4.3 化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节化学键 第一课时离子键 宏观：作用力 微粒间通过什么作用力形成如此 丰富的物质？ 分别写出Na原子和Cl原子的原子 结构示意图，猜想微观世界NaCl是如 何形成的？ Na Cl Na+ Cl- -e- +e- 氯化钠的形成过程 氯化钠晶胞 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用 一、离子键 常见阳离子： 常见阴离子： 相互作用： 2.成键元素：活泼金属元素原子与活 泼非金属元素原子间 3.成键粒子：阴阳离子 4.成键实质：静电作用 强碱 ： NaOH、KOH 大多数盐：NaCl、MgCl2、NH4Cl 活泼金属氧化物：MgO、Na2O 1.定义： 含有离子键的化合物 二、离子化合物 2. 类 别 例题1、下列物质中不属于离子化合物的是 （ ） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgCl2 D.HCl 判断下列哪些物质属于离子化合物？ Na2O、NaCl、N2、K2SO4、O2、 NH3、HCl、CO、CO2、HNO3、 H2SO4、NaOH、NH4Cl 注意： ①含有离子键的化合物一定是离子化合物 ②离子化合物不一定含金属元素 如：铵盐 NH4Cl ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 如：AlCl3 FeCl3 【例题1】 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C.离子化合物一定能导电 D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子 硫原子、 氮原子、氟原子、 铝原子 (1)原子的电子式：在元素符号的上下左右标出最 外层电子数 三、电子式 (2)简单离子的电子式 简单阳离子：直接用离子符号，如Na+、Mg2+ 简单阴离子：Cl-、S2- 在元素符号周围标出电子，用【】扩上，并在 【】右上角标明带几个单位负电荷。 （3）离子化合物 AB型：CaO A2B型:Na2S AB2型:MgCl2 ①由阴、阳离子的电子式组成 ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 三、电子式 例题2、写出下列粒子的电子式： O 、O2-、 F-、Ca2+、Na+ 、Mg2+ 【变式训练2】 下列电子式中,不正确的是(　　)。 A.Na× 例题3、下列化合物电子式书写正确的是（ ） 三、电子式 小结 $$