4.3化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第一课时--离子键、共价键） 人教版·高中化学·必修1 星光不问赶路人 时光不负有心人 一、化学键 相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。 二、离子键 1 Na +11 2 8 7 +17 2 8 Cl e- + 8 - 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。 静电作用 由离子键构成的化合物，叫做离子化合物。 1、为什么钠原子和氯原子要变成钠离子和氯离子？ 2、钠离子和氯离子间强烈的相互作用的本质是什么？ 3、什么样的原子之间，更容易形成离子键？ 稳定结构。 静电作用。 活泼金属和活泼非金属。 常见离子化合物 离子化合物 离子键 一定含有 化合物一定是 离子化合物 不一定 含有金属元素 活泼金属原子和活泼非金属原子在形成离子键的过程中，只有最外层电子（价电子）发生了变化。 Na+ Na Cl [ Cl ]- 为方便起见，我们在元素符号周围用 “ ” 或 “ ” 来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 用电子式表示下列物质的形成过程： MgCl2 CaO K2S 三、共价键 Cl Cl Cl Ｈ 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 共价键的本质是原子与共用电子对间的静电作用。 常见共价化合物 非金属氢化物：HCl、NH3 非金属氧化物：H2O、CO2 含氧酸：HNO3、H2SO4 大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH 少数盐：AlCl3、HgCl2 共价化合物中一定不含离子键 含有共价键的物质不一定是共价化合物，可以是单质H2、O2； 也可以是离子化合物NaOH、Na2O2 请用电子式表示下列物质的形成过程 H2 HF H2O CO2 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 四、共价键的极性 从共价键本质的视角来看，H2、Cl2中的共价键与HCl、H2O中的共价键有什么不同？ 类别 对象 原因 过程 结果 例子 非极性 共价键 相同原子 原子吸引电子能力相同 共用电子对不偏向任何一个原子 成键的原子不显电性 H2、Cl2 极性 共价键 不同原子 原子吸引电子能力不同 共用电子对偏向吸电子能力强的原子 吸引电子能力强的原子显负电 吸引电子能力弱的原子显正电 HCl、H2O 五、结构式和分子结构模型 电子式省略了根本不参与成键的内层电子，使表达原子形成化学键的过程更加简洁明确。 在共价键中，共用电子是共价键的本质，其它价电子也未参与成键，所以在化学上，常用一根短线 “—” 表示1对共用电子，其它电子全部省略，这种图式叫做结构式。 Cl Cl Cl Cl 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 HCl CO2 H2O CH4 结构式和分子结构模型在表征分子构成时有什么异同？ H H Cl Cl + 断键 成键 断键 化学反应的本质： 旧化学键断裂，新化学键形成的过程。 六、化学反应的本质 化学变化中二者缺一不可 七、分子间作用力--范德华力和氢键 分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力。 荷兰物理学家最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力 称为范德华力。 范德华力比化学键弱得多，主要影响熔沸点。相对分子质量增大， 范德华力越大，物质的熔点、沸点也越高。 氢键的存在使物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大。 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强。 N、O、F这三种元素的氢化物间易形成氢键，常见H2O、NH3、HF、CH3OH 课堂小结 课堂练习 $$