6.1化学反应与能量变化 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.1化学反应与能量变化课后练习2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列反应属于吸热反应的是 A．钠的燃烧 B．碳酸钙高温分解 C．生石灰和水的反应 D．盐酸和溶液反应 2．下列叙述正确的是 ： A．化学反应一定只伴随热量的变化 B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C．若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量 D．若△H>0，则反应物的总能量高于生成物的总能量 3．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下: ①2NO(g) N2O2(g) (快)    △H1<0 平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢)   △H2<0 平衡常数K2 下列说法正确的是 A．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H=－(△H1－△H2) B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数 C．反应过程中的能量变化可用如图表示   D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率 4．黑火药是我国古代的四大发明之一，主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时，其反应原理：。下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂为C B．与的化学键类型完全相同 C．该反应的反应物总能量小于生成物总能量 D．该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点 5．我国科学家最近开发长寿命碘锌电池。下列说法错误的是 A．电池工作时将化学能转化为电能 B．极为负极 C．负极反应为 D．电池转移电子，理论上向负极迁移 6．下列反应属于吸热反应的是 A．镁与稀硫酸反应 B．碳与水反应 C．铝与五氧化二钒反应 D．铜与氯气反应 7．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是。 A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．溶液的pH逐渐变小 D．铜片上有H2逸出 8．于如图原电池的叙述错误的是（） A．电池工作时，电流由a流向b B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O 9．下列各图表示的装置属于原电池的是（    ） A．①② B．③④ C．⑤ D．③⑤ 10．下列叙述不正确的是（    ） A．碳棒可以用作原电池的负极 B．任何化学反应都能设计成原电池 C．原电池是将化学能转化为电能的装置 D．原电池中电流流向和电子流向相反 11．下列反应能量变化与图示不相符合的是 A．镁与盐酸的反应 B．碳酸钙受热分解的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．柠檬酸与碳酸氢钠的反应 12．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 A．风力发电机 B．硅太阳能电池 C．纽扣式银锌电池 D．电解熔融氯化钠 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 D．化学反应中，断键吸热、成键放热 14．下列诗句中涉及吸热反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．回中烽火入，塞上追兵起 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 15．下列关于如图所示装置的叙述，错误的是    A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 C．该装置能将化学能转化为电能 D．电子从锌片经导线流向铜片 16．以Cu为原料制取CuSO4，考虑节约原料、经济、技术和环保等因素，下列路线最合理的是 A． B． C． D． 17．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+ Zn + (1+x/6) H2O + ZnSO4MnOOH + ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是（   ） A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料 B．放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e− + H+ == MnOOH C．充电时，Zn2+移向Zn膜 D．有机高聚物是一种混合物 18．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。 下列说法不正确的是 A．溶液中H+的移动方向由A极到B极 B．电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 C．正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e＝SO+4H+ D．当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol 19．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是 A．电极b的反应式为O2+4e－=2O2－ B．瓦斯分析仪工作时,将电能转化成化学能 C．瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2－由电极a流向电极b D．当b极有22.4LO2参加反应时，转移电子的数目为4NA 20．下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是    A．正反应为吸热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 C．正反应为放热反应 D．从图可看出，该反应的反应热与反应途径有关 21．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为 C．③中Fe作为负极，电极反应式为 D．④中Cu作为正极，电极反应式为 22．下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是 A．2C＋O22CO B．C＋O2CO2 C．CO2＋C2CO D．CO2C＋O2 23．下列有关电池的说法正确的是 A．铅蓄电池放电过程中，负极质量增重，正极不变 B．铅蓄电池是可充电电池，电池的负极材料为PbO2 C．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 24．下图是CO与O在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图，下列说法错误的是 A．状态I→状态II需要吸收能量 B．状态I→状态III是放热过程 C．整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成 D．状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质 25．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 A．电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 B．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极流向负极 D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 二、填空题 26．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图： 若E1>E2，反应体系的总能量 (填“升高”或“降低”)，为 (填“吸热”或“放热”)反应，其原因是 。 27．化学能在一定条件下可转化为电能。 (1)图A所示装置中，锌片是 (填“正极”或“负极”)。 (2)图A所示装置可将 (写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、 。 (3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是 (填序号)。 ①氧气是正极反应物 ②总反应为2H2＋O2=2H2O ③电池工作时，其中H+定向移动 28．某学习小组用如图所示装置分别探究金属铁与稀硫酸反应。 回答下列问题： (1)A烧杯中反应的离子方程式为 。 (2)B烧杯中正极为 (填“铜”或“铁”)，电极反应式为 。该原电池电解质溶液中移向 (填“正”或“负”)极，一段时间后，负极减少2.8g，产生气体的物质的量为 mol。 (3)从能量角度考虑，A、B中反应物的总能量 (填“＞”或“＜”，下同)生成物的总能量。 (4)在相同时间内两烧杯中产生气泡的速率：A B． (5)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_______(填字母)。 A．氯化亚铁溶液 B．氢氧化钠溶液 C．溶液 D．氯化钙溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．钠的燃烧放出大量的热，为放热反应，A错误； B．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，B正确； C．生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，为放热反应，C错误； D．盐酸与氢氧化钡反应为酸碱中和反应，为放热反应，D错误； 答案选B。 2．C 【详解】A.化学反应有能量变化，可能表现为热量的形式或电能的形式或光能的形式，故错误； B.化学反应中的能量变化才为反应热，故错误； C. 若△H<0，即反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，故正确； D. 若△H>0，即吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故错误。 故选C。 3．D 【分析】①2NO(g) N2O2(g) (快)    △H1<0 平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢)   △H2<0 平衡常数K2 两个反应都为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；①+②可得2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，△H=(△H1+△H2)，K=K1×K2，据此解答。 【详解】A. ①+②可得，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，△H=(△H1+△H2)，A项错误； B. ①+②可得，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，K=K1×K2，B项错误； C. ①②都为放热反应，反应物总能量均大于生成物的总能量，C项错误； D. ②反应较慢，为决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的主要因素，D项正确； 答案选D。 4．D 【详解】A．反应中硫元素化合价降低，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，所以氧化剂为硝酸钾和硫，A错误； B．硝酸钾中含有离子键和共价键，硫化钾只含有离子键，B错误； C．该反应为放热反应，该反应的反应物总能量大于生成物的总能量，C错误； D．该反应为爆炸反应，具有速率快，放热多，产生气体多等特点，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．电池放电时，将化学能转化成电能，供用电器用电，故A正确； B．活泼金属为负极，碘在正极上发生还原反应，故B正确； C．锌比锡活泼，负极反应为，故C错误； D．正极反应为，电池转移电子，理论上有向负极迁移，故D正确； 故答案选C。 6．B 【详解】A．镁与稀硫酸的反应为放热反应，故A不符合题意； B．碳与水的反应为吸热反应，故B符合题意； C．铝与五氧化二钒的反应为放热反应，故C不符合题意； D．铜与氯气的反应为放热反应，故D不符合题意； 故选B。 7．D 【分析】铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答。 【详解】A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，则负极附近的 SO42﹣ 离子浓度逐渐增大，故A错误； B．铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误； C．该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，pH逐渐变大，故C错误； D．正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有H2逸出，故D正确； 故选D。 8．C 【分析】由原电池装置分析可得，电池工作时，b极Cm(H2O)n转化为CO2，C元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，作负极，a极MnO2转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，结合原电池原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，a为原电池正极，b为负极，电池工作时，电流由正极流向负极，即a流向b，A选项正确； B．放电时，微生物所在的电极区为为电源的负极，发生氧化反应，B选项正确； C．H+是阳离子，在原电池中，H+从负极区移向正极区，C选项错误； D．a极MnO2转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，D选项正确； 答案选C。 9．C 【详解】原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应， ①中只存在锌棒，不能构成原电池，故①不符合题意； ②中未形成闭合回路，不能构成原电池，故②不符合题意； ③酒精为非电解质，不是电解质，不能构成原电池，故③不符合题意； ④两电极材料相同，电极之间不存在电位差，不能构成原电池，故④不符合题意； ⑤该装置中Fe与Cu的活泼性不同，稀硫酸作电解质溶液，两电极材料用导线连接形成闭合回路，Fe能与稀硫酸发生氧化还原反应，能够形成原电池，故⑤符合题意； 故答案为：C。 10．B 【详解】A. 氢氧燃料电池中碳棒作负极，因此碳棒可以用作原电池的负极，A项正确，不符合题意； B. 只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B项错误，符合题意； C. 原电池是将化学能转化为电能的装置，C项正确，不符合题意； D. 原电池中电流由正极流向负极，电子从负极流向正极，因此原电池中电流流向和电子流向相反，D项正确，不符合题意； 答案选B。 11．A 【分析】由图像可知，反应物的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．金属与酸的反应为放热反应，A符合题意； B．碳酸钙受热分解属于分解反应，大部分分解反应是吸热反应，B不符合题意； C．C与CO2的反应是吸热反应，C不符合题意； D．柠檬酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，D不符合题意； 故选A。 12．D 【详解】A．风力发电机属于风能转化为电能，A不选； B．硅太阳能电池属于太阳能转化为电能，B不选； C．纽扣式银锌电池属于化学能转化为电能，C不选； D．电解熔融氯化钠属于电能转化为化学能，D选； 答案选D。 13．C 【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应的能量变化主要是由化学键变化弓起的，A正确； B．能量变化过程中不一定伴随发生化学反应，化学反应必然伴随发生能量变化，B正确； C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，参加反应的物质的质量越大，能量变化越多，C错误； D．化学反应是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，而断裂化学键需要吸收能力，形成化学键会释放能量，则化学反应必然伴随发生能量变化，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，从远处看去瀑布好似白色绢绸悬挂山前，只涉及物理变化，故A错误； B．回中烽火入，塞上追兵起涉及燃烧，为放热反应，故B错误； C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故C正确； D．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣涉及燃烧，为放热反应，故D错误； 故选C。 15．B 【分析】该原电池装置中Zn为负极，Cu为正极，负极上电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑。 【详解】A．该原电池中Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故其质量不断减小，A正确； B．氢离子在铜电极表面得电子被还原，生成氢气产生气泡，B错误； C．该装置为原电池，将化学能转化为电能，C正确； D．Zn电极为负极，失电子，电子从锌片经过导线流向铜片，D正确； 故答案选B。 16．B 【详解】A．中反应会放出二氧化硫气体，污染环境，故A不选； B．，过程中涉及的反应有，2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，符合“绿色化学”思想，故B选； C．，第一步反应中会产生硫蒸气，会污染环境，第二步反应中会产生二氧化硫等气体，且不能反应生成硫酸铜，原理错误，故C不选； D．反应中生成的铜离子会催化过氧化氢分解，原料耗损大，不符合“绿色化学”思想，故D不选； 故选B。 17．B 【详解】A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料，某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，故A正确； B．放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，电极反应中不是氢离子，故B错误； C．放电过程中锌做负极，充电过程中锌做阴极，通电时阳离子移向阴极，充电时，Zn2＋移向Zn膜，故C正确； D．有机高聚物的结构片段发现可知，是加成聚合产物，合成有机高聚物的单体是：，高聚物中聚合度不是定值，属于混合物，故D正确； 故选B。 18．C 【详解】A．通氧气的一极为正极，通SO2的一极为负极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H＋向B极移动，故A说法正确； B．负极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，因此电池总反应式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4，故B说法正确； C．根据选项B的分析，此电极反应式为负极反应式，故C说法错误； D．当有0.25molSO2被吸收，产生H＋的物质的量为4×0.25mol=1mol，转移电子物质的量为0.25×2mol=0.5mol，因此正极消耗的H＋的物质的量为0.5mol，因此有0.5molH＋通过交换膜，故D说法正确； 答案为C。 19．A 【详解】A．正极上氧气得电子被还原，电极b的反应式为O2+4e－=2O2－，故A正确； B．瓦斯分析仪工作时，将化学能转化成电能，通入甲烷的一极是负极，故B错误； C．原电池内部，阴离子移向负极，瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2－由b电极流向电极a，故C错误； D．当b极有22.4LO2参加反应时，气体的状态没有注明，无法计算转移电子的数目，故D错误； 故选A。 20．A 【详解】A. 反应物总能量小于生成物总能量，所以正反应为吸热反应，故A正确；     B. 加入催化剂，降低活化能，但该化学反应的反应热不变，故B错误； C. 反应物总能量小于生成物总能量，所以正反应为吸热反应，故C错误；     D. 从图可看出，该反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D错误。 21．B 【详解】A．Mg和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应，所以②中Mg作为正极、铝作负极；铁遇浓硝酸钝化，③中Cu作负极、Fe作正极，故A错误； B．②中Mg和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg作为正极，正极反应式为，故B正确； C．铁遇浓硝酸钝化，③中Cu作负极、Fe作正极，正极反应式为，故C错误； D．铁的活泼性大于Cu，④中Fe作负极、Cu作为正极，正极反应式为，故D错误； 选B。 22．D 【详解】A．当O2不足量时C发生不完全燃烧产生CO，该反应能够发生，A不符合题意； B．当O2足量时C发生完全燃烧产生CO2，该反应能够发生，B不符合题意； C．C与CO2在高温下发生氧化还原反应产生CO，该反应能够发生，C不符合题意； D．CO2分子中各个原子都达到稳定结构，C完全燃烧产生CO2的反应是放热反应，则CO2分解为C和O2的反应是吸热反应，在木炭燃烧时该反应不可能发生，D符合题意； 故合理选项是D。 23．C 【详解】A．铅蓄电池放电时负极反应为、负极质量增重，正极反应为、正极质量增重，A错误； B．铅蓄电池可反复进行充电、放电，属于二次电池，由Pb、PbO2和H2SO4组成，负极为Pb，正极为PbO2，B错误； C．一般而言，经燃料电池反应后，碳元素通常转变为CO2或碳酸盐、氢元素转变为H2O等、氮元素通常转变为氮气，产物对环境无污染或污染少，且由于化学能直接转化为电能，效率高，不产生高温高压现象，故属于对环境友好的新型电池，C正确； D．铜锌原电池中Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，放电时电子沿外电路从负极Zn流向正极Cu，D错误； 故选C。 24．C 【分析】由图知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答。 【详解】A．状态II的能量大于状态I，所以状态I→状态II需要吸收能量，A正确； B．状态I的能量大于状态III，所以状态I→状态III是放热过程，B正确； C．由图可知该过程中不存在CO的断键，整个过程中只有新键的形成，没有旧键的断裂，C错误； D．能量越低物质的稳定性越好，状态I的能量大于状态III，所以状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质，D正确。 答案选C。 25．D 【详解】A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2，负极区PH减小，故A错误； B．根据电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)，故B错误； C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误； D．阳离子向正极移动，故D正确； 故选D。 26． 降低 放热 反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放到环境中 【详解】根据题干中可知，若E1>E2，即反应物总能量高于生成物总能量，该反应向环境放出热量，故反应体系总能量降低，为放热反应，故答案为①降低②放热③反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放到环境中。 27． 负极 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 电流表指针偏转 ①②③ 【详解】(1)图A所示装置中，Zn失去电子作负极，Cu电极H+得到电子作正极，故锌片是负极； (2)图A所示装置为原电池，可将反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑释放的能量直接转化为电能，装置中Zn失去电子作负极，锌片溶解，Cu电极H+得到电子作正极，铜片上有气泡产生，产生电流，电流表指针偏转； (3)图B为氢氧燃料电池，氧气作正极得到电子，氢气作负极失去电子，总反应为2H2＋O2=2H2O，电池在工作时，阳离子(H+)向正极定向移动，①②③均正确，故答案选①②③。 28．(1) (2) 铜 负 0.05 (3)＞ (4)＜ (5)C 【详解】（1）Fe为活泼金属，可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为； （2）B烧杯中构成Fe-Cu原电池，Fe比Cu活泼，故Fe为负极，Cu为正极，H+在正极得到电子生成H2，电极反应式为，原电池中，阴离子向负极移动，故该原电池电解质溶液中移向负极，Fe为负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，负极减少2.8g，则转移电子，结合正极反应式可得产生气体的物质的量为0.05mol； （3）活泼金属与酸的反应为放热反应，故A、B中反应物的总能量大于生成物的总能量； （4）形成原电池可加快化学反应速率，故两烧杯中产生气泡的速率：A＜B； （5）A．若电解质溶液更换为氯化亚铁溶液，不能发生自发的氧化还原反应，不能形成原电池，电流计不偏转，A不符合题意； B．若电解质溶液更换为NaOH溶液，不能发生自发的氧化还原反应，不能形成原电池，电流计不偏转，B不符合题意； C．电解质溶液更换为CuSO4溶液，可发生自发的氧化还原反应，Fe+Cu2+=Cu=Fe2+，能形成原电池，Fe作负极，Cu作正极，电流计偏转，C符合题意； D．电解质溶液更换为CaCl2溶液，不能发生自发的氧化还原反应，不能形成原电池，电流计不偏转，D不符合题意； 答案选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$