第二章 化学反应速率与化学平衡 单元过关复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元过关复习题 一、单选题 1．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 C 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭和浓硝酸反应生成了 D 加热溶液 溶液由绿色变为黄绿色 (蓝色)(黄色)为放热反应 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关化学反应速率的说法，不正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片，可加快反应速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率加快 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小 3．对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡反应 C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D．的焓变 4．如图所示是在某溶洞中拍摄的照片。溶洞和石钟乳的形成离不开自然界中可逆反应的助力——碳酸钙和碳酸氢钙之间不断可逆转化。下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是 A．催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数 B．温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素 C．工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数 D．溶洞中游客人数过多不会对溶洞和石钟乳产生负面影响 5．丙烯与在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成两种碳正离子，第二步进攻碳正离子，得到两种产物的反应进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，可以使反应物分子的每一次碰撞都能发生反应 B．丙烯转化为碳正离子时形成了键，因此会释放出能量 C．过渡态(Ⅰ)的反应速率大于过渡态(Ⅱ)的反应速率 D．丙烯与加成反应的产物中的含量较多 6．将置入真空的刚性容器中，一定条件下发生分解反应：，平衡时-T的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态 B．高温下，该反应可以自发进行 C．点a、b对应的平衡常数： D．温度升高，正、逆反应速率以相同倍数增大 7．在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B．其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C．实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D．实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高 8．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应达到平衡后，及时抽走部分，再次达到平衡时，N的转化率比第一次平衡时高 C．6min时，的体积分数约为31.4% D．反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为 9．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A．总反应的决速步为 B．Y可能为H2的体积分数 C．若Y表示CO2(g)的平衡转化率，则p1>p2>p3 D．若Y表示H2O(g)的体积分数，活化分子百分数：a>b>c 10．已知有机物R与形成的配离子能被氧化为：。现用等体积、浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L（）的溶液与三组等体积的反应，随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ对应的溶液浓度为mol/L B．硝酸浓度为mol/L时，0~2min内，mol/（L·min） C．平衡后加水稀释，减小 D．三组实验中的反应速率都是先增大后减小 11．用CO2和H2催化合成乙烯的反应原理为： ，向1L恒容密闭的催化反应器中充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A．升高温度，催化剂的催化效率降低 B．生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C．250℃反应达到平衡时，容器内的压强为起始时的 D．容器内气体密度保持不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 阅读下列材料，完成下面小题： 工业上常用焦炭还原二氧化硅制得粗硅。若要制取高纯硅，则需要将粗硅转化为四氯化硅或三氯氢硅（化学式）。发生的主要反应如下： ① ②   ③   ④   ⑤   据此完成下面小题： 12．下列说法错误的是 A．反应③的 B．反应④的 C． D．反应⑤在常温下不一定可以自发进行 13．下列对该工业的说法，正确的一项是 A．向反应容器中加入大量二氧化硅和焦炭有利于反应①~⑤正向进行 B．或后续可使用高纯度的活泼金属如Zn等还原得到高纯硅 C．工业上不使用CO还原可能的原因是在高温下CO易发生爆炸 D．实验室中也可以用代替进行反应以提高反应的效率和高纯硅的产率 14．某同学用相同质量、相同形状的锌粒与同体积、不同物质的量浓度的盐酸反应，记录相关数据，得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是 A．所用盐酸的浓度为：甲<乙 B．整个反应过程中，化学反应速率不断减小 C．两个实验中锌粒均完全反应 D．若用相同物质的量浓度的硫酸溶液代替盐酸，反应速率不变 二、非选择题 15．我们知道温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素。那么，我们接下来要进一步考虑的是，温度和平衡常数之间是否存在定量关系？接下来，我们将初步探索物理化学的一个重要分支：化学热力学的相关内容(为方便表示，题中某物质X的浓度均用[X]表示)。 (1)标准平衡常数K㊀ 我们已经知道对于任一可逆反应aA+bB=gG+hH，在一定温度下，达到平衡时，体系中各物质的浓度有如下关系：。式中K为反应的平衡常数，这种平衡常数叫做经验平衡常数或实验平衡常数。而化学热力学中更常用的平衡常数是标准平衡常数K㊀，其中㊀表示标准状态。将经验平衡常数中的浓度除以标准浓度c㊀即可得到标准平衡常数，即。同样地，对于气相反应，将物质的平衡分压除以标准压强p㊀=1.0×105Pa，也可类比求出标准平衡常数。了解以上定义后，现有某温度下可逆反应A(g)=2B(g)达到平衡，这时p(A)=p(B)=105Pa，则该反应的K㊀= 。 (2)焓和焓变、熵和熵变、吉布斯自由能 ①定义一个反应的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变分别用和表示(这两个常数可近似认为不随温度变化而变化)，我们由此引入另外一个状态函数吉布斯自由能G，且G=H—TS，则当一个反应的和确定时，其标准摩尔吉布斯自由能变=—T只会随着温度T变化而变化。 结合我们所学过的判断反应能否自发进行的判据，判断当一个反应的<0时，该反应 (选填字母：A．自发　　B．不自发　　C．达平衡)。 ②我们不禁猜想：标准摩尔吉布斯自由能变和标准平衡常数均随且仅随温度变化而变化，它们两者之间是否有某种定量关系？研究表明，任一可逆反应达到平衡时，都存在化学反应等温式：，式中R是一个常数，称为摩尔气体常数。这个公式可用于求解一些可逆反应的标准平衡常数。知道了以上公式后，证明以下公式成立：。其中、分别为温度T2和T1时的标准平衡常数： 。 (3)在(2)②中证明的公式即可用于定量讨论温度对于化学平衡的影响。则当温度升高时，对放热反应发生 (选填“有利”或“不利”)。 16．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： (1)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a 0(填“>”或“<”)，、的大小关系是 (填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A． B．的体积分数不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．同一时间内，消耗，生成 (2)在温度为T的条件下，往一容积为的密闭容器中，充入与发生反应生成，平衡时，测得物质的量为。 ①温度为T时的化学平衡常数 ，的转化率= 。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，为为、为，此时 (“>”“<”或“=”)。 17．在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。 (1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①时刻，正、逆反应速率大小 (填“>”“=”或“<”)。 ②若，计算反应开始至时刻用的浓度变化表示的平均反应速率为 。 ③如果升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 ①时，生成的物质的量为 ，在第时，的转化率为 。 ②已知图中曲线分别代表浓度变化曲线，则无关曲线为 (填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器内压强不再变化                b.混合气体颜色不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不变    d.容器内密度保持不变 18．一定条件下，在体积为的密闭容器中发生反应，的物质的量与时间变化图象如图： (1)若起始时加入和，则达平行时，CO和的转化率之比为 ； (2)若起始时加入和，达平衡后，使容器内物质全部发生完全燃烧，将产物通过足量的固体，则固体增重 ； (3)时，从反应开始到达到化学平衡，以的浓度变化表示的化学反应速率是 ；（用，表示） (4)时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 ； a．的物质的量增加 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．和均减小 d．重新平衡时减小 (5)向含有和的稀溶液中加入足量的铁屑，最终产生气体的物质的量为 ，溶解铁屑的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．氯水过量，可能是Cl2既氧化了Br-又氧化了I-，无法确定Br2和I2的氧化性强弱，故A错误； B．该原电池的总反应式：，铜比银活泼，在形成原电池过程中，铜作负极，发生氧化反应：，铜电极附近溶液逐渐变蓝；银作正极，正极发生还原反应：，银表面有银白色金属沉积；所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，故B正确； C．红热的炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体，也可能是受热浓硝酸分解生成二氧化氮或是浓硝酸被木炭还原生成红棕色的二氧化氮，故C错误； D．根据升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，溶液由绿色变为黄绿色，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D错误； 故答案选B。 2．A 【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，用铁片和浓硫酸无法生成氢气，A错误； B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片，增大了铝与氧气的接触面积，可加快反应速率，B正确； C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，C正确； D．CO与NO反应生成N2和CO2化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，减小压强，反应速率减小，D正确； 故答案选A。 3．D 【详解】A．反应中<0、<0，<0反应自发进行，则该反应在低温下能自发进行，故A错误； B．反应前后气体总质量不变，恒容条件下，容器体积不变，则容器内混合气体密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故B错误； C．化学平衡常数只与温度有关，其它条件不变，增大压强，平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故C错误； D．SO2Cl2(g)转变为SO2Cl2(l)要放热，则反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)的焓变ΔH<akJ/mol，故D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．平衡常数的外界影响因素只有温度，A错误； B．影响平衡常数的唯一外界因素为温度，B正确； C．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，C错误； D．游客过多，二氧化碳会与石钟乳的主要成分碳酸钙反应生成碳酸氢根，造成溶洞的石钟乳溶解，D正确； 故答案为：B。 5．D 【详解】A．加入催化剂，可以降低反应的活化能，从而提高活化分子的百分数，但未必反应物分子的每一次碰撞都能发生反应，故A错误； B．由图可知，丙烯转化为碳正离子时会吸收能量，故B错误； C．过渡态(Ⅰ)的反应活化能大于过渡态(Ⅱ)的反应所需的活化能，因此过渡态(Ⅰ)的反应速率小于过渡态(Ⅱ)的反应速率，故C错误； D．丙烯与加成反应中，第二步进攻碳正离子，由于过渡态(Ⅱ)反应速率快，则的含量大于，则产物中的含量较多，故D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．根据反应的化学方程式可知，生成的SO2和SO3的物质的量始终相等，因此的体积分数始终保持50%，不能作为判断反应达到平衡状态的标志，故A错误； B．根据图象可知，的平衡分压随温度升高而升高，说明该反应为吸热反应，则反应，而该反应为气体体积增大的反应，因此，根据可知，该反应在高温条件下，有，可以自发进行，故B正确； C．该反应温度升高，平衡正移，增大，b点的温度更高，故点a、b对应的平衡常数：(a)＜(b)，故C错误； D．升高温度，平衡一定发生移动，但正、逆反应速率不同，因此增大的倍数不同，故D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．实验I，时刻还未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即CO的消耗速率大于CO的生成速率，故A错误； B．其他条件不变，充入惰性气体，体系各物质浓度不变，则平衡不移动，故B错误； C．实验I、Ⅱ相比，Ⅱ中反应速率更快，达到平衡时间更短，则Ⅱ催化剂比表面积更大，故C错误； D．实验Ⅲ相比实验Ⅱ，达到平衡时间更短，则实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高，故D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．根据图示可知，0-6min内，N物质的量变化量为6mol，M物质的量变化量为3mol，P物质的量变化量为1mol，三种物质的反应速率之比，A正确； B．反应达到平衡后，及时抽走部分，平衡正向移动，N的初始物质的量不变，转化量增大，再次达到平衡时，N的转化率比第一次平衡时高，B正确； C．6min时N、M、P三种物质的物质的量分别为5mol、4mol、2mol，的体积分数约为：，C错误； D．反应在恒容密闭容器中进行，初始时N、M、P三种物质的物质的量分别为8mol、2mol和3mol，平衡时三种物质的物质的量分别为2mol、5mol和4mol，平衡时与初始时物质的量总和之比为11：13，压强比为11：13，D正确； 答案选C。 9．C 【分析】由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；该反应分两步进行，第一步：，第二步：，第一步的活化能高，为决速步骤。 【详解】A．根据分析，决速步为，A错误； B．该反应为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(H2)增大，H2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为H2(g)的体积分数，B错误； C．若Y表示CO2(g)的平衡转化率，该正反应是气体体积减小，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大CO2(g)的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，C正确； D．若Y表示H2O(g)的体积分数，则H2O(g)的体积分数越大即生成物浓度越大，代表反应正向进行越完全，说明相同时间内反应速率快，则单位体积内活化分子数：a>b>c，温度相同，对于同一反应，活化分子百分数：a=b=c，D错误； 故选C。 10．C 【分析】浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L（）的溶液，因为反应物浓度增加，反应速率增大，据此可知三者对应的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的溶液浓度为mol/L，A正确； B．硝酸浓度为mol/L时，0~2min内， mol/（L·min），B正确； C．对于反应，加水稀释，平衡逆向移动，[FeR3]2+含量增加，[FeR3]3+含量减小，增大，C错误； D．观察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增加，后期速率减小，D正确； 故选C。 11．C 【详解】A．根据图象，温度低于250℃，升高温度，催化剂的催化效率升高；温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低，故A错误； B．N点温度高于M点，但催化效率低，故N点正反应速率不一定大于M点正反应速率，故B错误； C．250℃反应达到平衡时CO2 平衡转化率为50%，列三段式 气体起始总物质的量为4mol，平衡时气体的总物质的量1.5mol+0.5mol+0.25mol+1mol=3.25mol，温度体积一定气体的压强之比等于物质的量之比， ，容器内的压强为起始时的，故C正确； D．体系中物质全部为气体，气体的总质量不变，容器体积不变，气体的密度一直不变，不能作为反应达到平衡状态的标志，故D错误； 故答案为：C。 12．C 13．B 【解析】12．A．SiCl4(g) + H2(g) = SiHCl3(g)+ HCl(g)反应的△S > 0，故A正确； B．④3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s)=4SiHCl3(g)的平衡常数K =，故B正确； C．③SiCl4(g)+ H2(g) = SiHCl3(g)+ HCl(g) △H2 > 0，④3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s)= 4SiHCl3(g) △H3 < 0，盖斯定律计算④-③得到⑤2SiCl4(g)+ H2(g)+ Si(s) + HCl(g)= 3SiHCl3(g) △H4 =△H3 - △H2 < 0，故C错误； D．⑤2SiCl4(g)+ H2(g)+ Si(s) + HCl(g) =3SiHCl3(g)△H < 0，△S < 0，反应⑤在常温下不一定可以自发进行，故D正确； 答案选C； 13．A．二氧化硅和焦炭是固体，对反应物浓度无影响，对反应平衡无影响，所以向反应容器中加入大量二氧化硅和焦炭对反应①~⑤进行无影响，故A错误； B．工业制备高纯度硅是用氢气等还原剂还原四氯化硅或三氯氢硅，高纯度的活泼金属如Zn等可以进行还原得到高纯硅，故B正确； C．工业.上不使用CO还原SiO2原因是CO还原性弱，不足以还原SiO2，故C错误； D．F2可以和硅单质发生反应，不能替代Cl2进行反应以提高反应的效率和高纯硅的产率，故D错误； 答案选: B。 14．C 【详解】A．由题干可知，相同质量、相同形状的锌粒与同体积、不同物质的量浓度的盐酸反应，产生氢气一样多，所以锌的物质的量少，再看图像在t1时刻甲的气体体积多，所以浓度为：甲＞乙，故A错误； B．整个反应过程中，化学反应速率先增大后减小，故B错误； C．相同质量、相同形状的锌粒与同体积、不同物质的量浓度的盐酸反应，产生氢气一样多，所以锌的物质的量少，实验中锌粒均完全反应，故C正确； D．硫酸和盐酸都是强酸，若用相同物质的量浓度的硫酸溶液代替盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误； 答案选C。 15．(1)1.0 (2) A 证明：将=—T和联立，得①；即②；不同温度T1、T2时分别有③；两式相减，近似认为和不随温度变化而变化，得④；整理后得⑤。因此原公式得证 (3)不利 【详解】（1）某温度下可逆反应A(g)=2B(g)达到平衡，这时p(A)=p(B)=105Pa，则该反应的K㊀=1.0。 （2）①达到平衡时，=0，当=—T<0时，该反应能自发进行； ②证明：将=—T和联立，得①；即②；不同温度T1、T2时分别有③；两式相减，近似认为和不随温度变化而变化，得④；整理后得⑤，因此原公式得证。 （3）对于放热反应，<0，由可知，升高温度即T2>T1，<0，，也就是说，升高温度标准平衡常数减小，不利于放热反应发生。 16．(1) ＜ ＞ =＞ bc (2) 400 50% ＞ 【详解】（1）①升高温度，CO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应即a＜0，该反应是体积减小的反应，以A、B分析，A到B，CO转化率增大，平衡正向移动，则为加压，因此、的大小关系是＞；故答案为：＜；＞； ②A、B温度相同，则=，C点温度比B点高，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，＞，则A、B、C三点的平衡常数的大小关系是=＞；故答案为：=＞； ③a．，一个正向反应，一个逆向反应，但速率比不等于计量系数之比，故a不符合题意； b．的体积分数不再改变，说明甲醇的量不再改变，则能说明达到平衡，故b符合题意； c．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，则达到平衡，故c符合题意；d．同一时间内，消耗，生成，都为正向，同一个方向，不能说明达到平衡，故d不符合题意； 综上所述，答案为：bc； （2）①根据得到消耗CO、H2分别为0.15mol、0.3mol，剩余CO、H2分别为0.15mol、0.1mol，的生成量为0.15mol，则温度为T时的化学平衡常数，CO的转化率=；故答案为：400；50%； ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、H2为0.2mol/L、为0.2mol/L，＜400，则平衡要正向移动，此时＞，故答案为：＞。 17．(1) > 0.01 增大 (2) 0.013 70% a abc 【详解】（1）①t1时刻，反应物浓度仍在减少说明反应正向进行，则v正>v逆； ②N的物质的量随时间增多而减小，说明N为反应物，M为生成物，生成的M全部由N转化得到，若t3=5，反应开始至t3时∆n(N)=(8-2)mol =6mol，； ③升高温度，正、逆反应速率都增大，则v逆增大； （2）①0~2s内，∆ n(NO)=(0.020- 0.008)mol =0.012mol，由变化的物质的量与系数成正比，则∆ n(NO2)= ∆n(NO)= 0.013mol，2s时，生成的物质的量为0.013mol，在第4s时，NO的转化率为； ②NO、是反应物，其物质的量浓度随时间增多而减小，是生成物，其物质的量浓度随时间增多而增大，且变化的浓度与系数成正比，NO的变化物质的量浓度小于0.01mol/L，则最终浓度不超过0.01mol/L，则无关曲线为a； ③a.该反应前后气体分子数变化，恒温恒容条件下压强不变时，能说明该反应已达到平衡状态，a选； b.混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b选； c.该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c选； d. 密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d不选； 故选：abc。 18．(1)1:1 (2)32g (3)mol·L-1·min-1 (4)ad (5) 5mol 336 【详解】（1）反应CO：H2=1：2，加入1molCO和2molH2，如果消耗xmolCO，对应消耗2xmolH2，CO和H2的转化率之比==1：1，故答案为：1：1； （2）若起始时加入和，达平衡后，使容器内物质全部发生完全燃烧，将产物通过足量的发生反应为，质量增加的为CO成分，质量增加的为CO成分，则固体增重为和的质量，32g； （3）根据物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，500 ℃时，反应在tB达到平衡，生成甲醇nB moL,消耗氢气2nB，容器的体积为3L，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是mol·L-1·min-1，故答案为：mol·L-1·min-1； （4）300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，a. 平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，正确；b. 正逆反应速率都加快，错误；c. 器体积减小， c(CO)和c(H2)均增大，错误；d. 甲醇的物质的量增加，氢气的物质的量减少，浓度之比等于物质的量之比，重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小，正确；故答案为：ad。 （5），，则发生反应，产生的气体NO为2mol，溶解的铁屑3mol，剩余， 发生，产生的气体为3mol，溶解的铁屑3mol，则总共产生气体3mol+2mol=5mol，溶解铁屑的质量为：（3mol+3mol）×56g/mol=336g； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$