3.2金属材料 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

金属的性质 在已知的一百多种元素中， 非金属只有22种，其它的都 是金属元素。 金属的物理通性： 1、易导电、导热，不透明，具有较好的延展性。 2、大多数为银白色，少数为其它颜色，如铜为红色，金为黄色。 有金属光泽。 3、常温下，大多数为固态，而汞是液态。 金属的结构特点： 1、原子最外层电子大多少于4个； 2、一般较易失去电子，表现还原性； 3、只有0价和正价。 自然界中的存在形态： 大多数以化合态存在，少数以游离态存在。 金属的化学性质： 1、与非金属单质的反应； 2、与水的反应； 3、与酸的反应； 4、与碱溶液的反应； 5、与盐的反应； 6、与氧化物的反应。 钠镁铝铁的性质比较 物理性质： 钠：银白色固体，硬度小，质软，密度大于煤油小 于水，熔点低。 镁：银白色，质软，轻金属； 铝：银白色，较硬，轻金属； 铁：银白色，较硬，重金属。 1、与氧气、氯气、硫等 非金属单质的反应； 常温Na Na2O Na2CO3 O2 H2O,CO2 加热 2Na + O2 = Na2O2（淡黄色粉末） 常温 Mg + O2 = 2MgO（致密氧化膜） 点燃 Mg + O2 = 2MgO（白烟，火焰明亮） 常温 2Al + 3O2 = 2Al2O3（致密氧化膜） 纯氧中点燃 2Al + 3O2 = 2Al2O3（白烟） 空气中加热时，铝熔化但不滴落。 在氧气中燃烧3Fe + 2O2 = Fe3O4（火星四射，生成黑色固体） Na Mg Al Fe NaCl MgCl2 AlCl3 FeCl3（棕黄色烟） Cl2 点燃 Na Mg Al Fe Na2S MgS Al2S3 FeS（黑色固体） S 研磨或加热 练习巩固 2、与水的反应； 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 现象： 浮、球、游、消、红 Mg + H2O（沸水）= Mg(OH)2 + H2 Al和H2O不反应 3Fe+ 4H2O（g）== Fe3O4 + 4H2（g) 高温 练习巩固 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在 相同条件下，产生氢气的体积比是（ ） A. 1:1 B. 3 : 4 C. 2 : 3 D. 4 : 3 3、与酸的反应； 钠、镁、铝、铁都能和盐酸反应，但 剧烈程度不一样，其中钠最剧烈。 Na Mg Al Fe NaCl + H2 MgCl2 + H2 AlCl3 + H2 FeCl2 + H2 HCl 请写出对应方程式 金属与硝酸反应不产生氢气。 常温下，铝、铁遇浓硝酸和浓硫酸时，表面会氧化出一层致密的氧 化膜而钝化。 4、与碱的反应； 钠与碱溶液反应，本质是和水反应； 镁与碱液不反应； 铝能与碱液反应，方程式如下： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铁和碱液不反应。 偏铝酸钠 请写出该反应的离子方程式 练习巩固 1、相同质量的两份铝，分别放入足量盐酸和氢氧化钠溶液中，则在相同条件下，产生氢气的体积比是（ ） A. 1:1 B. 1 : 6 C. 2 : 3 D. 3 : 2 2、镁铝组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L，则下列推断不正确的是（ ） A. 参加反应的镁铝共0.2mol B. 参加反应的HCl共0.4mol C. 镁铝在反应中共失去电子0.4mol D. 若与足量稀硫酸反应能产生氢气0.2mol 一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 (1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________， 反应的化学方程式是________________________。 (2)罐再鼓起的原因是________________________ 离子方程式是___________________ 5、与盐、盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，本质是先和水反应，如Na和CuSO4溶液反应； 钠与熔融盐可置换出某些金属，如4Na+TiCl4（熔融）= Ti + 4NaCl； 镁、铝、铁可从盐溶液中置换出不活泼的金属。 6、与氧化物的反应 2Mg + CO2 = 2MgO + C 点燃 现象：镁在CO2中燃烧，产生白烟， 瓶壁上出现黑色固体 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 工业上，镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的。下列气体中，可用作镁粉冷却保护气的是 A. 空气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 有甲、乙、丙、丁四重金属，将它们分别投入到浓度相同的稀盐酸中，只有丙、丁 反应，且丙产生气泡的速率快。再将乙投入到甲的盐溶液中，有甲析出。则四重金 属的活泼性顺序正确的是 A. 甲>乙>丙>丁 B. 丙>丁>乙>甲 C. 丙>丁>甲>乙 D. 无法判断 金属性质总结： 1、金属不但可以和非金属单质反应，还可以和水、酸、碱、盐、氧化物等反应。 2、金属在反应中化合价总是从0升高的正价，即金属只有正价。 3、在反应中金属表现出较强的还原性，被氧化。 高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。如图 请回答下列问题 （1）实验前必须对整套装置进行的操作是 。 （2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是 。 （3）干燥管中盛装的物质可以是                       ， 作用是 。 （4）试管中收集到的气体是                ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是            钠和铝的氧化物 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf58.29.100 Lavf57.62.100 Lavf58.29.100 $$