第四章 物质结构元素周期律 整理与提升 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学 必修一 第四章 物质结构元素周期律 复习 元素周期表/律 质子数=核外电子数 2 氕 氘 氚 H D T 每一种原子叫一种核素(重要的核素) 同种元素的不同原子/核素互称为同位素(六同三不同) 16O 17O 18O 12C 13C 14C 1H 2H 3H O 8 C 6 H 1 元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称 简单离子半径比较 核心知识 电子层数、核电荷数、最外层电子数 电子层数 相同 不同 核电荷数越大半径越小 层数越多半径越大 C N O F Cl Br O2- Na+ Mg2+ Al Al3+ O O2- 电子层结构相同 (核外电子排布相同) 原子结构示意图与元素周期表的关系 同周期从左到右原子半径减小 同主族从上到下原子半径 增大 升高 离核近的电子能量低；离核远的电子能量高 能量越低越稳定 电子层(n)，每层最多能容纳的电子数为？ 原子结构新认识 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K 20Ca 37Ru 55Cs 87Fr 38Sr 56Ba 88Ra 31Ga 49In 81Tl 32Ge 50Sn 82Pb 33As 51Sb 83Bi 84Po 52Te 34Se 35Br 53I 85At 86Rn 54Xe 36Kr 113 114 115 116 117 118 21Sc 22Ti 23V 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 24Cr 29Cu 30Zn 元素周期表新认识 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数 对角线规则 元素化合价新认识 元素的最高正化合价 = 主族数 8 最高正化合价 + 最低负化合价 = (O、F除外) 最高正化合价 + 最低负化合价 = ？ = 最外层电子数 C N S Cl 2X-8 元素性质新认识 同周期， 电子层数相同 从左到右，随着核电荷数的增加 增强 同周期，从左到右，元素的金属性 ，非金属性 失电子能力 减弱， 得电子能力 减弱 增强 原子半径减小， 核对电子引力增强 电子处在原子核的引力场中 原子半径右上小， 氧化化合稳定最高酸 元素非金右上强， 同主族， 最外层电子数相同 从上到下，核电荷数增加， 元素的金属性 非金属性 电子层数增加 失电子能力 ，得电子能力 同主族，从上到下， 增强 减弱 增强， 减弱 电子处在原子核的引力场中 原子半径增大， 核对电子引力减弱 原子半径左下大， 还原置换剧烈最高碱 元素金属左下强， 元素 金属性强弱 的体现 5.离子的氧化性 1.元素在周期表中的位置 2.单质的还原性-金属单质间的置换 3.其单质与H2O或酸反应的剧烈程度 4.最高价氧化物的水化物碱性强弱 元素的原子失电子能力 左下 还原置换剧烈最高碱 原子半径左下大 元素金属左下强 - 易失之后不易得 元素 非金属性强弱 的体现 1.元素在周期表中的位置 2.单质的氧化性-非金属单质间的置换 3.其单质与H2化合的难易程度及氢化物的稳定性 4.最高价氧化物的水化物酸性强弱 5.离子的还原性 元素的原子得电子能力 右上 原子半径右上小 氧化化合稳定最高酸 元素非金右上强 - 易得之后不易失 元素周期律？ 元素的性质呈周期性变化的规律 元素原子半径 元素的金属/非金属性 元素化合价 根本原因 元素原子核外电子排布呈周期性变化 键 物质是由 等微观粒子构成 原子 分子 离子 物质是由 组成的 元素 或 或 构成物质的微观粒子之间 是否存在相互作用？ 不同粒子间的相互作用有何不同？ 加热至100℃时，水会沸腾变为水蒸气 加热至2200℃以上时，水会分解为H2和O2 分子间存在相互作用 分子间作用力(范德华力) （较弱） 相邻原子间存在强烈的相互作用 化学键 (强) 实验回顾(一) Na 与 Cl2的反应 2Na + Cl2 2NaCl 加热 Na+ Cl- 1 Na +11 2 8 7 +17 2 8 Cl e- + 8 - 离子化合物的形成过程 离子化合物 Na Cl Na+ Cl Na+ Cl Na Cl + Na+ Cl 原子的电子式 离子的电子式 化合物的电子式 阴阳离子间存在 静电作用 离子键 NaCl 熔点：801℃ 沸点：1465℃ 液态：导电 一般金属元素与非金属元素组成的物质 什么样的物质中含离子键 什么样的物质由离子构成 一般含金属元素的化合物为离子化合物 特例： AlCl3 铵盐 写出下列物质的电子式 MgCl2 CaO K2S 实验回顾(二) H2 + Cl2 2HCl 点燃 共价化合物的形成过程 共价化合物 化合物的电子式 原子的电子式 H Cl Cl + H Cl H 原子间通过共用电子对形成的相互作用 共价键 Cl H HCl 熔点：-114.2℃ 沸点：-84.9℃ 液态：不导电 写出下列物质的电子式 H2O H2O2 NH3 CH4 CO2 Cl2 N2 非金属元素原子间易形成共价键 更简化的表示方法---结构式 A-A型 非极性键 A-B型 极性键 球棍模型 空间填充模型 NH3 CH4 CO2 V 型 直线型 H2O 三角锥型 正四面体 分子是具有一定空间结构的 判断下列化合物的化学键类型并写出电子式 NaOH NH4Cl Na2O2 HClO H2 + Cl2 2HCl 点燃 从化学键的角度解释化学反应？ 化学反应的本质--- 化学反应伴随能量变化--- 旧键断裂，新键形成 断键吸热，成键放热 原子结构决定元素性质 原子结构决定原子半径 原子结构决定元素位置 原子结构决定成键类型 键 (价) 感 谢 $$