单气态氢化物的稳定性：H2O＞CH4，D项错误； 答案选A。 5．A 【分析】元素的原子序数依次增大，可用作制冷剂，应为氨气，则Y为氮元素，X为氢元素，和能形成型离子化合物，的电子总数不超过40，则R为+2价，W为-1价，R的原子序数大于N，R为镁元素，W为氟元素，Z为氧元素。 【详解】A．由分析可知，五种元素可能都位于短周期，A正确； B．Y为氮元素，可形成一氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮、五氧化二氮等都不是酸性氧化物，B错误； C．分子间存在氢键熔沸点升高，但水最高，故为，C错误； D．W为氟元素，没有最高正价，D错误； 故选A。 6．B 【分析】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20，W+[Z-X≡Y]-为实验室一种常见试剂，由结构式可知，W为第ⅠA族元素，X为第ⅣA族元素，Y为第ⅤA族元素，由 X、Y、Z最外层电子数之和为15，Z为第ⅥA族元素，因此X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素； 【详解】A．K+和S2-有3个电子层，N3-有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2->K+>N3-，A错误； B．K2S的水溶液中硫离子水解使得溶液显碱性，滴入酚酞显红色，B正确； C．没有说明是否为简单氢化物，不能判断形成氢化物沸点的高低，C错误； D．非金属性性：N>C，非金属性越大，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3，D错误； 故选B。 7．D 【分析】化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，A的结构中W形成2条共价键，故W为O元素，而Z形成3个共价键，Y形成4个共价键，X形成1个共价键，故X为H、Y为C、Z为N元素。 【详解】由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O； A．Y为C、W为O，CO2分子空间结构为直线形，故A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，氢元素是原子半径最小的元素，高于原子半径C＞N＞O＞H，故B错误； C．同周期自左而右元素非金属性增强，C、N、O在它们的氢化物中均表现负价，它们的非金属性都比氢强，故非金属性O＞N＞C＞H，故C错误； D．H、C、N、O可以形成离子化合物，如(NH4)2CO3等，故D正确； 故选：D。 8．C 【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，则Z为N，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S，它们组成的一种分子结构如图，根据结构分析X只有1个价键，Y有4个价键，Y原子序数小于7，则Y为C，X为H。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＜Y＜Z，A错误； B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：M＞Y＞Z，B错误； C．由分析可知，Y为C、Z为N、M为S，Y、Z、M的最简单氢化物由于NH3分子间存在氢键，沸点最高，H2S的相对分子质量比CH4大，分子间作用力H2S比CH4大，故沸点：NH3＞H2S＞CH4即Z＞M＞Y，C正确； D．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、M为S，故X、Y、Z、M在化合物中除X即H之外，其余元素均为8电子稳定结构，D错误； 故答案为：C。 9．C 【详解】①氯水为Cl2的水溶液和氨水为NH3的水溶液均属于混合物，水银为单质和冰水混合物为H2O均属于纯净物，①错误；②酸、碱、盐均属于电解质，故明矾、冰醋酸、纯碱均属于电解质，②正确；③同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故C60、金刚石、石墨烯，属于同素异形体，③正确；④氯化铝属于共价化合物，氧化铝属于离子化合物，④错误；⑤HF属于弱酸，HCl属于强酸，⑤错误；⑥CaO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Fe3O4为复杂的氧化物，⑥错误；⑦Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、CH3COONH4均既能与酸反应又能与碱反应，⑦正确，综上分析可知，②③⑦正确，故答案为：C。 10．C 【详解】A．质量数=质子数+中子数。质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为：，A正确； B．中钠离子与次氯酸根以离子键结合，因此为离子化合物，B正确； C．氨气的电子式为： ，C错误； D．肼的结构为： ，D正确； 故答案选C。 11．A 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，为O元素；因Z原子序数大于Y，则最外层电子数与K层电子数相等的元素Z就是Mg；X、Y形成的某种化合物可表示为，则该化合物中X化合价为+5，则X是N；四种短周期元素最外层电子数之和为17，则W是Si，X、Y、Z、W分别是N、O、Mg、Si元素。 【详解】A．X、W的最高价氧化物水化物分别是、，二者不反应，A错误； B．N与Mg能形成离子化合物，O与Mg形成离子化合物MgO，B正确； C．X、Y、Z 的简单离子分别为、、，具有相同的电子层结构，其离子半径随原子序数增大而减小，简单离子半径：>> ，C正确； D．X、Y的最简单氢化物分别为、，非金属越强，其氢化物稳定性越强，故稳定性，常温下是气态，而常温下液态，沸点， D正确； 故答案选A。 12．C 【详解】①非金属性强，单质容易与氢气化合，①正确；②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应，证明甲比乙的非金属性强，②正确；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强，证明甲比乙的非金属性强，③正确；元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强,如非金属性：Cl>S，④错；熔、沸点是物理性质，不能作为判断元素非金属性强弱的依据，⑤错；故选C。 13．A 【详解】A．根据元素周期律，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，故A正确； B．原子失去电子能力越强，金属性越强，原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，元素的金属性、非金属性与得失电子的多少没有关系，故B错误； C．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，阴离子比阳离子多1个电子层，简单离子半径：阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，故C错误； D．第ⅦA族元素氟元素只有负价，没有正价，所以并不是第ⅦA族元素的最高正价都为+7，故D错误； 故选：A。 14．D 【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。 【详解】A．由分析可知，乙溶液中含有Al2(SO4)3和硫酸，含有的离子有Al3+、、，A正确； B．Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，B正确； C．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，C正确； D．只能和碱反应，不能和酸反应，不具有两性，D错误； 故选D。 15．(1)A (2)BD (3)BC 【分析】根据x原子序数较小，且半径最小，化合价显示+1价推断为H元素；结合原子序数及半径大小可知y在第二周期，化合价最高价是+4价可知该元素是碳元素；同理可知z是氮元素，d是氧元素。e、f、g、h原子半径继续增大且原子序数增大可知位于第三周期，根据化合价可知依次为Na，Al，S，Cl。 【详解】（1）A. 代表9号元素得一个电子，是F-，故A选； B. 代表10号元素，是Ne，故B不选； C. 代表11号元素失一个电子，是Na+，故C不选； D. 代表12号元素失去2个电子，是Mg2+，故D不选； 故答案为：A。 （2）A. 据分析可知d是氧元素，e是Na，读图可知原子半径大小：d＜e，故A错误； B. 据分析可知e是Na，f 是Al元素，金属性：e＞f，故B正确； C. 据分析可知d是氧元素，g 是S元素，则非金属性：d＞g，故C错误； D. 据分析可知x、y、z和d四种元素能形成碳酸铵盐，是强电解质，故D正确。 故答案为：BD。 （3）A． C18的摩尔质量为216g/mol，故A错误； B． C18与C60都是碳元素的单质，但结构不同，互为同素异形体，故B正确； C．C24O6转变成C22O4的过程中碳元素的化合价由平均价，变为平均，化合价降低则碳元素被还原，故C正确； D．没有指明是不是标准状况下，不能计算，故D错误。 故答案为：BC。 16．(1)B (2)B (3)AC 【分析】A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则A为C；B单质是空气中含量最多的物质，则B为N；C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，则C为Ne；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，则E为Al；D位于第ⅡA族，其原子半径比E的大，且与E在同一周期，则D为Mg；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，则G为Cl。 【详解】（1）这七种元素中，Mg和Al是金属元素，故选B； （2）A为C，B为N，C为Ne。 A．同周期元素从左往右，原子半径依次减小，所以C的原子半径大于N，故A错误； B．Ne是稀有气体，最外层已经达到稳定结构，所以性质最稳定，故B正确； C．同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强，所以N的非金属性比C强，故C错误； D．C的最高正价为+4价，N的最高正价为+5价，Ne为稀有气体，通常以单质形式存在，化合价通常为0价，故D错误； 故选B。 （3）D为Mg，E为Al，F为S，G为Cl。 A．这四种元素为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径最小的是Cl，故A正确； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，若不是最高价氧化物对应的水化物，则酸性不一定强，如HClO的酸性没有H2SO4强，故B错误； C．金属性越强，和酸反应越剧烈，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以Mg比Al与盐酸反应更剧烈，故C正确； D．Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，难溶于水，故D错误； 故选AC。 17．(1)第三周期第ⅦA族 (2)Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ (3)ClO2 (4)Cl-_6e-+3H2O=ClO+6H+ (5)H2+Cl22HCl (6) (7)当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等 【详解】（1）氯是17号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； （2）常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，在有水存在时，氯气和水反应，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，钢瓶可以和酸反应，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； （3）由图可知，C为+4价氯的氧化物，则为ClO2； （4）由图可知，d为氯酸钠，则电解时生成d的氧化半反应式为Cl-_6e-+3H2O=ClO+6H+； （5）由图可知a为氯化氢，则“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为H2+Cl22HCl； （6）由图可知，氯酸钠和氯化氢反应生成二氧化氯，离子方程式为：； （7）由图可知，f为HClO，当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等，故具有相同的漂白能力。 18．(1)CD (2)A (3)B (4)ABC (5)CD 【详解】（1）CH4是碳与四个氢原子形成正四面体结构，CO2是每个氧与碳形成碳氧双键的直线形结构，故答案为：CD。 （2）A．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是O，故A正确；B．O、Na、Al和Si核外电子数分别为8、11、13、14，因此核外电子数最少的是 O，故B错误；C．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是Na，故C错误；D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径最大的是Na，故D错误；综上所述，答案为：A。 （3）A．三种元素的物质均可与Cl2反应，故A错误；B．根据同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此K的单质与水的反应最剧烈，故B正确；C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，是化合反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故C错误；D．根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，再根据同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此K的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D错误；综上所述，答案为：B。 （4）A．氮原子最外层有5个电子，形成稳定结构需要3个电子，因此N2中含有共价三键，故A正确；B．氨气催化氧化得到一氧化氮，故B正确；C．NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根和铵根离子，因此氨气溶于水呈碱性，故C正确；D．稀HNO3与Cu反应产生NO，故D错误；综上所述，答案为：ABC。 （5）Ar是18号元素，其原子核外电子排布为2、8、8，则Ar位于元素周期表的第三周期0族，故答案为：CD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$