第三章 铁金属材料 单元过关复习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》单元过关复习题 一、单选题 1．第19届亚运会火炬“薪火”使用的是1070铝合金，铝合金可能具有的性质是 A．强度低 B．密度大 C．抗腐蚀性差 D．耐高温 2．废旧锌锰干电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有及有机物等糊状填充物，一种处理废旧锌锰干电池的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“酸溶”时用稀硝酸代替盐酸将不会有残渣产生 B．将“滤渣1”在空气中灼烧可能有生成 C．“调”生成“滤渣2”的离子方程式是 D．由溶液得到晶体的方式是蒸发结晶 3．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 4．下列有关物质的性质和用途不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 小苏打： 与盐酸发生反应 治疗胃酸的药物成分 B 熟石膏： 熟石膏与水混合转化为石膏 医疗用的石膏绷带 C 盐卤： 盐卤可使蛋白质聚沉 制作豆腐的凝固剂 D 磁性氧化铁： 难溶于水，红色 制造红色涂料 A．A B．B C．C D．D 5．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。 已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是 A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中的金属阳离子是 D．持续通入的目的是防止被氧化 6．已知Zn溶于强碱时生成。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“酸溶”时用98%的浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C．“氧化”时反应的离子方程式为 D．“氧化”后溶液中的阳离子只有、 7．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法不正确的是 A．不活泼金属如铂、金等，在自然界中可以以单质的形态存在，可以采用物理方法提纯 B．高炉炼铁原料为石灰石、焦炭和赤铁矿，是利用碳单质还原Fe2O3的反应产生纯铁 C．冶炼金属铝时要加入冰晶石，其目的是降低氧化铝的熔点 D．电解熔融的NaCl获得金属Na 8．工业上通过电解法冶炼，以下物质工业生产不是通过电解法得到的是 A． B． C． D． 9．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol·L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该合金中铁的质量为5.6g B．所加稀硫酸中含1.2molH2SO4 C．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2 D．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA 10．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下： 下列说法正确的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流 C．若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋ 11．某同学设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A．实验后，装置B中生成红棕色固体 B．虚线框C处应该选择装置甲 C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+和Fe2+ 12．某硫酸厂产生的烧渣(主要含有，FeO及少量的)可用于制备，其流程如下： 已知：“还原”时，与不反应。下列说法错误的是 A．“滤液”中的溶质含有 B．“干燥”时，可在空气中加热烘干 C．“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率 D．“还原”时，发生的离子方程式为： 13．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．HClOCl2NaClO B．FeFe2O3FeCl3 C．NaNa2ONaOH D．NaHCO3Na2CO3NaOH(aq) 14．下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是 A．许多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三铁薄膜 B．氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物 C．硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止被氧化 D．铁与氯气或过量盐酸反应都可生成 二、非选择题 15．铁及其化合物是人类生活中的重要物质。 (1)工业上冶炼铁的原料为 和石灰石等，其中石灰石的作用是 。 (2)钢铁在潮湿的空气中很容易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为 。 (3)在实验室中，可用铁粉和 反应制备，可用铁粉和 反应制备。 (4)实验室用铁粉、稀硫酸、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的白色沉淀，制备装置如图所示。 装置I中加入的试剂为 ，装置II中发生反应生成白色沉淀的离子方程式为 。若将稀硫酸换为溶液，能否完成此实验？ (填“能”或“不能”)，原因是 。 16．一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量） (1)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为 。 (2)④所代表的物质是 （用化学式表示）。 (3)操作方法a、b、c中是过滤的是 （填序号）。 (4)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀， （补全实验现象），此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是 。 (5)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是 。 17．铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题： (1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为 ，发生反应的离子方程式为 ，然后经过滤、洗涤、干燥。 (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是 。 (3)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下： ①与稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。 18．从物质类别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。 Ⅰ相同类别不同价态的物质变化 (1)高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为 ；处理后的废水，调节pH至碱性，通入氯气，可实现水处理剂的循环利用，通入1molCl2理论上可以制备 gK2FeO4。 (2)铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe2+的现象是 ；工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])制备，离子方程式为 。 Ⅱ不同类别不同价态的物质变化 (3)铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式： ；已知黑色固体可以被磁铁吸引，请设计实验，简述如何确定黑色固体的含量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】火炬“薪火”燃烧时会产生高温，铝合金可能具有的性质是耐高温，故选D。 2．B 【分析】将废干电池拆解出铜帽、锌皮和石墨棒后主要剩余的是及有机物等糊状填充物，加水溶解后过滤出不溶性的MnOOH、C，向铜帽、锌皮和石墨棒混合物中加入稀盐酸进行酸溶，锌和铁分别溶解生成氯化锌和氯化亚铁，一起进入氧化步骤，加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为+3价，加入氨水调节pH，将铁转化为氢氧化铁过滤后得到滤渣2，向滤液中继续通入硫化氢进行沉锌，滤渣3为硫化锌，将滤液进行结晶得到氯化铵晶体，据此分析该题。 【详解】A．石墨棒中C和稀硝酸不反应，“酸溶”时用稀硝酸代替盐酸还有残渣C及不溶性杂质，A错误； B．“滤渣1”的成分有 MnOOH、C，灼烧时，滤渣1中的碱式氧化锰与空气中的氧气高温条件下反应生成二氧化锰和水，反应的化学方程式为4MnOOH+O2 4MnO2+2H2O，则可能有生成，B正确； C．“氧化”时过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，“调”生成“滤渣2”为氢氧化铁，反应的离子方程式是，C错误； D．溶液中发生水解反应生成一水合氨和氯化氢，蒸发促使水解正向进行，生成氨气和氯化氢气体挥发逸出，不能得到晶体，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．金属汞采用热分解法制取，故A正确； B．金属铝采用电解法制取，故B正确； C．金属镁采用电解法制取，，故C错误； D．金属钠采用电解法制取，故D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．小苏打为，能和盐酸反应，常用来治疗胃酸过多，故A正确； B．熟石膏与水混合后会很快凝固，转化为坚硬的石膏，故B正确； C．盐卤含有、等物质，使蛋白质聚沉，从而制作豆腐，故C正确； D．是黑色固体，俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料，是红棕色固体，常用作红色涂料，故D错误； 故选D。 5．C 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌和油污，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，同时除去油污，故A正确； B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正确； C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C错误； D．最后一步“反应”中N2的作用是保护气，防止Fe2+被O2氧化，故D正确； 故选：C。 6．C 【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸溶解铁，发生反应： ，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有：H+、Fe2+、Fe3+、，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒，以此解答。 【详解】A．经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，故A错误； B．“酸溶”时，98%浓硫酸与铁能发生钝化，不能溶解铁，故B错误； C．加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，离子方程式为：，故C正确； D．“氧化”过程中部分Fe2+被氧化为Fe3+，“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存在的离子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、，故D错误； 故答案选C。 7．B 【详解】A．铂、金等不活泼金属以游离态存在于自然界，故用物理方法进行分离，A正确； B．用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物得到单质Fe，实际起还原作用的是CO，B错误； C．电解熔融氧化铝制得金属，加入冰晶石目的是降低氧化铝的熔点，C正确； D．熔融的NaCl是离子化合物，可通过电解熔融的NaCl获得金属Na，D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．工业上通过电解饱和NaCl溶液来制备，A不选； B．工业上通过电解熔融NaCl来制备Na，B不选； C．工业上Fe采用热还原法冶炼，C选； D．工业上通过电解饱和NaCl溶液来制备，D不选； 故选C。 9．A 【分析】根据题意，加入H2O2完全反应后溶液中的金属离子为Fe3＋和Al3＋，要使得沉淀量最大，则加入NaOH溶液后刚好生成Fe(OH)3和Al(OH)3，设合金中Fe的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol，则56x＋27y＝11.0，107x＋78y＝26.3，联立两个方程可解得x＝0.1，y＝0.2，即Fe的质量为5.6 g，Al的质量为5.4 g。 【详解】A．根据分析可知，合金中铁的质量为5.6g，A正确； B．根据分析，沉淀量最多时溶质只有硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为＝0.6 (mol)，B错误； C．根据反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，0.1 mol Fe完全反应生成0.1 mol氢气，0.2 mol Al完全反应生成0.3 mol氢气，共生成0.4 mol氢气，C错误； D．该合金与足量NaOH溶液发生反应2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，转移的电子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol，即转移的电子数为0.6NA，D错误； 答案选A。 10．C 【分析】废液中加入试剂a产生沉淀，推测a可能为Fe 粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe 2+、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，经过操作过滤得滤渣Y(含Cu、Fe)，滤液X(FeCl2)，向滤渣Y中加入HCl(试剂b)，可将Fe溶解为FeCl2，而Cu不反应， 经过过滤（操作Ⅱ）实现与Cu的分离，滤液Z( 主要含FeCl2)，由于最终产品为FeCl3，故此处加入的试剂c为一种氧化剂，将FeCl2 氧化为FeCl3，可能为H2O2或新制氯水， 获得FeCl3溶液后，对其进行操作(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥)可获得FeCl3晶体，以此解答该题。 【详解】A．由分析知试剂a是铁，试剂b为盐酸，若用硫酸，则会引入杂质，A错误； B．操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，需用玻璃棒引流液体，操作Ⅲ涉及蒸发操作，需用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，B错误； C．H2O2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，根据电荷守恒添加H＋配平，相应离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，C正确； D．溶液W中过量的盐酸与KMnO4也反应，故此处不能用KMnO4检验Fe2＋，D错误。 故选C。 11．C 【详解】A．Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4为黑色，故A错误； B．虚线框C处为验证生成的气体是H2，ρH2<ρ空气，应选用装置乙，故B错误； C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，故C正确； D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若铁粉过量可能不含Fe3+，故D错误； 答案选C。 12．B 【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知， “滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，故A项正确； B．由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故“干燥”时，不可在空气中加热烘干，应该隔绝空气烘干，故B项错误； C．已知升高温度，反应速率加快，故“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率，故C项正确； D．由题干流程图可知，“还原”时用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，滤渣中含有S，故发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S，故D项正确； 故本题选B。 13．D 【详解】A．次氯酸见光发生分解生成HCl和O2，A不符合题意； B．Fe与O2燃烧生成的是Fe3O4，B不符合题意； C．Na在点燃条件下生成Na2O2，C不符合题意； D．NaHCO3(s)受热分解得到Na2CO3(s)，Na2CO3(s)与Ca(OH)2(aq)发生复分解反应生成NaOH(aq)，D符合题意； 故选D。 14．D 【详解】A．四氧化三铁为黑色不溶于水的晶体，具有磁性，所以许多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三铁薄膜，故A正确； B．三氧化二铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，因为都能与非氧化性酸反应生成不变价的盐和水，故B正确； C．Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，加入铁粉可以发生反应2Fe3++ Fe= 3Fe2+，故硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，故C正确； D．氯气过量或者不过量都生成三氯化铁，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，故D错误； 故答案为D。 15．(1) 铁矿石、焦炭 脱硫 (2)2H2O+O2+4e-=4OH- (3) 稀HCl(或溶液) Cl2 (4) 铁粉、稀硫酸 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 不能 没有形成压强差，无法将装置I中液体压至II中反应，不能完成此实验 【分析】试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，并能产生氢气，当氢气使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品硫酸亚铁进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁，发生的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓； 【详解】（1）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，生成还原剂CO，燃烧放热，维持炉温，工业炼铁原料：石灰石、铁矿石、焦炭，其中石灰石的作用是脱硫； （2）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-； （3）在实验室中，FeCl2可用铁粉和稀HCl(或溶液)反应制取，在实验室中，FeCl3可用铁粉和Cl2反应制备； （4）装置I中加入的试剂为铁粉、稀硫酸，用于制备硫酸亚铁，关闭止水夹，氢气将I中硫酸亚铁溶液压至II中，滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，装置II中发生反应生成白色沉淀的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；若将稀硫酸换为溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有形成压强差，无法将装置I中液体压至II中反应，不能完成此实验。 16．(1)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋ (2)Cu (3)ab (4) 迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【分析】腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液，同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作b分离出Cu，生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，通入氯气经过反应⑦，亚铁离子被氯气氧化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，据此分析解答。 【详解】（1）腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋； （2）根据以上分析可知④所代表的物质是铜，化学式为Cu； （3）根据以上分析可知操作方法a、b、c中是过滤的是ab； （4）若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （5）试剂⑥是Cl2时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 17．(1) NaOH溶液 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (2)1:1 (3) Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O 氮肥 【分析】铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)用硫酸溶解，二氧化硅不反应，过滤分离，滤液主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气，据此解答。 【详解】（1）铝和氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，除去镁粉中混有的少量铝粉，应加入的试剂是氢氧化钠溶液，发生的反应为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，通过化学方程式可以看出，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，金属是不足的，所以生成氢气的物质的量相等，所得H2的体积之比是：1：1; （3）①Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O； ②滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，可以用作氮肥。 18．(1) 4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH- 132 (2) 生成蓝色沉淀 2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl- (3) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 称量一定质量的黑色固体，将其在H2中全部还原为Fe，再称质量，计算可得Fe3O4和Fe的含量。(其他答案如CO还原，加入硫酸铁溶液等，表述出前后测两个数据即可) 【详解】（1）高铁酸钾中铁处于高价态，具有强氧化性能杀菌消毒，高铁酸根离子被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质，起净水作用，故高铁酸钾可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，其原理为4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-；通入氯气，将铁离子氧化为高铁酸根离子，氯化合价由0变为-1、铁由+3变为+6，由电子守恒可知，则1molCl2理论上可以制备gK2FeO4。 （2）亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：；故检验亚铁离子的方法可以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子；氯气具有强氧化性，工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])中二价铁为三价铁制备铁氰化钾，离子方程式为2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-； （3）铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；已知黑色固体可以被磁铁吸引，可以为铁或四氧化三铁或两者混合物，确定黑色固体的含量实验设计可以为：称量一定质量的黑色固体，将其在H2中全部还原为Fe，再称质量，通过固体质量的变化计算出四氧化三铁的质量，进而计算可得Fe的含量。(其他答案如CO还原，加入硫酸铁溶液等，表述出前后测两个数据即可)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$