4.3 化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键 学习目标 1、通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2、知道离子键、离子化合物的概念。 3、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 【复习】钠与氯气反应的现象及方程式是怎样的？ 【思考】钠原子和氯原子为什么能结合成氯化钠，试从原子结构方面进行分析。 一、离子键和离子化合物 Na+ Cl－ 电子转移 1 1、氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 此过程中：Na原子和Cl原子结构中哪一部分发生了变化? 2、离子键 1.定义： 带相反电荷(或阴阳)离子间的相互作用 2.成键粒子： 阴、阳离子 3.相互作用： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 4.成键元素： 活泼的金属元素和活泼的非金属元素 阳离子：活泼金属元素（ IA，IIA ）或NH4+ 阴离子：活泼非金属元素（VIA，VIIA）或酸根离子 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 5、成键过程： 稳定结构 常见离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐。例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等（离子化合物的判断方法：阳离子为活泼金属阳离子或NH4+ ） 3、离子化合物：由离子键构成的化合物。 特殊：AlCl3（共价化合物） NH4X（离子化合物） 二、电子式 1.定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子或离子的最外层电子，这种式子叫电子式。 (1)原子的电子式： (2)简单阳离子：即离子符号。 如：Na+ 、Mg2+ 2.电子式的书写 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 Al Si P ·S· ·· ·· Na Cl Mg (3)简单阴离子: ①画最外层电子； ②“[ ]”括起来； ③右上角标注“n-”。 [ O ]2- ·· ·· ： ： (4)复杂阴、阳离子:类似（3）如： [ Cl ]- ·· ·· ： ： “先抢电子再修墙，插上红旗喜洋洋” (5)离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，对称排列。但对相同离子不能合并。 AB型 AB2型 A2B型 [ ] 2- [ ] 2- [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： Al3+ [练习] KBr CaCl2 MgO [ ] - Br ·· ·· ·· ·· K+ Ca2+ Cl ·· ·· ·· ·· [ ] - Cl ·· ·· ·· ·· [ ] - O ·· ·· ·· ·· [ ] 2- Mg2+ 3.用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示MgCl2的形成过程 书写要点： 原子的电子式→离子化合物的电子式。 (同种原子不合并，用弯箭头表示电子的得失方向) Cl ] [ H Cl H 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ） K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D 课堂练习 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2 （1）与上面A相似 （2） A 本节小结 阴离子Nn- 阳离子Mm+ 用电子式表示 离子化合物 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去 电子 得到电子 静电作用 离 子 键 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 例 【当堂训练】 1、下列物质中存在离子键的是( ) A.NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2 A、D 2.下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 D 【作业】用电子式表示下列离子化合物的形成过程: MgO、 CaO、MgF2、CaCl2、Na2S 【预习并思考】共价化合物:如HCl的形成是如何的？H与Cl之间通过什么样的作用结合的？ Goodbye! Lavf57.62.100 $$