4.3 化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 第2课时 共价键 【思考与交流】 【思考】为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 共用电子对 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构 2、共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。 换一句话说：“只含有共价键的化合物为共价化合物。” 一、共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 单 质 离子化合物 4、共价键的两个“一定”和两个“不一定” 电子对不偏移 电子对偏向Cl Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 (1)电子式 ①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数 6、共价化合物的电子式和结构式 (2)结构式 分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 H-O-H H-H H-Cl O ＝C ＝O 7、共价键形成的分子及其结构模型 直线型 V型 正四面体 空间结构 8、用电子式表示原子形成共价键 HCl H2O H2 NH3 CO2 H · · H ＋ → H H ·· ·· · Cl ·· ： H · ＋ → ·· ·· Cl H ·· ·· ·· · O · ·· H · ＋ · H ＋ ·· → O ·· H H ： ： ·· ·· ＋ · O · ·· ＋ ： C ： · O · ·· → C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： 3H · ＋ ： · N · · → ·· N H ： ： ·· H H 2、化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成 二、从化学键的角度认识化学反应 点燃 H2+Cl2===2HCl 例如： 1、化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。 不含化学键的物质：稀有气体分子 3、化学键变化与物质变化的关系 （1）离子化合物的溶解或熔化过程 溶解或熔化 离子键被破坏 （2）共价化合物的溶解或熔化过程 ①溶解过程 如SO2、SO3 如H2SO4 CH3COOH ②熔化 ②化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。 (3)化学反应与化学键变化 ①化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH)2SO4+BaCl2=BaSO4 + 2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。 1、离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 【归纳总结】 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH 化合物类型 离子化合物 共价化合物 化学键 概念 构成微粒 达到稳定结构的途径 熔沸点 导电性 2、离子化合物与共价化合物的比较 离子键或离子键与共价键 共价键 由离子键构成的化合物 叫离子化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 阴、阳离子 原子 较高 一般较高，少部分很高如SiO2 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水的有的导电如H2SO4，有的不导电如蔗糖 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 表示方法 以NaCl为例：电子式为 _____________； NaCl的形成过程为 ________________________ 以HCl为例：电子式为________； HCl的形成过程为 _______________________ 三、分子间作用力（范德华力和氢键） 1、分子间作用力： 把分子聚集在一起的作用力。对物质的熔点、沸点等有影响。 教材P110 资料卡片 H2O(l) 100℃ H2O(g) 2000℃ H2(g)+O2(g) 物理变化 （物质的聚集状态发生变化） 化学变化 （原子重新组合） 化学键>分子间作用力 根据上述物质的变化过程，你能比较出分子间作用力和化学键的强弱吗？ 范德华力 熔点 沸点 共价化合物 单质 越大 越高 > > > 2、氢键是怎样形成的？ Ｆ Ｈ O Ｈ O Ｈ O Ｈ 共价键 氢键 d- d+ d- d+ d- d+ d- d+ (静电吸引作用) Ｈ Ｈ d+ d+ 氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强，氢键会使物质的熔点和沸点升高。 形成氢键的分子：HF、H20、NH3 右图为某些氢化物的沸点。你能找出其中的规律吗？ 周期 有氢键，反常高。 无氢键，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越高！ 只存在于 离子化合物 存在于复杂离子中 成键原子相同 成键原子不同 共价 单质 存在于 共价 化合物 存在于 存在于 $$