4.3化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 共价键 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 【回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示MgCl2的形成过程 书写要点： 原子的电子式→离子化合物的电子式。 (同种原子不合并，用弯箭头表示电子的得失方向) Cl ] [ H Cl H 练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ） K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D 课堂练习 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2 （1）与上面A相似 （2） A 学习目标 1、知道共价键、极性键的概念和实质。 2、学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 3、能从化学键的角度理解化学反应的本质。 【思考与讨论】活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间化合时能形成离子键吗？为什么？ 不能。因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向，都不能失去电子，无法形成阴阳离子，无法形成离子键。 一、共价键与共价化合物 【思考】非金属元素原子间化合时，形成怎样的化学键呢？ 氯化氢的形成过程 不稳定 共用电子对 1、共价键的形成过程 稳定 二氧化碳的形成过程 2、共价键 （1）概念： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键微粒： 成键元素： 成键原子都需得到电子达到稳定结构 原子 非金属元素与非金属元素、部分金属元素与非金属元素（ AlCl3） 共价化合物： 只含有共价键的化合物叫共价化合物 （2）成键三要素 成键条件： H－H N三N H－Cl H－O－H H－F （1）电子式： （2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对 3、共价键的表示方法 分子 电子式 结构式 Cl2 CO2 HClO CH4 H2O2 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 ★非极性（共价）键：同种元素的原子间形成的共价键。（A-A） H﹣H H﹣Cl H－O ★极性（共价）键：不同种元素的原子间形成的共价键。(A-B) 4、共价键的分类 共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 共用电子对偏移，成键原子显电性 Cl Cl _ 回顾： 5、用电子式表示共价键的形成过程 用电子式表示HCl的形成过程 注意事项： ①不用箭头表示电子的偏移； ②没有形成离子。 H2O 【练习】用电子式表示H2O、CO2的形成过程 CO2 6、共价键的存在 ①除稀有气体外的所有非金属单质 ②所有的共价化合物中 ③离子化合物的原子团 共价化合物 存在离子键； 只含有共价键， 是共价化合物； 离子化合物中 存在共价键 （也可能是共价单质） 7、共价键与共价化合物的关系 (一)、化学键 1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。即相邻原子间强烈的相互作用。 2、分类 离子键 共价键 金属键 非极性共价键 极性共价键 3、化学反应的实质： 旧化学键断裂和新化学键形成 二、化学键与分子之间的作用力 (二)、分子之间的作用力 (1)分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力。 1、分子间作用力 (2).主要特征： ①广泛存在于固体和液体物质的分子之间 ②分子间作用力远远比化学键弱 ③分子间作用力影响物质的熔点、沸点等物理性质。 分子的化学性质（如稳定性）由分子内部的共价键强弱决定。 (3).规律： 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔、沸点越高。 例如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He等。 为什么H2O、HF、NH3沸点常？ H2O、HF、NH3分子间存在氢键。 科学视野 2、氢键 N、O、F连接的H与另外的N、O、F能形成氢键，实质上是较强的静电作用。因N、O、F原子半径小，吸引电子能力强，与H形成共价键时，电子对强烈偏离H,使H带较多的正电荷，能与另外的N、O、F产生较强的静电作用，因另外的N、O、F因吸引电子而较多负电荷。 注意： (1)氢键不是化学键，比化学键弱的多，但比范德华力强。 (2)氢键是一种较强的分子之间的作用力（比范德华力强），会使物质的熔点和沸点升高。 氢键使水结冰 时体积膨胀， 密度减小。 Goodbye! Lavf57.62.100 $$