第三章《铁金属材料》单元过关复习-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》单元过关复习 一、单选题 1．在标准状况下，实验甲、乙、丙各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不变)。 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 气体体积/mL 280 336 336 下列说法不正确的是 A．实验甲中盐酸过量 B．实验乙中盐酸不足 C．实验中c(HCl)=1.0mol/L D．该镁铝合金粉末中Mg、Al的物质的量之比为2：1 2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能 B．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 C．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是Fe2O3 D．钠保存在煤油中，是因为煤油能使钠隔绝空气和水蒸气 3．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2•6H2O的实验流程如图所示。下列说法正确的是 A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O B．氧化过程说明氧化性：Cl2＞Fe3+ C．“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D．“沉铁”的方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4．现有铁及其氧化物粉末7.04g，加入100mL1的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体224mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将等质量的该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为 A．1.65g B．2.20g C．3.96g D．4.40g 5．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、等)制备聚铁和绿矾，聚铁的化学式，制备过程如图所示，下列说法正确的是 A．气体M的成分是 B．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为： C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶可得到绿矾 D．溶液Z的酸性影响聚铁中铁的质量分数，若溶液过酸，将导致聚铁中铁的质量分数偏大 6．下列古文或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 C．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁 D．落汤螃蟹着红袍——这种变化是物理变化 7．铁矿(主要成分为FeS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 B．反应Ⅰ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+ C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4 D．该过程中Fe3+、NO是催化剂 8．将9.6gCu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，共收集到气体和NO(标准状况，不考虑转化为)，则反应中消耗的物质的量为 A．0.22mol B．0.24mol C．0.3mol D．0.5mol 9．利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和，下列说法错误的是 A．“滤渣1”的成分为、Cu B．“氧化”过程中的离子方程式： C．“调pH”所用的试剂a可选用 D．“滤渣2”的成分为和 10．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X不可能是 A．甲为，X为Fe B．甲为Fe，X为 C．甲为Al，X为NaOH溶液 D．甲为NaOH溶液，X为 11．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中可能含有+3价铁元素 B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有 C 用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄 氧化性比强 D 某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 12．化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液（含有大量、和）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ的操作名称为过滤 B．滤渣③成分为、，物质④为溶液 C．检验废腐蚀液中是否含有可用溶液 D．通入⑥时反应的离子方程式为 13．X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是 选项 X Y Z A B C D A．A B．B C．C D．D 14．混合物M由铁和氧化铜组成。取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6g气体，并得到6.4g残留固体。则取用的M粉末质量为 A．24.8g B．30.4g C．36.0g D．51.6g 二、非选择题 15．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。 (1)①古代中国四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，其主要成分为： (填化学式)。 ②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 。 A．Fe        B．        C．FeO        D．        E． (2)①在现代半导体工业生产中，常利用溶液腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为： 。 ②氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉的混合物，反应结束后烧杯底部不可能出现的是 。 A．有铁无铜            B．有铜无            C．有铁有铜            D．无铁无铜 (3)实验室在配制溶液时，为了防止溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)证明某溶液中不含而可能含有的操作为 。 (5)在溶液中滴加适量KI溶液充分反应后再加入淀粉溶液，溶液变蓝，用离子方程式表示此反应： 。 16．垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收。 (1)如上图所示四个垃圾分类图示中有害垃圾图示是 ； (2)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填字母)？ A．废作业本；B．汽水易拉罐；C．烂苹果；D．过期药品；E.生锈铁钉；F.涂改液瓶G.矿泉水瓶H.废旧电池 i.应放入“可回收垃圾箱”的是 ； ii.应放入“有害垃圾箱”的是 ； (3)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式： ； (4)请设计一种从氯化铜溶液中回收铜的方法(用化学方程式说明)： 。 17．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。 (1)X、Y分别代表 、 ；Z在空气中转化为W的化学方程式为 。 (2)某小组研究性质，预测能与 发生氧化还原反应(填序号)。 ①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠 (3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被 (填“还原”或“氧化”)为，该反应的离子方程式为 。 (4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、 ，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到 现象，说明试验样品中含有铁元素。 (5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目 。 18．下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 序号 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmol/L 66-120 2 铁(Fe) 8.95 μmol/L 7.52-11.82 3 钙(Ca) 1.48 μmol/L 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童 元素含量偏低。 (2)缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取市售药片加入适量蒸馏水溶解 药片部分溶解 步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴 溶液。 补铁药片已变质。 (3)用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)不仅溶液中易被氧化，更易被氧化，请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式 。请简要描述被氧化的现象 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．甲中合金的质量小于乙，甲中气体体积也小于乙，说明甲中合金不足量，盐酸是过量的，A正确； B．甲组实验中，盐酸是过量的，由于合金组成是相同的，所以按照甲组的比例，255g合金能生成280mL气体，若乙组实验中盐酸也是足量的，则385g合金能生成423mL气体，而实际上乙组产生的氢气只有336mL，所以乙组中盐酸是不足量的，B正确； C．丙组中盐酸是少量的，氢气中的氢全部来自盐酸，336mL标况下的气体的物质的量为0.015mol，所以HCl的物质的量为0.03mol，盐酸的物质的量浓度为1.0mol/L，C正确； D．甲组中合金全部反应，生成氢气的物质的量为0.0125mol。设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则可列方程组：，解得，故合金中Mg、Al的物质的量之比为1：1，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，故A错误； B．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁，有黑色固体生成，故B错误； C．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4，故C错误； D．钠极易和水以及氧气反应，钠的密度比煤油大，钠保存在煤油中，是因为煤油能使钠隔绝空气和水蒸气，故D正确； 故选D。 3．B 【详解】菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量 FeCO3等物质)中加入稀盐酸酸溶， MgCO3、FeCO3与稀盐酸反应得到 MgCl2和FeCl2的混合液，过滤除去不溶于酸的杂质，向滤液中通入Cl2氧化，Fe2+被氧化生成Fe3+，再加氨水沉铁，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3，滤液中含有MgCl2，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O。 A．MgCO3为难溶物，不能拆开，MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+ 2H+=Mg2++CO2↑+H2O，A错误； B．氧化过程中Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，能够说明氧化性：Cl2>Fe3+，B正确 C．在、均与OH-无法大量共存，C错误； D．沉铁过程中，一水合氨为弱电解质不能拆，故方程式为：，D错误； 故答案为：B 4．C 【详解】现有铁及其氧化物粉末7.04克，加入含0.1molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，向反应后的溶液滴加KSCN溶液，无明显变化，说明生成物是硫酸亚铁，根据硫酸根离子守恒可知硫酸亚铁的物质的量是0.1mol，所以混合物中铁元素的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×56g/mol＝5.6g，则铁及其氧化物粉末中氧元素质量为7.04g-5.6g=1.44g，即O元素的物质的量为0.09mol，则该混合物可表示为Fe10O9，该混合物在高温下与足量的CO充分反应，方程式为：，根据，设生成CO2的质量为xg，可列出：，解得x=3.96g； 故选C。 5．B 【分析】分析流程可知，炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体W为氧化还原反应生成的硫和二氧化硅等，溶液X为含有铁离子的溶液，调节溶液的pH值得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁，溶液Y蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。 【详解】A．炉渣加入硫酸溶液同时融入氧气得到的固体为硫和二氧化硅，固体W灼烧得到的气体M为二氧化硫，A错误； B．炉渣中硫化亚铁和硫酸和氧气反应生成硫单质和硫酸铁和水，离子方程式：，B正确； C．溶液X中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出绿矾，C错误； D．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，铁的质量分数偏小，D错误； 故选：B。 6．D 【详解】A．通过反复锤炼，除去铁中过多的碳降低含碳量，并去除硫磷杂质，使其转化为钢，A正确； B．硝石(KNO3)中含有钾元素，钾元素焰色反应为紫色，所以该方法应用了焰色试验，B正确； C．氧化铁为红色固体，所以瓷器青色，不是来自氧化铁，C正确； D．螃蟹受热后，壳内的甲壳蛋白会发生分解，产生红色物质，发生化学变化，D错误； 故选D。 7．A 【详解】A．反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反应Ⅲ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应I、Ⅲ是氧化还原反应；反应Ⅱ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，选项A错误； B．根据流程中信息可知，反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，选项B正确； C．反应Ⅲ为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe(NO)2+为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4，选项C正确； D．反应中Fe3+、NO参与反应后又生成，为催化剂，选项D正确； 答案选A。 8．D 【详解】铜与硝酸反应转化为Cu(NO3)2、NO和NO2，根据铜原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=n==0.15mol，NO和NO2的物质的量总共为：n==0.2mol，根据氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.15mol+0.2mol=0.5mol；故选：D。 9．D 【分析】由流程可知，原料(主要成分为，还含少量，)与足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4滤液和SiO2、Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CuSO4•5H2O。 【详解】A．因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，二氧化硅与硫酸不反应，故“滤渣1”的成分为：SiO2、Cu，A正确； B．滤液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：，B正确； C．调节溶液的pH使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，试剂a可选用消耗H+来增大pH，C正确； D．由分析可知，调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，“滤渣2”的成分为，D错误； 故选D。 10．C 【详解】 A．若甲为，X为Fe，则转化关系：，A正确； B．若甲为Fe，X为，则乙为，再与反应生成，而与Fe反应生成，B正确； C．若甲为Al，X为NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应生成，不能再与NaOH溶液反应，C错误； D．若甲为NaOH溶液，X为，则乙为，丙为，D正确； 故答案为C。 11．C 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，Fe3O4中铁元素显+3、+2价，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，可能是固体中剩余的铁把Fe3+还原为Fe2+，所以不显红色，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确； C．酸性条件下也具有强氧化性，不能说明一定是氧化了，故C错误； D．将SO2通入溴水中，溶液褪色，硫元素化合价由+4变为+6，SO2具有还原性，故D正确； 故答案选C。 12．B 【分析】废液中含有大量FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应、，然后过滤，滤液②中含有FeCl2，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液⑤中含有FeCl2、HCl，向FeCl2溶液中通入过量Cl2，发生的反应为，从而得到FeCl3溶液。 【详解】A．步骤Ⅰ是从溶液中得到滤渣和滤液，所以操作为过滤，故A正确； B．由分析可知，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，所以④为盐酸，故B错误； C．Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色，因此可以用KSCN溶液检验Fe3+，故C正确； D．⑥为Cl2，通入⑥时反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为：B。 13．C 【详解】 A．在空气中被氧化可以得到，与溶液反应生成，也可以与溶液反应直接生成，A项正确； B．与加热生成，与盐酸反应生成，与反应生成，B项正确； C．不能一步转化为，C项错误； D．和反应生成，与反应生成，与反应直接生成，D项正确； 故选C。 14．B 【详解】由于铁和氧化铜均能和硫酸反应，且铁能和硫酸铜反应，由于硫酸铜和硫酸同时存在时，铁首先置换铜得到铜单质然后才和硫酸反应生成氢气，所以应该是氧化铜全部转化为硫酸铜后被置换为铜单质，所以6.4g固体为铜。设与硫酸反应生成氢气的铁的质量为x,氧化铜的质量为y,置换得到铜的铁的质量为z，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，，，解得x=16.8g，根据CuO+H2SO4=CuSO4+H2O和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可得，，解得y=8，z=5.6，所以固体的质量为16.8g+8g+5.6g=30.4g，故选：B。 15．(1) CD (2) A (3) (4)取少量待测液少许于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入适量氯水(或通入适量氯气或滴加适量双氧水)溶液变红，则证明溶液中不含而含有 (5) 【详解】（1）①指南针是由天然磁石制成的，主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4； ②铁元素的最高化合价为+3，最低化合价为0，故含有+2价铁元素的物质既有氧化性又有还原性，故答案选CD；故答案为：Fe3O4；CD； （2）①铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为；故答案为：； ②铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应； A．不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故A结果不可能出现，故A正确； B．可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故B结果可能出现，故B错误； C．可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C错误； D．可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D错误； 故答案为：A； （3）加入铁粉，可与铁离子生成亚铁离子，防止硫酸亚铁变质，离子方程式为；故答案为：； （4）先根据铁离子的特征反应，加入硫氰化钾溶液判断溶液中不含铁离子；然后加入氯水，如果含有也铁离子，亚铁离子被氧化成三价铁离子，溶液变成红色，以此证明亚铁离子的存在。故答案为：取少量待测液少许于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入适量氯水(或通入适量氯气或滴加适量双氧水)溶液变红，则证明溶液中不含而含有； （5）能将KI氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，反应离子方程式为：，故答案为：； 16．(1)图2 (2) ABEG DFH (3)Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (4)CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 【详解】（1）图1可回收垃圾，图2有害垃圾，图3厨余垃圾，图4其他垃圾，故选图2； （2）烂苹果属于厨余垃圾，ABEG属于可回收垃圾，DFH属于有害垃圾； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除锈的化学方程式Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O； （4）铁的还原性强于铜，可将铜盐中的铜离子置换出来回收利用：CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。 17．(1) 氧化物 (2)②④⑤ (3) 还原 (4) 过滤 溶液变红 (5) 【详解】（1）FeO是铁的氧化物，X表示氧化物，则Y表示三价铁的氧化物，Y为；Z表示二价铁的氢氧化物，Z为，W表示三价铁的氢氧化物，W为，和O2反应生成，方程式为：。 （2）具有还原性，氯水、酸性溶液具有氧化性可以和发生氧化还原反应；也具有氧化性，Mg的还原性强于Fe，也可以和Mg发生氧化还原反应，故选②④⑤。 （3）用溶液刻蚀铜制电路板，Fe元素由+3价下降到+2价，被还原成，该反应的离子方程式为：。 （4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到溶液变红，说明试验样品中含有铁元素。 （5）反应中Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目为：。 18．(1)钙 (2) KSCN 溶液变红 (3) 隔绝空气，防止被氧化 还原性 (4) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【详解】（1）由表可知，经参考数值和检测结果对照，儿童钙元素含量偏低。 （2）检测补铁药片是否变质，如若变质Fe2+会转化为Fe3+，所以取药片加蒸馏水溶解，取所得溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，补铁药片已变质。 （3）药片外表的糖衣可以隔绝空气，防止被氧化。与维生素C同服，可使变质的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低被还原，维生素C起还原作用。 （4）二价的亚铁均易被氧化，溶液中的被溶解在溶液中的氧化，可以观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，化学方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$