4.3化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时1 离子键 壹 贰 叁 离子键 离子化合物 电子式 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 人在地球上起跳会落向地球而不自动脱离地球，是因为地球引力束缚住了人。 NaCl NaCl、H2O等物质能够稳定存在，没有分散成一个个离子或原子，是不是也有什么力束缚住了它们呢？ 探究课堂 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 【知识回顾】氯化钠的形成过程 思考：如何从微观的角度来解析为什么金属钠和氯气能发生反应呢？（提示：从电子得失的角度分析) 探究课堂 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程 不稳定 稳定 两种带相反电荷的离子 通过静电作用结合在一起 离子键 探究课堂 1、概念： 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 2、成键要素： 成键微粒：阳离子和阴离子 成键本质：阴、阳离子之间的静电作用。（包括静电引力和静电斥力） 离子键 成键条件：① 活泼金属 ＋ 活泼非金属 ② 金属阳离子（含NH4+）＋ 酸根阴离子 M 失去 me- Mm+ N 得到 ne- Nn- 引力、斥力 达到平衡 离子键 探究课堂 ① 强碱，如NaOH、KOH等； ② 活泼金属氧化物和金属氢化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO、NaH等； ③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。 成键原因 原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。 3、存在： AlCl3除外 探究课堂 【例】下列说法正确的是( ) A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 C 探究课堂 离子化合物 ① 强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等 ② 活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等 ③ 绝大多数盐，如：NaCl、Na2CO3、MgSO4 、NH4Cl、NH4NO3等 ① 熔、沸点较高，硬度较大； ② 通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 1、概念： 2. 常见类型： 3. 性质 ： 【例】下列10种物质中，属于离子化合物的是____________________(填序号)。 ①②④⑥⑨⑩ 探究课堂 离子化合物 ①CaBr2 ②ZnSO4 ③H2О2 ⑤CO2 ④NH4 Cl ⑥MgO ⑦HCl ⑧NH3·H2O ⑨NaH ⑩Na2O2 探究课堂 离子键的三个“一定” 和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 归纳总结 探究课堂 【例】下列关于离子键的说法中，正确的是（ ） A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 D 探究课堂 电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示该原子最外层电子的式子叫电子式。 写出第三周期元素原子的电子式 书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。 练 习 原则：一般先单后双 Na Mg Al Na · · Mg · ·Al· · 1、原子的电子式： 探究课堂 电子式 写出下列原子的电子式 同主族元素原子的电子式相似 练 习 Si P S O F Ar Cl ·P· ·· · · Si · · · ·S· ·· ·· ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· F · ·· ·· ·· Ar ·· ·· ·· ·· 探究课堂 电子式 简单阳离子：简单阳离子由金属原子失电子形成的，原子最外层已无电子，故用阳离子符号表示。 简单阴离子： 如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等 - Cl 2- O 一般用 表示 n- R 注：带中括号、标电荷 3- N 2、离子的电子式： - H 探究课堂 电子式 CaO K2S CaCl2 AB型 AB2型 A2B型 ②相同离子不合并, 同种电荷不相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 3、离子化合物的电子式： 探究课堂 电子式 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例：用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程： 书写要点：①左侧写原子的电子式；②用弧形箭头表示电子转移的方向； ③中间用“―→”连接；④右侧写离子化合物的电子式。 4.用电子式表示离子化合物的形成过程 　书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即表示原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　 ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 归纳总结 探究课堂 电子式 归纳总结 探究课堂 电子式 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“==”。“—→”前是原子的电子式，“—→”后是化合物的电子式。 【例】下列化学用语正确的是（ ） A.钠离子的电子式： B.Cl－的结构示意图： C.质量数为35的核素氯： D.NaCl的形成过程： B 探究课堂 电子式 课堂小结 练习1 【练习】下列电子式的书写正确的是（ ） A.氮原子： B.O2－： C.Na2O： D.CaCl2： C 随堂练习 练习2 【练习】用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)BaCl2：_____________________________________； (2)NaF：________________________； (3)MgS：__________________________； (4)K2O：_____________________________。 随堂练习 【练习】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：Y＞Z B．X只能形成HXO3型的酸 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 随堂练习 D THANKS Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) $$