7.2乙烯与有机高分子材料 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

7.2乙烯与有机高分子材料随堂检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列有机物属于烃的是 A．溴乙烷 B．硝基苯 C．1,3−丁二烯 D．氯乙烯 2．我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法正确的是 A．核心舱太阳能电池采用砷化镓()材料，属于金属材料 B．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 C．“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料 D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体 3．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射，标志着中国太空计划再次迈出重要一步。下列说法不正确的是 A．舱外航天服使用的镀铝胶布是一种复合材料 B．飞船采用了大量的碳纤维复合产品，原因之一是这类产品密度小，强度高 C．返回舱表面的“烧蚀层”可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为这种材料硬度大 D．硅橡胶密封材料因其既耐高温又耐低温在飞船上得到了很好的应用 4．下列化学用语表达正确的是（   ） A．中子数为8的氮原子： B．羟基的电子式： C．乙烯的比例模型： D．葡萄糖的分子式：C6H12O6 5．科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用。生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂，丙烯为其中的一种单体。下列说法错误的是 A．聚丙烯的结构简式为 B．由丙烯合成聚丙烯的反应类型为加聚反应 C．聚丙烯在自然环境中不容易降解 D．丙烯与乙烯互为同系物 6．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．质量数为 16 的O 原子：16O C．CO2的电子式： D．CH4的空间填充(比例)模型： 7．化学来源于生活又服务于生活，下列物质用途与所涉及的化学知识均正确且有对应关系的是 选项 物质用途 化学知识 A 用P2O5作食品干燥剂 P2O5有吸水性 B 用过氧乙酸(CH3COOOH)对环境消毒 过氧乙酸溶液显酸性 C 用新制Cu(OH)2悬浊液检验血糖含量 Cu(OH)2能溶于含糖溶液 D 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料包装食品 聚乳酸塑料无毒、易降解 A．A B．B C．C D．D 8．下列情况对应的化学知识或原理正确的是 选项 素质教育 化学知识或原理 A 音乐：“音乐焰火”创造出火树银花不夜天 焰色反应属于化学变化 B 体育：北京冬奥会火炬外壳材料是由高性能树脂与碳纤维融合而成的复合材料 该复合材料具有耐高温、耐腐蚀等优良的特性 C 美术：宋代《千里江山图》中的绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3] 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化且耐酸、耐碱 D 文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KClO3 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关物质的表达式不正确的是 A．1,3－丁二烯的分子式：C4H6 B．乙烯球棍模型： C．甲醛的结构式： D．乙炔的电子式： 10．下列物品中主要由天然有机高分子制造的是 A．塑料插座 B．羊绒衫 C．合成橡胶 D．尼龙绳 11．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：C2H4，可以使溴水褪色 B．离子结构示意图    可以表示32S2-，又可以表示34S2- C．NH3的电子式：   D．空间填充模型  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 12．下列叙述正确的是 A．天然气主要成分的结构式： B．和互为同素异形体 C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2 D．苯的比例模型： 13．下列有关化学用语使用正确的是 A．的电子式： B．铁红的化学式为： C．的电子式： D．中子数为20的氯原子： 14．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯(  )与水的混合物，使其与沙粒结合，既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是 ①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR ②聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点 ③聚丙烯酸酯在一定条件下能发生水解反应和加成反应 ④其聚合方式与合成天然橡胶的聚合方式相同 ⑤聚丙烯酸酯具有很强的吸水性 A．①②③ B．①②⑤ C．①②③④ D．全部 15．将6.6g由甲烷与丙烯组成的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶，反应后测得溴水增重4.2g，则混合气中甲烷和丙烯的体积比 A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．2∶1 16．下列化学用语书写不正确的是 A．的分子结构模型为： B．碳酸钾电离方程式： C．用电子式表示的形成过程：→Na+ D．还原反应中电子的转移：Cu+H2O 17．邮票爱好者常常将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合剂的成分可能是 A． B． C． D． 18．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．甲基的电子式： C．比例模型可以表示二氧化碳分子 D．Mg和Cl形成离子键的过程： 19．对下列物质及其反应的叙述正确的是（    ） A．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，均可用于饮用水的消毒 B．稀硝酸具有酸性，可除去铜制品表面的铜锈 C．乙烯可发生氧化反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 D．反应：3C+SiO2=SiC+2CO中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 20．下列反应中，属于氧化反应的是（    ） A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl C．2CH3CHO+O22CH3COOH D．+Br2+HBr 21．下列化学用语表达正确的是 A．HCl的电子式：H+ B．氯离子的结构示意图： C．NH3的结构式： D．核内有8个中子的碳原子：C 22．下列有关甲烷、乙烯、苯的说法正确的是 A．甲烷化学性质稳定，不能发生氧化反应 B．乙烯化学性质活泼，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯分子中含有3个碳碳双键，所以1mol苯能与3molH2发生加成反应 D．甲烷、乙烯、苯通常状况下都是气体 23．如图所示，将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，关于该实验的分析正确的是(　　) A．石棉的作用是催化剂 B．碎瓷片的作用是防暴沸 C．若小试管中的液体是酸性高锰酸钾，则其褪色的原因是石蜡油挥发 D．若小试管中的液体是溴水，一段时间后会观察到其褪色并分层 24．塑料制品废弃物常称为“白色污染”。防治这种污染的一条重要途径是将合成的高分子化合物重新变成小分子化合物。如已成功实现了这种处理。试分析若用甲醇来处理它，能得到的有机物可能是 A． B． C． D．HOCH2COOH 25．下列说法正确的是 A．过氧化铬(CrO5)的结构为：  ，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是-1价 B．第三周期部分元素电离能如图所示,其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1   C．可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯   D．银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤 二、填空题 26．A～D是四种烃分子的球棍模型(如图) (1)与A互为同系物的是 (填序号)。 (2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 (填序号)。 (3)D和液溴反应的化学方程式是 。 27．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如图。 回答下列问题： (1)物质A的的电子式为 。 (2)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是 。 (3)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为 mol。 (4)Cu与一定浓度的C溶液反应生成NO的离子反应方程式为 。 28．按要求填写下列空白 （1）写出Na2O2的电子式 （2）Al（OH）3在碱性溶液中的电离方程式为 （3）用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因 （4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴CuSO4溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因： ；若加入少量醋酸钠固体，发现放出气体的速率明显减慢，说明其原因 。 （5）用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞）， 极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】烃是指只含碳、氢两种元素的有机物。 【详解】A．溴乙烷中含有溴元素，因此不属于烃，故A不符合题意； B．硝基苯中含有氮元素，因此不属于烃，故B不符合题意； C．1,3−丁二烯中只含碳、氢两种元素，因此属于烃，故C符合题意； D．氯乙烯中含有氯元素，因此不属于烃，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 2．B 【详解】A．属于半导体材料，A错误； B．北斗芯片中的半导体材料为硅，B正确； C．玻璃纤维是一种新型无机非金属材料，C错误； D．氮化硅耐高温，属于共价晶体，D错误； 故选：B 3．C 【详解】A.镀铝胶布是一种复合材料，A正确； B.制造飞船要求材料密度小且强度高，B正确； C.返回舱在返回地面的时候，外面的涂层和空气摩擦产生高温，要求其可以承受较高的温度，对硬度要求不大，C错误； D.外太空温差较大，故需要可以耐高温和低温的材料，D正确； 答案选C。 4．D 【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为8+7=15，该原子正确的表示方法为，故A错误； B、羟基为中性原子团，羟基中氧原子最外层为7个电子，其正确的电子式为，故B错误； C、为乙烯的球棍模型，其比例模型为，故C错误； D、葡萄糖属于单糖，其分子式为C6H12O6，故D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，故聚丙烯的结构简式为，故A说法错误； B．由丙烯合成聚丙烯是通过丙烯加成反应聚合生成的，故反应类型为加聚反应，故B说法正确； C．聚丙烯为单键结构，性质稳定，在自然环境中不容易降解，故C说法正确； D．丙烯与乙烯同为单烯烃，互为同系物，故D说法正确； 本题答案A。 6．D 【详解】A．氯元素为17号元素，核内17个质子，核外17个电子，Cl-表示得到一个电子，核外有18个电子，各电子层上电子依次为2，8，8，氯离子的结构示意图为 ，故A错误； B．质量数为16的O原子表示为，故B错误； C．CO2结构中，C原子与每个O原子形成二对共用电子对，其电子式为 ，故C错误； D．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为 ，故D正确； 答案为D。 7．D 【详解】A．不能作食品干燥剂，A项错误； B．用过氧乙酸()对环境消毒体现其强氧化性，B项错误； C．用新制悬浊液检验血糖含量的原理是在碱性条件下与含醛基的物质反应生成砖红色沉淀，且能进行定量计算，C项错误； D．聚乳酸塑料无毒、易降解，可代替聚乙烯塑料用于包装食品，D项正确。 故选D。 8．B 【详解】A．焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B．火炬外壳材料是由高性能树脂与碳纤维融合而成，属于复合材料，该复合材料具有耐高温、耐腐蚀等优良的特性，故B正确； C．Cu(OH)2、CuCO3都能与酸反应，孔雀石、蓝铜矿颜料不耐酸，故C错误； D．黑火药的主要成分为木炭、硫磺、KNO3，故D错误； 选B。 9．B 【详解】A．1，3－丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，分子式为C4H6，A正确； B．乙烯分子中碳原子半径比氢原子大，6个原子共面，比例模型为 ，B不正确； C．甲醛分子式为CH2O，含有醛基，结构式为 ，C正确； D．乙炔分子式为C2H2，2个C原子间形成三键，电子式为 ，D正确； 故选B。 10．B 【详解】A．塑料插座为脲醛塑料，是合成高分子材料，A错误； B．羊绒的主要成分为蛋白质，是天然高分子材料，B正确； C．合成橡胶是合成有机高分子材料制造，C错误； D．尼龙绳是聚酰胺纤维，是合成纤维，是合成高分子化合物，D错误； 答案为：B。 11．B 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故A错误； B．根据离子结构示意图可知，该元素的质子数为16，即该元素为S，核外电子总数比质子数多2，该离子表示为S2-，同位素的质子数相同，中子数不同，因此该离子可以是32S2-，也可以是34S2-，故B正确； C．氨气的电子式为  ，故C错误； D．甲烷的空间构型为正四面体形，碳原子半径大于氢原子半径，该填充模型可以表示甲烷，碳原子的半径小于氯原子半径，该填充模型不能表示四氯化碳，故D错误； 答案为B。 12．D 【详解】A. 天然气主要成分是甲烷，结构式：，故A错误； B. 和互为同位素，故B错误； C. 漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCl2，故C错误； D. 苯的比例模型：，故D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．属于共价分子，氮原子间形成三条共价键，电子式为，A项正确； B．铁红是氧化铁，其化学式为Fe2O3，B项错误； C．是共价化合物，其电子式为，C项错误； D．氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37，表示为，D项错误； 答案选A。 14．B 【详解】①根据聚丙烯酸酯的结构简式可知，其单体为CH2=CHCOOR，①正确； ②聚丙烯酸酯是混合物，没有固定的熔、沸点，②正确； ③聚丙烯酸酯含有酯基，一定条件下可发生水解反应，但是其没有碳碳双键，不能发生加成反应，③错误； ④聚丙烯酸酯的聚合方式为加聚反应，合成天然橡胶的聚合方式为缩聚反应，④错误； ⑤聚丙烯酸酯能拦截、蓄积雨水，说明其具有很强的吸水性，⑤正确； 故正确的为①②⑤，答案选B。 15．B 【分析】丙烯能与溴水加成反应使溴水增重，甲烷不能与溴水反应，所以增重的质量即为乙烯的质量。 【详解】溴水增重4.2g，即丙烯的质量为4.2g，n(C2H4)==0.1mol。则混合气体中甲烷质量为6.6g-4.2g=2.4g，n(CH4)==0.15mol。n(CH4)：n(C3H6)=0.15mol：0.1mol=3：2，B正确。 16．D 【详解】A．甲烷是正四面体结构，碳原子半径大于H原子半径，故其分子结构模型为：，故A正确； B．K2CO3是强电解质，能完全电离为2个K+和1个，故电离方程式为，故B正确； C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故C正确； D．还原反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误。 故选：D。 17．B 【分析】邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂，说明水和粘合剂可相溶，水分子是羟基和氢原子之间形成的物质，羟基是亲水基，根据物质结构的相似性知识来回答。 【详解】结合相似相溶原理，水分子是羟基和氢原子之间形成的物质，是极性分子，羟基是亲水基，根据选项中物质的结构可以知道，四种物质的中只有中含有亲水基团羟基(-OH)，故与水相溶，答案选B。 18．B 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误； B．甲烷失去1个氢原子剩余的部分为甲基，甲基的电子式：，故B正确； C．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳分子的比例模型是 ，故C错误； D．Mg和Cl形成离子键的过程表示为，故D错误； 选B。 19．C 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于自来水的杀菌消毒，故A错误； B．Cu与稀硝酸反应，应选稀硫酸或稀盐酸清除铜镜表面的铜锈，故B错误； C．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故C正确； D．3molC参加反应，2molC作还原剂，1molC作氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为l：2，故D错误； 故答案选C。 20．C 【分析】氧化反应：有机物分子中加入O原子或脱去H原子的反应。 【详解】A．含有碳碳双键（或三键）或碳氧双键的有机物，在某种条件下，双键（或三键）中的一条共价键断开，然后在原来形成双键的两个原子上分别结合一个原子或基团的反应，叫做加成反应，CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，故A不选； B．取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或基团被其它原子或基团所取代的反应，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，一氯甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故B不选； C．2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3CHO得到氧原子生成CH3COOH，属于氧化反应，故C选； D．+Br2+HBr，苯上的氢被溴原子取代，属于取代反应，故D不选； 故选C。 21．C 【详解】A． HCl是共价化合物，电子式：H，故A错误； B． 氯元素是17号元素，氯离子的结构示意图：，故B错误； C． 氨分子中N与H形成3个共价键，NH3的结构式：，故C正确； D． 核内有8个中子的碳原子，质量数为14：C，故D错误； 故选C。 22．B 【详解】A．甲烷虽然化学性质稳定，但能发生燃烧，燃烧反应也属于氧化反应，A不正确； B．乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键易发生断裂，能与溴水中的溴单质发生加成反应，也能还原酸性高锰酸钾溶液，B正确； C．苯分子的结构对称，虽然不饱和程度大，但不含有碳碳双键，C不正确； D．甲烷、乙烯通常状况下是气体，但苯呈液态，D不正确； 故选B。 23．D 【详解】A．石蜡油附着于石棉上，受热时附着的石蜡油转化为气态，所以石棉是载体，没有起到催化作用，故A错误； B．石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的乙烯气体，所以碎瓷片的作用是催化剂，故B错误； C．石蜡油蒸汽在碎瓷片催化作用下生成乙烯，酸性高锰酸钾能氧化乙烯而褪色，故C错误； D．乙烯能与溴水中的溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷是不溶于水、密度比水大的油状液体，所以溴水褪色并分层，故D正确； 故选：D。 24．B 【详解】由防治这种污染是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，中含有酯基，若用CH3OH来处理，则发生酯交换反应：+2nCH3OH→+nHOCH2CH2OH+H2O，答案选B。 25．B 【详解】A．根据过氧化铬的结构可知，  中存在2个过氧键、1个Cr=O键，则4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，Cr元素显+6价，故A错误； B．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，因此c为第一电离能I1；在第三周期元素中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第二电离能较小，铝最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高，硅最外层上2p层有2个电子，失去后，留下2s轨道上有2个电子，相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增大，第二电离能也增大，由于硫失去一个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯，因此a为第二电离能I2，则b为第三电离能I3，故B正确； C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故C错误； D．银单质与氨水不反应，应该用稀硝酸洗去，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题的易错点和难点为B，要注意首先根据第一电离能的变化规律判断出第一电离能的变化曲线，再结合稳定结构依次分析判断。 26． C B +Br2 +HBr 【分析】由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯；A、C的结构相似，分子组成相互3个CH2原子团，互为同系物；四种物质只有烯烃能被高锰酸钾氧化；D和液溴反应生成溴苯和HBr，据此分析。 【详解】(1) A为甲烷，C为丁烷，A、C的结构相似，分子组成相互3个CH2原子团；与A互为同系物的是C； (2) B为乙烯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B，发生氧化反应； (3) D为苯，D和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，化学反应方程式为：+Br2 +HBr。 【点睛】苯中的碳碳键介于单键和双键之间，不易被酸性高锰酸钾氧化，为易错点。 27．(1) (2)取少量试液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH (3) 3NO2+H2O=2H++2NO+NO 0.1 (4)3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑ 【分析】由题干信息可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3，据此分析回答问题。 （1） A是NH3，电子式为； （2） 检验溶液中含有的 ，让其和碱反应生成氨气，而后验证氨气，故为取少量试液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有； （3） B是NO2，和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2 +NO；由方程式可知，反应中氮元素的化合价由+4价降低为+2价，故3molNO2反应，转移电子数为2mol，消耗3.36L(标准状况)(物质的量为0.15mol) NO2时，转移电子的物质的量为0.1mol； （4） C是HNO3，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑。 28． Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率 醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸存在电离平衡，所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸，所以反应速率会减慢 阴 CuCl2Cu+Cl2↑ 【分析】（1）根据含有离子键和共价键的电子式书写原则写电子式。 （2）氢氧化铝有酸式或碱式电离，在碱性溶液中促进酸式电离，据此书写酸式电离方程式。 （3）注意硫离子分步电离。 （4）原电池反应可以加快反应速率。 （5）根据电解池中的离子放电顺序分析。 【详解】（1）过氧化钠为离子化合物，其电子式为，故答案为； （2）氢氧化铝在碱性溶液中发生酸式电离，电离出偏铝酸根、氢离子，同时生成水，电离方程式为：Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O，故答案为Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O； （3）硫化钠溶液中硫离子水解溶液显碱性，离子方程式：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣， 故答案为S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣； （4）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸存在电离平衡，所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸，但总的酸的物质的量不变，所以反应速率会减慢但不影响产生氢气的总量， 故答案为CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率；醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸存在电离平衡，所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸，所以反应速率会减慢； （5）电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，左边为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑， 故答案为阴；CuCl2Cu+Cl2↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$