1.3 氧化还原反应 同步练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。 下列叙述错误的是 A．该固氮过程均发生氧化还原反应 B．太阳能、风能转化为电能 C．图中反应包括 D．和中的N原子的杂化方式不同 2．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为；还原反应为。在稀硫酸溶液中，草酸钾与高锰酸钾间可发生如下反应：，对该离子反应的分析错误的是 A．对应的化学方程式为 B．氧化反应为 C．还原反应为 D．反应中每放出标准状况下，转移电子 3．反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，还原剂是 A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NaCl 4．下列反应中，HCl被还原的是 A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 5．于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。石灰(CaO)可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰，石灰再遇水时的现象。石灰石煅烧成石灰的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 7．电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中不正确的是 A．每生成0.5molZnO共转移1mol电子 B．NH4NO3既是氧化剂也是还原剂 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 D．N2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 8．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ D．Ⅲ中发生的反应即是氧化还原反应还是离子反应 二、填空题 1．回答下列问题 (1)现有下列物质：①SO2 ②石墨 ③氨水 ④液氯 ⑤H2SO4 ⑥盐酸 ⑦漂白粉 ⑧含氧40%的氧化镁 ⑨CuSO4·5H2O ⑩熔融NaCl 其中属于纯净物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 (2)已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别与NaOH溶液、盐酸反应的化学方程式：___________、___________。 2．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。 (1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。 (2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为_______。 (3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式_______，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_______。 (4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。 (5)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下： 物质 M N Q P 反应前质量(g) 50 1 3 12 反应后质量(g) x 26 3 30 ①该变化的基本反应类型是_______反应； ②物质Q在反应中起的作用是_______。 3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂) (2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。 ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol 4．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、KOH、 (1)三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______； (2)HCO与H+在溶液不能大量共存，试用离子方程式说明_______。 (3)配平化学方程式：_______。 _______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O 1．是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由溶液氧化碱性法制备的步骤如下： 反应原理：为测定产品(只含和PbO)中、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL 0.2500 溶液(还原为，被氧化为)搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去，滤液酸化后用0.0400 标准溶液滴定至终点(还原为，被氧化为)，消耗标准溶液10.00mL。计算产品中与物质的量之比______(写出计算过程)。 1．如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： （1）写出下列物质的化学式：A_______，B_______，D_______。 （2）写出下列反应的化学方程式：B＋C：________________________________________， （3）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有____________个。 1．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂及用作中间体。某学习小组在实验室利用-10℃反应制备NOCl，设计的实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。 请回答下列问题： (1)实验时应先在三颈烧瓶中通入______(填“”或“NO”)，开始通入另一种气体的标志是三颈烧瓶中____________。 (2)实验中用NaOH溶液进行尾气处理(假设尾气只含有NO和)。 ①无水的作用是____________。 ②欲使尾气中的NO被吸收后最终以形式存在，理论上尾气中应不小于______。 (3)用如图所示的装置制备干燥纯净的NO(实验前装置中空气已排净)。 ①仪器a的名称是______，仪器a中反应的离子方程式为____________。 ②装置B中铜屑的作用是_________；装置C中盛放的试剂是______(填名称)。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．题给转化中，硝酸与氨的反应不是氧化还原反应，故A错误； B．根据题图可知，太阳能、风能转化成电能，故B正确； C．和空气中的在水蒸气作用下生成，故C正确； D．中N原子价电子对数为3，N原子的杂化方式为，分子中N原子的杂化方式为，故D正确； 故答案选A。 2．C 解析：A．由离子方程式可知，草酸根来自于草酸钾，氢离子来自于硫酸，化学方程式为：，A正确； B．由化合价的变化可知，还原剂是，发生氧化反应，失去电子生成，故氧化反应为，B正确； C．由化合价的变化可知，氧化剂是，发生还原反应，得到电子生成，故还原反应为，在酸性溶液中不可能得到，C错误； D．根据氧化反应：，反应中每放出标准状况下，即生成1molCO2，转移电子，D正确； 故选C。 3．B 解析：反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，FeCl3中Fe元素化合价由+3价上升到+6价，还原剂是FeCl3，故选B。 4．D 解析：A．碳酸钠和盐酸反应是复分解反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误； B．氢氧化钠和盐酸是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误； C．氧化铜与盐酸的反应属于金属氧化物和盐酸的反应，生成盐和水，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁的化合价升高被氧化，盐酸中氢的化合价降低被还原，D正确； 故选D。 5．B 【分析】反应符合一变多特点，属于分解反应；反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；反应符合多变一特点，属于化合反应；置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应； 解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多特点，属于分解反应，故选B。 6．A 解析：A．铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能完成，A正确； B．氯元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者发生自身的氧化还原反应完成，B错误； C．碳和氧元素的化合价无变化，不需要加入氧化剂，C错误； D．氮元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者自身分解也可以，D错误； 故选A。 7．A 【分析】在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素分别为-3、+5价，反应后都转化为0价；Zn生成ZnO，由0价升高到+2价，以此来解析； 解析：A．在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，电子转移的数目为5e-，所以每生成1molZnO，共转移5mol电子，则每生成0.5molZnO共转移2.5mol电子，故A错误； B．NH4NO3中N元素价态既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．根据分析可知，氧化锌为氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，可判断，个 N2为氧化产物，个 N2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(1+):=3:1，故C正确； D．N原子最外层5个电子，N2中N原子之间形成3对共用电子对，故N2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，故D正确； 故选D。 8．A 解析：A．Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，A错误； B．Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4和蓝色溶液氯化铜，B正确； C．Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，C正确； D．Ⅲ中反应的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应同时也是离子反应，D正确； 故本题选A。 二、填空题 1．(1) ①②④⑤⑧⑨⑩ ⑤⑧⑨⑩ ① ②③⑥⑩ (2) Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O 解析：（1）下列物质：①SO2 ②石墨 ③氨水 ④液氯 ⑤H2SO4 ⑥盐酸 ⑦漂白粉 ⑧含氧40%的氧化镁 ⑨CuSO4·5H2O ⑩熔融NaCl中，③氨水、⑥盐酸、⑦漂白粉都为混合物，⑧氧化镁中，含氧量为=40%，则为纯净物。所以属于纯净物的是①②④⑤⑧⑨⑩；酸、碱、盐、金属氧化物都为电解质，则⑤H2SO4、⑧含氧40%的氧化镁、⑨CuSO4·5H2O 、⑩熔融NaCl都属于电解质，故选⑤⑧⑨⑩；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，所以①SO2属于非电解质，故选①，金属单质、石墨、易溶于水的电解质的水溶液、熔融的碱、盐、金属氧化物都能导电，故选②③⑥⑩。答案为：①②④⑤⑧⑨⑩；⑤⑧⑨⑩；①；②③⑥⑩； （2）已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，则Be(OH)2与NaOH溶液反应，生成Na2BeO2等；Be(OH)2与盐酸反应，生成BeCl2等。化学方程式：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O、Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O。答案为：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O。 2．(1) (2) 3∶8 3∶2 (3) 小于1nm (4)5.6g (5) 分解 催化剂 解析：（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为； （2）该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3∶8，有1/4的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×1/4=3：2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3∶2，答案为：3∶8，3∶2； （3）NH4Cl是可溶性的强电解质，在水中的电离方程式为，溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm，答案为：，1nm； （4）6.8克氨的物质的量为6.8g/17g/mol=0.4mol，根据原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，答案为：5.6g； （5）①根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应，答案为：分解反应； ②根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂，答案为：催化剂。 3．(1)氧化剂和还原剂 (2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O 0.15 解析：（1）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，降低的为氧化剂；反应中过氧化钠中氧的化合价部分降低，部分升高，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：氧化剂和还原剂； （2）①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO－为反应物，Cl－为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，FeO的系数为2，ClO－的系数为3，Cl－的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O； ②氯元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物氯离子，3Cl- ~6e-；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.3mol=0.15mol。 4．(1) (2)HCO+H+=+ (3)3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O 解析：（1）①、、三者均为金属氧化物，为非金属氧化物； ②、、三者均为酸，为中性分子； ③、KOH、三者均为碱，属于盐类； 故答案为：；；； （2）HCO与H+在溶液发生反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO+H+=+，故答案为：HCO+H+=+； （3）每生成1mol硫化钾得2mol电子，每生成1mol亚硫酸钾失去4mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应方程式为：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O，故答案为：3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O； 1． 解析：与作用的 与，PbO作用的 由以上两式可解得， 故答案为：9:2； 1． Fe CuSO4 CO2 CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 1个 解析：(1)本题利用假设法：假定A、Fe；B、CuSO4；C、氢氧化钡溶液；D、CO2；E、水，经过带入原题进行验证，符合题意；分析每两种物质之间的反应：A与B为置换反应；B与C为复分解反应；C与D为中和反应；D与E为化合反应；所以没有涉及的基本反应类型有：分解反应； (2)B＋C：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故其化学方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓； (3)结合(1)分析可知，只有A与B反应为置换反应。 1．(1) 充满黄绿色气体 (2) 防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中使NOCl水解 1.5 (3) 蒸馏烧瓶 提高NO的生成率 浓硫酸 【分析】、NO和NaOH在-10℃反应生成NOCl，反应方程式为；NO不稳定，易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，所以应先通入，排尽装置中的空气，防止NO和O2反应；据此分析解题。 解析：（1）NO不稳定，易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，所以应先通入，排尽装置中的空气，防止NO和O2反应；当三颈烧瓶中充满黄绿色气体，开始通入另一种气体的标志；故答案为；充满黄绿色气体； （2）①无水CaCl的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中使NOCl水解，故答案为防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中使NOCl水解； ②根据题意可写出方程式为，理论上尾气中时，能把NO完全转化为；故答案为1.5； （3）①根据图像所示，仪器a的颈上带有支管，是蒸馏烧瓶；仪器a中Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水：；故答案为蒸馏烧瓶；； ②装置B中的液体试剂是水，NO2和水反应生成HNO3和NO，其化学方程式为，其中HNO3和Cu反应生成一氧化氮：，这样可以提高NO的生成率；装置C中盛浓硫酸来干燥NO；故答案为提高NO的生成率；浓硫酸。 学科网（北京）股份有限公司 $$