4.3 化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

自然界中美丽的雪花 3月20日 共价键 氯化铵电子式 水合氢离子 3月19日大书19页和补充作业如下 雪花的外部结构 质疑 ※氢原子与氧原子间通过什么作用结合在一起的呢？ H H O H H O 水分子的形成过程 ※氢原子和氧原子通过共用电子对使原子达到 稳定结构 H2+Cl2===2HCl 点燃 【思考交流】 1、HCl 由哪些微粒构成？ 2、HCl是如何形成的？ 小资料：HCl在1000 ℃时分解为H2和Cl2, 液态HCl不导电 Ｃl2 气体分子 H2 气体分子 为什么氢原子和氯原子不高兴？让我们听听她们说什么 氢原子 氯原子 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 愿意 愿意 电子 电子 氢原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 氯原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献． 我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的接合使人类的工厂有了活力 H2+Cl2===2HCl 点燃 × H Cl + → × H Cl 用电子式表示HCl的形成过程 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 二、共价键 (1)成键作用： (2)成键微粒： (3)键的本质： (4)成键元素： 成键原子的原子核共同吸引共用电子对。 原子 共用电子对 非金属元素与非金属元素和少数的金属。 例如：H2SO4,AlCl3,BeCl2 1、用电子式表示分子的形成过程 H + O + H → H O H × × × × 注意： 1、分子中相同的原子不能合并在一起； 　　　　2、箭号左边相同原子可以合并； 3、没有离子形成。 H2O F2 F + → F F F NH3 CO2 2、结构式：用一根短线表示一对共用电子对 H2 HCl 特 征 组成 原子吸引电子对能力 共用电子对位置 成键原子电性 结 论 同种元素的原子 不同种元素的原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键　A－A 极性键 A－B Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 小结 键型 概念 共用电子对偏向 形成条件 非极性键 极性键 Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 电子对不偏移 电子对偏向Cl 共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键 不偏向 同种元素原子间 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 偏向吸引力强的一方 不同种元素原子间 共 价 键 离子键 成键微粒 原 子 阴、阳离子 微 粒 间的作用 成键元素范围 成键原因 原子间通过共用电子对相互作用 阴、阳离子间静电作用 同种或不同种的非金属元素 活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素 得失电子 共用电子对相互作用 O2、N2 、H2 CCl4、CO2、H2O、NH3、CH4 、 H2SO4、HNO3、H2CO3 Mg(OH)2、NH4Cl、Na2O2、 MgO、CaCl2、Na2S 指出下列物质中含有的化学键 共价键存在：非金属单质 共价化合物 某些离子化合物中 【小结】 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物 2、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 3、在气态单质分子里一定有共价键 错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体无化学键 判断正误： 【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。 离子化合物——含有离子键的化合物； 共价化合物——只含有共价键的化合物。 融熔状态下能导电的化合物是离子化合物。 【区分方法】 【巩固练习】 3、水分子的化学式为什么是H2O而不是H3O ？ 1、下列叙述中正确的是（ ） A 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B 具有共价键的化合物就是共价化合物 C 具有离子键的化合物是离子化合物 D 在共价化合物中也可能含有离子键 2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A H2S B CaCl2 C NaOH D Cl2 C C 4、在下列物质中：①氨气②氯化氢③氯化铵④干冰⑤苛性钠⑥食盐⑦氩气⑧过氧化钠⑨过氧化氢⑩氯气 （1）只有非极性键的是 （2）只有极性键的是 （3）既有极性键又有非极性键的是 （4）只有离子键的是 （5）既有离子键又有极性键的是 （6）既有离子键又有非极性键的是 【巩固练习】 ⑩ ① ② ④ ⑨ ⑥ ③ ⑤ ⑧ 【巩固练习】 5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构 的是 （A） SF6 （B）XeF2 （C）BF3 （D）PCl3 （E）PCl5 D 【巩固练习】 6、在下列所示结构图中，“●”代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，根据各图表示的结构特点，分别写出下列分子的化学式： A B C NH3 HCN BF3 氯化铵电子式 水合氢离子 3月19日大书19页和补充作业如下 3月21 H2 HCl 特 征 组成 原子吸引电子对能力 共用电子对位置 成键原子电性 结 论 同种元素的原子 不同种元素的原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键　A－A 极性键 A－B Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 小结 键型 概念 共用电子对偏向 形成条件 非极性键 极性键 Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 电子对不偏移 电子对偏向Cl 共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键 不偏向 同种元素原子间 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 偏向吸引力强的一方 不同种元素原子间 共 价 键 离子键 成键微粒 原 子 阴、阳离子 微 粒 间的作用 成键元素范围 成键原因 原子间通过共用电子对相互作用 阴、阳离子间静电作用 同种或不同种的非金属元素 活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素 得失电子 共用电子对相互作用 O2、N2 、H2 CCl4、CO2、H2O、NH3、CH4 、H2CO3 Mg(OH)2、NH4Cl、Na2O2、 MgO、CaCl2、Na2S 指出下列物质中含有的化学键 共价键存在：非金属单质 共价化合物 某些离子化合物中 【小结】 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物 2、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 3、在气态单质分子里一定有共价键 错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体无化学键 判断正误： 【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。 离子化合物——含有离子键的化合物； 共价化合物——只含有共价键的化合物。 融熔状态下能导电的化合物是离子化合物。 【区分方法】 【巩固练习】 3、水分子的化学式为什么是H2O而不是H3O ？ 1、下列叙述中正确的是（ ） A 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B 具有共价键的化合物就是共价化合物 C 具有离子键的化合物是离子化合物 D 在共价化合物中也可能含有离子键 2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A H2S B CaCl2 C NaOH D Cl2 C C 4、在下列物质中：①氨气②氯化氢③氯化铵④干冰⑤苛性钠⑥食盐⑦氩气⑧过氧化钠⑨过氧化氢⑩氯气 （1）只有非极性键的是 （2）只有极性键的是 （3）既有极性键又有非极性键的是 （4）只有离子键的是 （5）既有离子键又有极性键的是 （6）既有离子键又有非极性键的是 【巩固练习】 ⑩ ① ② ④ ⑨ ⑥ ③ ⑤ ⑧ 【巩固练习】 5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构 的是 （A） SF6 （B）XeF2 （C）BF3 （D）PCl3 （E）PCl5 D 电负性（阅读课本Ｐ18） 1、基本概念 化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。 键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位） 鲍林L.Pauling 1901-1994 鲍林研究电负性的手搞 金 属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 ①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。 ②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。 2、变化规律: ②电负性相差很大的元素化合通常形成离子键；电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键； 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 3、电负性的意义： ①电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。 电离能（阅读课本Ｐ17） 1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：KJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2 暂时不讲 3.16 ？ 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） 思考与探究： 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律： 2、元素第一电离能的变化规律： 1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素； 2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。 （第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构 3、电离能的意义： 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 学与问： 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。 看逐级电离能的突变。 课堂练习： 1、下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. A 反常现象 最大的是稀有气体的元素：He 从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属） K〈Na〈Mg 2．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 (    ) A  ns2np3　　　 B  ns2np5 C  ns2np4　　　　D  ns2np6 C $$