2.2共价键与分子的空间结构 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.2共价键与分子的空间结构 （同步练习） ——高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列分子中含有手性碳原子的是( ) A. B. C. D. 2．化学处处呈现美。下列说法不正确的是( ) A.分子呈现完美对称，呈直线形结构 B.手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 C.焰火、激光、苂光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐 3．下列说法错误的是( ) A.手性异构体性质相同 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.互为手性异构体的分子互为镜像 4．下列化合物中含3个不对称碳原子的是( ) A. B. C. D. 5．下列属于含非极性键的非极性分子的是( ) A. B. C. D. 6．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是( ) A. B. C. D. 7．下列变化规律正确的是( ) A.键角： B.键长：C—F>C—Br>C—I C.极性：H—F<H—C<H—N D.键能：N—N>N=N>N≡N 8．羰基硫（COS）存在于多种植物中，有显著的杀虫效果。它的结构与、相似，下列有关说法错误的是( ) A.COS分子中的有2个键和2个键 B.、和分子中的键角均相等 C.COS属于含有极性键的极性分子 D.、COS、完全分解消耗的能量依次增大 二、多选题 9．一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是( ) A.、分别是非极性分子、极性分子 B.催化循环中S的VSEPR模型相同 C.配体完全加氢后产物含两个手性碳原子催化剂 D.上述过程的总反应： 10．下列物质中，含离子键和非极性共价键的是( ) A. B. C.NaOH D. 11．叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时会迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反应可生成氢叠氮酸（），常用作引爆剂，氢叠氮酸还可由肼（）制得。下列叙述中错误的是( ) A.与互为等电子体 B.氢叠氮酸（）和水能形成分子间氢键 C.的晶格能小于的晶格能 D.和都是由极性键、非极性键构成的非极性分子 12．砷化氢（）是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于的叙述中正确的是( ) A.分子中有未成键的电子对 B.是非极性分子 C.是强氧化剂 D.分子中的As—H键是极性键 三、填空题 13．现有下列几种常见物质： (1)这几种物质中，含非极性共价键形成的是______________(填序号，下同)；属于非极性分子的是_______________。 (2)属于极性键形成的非极性分子是_______________； (3)将溶于水，破坏中的_______________键，写出其电离方程式_______________。 (4)已知铁的电离能数据如下： 电离能/() …… Fe 759 1561 2597 5290 …… 则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：_______________。 14．是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与相似。 回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子排布图为_____________。 （2）的电子式为__________，该分子为________（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）沸点：______（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。 （4）的稳定性比的稳定性更差，其原因是_____________。 （5）遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则的水解方程式为_____________。 参考答案 1．答案：C 解析：C、 中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故C正确； 故选C。 2．答案：B 解析：分子呈直线形结构，A项正确；手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，B项不正确；焰火、激光、苂光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C项正确；往玻璃中加入一些金属氧化物或盐可以呈现不同的颜色，D项正确。 3．答案：A 解析：手性异构体结构不同，性质可能有差异，A错误。 4．答案：C 解析：A项，标出该物质的不对称碳原子为，即该物质含有1个不对称碳原子，不符合题意。B项，标出该物质的不对称碳原子为，即该物质含有2个不对称碳原子，不符合题意。C项，标出该物质的不对称碳原子为，即该物质含有3个不对称碳原子，符合题意。D项，该物质不含不对称碳原子，不符合题意。 5．答案：A 解析：A.乙炔分子是含有碳碳非极性键的非极性分子，故A符合题意； B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，故B不符合题意； C.联氨是含有极性键和非极性键的极性分子，故C不符合题意； D.三氧化硫是只含有极性键的非极性分子，故D不符合题意； 故选A。 6．答案：C 解析：A.的结构式为，所以该分子中只存在极性键，故A错误； B.中只存在O-H极性键，故B错误； C.的结构式为H-O-O-H，所以存在O-O非极性键、O-H极性键，故C正确； D.分子中只存在H-H非极性键，故D错误； 故选：C。 7．答案：A 解析：为直线型分子，键角最大，由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，因孤电子对的排斥作用，键角减小，则键角：，A项正确；键长：C—F<C—Br<C—I，B项错误；极性：H—C<H—N<H—F，C项错误；键能：N—N<N=N<N≡N，D项错误。 8．答案：A 解析： 9．答案：BC 解析：A.CH含有H—C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，含有H—O极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，选项A正确； B.中s原子的价层电子对数，中S原子的价层电子对数，VSEPR模型均为平面三角形：而的价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，故催化循环中S的VSEPR模型不相同，B错误； C.配体完全加氢后的结构为，无手性碳原子，选项C错误；D.由图可知，上述过程的总反应：，选项D正确； 答案选BC。 10．答案：D 解析：A.中形成的共价键的原子相同，为非极性共价键，不存在离子键，故A不选； B.中H、O之间为极性共价键，O、O之间为非极性共价键，故B不选； C.NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故C不选； D.中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间为非极性键，所以过氧化钠中既含离子键又含非极性共价键，故D选； 故选D。 11．答案：CD 解析：含3个原子、16个价电子，因此与互为等电子体，A正确；和水能够形成分子间氢键，B正确；由于钾离子半径大于钠离子半径，所以的晶格能大于的晶格能，C错误；和都是极性分子，D错误。 12．答案：AD 解析：分子中As原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个氢原子中的电子形成共用电子对，所以该物质中有未参与成键的孤电子对，A正确；该分子为三角锥形结构，正电中心与负电中心不重合，所以为极性分子，B错误；中As元素显-3价，是最低价态，所以是一种强还原剂，C错误；同种非金属元素原子之间形成非极性键，不同种非金属元素原子之间形成极性键，所以As—H键是极性键，D正确。 13．答案：(1)③④；③④⑤⑨⑩ (2)⑤⑨⑩ (3)离子键和共价键； (4)Fe3+的核外电子排布：，3d轨道半充满，较稳定，再失一个电子所需能量较高；所带电荷数大于，在失去一个电子所需要克服的电子引力较大，因此消耗能量较多。 解析：（1）同种元素形成的为非极性共价键，含非极性共价键形成的是③④；属于非极性分子的是③④⑤⑨⑩。 （2）不同种元素形成的为极性共价键，非极性分子结构对称即正负电荷中心重合，故⑤⑨⑩属于极性键形成的非极性分子。 （3）是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为，所以破坏了中的离子键和共价键。 （4）Fe原子价层电子排布式为，失去3个电子后形成的Fe3+的核外电子排布为，3d轨道半充满，较稳定，再失一个电子所需能量较高；Fe3+所带电荷数大于，在失去一个电子所需要克服的电子引力较大，消耗能量较多，所以铁的第四电离能()大于第三电离能()。 14．答案：（1） （2）；极性 （3）<；有分子间氢键而无分子间氢键 （4）分子中S-S、S-Cl键的键长比分子中O-O、O-H键的键长更长，键能更小，故的稳定性更差 （5） 解析：（1）硫原子的价层电子轨道表示式为。 （2）的电子式为：，分子空间结构与相似，故为极性分子。 （3）有分子间氢键，故沸点比高。 （4）分子中S-S、S-Cl键的键长比分子中O-O、O-H键的键长更长，键能更小，故的稳定性更差。 （5）遇水生成能使品红褪色的，即中硫的化合价发生了升降，故水解方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$