金军成功化学选修四同步学案：第三章 第二节 第2课时pH的计算及应用

第2课时　pH的计算及应用 【今日目标】XK] 1.掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。 2．掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。 3．了解指示剂的选择及误差分析。 【学习过程】 一、单一溶液pH计算 1.计算方法 据pH＝－lgc(H＋)，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。 2．强酸和强碱溶液的pH计算 (1)强酸溶液(以c mol·L－1的HnA溶液为例) c(H＋)＝ncmol·L－1 pH＝－lg c(H＋)＝－lgnc。 (2)强碱溶液(以c mol·L－1的B(OH)n溶液为例) c(OH－)＝nc mol·L－1 c(H＋)＝，pH＝－lg c(H＋)＝－lg 【思考】 1．若上述酸、碱都为弱酸、弱碱，其pH还相同吗？ 【提示】　弱酸，pH>－lg nc　弱碱，pH<－lg 。 二、酸碱中和滴定 1.概念：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．原理：n(H＋)＝n(OH－) 即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数) 3．仪器及其使用 (1)仪器 (2)滴定管的使用 ①检查仪器：使用前检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线上方处。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面在0或0刻度线以下，准确读取数值并记录。 4．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)准备工作 ①滴定管的检漏。 ②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。 ③装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至0或0刻度以下，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。 (2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。 ①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。 ②终点的判断：当滴入最后一滴，刚好使指示剂变色，且半分钟内不褪色，即到终点，读数并记录。 (3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实