第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是 A．含氧酸的酸性：③＞①＞② B．原子半径：③＞②＞① C．第一电离能：③＞②＞① D．电负性：③＞②＞① 2．下列关于元素周期表说法正确的是 A．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数 C．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族 D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族 3．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是 32 Ge 锗 4s24p2 72.63 A．相对原子质量为72.63g/mol B．位于第四周期ⅣA族 C．原子核外有32个电子 D．属于金属元素 4．下列物质的化学用语正确的是 A．的电子式： B．的结构式：O=C=O C．中子数为18的Cl原子： D．的结构示意图： 5．关于原子结构的下列说法中不正确的是 A．多电子原子中，2d能级的能量高于2p B．C原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 C．价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素 D．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大 6．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12p2p2p违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理，是不存在的排布 D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形 7．下列电子层中，只包含有s能级的是 A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层 8．X、Y、R、Z、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、R周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，R单质与氢气混合暗处发生爆炸，Y与Z价层电子排布相同。下列说法不正确的是 A．Y与氢形成的10电子微粒只有2种 B．X、R与氢构成的化合物中可能含离子键、极性键、氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，简单氢化物沸点：Z>W D．若W有两种稳定同位素，则正八面体形ZW6分子构成有10种 9．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20；W和Z原子同主族；X原子的最外层电子数为W和Y最外层电子数之和；Y原子核外未成对电子数是同周期中最多的。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： Y> Z B．同周期元素中第一电离能比Y大有3个 C．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y D．W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝 10．是有机反应中常用的强还原剂，组成元素均为短周期元素，X、Z、W同主族且原子序数逐渐递增，Y和Q同主族，是短周期半径最大的阳离子，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是 A．第一电离能： B．氧化物的熔沸点： C．Z、Y、Q的最高正化合价依次增大 D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物可以反应 11．X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子轨道上有1个空轨道，Y原子的轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒的价电子构型是。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体 C．Y和Z形成的化合物为分子晶体 D．T与Y可形成阴离子 12．以下关于氚的说法正确的是 A．质子数为2 B．电子数为3 C．质量数为4 D．氚原子核和1H的化学性质相似 13．下列微粒半径大小比较中正确的是 A． B． C． D． 14．下列表示正确的是 A．3－甲基戊烷的键线式： B．NaOH的电子式： C．基态氮原子轨道表示式： D．硫离子的结构示意图： 15．下列表示正确且最多容纳的电子数按照由少到多的顺序排列的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 二、非选择题 16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 b h j a c f i l m e g d k (1)上述元素属于第三周期，且可以做半导体材料的是_______(填字母代号)。 (2)下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)： 锂 X Y 第一电离能 519 502 580 第二电离能 7296 4570 1820 第三电离能 11799 6920 2750 第四电离能 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______。 ②表中Y可能为以上13种元素中的_______(填写字母)元素。用元素符号表示X和l形成化合物的电子式是_______。 (3)以上13种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 (4)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中元素c位于_______区。 17．泡利原理 (1)自旋：电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用_______表示自旋状态相反的电子。 (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳_______个电子，而且它们的自旋状态_______。 18．我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。 (1)基态N原子中有_____个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_____。 (2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的是_____。 (3)以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，基态31Ga原子的简化电子排布式为_____。 19．碱金属元素 (1)碱金属元素包括(填名称及元素符号)：_______等。 (2)碱金属的原子结构(Li→Cs) ①相似性：最外层均有_______个电子。 ②递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_______。 (3)碱金属的化学性质 ①钠、钾与氧气反应比较实验 a.实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生_______色火焰，钾产生_______色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾燃烧更剧烈。 b.反应方程式_______、_______。 ②钾与水反应的实验 a.现象：浮于水面上，并熔化为闪亮的小球四处游动，发出嘶嘶的响声，并伴有燃烧，溶液呈红色。 b.化学方程式：_______。 c.与Na和水反应相比现象不同的有_______，结论：活泼性K比Na_______。 ③锂与氧气(加热)、H2O反应的化学方程式分别为_______；_______。 (4)碱金属性质的递变规律及原因 从Li→Cs，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力逐渐_______，金属性逐渐_______。 (5)碱金属单质的物理性质 元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大) 相同点 除铯外，其余都呈_______色，它们都比较软，有延展性，密度较_______，熔点较_______，导电、导热性强 递变规律 密度 逐渐_______(钠、钾反常) 熔、沸点 逐渐_______ 个性特点 ①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大 20．如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 C N O F 3 Na Al Si S Cl Ar (1)地壳中含量最多的元素是____。 (2)氯元素位于元素周期表第____周期VIIA族。 (3)单质的化学性质最不活泼的是____。 (4)HF和HCl中，热稳定性较强的是____。 (5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____(填化学式)。 (6)碳元素的最高价氧化物中碳元素与氧元素的质量比m(C)：m(O)=____。 21．电子排布式和电子排布图的书写。 (1)[2020·全国卷Ⅱ，35(1)]基态原子的核外电子排布式为_______。 (2)[2019·全国卷Ⅱ，35(2)]成为阳离子时首先失去_______轨道电子，的价层电子排布式，价层电子排布式为_______。 (3)[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______。 (5)[2021·天津，13(1)]基态原子的价层电子排布式为_______。 22．如表是元素周期表的一部分，其中的数字编号代表对应的元素。 (1)下列支持或证实原子核外电子处于能量不同的能层和能级的是______。 A．原子光谱 B．原子的逐级电离能数据 C．同位素现象 D．电子跃迁现象 (2)结合表格，下列有关说法错误的是______。 A．元素周期系只有一个，而元素周期表可以多种多样 B．第二周期的基态原子中，只有②的核外未成对电子数为2 C．原子①的电子云如图所示：，它表示离核越近电子出现的几率越大 D．“电子气理论”可以解释金属③具有良好的导电性和延展性 (3)⑤的基态原子中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图在空间有______个伸展方向，形状为______。 (4)元素②的最高价氧化物的电子式为______，元素⑥的最高正价为______。 (5)如表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ•mol-1)： Li X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析锂原子失去核外第二个电子时所需的能量远远大于失去第一个电子所需能量的原因是_____。 ②表中Y可能为以上六种元素中的______(填写数字编号)元素。 23．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是_______。 (2)⑧的简单离子的结构示意图为_______。 (3)元素④与⑤按原子个数比为1∶2形成的化合物的电子式可表示为_______。 (4)②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是_______(用化学式表示)。 (5)元素⑤与元素⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。 (6)单质的氧化性⑨大于⑧，请用一个离子方程式表示_______。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p63s23p5分别为S、P、Cl元素，这三种元素位于同一周期，且原子序数依次增大， A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性P＜S＜Cl，所以其最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②，但其含氧酸的酸性不一定遵循该规律，如酸性：H2SO3＞HClO，故A错误； B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S、P、Cl元素位于同一周期，且原子序数依次增大，则半径依次减小，原子半径：②＞①＞③，故B错误； C．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，S、P、Cl依次位于第ⅥA族、第ⅤA族、第ⅦA族，所以第一电离能：③＞②＞①，故C正确； D．同一周期元素，随着原子序数增大，电负性增大，所以电负性：③＞①＞②，故D错误； 故选：C。 2．A 解析：A．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，应在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料，故A正确； B．主族元素的最外层电子数等于族序数，而副族元素不符合此规律，故B错误； C．最外层电子数为2的元素不一定在第ⅡA族，如He最外层含有2个电子，He为稀有气体元素，位于零族，故C错误； D．元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，则分为16个族，故D错误； 答案选A。 3．A 解析：A．相对原子质量为72.63，A错误； B．价电子排布为4s24p2，则位于第四周期ⅣA族，B正确； C．原子序数为32，原子中原子序数=质子数=电子数，则原子核外有32个电子，C正确； D．由元素汉字名称可知，属于金属元素，D正确； 故选A。 4．B 解析：A．H2O2的电子式为 ，A错误； B．CO2的结构式：O=C=O，B正确； C．质量数=质子数+中子数，Cl原子的中子数为17，C错误； D．S2-的结构示意图为 ，D错误； 故选B。 5．A 解析：A．第2能级中不存在2d轨道，故A错误； B．C为6号元素，核外电子数为6，C原子的基态电子排布式1s22s22p2，写成1s22s12p3违背了能量最低原理，故B正确； C．价电子为3个电子的原子可能ⅢA族元素或某些副族元素，如Sc的价电子为3个，故C正确； D．电子云图中小黑点的密度并不代表电子数目多少，是代表电子在空间某处出现的概率，密度越大，单位体积内电子出现的概率越大，故D正确； 故选：A。 6．C 解析：该元素原子序数为24，当3d轨道半充满稳定，所以电子排布式应该为[Ar]3d54s1，A错误； B．1s22s12p2p2p符合能量最低原理，是基态原子的电子排布，B错误； C．2s电子应该应该自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，C正确； D．某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P，电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子云的形状为哑铃形，D错误； 故答案选C。 7．A 解析：A. K电子层只包含有s能级，A符合； B. L电子层包含有s、p能级，B不符合； C. M电子层包含有s、p、d能级，C不符合； D. N电子层包含有s、p、d、f能级，D不符合；答案选A。 8．A 【分析】X、Y、R、Z、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，故X为N；R单质与氢气混合暗处发生爆炸，R为F；Y为O；Y与Z价层电子排布相同，Z为S，W为Cl，以此解题。 解析：A．O与H形成的10电子微粒有OH-、H2O、H3O+，A错误； B．由分析可知，X为N，R为F，则X、R与氢构成的化合物为NH4F，其中含有离子键、极性键、氢键，B正确； C．由分析可知，W为Cl，Z为S，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：W>Z，另外硫化氢沸点大于氯化氢，C正确； D．该ZW6分子构成有10种(全W1或全W2各一种，5W11W2或5W21W1各一种，4W12W2或4W22W1各二种，3W13W2二种)，D正确； 故选A。 9．B 【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20；W和Z原子同主族，则W应为H、Z应为K元素才能符合四元素不同周期；Y原子核外未成对电子数是同周期中最多的，则电子排布式为1s22s22p63s23p3,X原子的最外层电子数为W和Y最外层电子数之和，则为1+5=6，X为O元素； 结合分析可知，W、X、Y、Z依次为H、O、P、K元素； 解析：A．Y、Z对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径: Y> Z，选项A正确； B．Y的3p轨道处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素，第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有Cl一种，选项B不正确； C．X、Y分别与W形成的简单化合物为水、磷化氢，水分子之间存在氢键，其沸点大于磷化氢，即简单化合物的沸点: X>Y，选项C正确； D． W与Z形成的化合物为KH，K H与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应后溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，选项D正确； 答案选B。 10．D 【分析】是短周期半径最大的阳离子，W为Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Y和Q同主族，Q为B元素，X、Z、W同主族且原子序数逐渐递增，X为H，Z为Li，所以为，为。 解析：A．H、Li、Na原子半径逐渐增大，能逐渐减小，A错误； B．W为Na，Y为Al，的熔沸点高于，错误； C．Y和Q同主族，最高正价相同，都为+3价，C错误； D．Y为Al，W为Na，和发生反应，，D正确； 故选D。 11．C 【分析】X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大；Y原子的轨道只有一对成对电子，Y为氧；X原子轨道上有1个空轨道，且原子序数小于氧，为碳；微粒的价电子构型是，T为铁；Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸， Q为磷；Z原子M层上有两个未成对电子，且原子序数小于磷，Z为硅； 解析：A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，A正确； B．金刚石、P4单质的结构单元是正四面体，B正确； C．氧和硅形成的二氧化硅为共价晶体，C错误； D．铁与氧能形成高铁酸根离子，D正确； 故选C。 12．D 解析：A． 氚原子序数为1，质子数为1，故A错误； B． 氚的核电荷数为1，电子数为1，故B错误； C． 氚的质子数是1，中子数为2，质量数为3，故C错误； D． 氚原子核和1H的最外层电子数均为1，化学性质相似，故D正确； 故选D。 13．B 【分析】微粒半径一般从两方面比较：先看电子层数，一般地，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则质子数越多，半径越小。 解析：A．Na和Mg电子层数相同，Na的质子数比Mg小，则Na的半径比Mg大，故A错误； B．Cl-核外有3层电子，Na+只有2层电子，故Cl-半径比Na+大，故B正确； C．K原子核外电子层数为4层，Na只有3层，则K的原子半径比Na大，故C错误； D．Al3+和O2-核外电子排布相同，Al的质子数比O大，则Al3+的半径比O2-小，故D错误； 故选B。 14．B 解析：A．3-甲基戊烷的键线式为，A错误； B．NaOH为离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O和H之间为共价键，电子式为，B正确； C．基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，按照泡利原理和洪特规则，轨道式应为，C错误； D．硫的核电荷数为16，硫离子的结构示意图为，D错误； 故选B。 15．A 解析：A．s轨道最多容纳2个电子，p轨道容纳6个电子，d轨道容纳10个电子，A正确； B．不同能层的相同能级最多容纳的电子数相同，B错误； C．从能层开始有能级，不存在能级，C错误； D．能级容纳电子数最少，D错误； 故选：A。 二、非选择题 16．(1)i (2) Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 f (3)m (4)s 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是Na元素；b是H元素；c是Mg元素；d是Sr元素；e是Ti元素；f是Al元素；g是Ge元素；h是C元素； i是Si元素；j是O元素；k是Te元素；l是S元素；m是Ar元素； 解析：（1）上述元素属于第三周期，且可以做半导体材料的是Si元素。 （2）①Li原子失去一个电子后形成Li+，Li+的核外电子排布为1s2，结构稳定，Li+难失电子，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量； ②表中Y的第四电离能远大于第三电离能，可知Y最外层有3个电子，Y可能为以上13种元素中的Al元素。X的第二电离能远大于第一电离能，可知X最外层有1个电子，X是Na元素，Na和和Cl形成化合物NaCl是离子化合物，电子式是。 （3）以上13种元素中，Ar最外层有8个电子，结构稳定，Ar元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 （4）c是Mg元素位于s区。 17．(1)上下箭头(↑和↓) (2) 2 相反 解析：（1）同一个原子轨道中电子总是自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋状态相反的电子； （2）泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反[用上下箭头(↑↓)表示]。 18．(1) 3 2p (2)Be、C、O (3)[Ar]3d104s24p1 解析：（1）基态N原子价电子排布式为2s22p3，则其价电子占据的能量最高的能级是2p轨道，其价电子排布图为：，p轨道上3个电子分居在不同的三个轨道上，有3个未成对电子。 （2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素Be、C、O。 （3）Ga原子核外电子数为31,核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1。 19．(1)锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等 (2) 1 增大 (3) 黄 紫 2Na＋O2Na2O2 K＋O2KO2 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑ 反应比钠和水剧烈，并伴有燃烧 活泼 4Li＋O22Li2O Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑ (4) 增多 增大 减弱 增强 增强 (5) 银白 小 低 增大 降低 解析：（1）碱金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等，故答案为：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等； （2）①碱金属元素的原子最外电子层上都只有1个电子，故答案为：1； ②碱金属元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故答案为：增大； （3）①钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，钠与氧气在加热条件在反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2，钾与氧气在加热条件在反应生成KO2，反应的化学方程式为K＋O2KO2，故答案为：黄；紫；2Na＋O2Na2O2；K＋O2KO2； ②钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；与Na和水反应相比，钾与水反应比钠和水剧烈，并伴有燃烧，从而可知K比Na活泼，故答案为：2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；反应比钠和水剧烈，并伴有燃烧；活泼； ③锂与氧气在加热条件下反应生成氧化锂，反应的化学方程式为4Li＋O22Li2O；锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，故答案为：4Li＋O22Li2O；Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑； （4）同主族元素从上到下核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强，故答案为：增多；增大；减弱；增强；增强； （5）碱金属元素，除铯外其余都呈银白色，它们都比较软，有延展性，密度较小，熔点较低；随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常；碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点逐渐降低，故答案为：银白；小；低；增大；降低。 20．(1)O (2)三 (3)Ar (4)HF (5)NaOH (6)3：8 解析：(1)地壳中元素含量排布顺序为O、Si、Al等，故地壳中含量最多的元素是O； (2)由元素周期表可知，氯元素位于元素周期表第三周期VIIA族； (3)稀有气体性质最不活泼，故单质的化学性质最不活泼的是Ar； (4)F的非金属性大于Cl，故热稳定性较强的是HF； (5)由表中元素信息可知，Na的金属性最强，故元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH； (6)碳元素的最高价氧化物是CO2，故碳元素与氧元素的质量比m(C)：m(O)=12：32=3：8。 21．(1)(或) (2) 4s 4f5 (3)A (4) (5) 解析：（1）Ti为22号元素，其基态原子的核外电子排布式为(或)；故答案为：(或)。 （2）成为阳离子时首先失去最外层上的电子即4s轨道电子，的价层电子排布式，先失去6s上2个电子，再失去4f上1个电子，则价层电子排布式为4f5；故答案为：4s；4f5。 （3）A．即Mg＋，再失去一个电子即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大，故A符合题意；B．，3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，失去最外层一个电子所需能量比A选项低；故B不符合题意；C．，该镁原子的电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量低，故C不符合题意；D．，即Mg＋，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比A选项低，故D不符合题意；综上所述，答案为：A。 （4）基态原子价层电子排布式为3d64s2，价层电子的电子排布图(轨道表达式)为；故答案为：。 （5）Fe为22号元素，则基态原子价层电子排布式为3d64s2；故答案为：3d64s2。 22．(1)ABD (2)B (3) 3 哑铃形 (4) +7 (5) 原子失去一个电子后已形成稳定结构，很难再失去一个电子 ④ 【分析】①②③④⑤⑥分别为H、C、Mg、Al、P、Mn。 解析：（1）A．原子核外电子的能量不同激发时吸收的能量不同，发射时释放的能量也不同，所以不同元素呈现出不同原子光谱，A能证明核外电子处于不同的能层和能级。A项符合题意； B．若处于相同的能层和能级那么电子的电离能相同，但原子的逐级电离能不同，所以电子处于不同的能层和能级，B项符合题意； C．同位素是具有相同质子数不同中子的核素，与电子能量无关，C项不符合题意； D．若电子处于相同的能层和能级不存在低能级向高能级跃迁，或高能级向低能级跃迁，D项符合题意； 故选ABD。 （2）A．元素的周期与电子层之间关联，只有一种周期。而周期表根据自己的意图和设计原则有不同的方式，A项正确； B．第二周期中未成对电子数为2的有C和O，B项错误； C．H的电子排布为1s1，轮廓图为球形，电子云表示电子出现的概率密度，离核越近出现几率越大，C项正确； D．电子气理论表示电子在整个金属中离域的，所以金属键不会因为金属的形状变化而被破坏，所以金属具有延展性和导电性，D项正确； 故选B； （3）P核外电子排布为[Ne]3s23p3，能量最高的电子为3p电子，3p有3种伸展方向，哑铃形。答案为3；哑铃形； （4）C的最高价氧化物为CO2，C最外层4个电子需要与两个O分别共用两队电子，电子式为。Mn的价电子排布为3d54s2，则其最高价为+7价。答案为；+7； （5）Y失去第三个电子后电离能急剧增大，则Y其易失去3个电子为Al。Li电子排布为1s2s1，原子失去一个电子后1s2已形成稳定结构，很难再失去一个电子。答案为原子失去一个电子后已形成稳定结构，很难再失去一个电子；④。 23．(1) (2) (3) (4) Na>Al>C (5) (6) 【分析】根据表格可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl。 解析：（1）元素H的一种核素，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号为。 （2）S2-的结构示意图为。 （3）O和Na按原子个数1：2形成的化合物为Na2O，电子式为。 （4）C、Na、Al三种元素中，C只有两个电子层，Na、Al有三个电子层，Na原子序数小于Al，原子半径Na>Al，则三种元素原子半径由大到小的顺序为Na>Al>C。P、S、Cl三种元素中P的非金属性最弱，其气态氢化物PH3最不稳定。 （5）NaOH和HClO4反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。 （6）Cl2可与S2-生成S和Cl-，该反应中Cl2为氧化剂，S为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$