1.1 化学反应的热效应 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列给出的能源中，不属于新能源的是 A．太阳能 B．煤 C．生物质能 D．氢能 2．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应只有在加热条件下才能进行 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 3．研究人员发现某种物质在催化剂的作用下适于作汽车燃料，其特点是来源广泛、环境污染小。下列有关该物质燃烧的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 4．对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．酸碱中和反应都是吸热反应 5．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A．煤油是可再生能源 B．H2燃烧过程中化学能转化为热能 C．火星陨石中的20Ne中子数为20 D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 6．相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中，ΔH1＞ΔH2的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH2 B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1；H+(aq)+NH3·H2O(aq)=N(aq)+H2O(l)　ΔH2 C．S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2 D．CO2(g)=CO(g)+O2(g)　ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　ΔH2 7．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 8．2021年我国取得多项科研成果，如首套吨级氢液化系统调试成功、首次实现以CO2为原料人工合成淀粉等。下列说法不正确的是 A．相同条件下，1gH2(l)完全燃烧放出的热量比1gH2(g)的多 B．通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中 C．通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成 D．淀粉可用于生产乙醇、乙酸等化工产品 9．下列反应是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应 B．NH4Cl与Ba(OH)2∙8H2O的反应 C．灼热的碳在足量O2中燃烧 D．酸碱中和反应 10．关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧热的热化学方程式为：    B．   ，则金刚石比石墨稳定 C．和反应的中和热， D．500℃、下，和充分反应生成并放热，则热化学方程式为：   11．操作或装置，能达到实验目的的是 A B C D 制备并观察 测定中和热 稀释浓硫酸 稀盐酸试剂瓶上的标签 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ） A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，则△H1＞△H2＞△H3 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＜△H2 13．甲烷(CH4)和酒精(C2H5OH)是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为891kJ和1336.5kJ，若放出相同的热量，则需要甲烷和酒精的比值关系为 A．物质的量之比为2∶1 B．物质的量之比为3∶2 C．质量比为1∶2 D．质量比为2∶3 14．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是 A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H =-725.8kJ/mol B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H =+145.6kJ/mol C．2CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H =-22.68kJ/mol D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2（g）+2H2O(g)  △H =-725.8kJ/mol 15．下列说法中不正确的是（　　） A．化学反应放热还是吸热与反应条件无关 B．燃烧一定是放热反应 C．NaCl与AgNO3溶液的反应不伴随能量的变化 D．化学反应放热还是吸热，取决于反应物与反应产物的焓的大小 16．已知：2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ C．H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1 D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固 17．在25℃和101kPa，8g 燃烧生成液态水放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A．     B．     C．     D．     18．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol—1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(—57.3)kJ·mol—1 B．CO(g)的燃烧热ΔH=—283.0kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=—(2×283.0)kJ·mol—1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 19．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应生成时转移 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．   D．每有形成时，该反应放出的能量 20．下列有关反应热的说法正确的是 A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)   H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．25℃，101kPa时，H2SO4和Ba(OH)2反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   H=-571.6kJ•mol-1，则的燃烧热H=-285.8kJ•mol-1 21．某反应由两步反应构成，其反应的能能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．相同条件下，三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的 22．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢气的热值在普通燃料中是最高的 C．2molH2O具有的总能量高于2molH2和1molO2的能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 23．一定条件下，和反应生成的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．形成键吸收能量 B．断裂中的化学键吸收能量 C．， D．一定条件下，、和中，最稳定的为HCl 24．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热(ΔHc)，又如由稳定单质化合生成1 mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(ΔHb)。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol 分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是 A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝243 kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570 kJ·mol－1 C．O—H键的键能：ΔHb＝436 kJ·mol－1 D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) 25．下列说法正确的是 Ⅱ： 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 B．若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．右图可表示水分解过程中的能量变化 D．已知:Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H=－a kJ/mol， 二、填空题 26．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。 回答下列问题。 (1)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 ①氢气的燃烧热 。 ②该反应的热化学方程式为 。 ③已知H—O键能为，O＝O键能为，1mol 完全燃烧生成1mol 放出241kJ热量，计算H—H键能为 。 ④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为 、 ，并据此说明氢气作为能源的优点是 。 (2)工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：   已知： ①   ②   ③   则 。 27．根据信息书写热化学方程式。 (1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为−93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为 (2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则1mol乙醇燃烧放出的热量为 。 (3)在一定条件下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出QkJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为 。 (4)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： 。 28．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是 ，装置中还存在的错误为 ，这种错误会造成最高温度读数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。 (3)把温度为13℃，浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为，生成溶液的比热容]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表： 反应物 起始温度/℃ 终了温度/℃ 中和热 13 13 ①计算上述两组实验测出的中和热：提示。； ； 。 ②两组实验结果差异的原因是 。 ③根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．太阳能属于新能源，A错误； B．煤属于常规能源，B正确； C．生物质能属于新能源，C错误； D．氢能属于新能源，D错误； 故选B。 2．B 【详解】该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故A错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故只有 B正确。故选B。 3．A 【详解】A．其反应物能量大于生成物能量，燃烧的反应为放热反应，该物质适于作汽车燃料，A正确； B．反应物能量小于生成物能量，是个吸热反应，不适合作汽车燃料，B错误； C．反应物能量等于生成物能量，不适合作汽车燃料，C错误； D．反应物能量小于生成物能量，是个吸热反应，而且用了催化剂以后活化能更高，不适合作汽车燃料，D错误； 故选Ａ。 4．A 【详解】A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确； B．形成化学键的过程会释放能量，B错误； C．吸放热反应与外界条件无直接关系，C错误； D．酸碱中和反应都是放热反应，D错误。 故选：A。 5．B 【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误； B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B正确； C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C错误； D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)为氢气的燃烧，燃烧是放热反应，ΔH1＜0；反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)属于吸热反应，ΔH2＞0，则ΔH1＜ΔH2，故A不符合题意； B．离子反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)表示强酸与强碱的中和反应，中和反应是放热反应，ΔH1＜0；离子反应H+(aq)+NH3·H2O(aq)=(aq)+H2O(l)表示强酸与弱碱一水合氨的中和反应，也是放热反应，ΔH2＜0，但氨水电离时吸热，强酸碱碱反应放出的热量更多，放热反应焓变为负值，放出热量越多，焓变越小，则ΔH1＜ΔH2，故B不符合题意； C．S单质由固态变为气态会吸热，气态硫单质的能量更高，燃烧时放出的热量更多，则ΔH1＞ΔH2，故C符合题意； D．二氧化碳的分解反应为吸热反应，ΔH＞0，参与反应的物质的量越多，吸收的热量越多，则ΔH1＜ΔH2，故D不符合题意； 答案选C。 7．D 【详解】A．碳与水反应吸收131.3的热量，未指明物质的量和聚集状态，A项错误； B．1碳和1水反应吸收131.3的热量，未指明物质聚集状态，B项错误； C．，反应是吸热反应，固态碳和气态水各1反应，吸收131.3的热量，C项错误； D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量，D项正确； 本题选D。 8．A 【详解】A．同一物质，质量相同时，液态比气态更稳定，能量更低，所以1gH2(l)完全燃烧放出的热量比1gH2(g)的少，A错误； B．液氢吸收热量后会变为气态，所以通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中，防止其气化，B正确； C．淀粉遇碘变蓝，通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成，C正确； D．淀粉为多糖，多糖水解可以得到葡萄糖，葡萄糖经发酵可以得到乙醇，乙醇被氧化可以得到乙酸，D正确； 综上所述答案为A。 9．B 【详解】A．铝片与稀盐酸反应制取H2属于放热反应，故A错误； B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故B正确； C．灼热的碳在足量O2中燃烧，燃烧是氧化反应，属于放热反应，故C错误； D．酸碱中和反应，属于放热反应，故D错误； 故选：B。 10．C 【详解】A．燃烧热的定义中要求燃烧物是1mol，即H2的系数必须为1，当H2的系数不再是1时，已经不符合燃烧热的定义了，故A错误； B．物质本身所具有的能量越低，该物质就越稳定，石墨转变为金刚石是一个吸热反应，说明石墨具有的能量比金刚石的要低，石墨比金刚石要稳定，故B错误； C．H2SO4是强酸，NaOH是强碱，强酸与强碱发生中和反应只要生成1mol的H2O，△H= -57.3 kJ/mol，故C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，放出来的热量少于38.6kJ/mol，即热化学方程式中的△H<-38.6kJ/mol，故D错误； 故本题选C。 11．A 【详解】A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，故由NaOH和FeSO4溶液可与制备到Fe(OH)2，苯在溶液上面起到隔绝空气防止Fe(OH)2被O2氧化的目的，故能实现实验目的，A符合题意； B．测定中和热由于缺少环形玻璃搅拌棒，是反应不充分，不能实验实验目的，B不合题意； C．稀释浓硫酸的操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能实现实验目的，C不合题意； D．稀盐酸没有强氧化性，是一种强酸属于腐蚀品，标签贴错了，D不合题意； 故答案为：A。 12．D 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出来的热量，在热化学方程式中，H2O 的状态应为液态，此时241.8kJ•mol-1不是氢气的燃烧热，故A错误； B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，故B错误； C．酸碱中和均为放热反应，△H＜0，浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，放出的热量越多，△H越小，则△H3＞△H2＞△H1，故C错误； D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，由于前一反应 C(s)燃烧得更充分，所以放热更多，△H1＜△H 2，故D正确； 答案选D。 13．B 【详解】由题意知1mol甲烷(CH4)和酒精(C2H5OH) 完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为891kJ和1336.5kJ。设它们物质的量比为x:y时，放出相同的热量，则可得891x=1337y，解得x:y=3：2，则它们的质量比为48：92。综上所述，本题答案B。 14．A 【详解】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8kJ，反应的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol，故答案为A。 【点睛】明确燃烧热的概念及热化学方程式的书写要求是解题关键，在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8kJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变，据此判断热化学反应方程式的正误。 15．C 【详解】A．化学反应放热还是吸热由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，与反应条件无关，故A正确； B．燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，故燃烧一定是放热反应，故B正确； C．任何一个化学反应过程中都伴随能量变化，故C错误； D．化学反应放热还是吸热由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，即取决于反应物与反应产物的焓的大小，故D正确； 故答案为C。 16．D 【详解】A．该反应化合价发生改变，是氧化还原反应，A说法正确； B．根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，H-O的键能==463.4 kJ/mol，故破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ，B说法正确； C．已知2H2(g) +O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ•mol-1，则H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g)  ΔH=+241.8 kJ•mol-1，C说法正确； D．H2(g)中的H-H键的键能为436 kJ•mol-1，H2O(g)中的H-O键的键能为463.4 kJ/mol，则H-H键比H2O(g)中的H-O键稳定性差，D说法错误； 答案为D。 17．B 【详解】A．甲烷的燃烧是放热反应，8g甲烷的物质的量为0.5mol，故热化学方程式为，A错误； B．热化学方程式的系数为物质的量，热化学方程式为，B正确； C．产物中水的状态为液态，C错误； D．产物中水的状态为液态，D错误； 故选B。 18．B 【详解】A．中和热是指稀的强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，稀H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应除生成水放出热量外，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，则稀H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应的焓变ΔH不是中和热，故A错误； B．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol—1，反应的热化学方程式为2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H＝—(2×283.0)kJ·mol—1，则逆反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H＝+(2×283.0)kJ·mol—1，故B正确； C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热才发生，故C错误； D．在一定条件下，1mol 甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误； 故选B。 19．A 【详解】A．由图可知发生的反应为N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合价从+1价降低到0价，NO 中N元素化合价从+2价升高到+4价，生成1molN2时转移2mole-， A错误； B．由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，B正确； C．ΔH= =209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，C正确； D．每有1mol N≡N形成时，该反应放出139kJ的能量，D正确； 故选A。 20．D 【详解】A．化学反应均涉及热量变化，但有的反应还涉及其他形式的能量变化，如燃烧反应中会有部分化学能转化成光能，A错误； B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  H＞0，说明石墨的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水外还生成了沉淀，故H2SO4和Ba(OH)2反应生成1mol水时放出的热量比HCl和NaOH反应生成等量水放出的热量要多，C错误； D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6kJ•mol-1，说明2mol完全燃烧放出热量571.6 kJ，则的燃烧热H=-285.8kJ•mol-1，D正确； 故选D。 21．B 【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。 【详解】A． A→C的反应为放热反应，故A错误； B． 物质的总能量越低，越稳定，C最稳定，B最不稳定，故B正确； C． 加入催化剂，只改变反应的活化能，即E1、E2、E3、E4均改变，不改变反应热，故C错误； D． 整个反应中△H=E1+（E3-E2）-E4=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误； 故选B。 22．B 【详解】A．大部分的分解反应是吸热反应，则水的分解反应是吸热反应，A错误； B．热值指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，是一种物质特定的性质，含氢量越高，则其热值也就越高，则氢气的热值在普通燃料中是最高的，B正确； C．水分解是吸热反应，∆H=生成物总能量-反应物总能量＞0，故2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和 1 mol O2具有的总能量，C错误； D．由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高，所以氢能开发利用价值，D错误； 答案为B。 23．C 【详解】A．成键放出能量，形成键放出能量243kJ，故A错误； B．断键需要吸收热量，断裂1molHCl中的化学键吸收能量是431kJ，故B错误； C．ΔH可以用反应物的总键能减去生成物的总键能，ΔH=(436+243)-2×431=-183kJ/mol，故C正确； D．键能越大越稳定，H-H键键能最大，H2最稳定，故D错误； 答案选C。 24．D 【详解】A．表示H2O(g)的生成热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔHf＝－243 kJ·mol－1，A错误； B．表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔHc＝－285 kJ·mol－1，B错误； C．由图1知O—H键的键能ΔHb＝×(243＋436＋247)kJ·mol－1＝463 kJ·mol－1，C错误； D．由图1得H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－243 kJ·mol－1　①，由图2得CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－285 kJ·mol－1　②，根据盖斯定律，②－①得CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1，D正确； 故选D。 25．C 【分析】依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算；断裂化学键吸热过程；燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；氢气和氧气燃烧生成水是放热反应，则水分解是吸热过程；据此分析解答。 【详解】A．某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，常温下进行，故A错误； B．反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误； C．反应物能量低于生成物能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热；图像符合要求，故C正确； D．△H=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-Cl键能=-akJ/mol；所以H-Cl键能=(a+b+c)/2kJ/mol；断开1 mol H-Cl键所需吸收的能量为(a+b+c)/2kJ，故D错误； 故答案选C。 26．(1)    436 55.6kJ 29.7kJ 相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多 (2) 【详解】（1））①1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故氢气的燃烧热，故答案为：；②根据①的分析，该反应的热化学方程为  ，故答案为：  ；③设H—H键能为x根据反应热与键能的关系，，解得x=436，故答案为436；④1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.3kJ÷16≈55.6kJ，1g乙醇完全燃烧放出的热量为1366.8kJ÷46≈29.7kJ；相同质量的氢气、甲烷、乙醇完全燃烧，氢气放出的热量最多，且燃烧产物为水，无污染，故答案为：55.6kJ；29.7kJ；相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多； （2）已知①   ②   ③   则反应可由得到，则，故答案为。 27．(1)AX3(l)＋X2(g)＝AX5(s)  △H＝−123.8kJ∙mol−1 (2)CH3CH2OH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)  △H＝−2QkJ∙mol−1 (3)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝−4QkJ∙mol−1 (4)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝−2(a−b−c)kJ∙mol−1 【详解】（1）根据题意室温下AX3是液体，AX5是固体，室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为AX3(l)＋X2(g)＝AX5(s)  △H＝−123.8kJ∙mol−1；故答案为：AX3(l)＋X2(g)＝AX5(s)  △H＝−123.8kJ∙mol−1。 （2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀(物质的量为1mol)，则说明生成二氧化碳物质的量为1mol，根据碳守恒，则说明有0.5mol乙醇在燃烧，则1mol乙醇燃烧放出的热量为CH3CH2OH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)  △H＝−2QkJ∙mol−1；故答案为：CH3CH2OH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)  △H＝−2QkJ∙mol−1。 （3）在一定条件下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出QkJ的热量，则1mol氮气全部反应完放出4QkJ的热量，N2与H2反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝−4QkJ∙mol−1；故答案为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝−4QkJ∙mol−1。 （4）焓变等于断键吸收的热量减去成键放出的热量，则N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝−2(a−b−c)kJ∙mol−1；故答案为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝−2(a−b−c)kJ∙mol−1。 28．(1) 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯口未平齐 偏小 (2)提高装置的保温效果 (3) 一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少 【详解】（1）由量热计的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由题中图示可知，装置中还存在的错误为放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平，会导致热量散失，保温效果不好，使最高温度读数偏小，所求中和热偏小；答案为环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口未平齐；偏小。 （2）在中和反应中，必须确保热量不散失，即提高装置的保温效果；答案为提高装置的保温效果。 （3）①浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NaOH溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，t1=13℃，t2=19.8℃，代入公式，得△H1=-kJ/mol=-56.9 kJ/mol ；浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NH3·H2O溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，t1=13℃，t2=19.3℃，代入公式，得△H2=-kJ/mol=-52.7 kJ/mol；答案为；。 ②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，即NH3·H2O+OH-，要吸收热量，因而总体放热较少；答案为一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少。 ③氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式为 ；答案为 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$