专题3 水溶液中的离子反应 专题达标检测(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

(时间75分钟，满分100分) 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．(2023·福州检测)下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析　A中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水和空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C中因温度升高促进氯化铁水解，液体颜色加深，D中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。 答案　B 2．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是(　　) A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小 B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)减小，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数为K，则该关系成立： K×Ksp(CuS)＝Ksp(MnS) 解析　分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A错误；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；增大铜离子的浓度，平衡正向移动，所以c(Mn2＋)变大、c(Cu2＋)变大，C错误；反应的平衡常数K＝＝，整理：K×Ksp(CuS)＝Ksp(MnS)，D正确。 答案　D 3．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．T ℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化 C．T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－ 解析　a点溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A正确；T ℃时，c点溶液显中性，d点溶液c(OH－)>c(H＋)，显碱性，CH3COONa水解使溶液显碱性，B正确；T ℃时Kw＝1×10－12，pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，与pH＝2的硫酸等体积混合，n(H＋)＝n(OH－)，二者恰好中和，得到的K2SO4溶液显中性，C正确；b点溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，此时NO可氧化I－，D错误。 答案　D 4．下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 操作 目的 A 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 测定NaClO溶液的pH B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 取2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液和5滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察沉淀情况 比较Ksp、Ksp的大小 D 将Fe2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验Fe2样品是否变质 解析　NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸测其pH，可选pH计测其pH，A项错误；钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，c减小，则观察溶液颜色变化可证明存在水解平衡，B项正确；硝酸银过量，加入NaCl，KI均会有沉淀生成，该操作不能比较AgCl、AgI的Ksp，C项错误；酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验Fe(NO3)2样品是否变质，应溶于水后滴加KSCN溶液，D项错误。 答案　B 5．下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等 B．25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4 C．25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10 D．25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍 解析　盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，所以由水电离出的氢离子浓度氯化铵溶液大于盐酸，A错误；25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH≈3.3，B错误；25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH≈10.7，C错误；25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)与pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比＝10－3.6∶10－5.6＝100∶1，D正确。 答案　D 6．对于0.1 mol·L－1 的Na2SO3溶液，下列表述正确的是(　　) A．升高温度，溶液的pH降低 B．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) 解析　升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，A错误；加入少量NaOH固体，平衡：SO＋H2OHSO＋OH－向逆反应方向移动，所以c(SO)与c(Na＋)均增大，B正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C错误；Na2SO3溶液中存在物料守恒，即c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，D错误。 答案　B 7．25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)－c(CO) B．0.1 mol·L－1 的NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O) C．20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－) D．向0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋) 解析　碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，所以得c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)，A错误；0.1 mol·L－1 的NaHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O的电离程度大于其水解程度，则c(C2O)＞c(H2C2O4)，正确的浓度大小为：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，B错误；20 mL 0.10 mol·L－1 的CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 的HCl溶液混合得到CH3COONa、NaCl与CH3COOH物质的量之比为1∶1∶1的混合物，电荷守恒知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，物料守恒知：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝2c(Cl－)两式中消去c(Na＋)和c(Cl－)得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，C正确；0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则NH水解会减少，SO无变化，所以离子浓度关系是：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)，D错误。 答案　C 8．25 ℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 的H2X溶液中滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数[－lgc水(OH－)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列说法中正确的是(　　) A．水的电离程度：M＞N＝Q＞P B．图中M、P、Q三点对应溶液中相等 C．N点溶液中c(Na＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．P点溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX－)＋c(H2X) 解析　M点：水电离出来的氢氧根离子为10－11.1 mol/L，N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为10－7.0 mol/L，P点：水电离出来的氢氧根离子为10－5.4 mol/L，水的电离程度：P＞N＝Q＞M，A错误；H2X的第二步电离常数Ka2＝得＝，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，B错误；N点为NaHX与Na2X的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX－＋OH－===H2O＋X2－，根据横坐标消耗碱的量可知，在N点生成的X2－大于剩余的HX－，因此混合液n(Na2X)＞n(NaHX)，因为溶液呈中性，X2－的水解平衡与HX－的电离平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C正确；P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX－)＋2c(H2X)，D错误。 答案　C 9．室温下，某二元碱X(OH)2的水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．Kb2的数量级为10－5 B．X(OH)NO3水溶液显酸性 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2＋)>c[X(OH)＋] D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋) 解析　选取图中点(6.2,0.5)，此时pH＝6.2，c[X(OH)＋]＝c(X2＋)，Kb2＝c(OH－)·c(X2＋)/c[X(OH)＋]＝c(OH－)＝10－14－(－6.2)＝10－7.8，数量级为10－8，A错误；X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)＋，由图示X(OH)＋占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，B错误；由图可知当X2＋和X(OH)＋浓度相同时溶液显酸性，X2＋的水解大于X(OH)＋的电离，C错误；在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒c(NO)＋c(OH－)＝2c(X2＋)＋c(H＋)＋c[X(OH)＋]，物料守恒c(NO)＝c(X2＋)＋c[X(OH)2]＋c[X(OH)＋]，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)，D正确。 答案　D 10．已知HA的酸性弱于HB的酸性。25 ℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A－、B－的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅰ表示溶液的pH与－lgc(A－)的变化关系 B.＝100 C．溶液中水的电离程度：M＞N D．N点对应的溶液中c(Na＋)＞Q点对应的溶液中c(Na＋) 解析　由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)＞Ka(HA)，由图可知，曲线Ⅰ表示溶液的pH与－lgc(B－)的变化关系，A错误；根据图中M、N点的数据可知，c(A－)＝c(B－)，c(HA)＝c(HB)，故＝＝＝100，B正确；M点与N点存在c(A－)＝c(B－)，M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱，C错误；N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知c(A－)＜c(B－)，根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na＋)小于Q点对应的溶液中c(Na＋)，D错误。 答案　B 11．(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl－)＝c(CrO)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrO的平衡常数K＝107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 解析　根据图像，由(1.7,5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1×10－5)2×1×10－1.7＝10－11.7，由(4.8,5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8，据此数据计算各选项结果。假设a点坐标为(4,6.5)，此时分别计算反应的浓度商Q，得Q(AgCl)＝10－10.5，Q(Ag2CrO4)＝10－17，二者的浓度商均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；该反应的平衡常数表达式为K＝，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K＝＝＝＝＝107.9，C正确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，开始沉淀时所需要的c(Ag＋)分别为10－8.8和10－5.35，说明此时沉淀Cl－需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误。 答案　C 12．25 ℃时，用0.10 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1 H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　) A．a点溶液的pH等于2 B．由图中数据可知，H2A为弱酸 C．b点由水电离出的H＋浓度为1.0×10－7 mol·L－1 D．水的电离程度为：b>c>a 解析　分析纵坐标，25 ℃时Kw＝1×10－14 mol2/L2，可以得到如下关系式：lg＝lgc(H＋)－lg＝2lgc(H＋)－lgKw＝14－2pH。根据题目中a、b、c点坐标可以求出相应pH。 由以上得到的关系式结合a点坐标进行计算，可以得到12＝14－2pH，可以得到a点pH为1，A错误；通过A项分析可知，a点c＝0.1 mol·L－1＝2c，则H2A在水溶液中能完全电离，所以H2A为二元强酸，B错误；b点碱的体积与酸的体积相同，但碱的浓度是酸浓度的2倍，酸碱恰好完全反应生成(NH4)2A，再结合b点坐标和分析中的关系式，可以得到2＝14－2pH，所以b点pH为6，c＝10－6 mol·L－1，且氢离子来源于铵根离子水解，所以b点c水＝1.0×10－6 mol·L－1，C错误；a点是0.05 mol·L－1的H2A溶液，a点c＝1 mol·L－1，抑制水的电离，b点反应产生2A，NH水解促进水的电离，c点为NH3·H2O、2A按物质的量浓度之比为2∶1混合得到的混合溶液，－4＝14－2pH，即pH＝9，此时c＝10－5 mol·L－1，其对水的电离的抑制作用小于a点的H＋的抑制作用，故水的电离程度为：b>c>a，D正确。 答案　D 13．室温下，取20 mL 0.1 mol·L－1的某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L－1 的NaOH溶液。已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 的H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol·L－1 B．当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－) 解析　由于该二元酸H2A第一步电离完全，第二步部分电离，可以把20 mL 0.1 mol·L－1的二元酸H2A看作20 mL 0.1 mol·L－1的HA－一元弱酸和0.1 mol/L的H＋溶液，注意该溶液中不存在H2A微粒。0.1 mol·L－1 的H2A溶液存在电荷守恒，其关系为c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，因而c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol·L－1，A正确；若NaOH用去10 mL，反应得到NaHA溶液，由于HA－H＋＋A2－，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10 mL的NaOH溶液，B错误；当用去NaOH溶液体积10 mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，存在质子守恒，其关系为c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)，C正确；当用去NaOH溶液体积20 mL时，得到Na2A溶液，根据物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)，D正确。 答案　B 14．室温下，反应HCO＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数K＝2.2×10－8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.2 mol·L－1的氨水：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B．0.2 mol·L－1 的NH4HCO3溶液(pH＞7)：c(NH)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O) C．0.2 mol·L－1的氨水和0.2 mol·L－1 的NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO) D．0.6 mol·L－1的氨水和0.2 mol·L－1 的NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(CO)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1＋c(H2CO3)＋c(H＋) 解析　NH3·H2O属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3·H2ONH＋4＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以c(OH－)＞c(NH)，A错误；NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，所以c(NH)＞c(HCO)，HCO水解：H2O＋HCOH2CO3＋OH－，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，前者水解程度大且水解都是微弱的，则c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)，B正确；由物料守恒，n(N)∶n(C)＝2∶1，则有c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，C错误；0.2 mol/L的NH4HCO3与0.6 mol/L的氨水等体积混合后，根据碳守恒有：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol/L①，根据氮守恒有：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.4 mol/L②，则c(NH)＋c(NH3·H2O)－[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]＝0.3 mol/L③，根据电荷守恒有：c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)④，③－④，可以得出c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.3 mol/L，D错误。 答案　B 二、非选择题：共4题，共58分。 15．(16分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。 (2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。 (3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是______________________ ______________________________________________________________________________。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－) ①可选用________作指示剂，滴定终点的现象是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为______。 解析　(1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；当pH＝4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3＋)。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2＋的水解产生杂质。(4)CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变时，则达到滴定终点；再结合方程式：I2＋2S2O===S4O＋2I－和2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，得到关系式：2Cu2＋～I2～2S2O，确定晶体试样的纯度。 答案　(1)CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2　2.6×10－9 mol·L－1　(2)蒸发浓缩　冷却结晶 (3)在HCl气氛中加热 (4)①淀粉溶液　溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变　②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③85.5% 16．(12分)(2023·朝阳检测)(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH＝5.12。由此可以得到的结论是______(填字母)。 a．溶液中c(H＋)>c(OH－) b．NH水解是微弱的 c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H＋)<10－7 mol·L－1 e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH＝7 (2)室温下，用0.1 mol·L－1 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，据此回答下列问题： ①表示滴定盐酸的曲线是________(填序号)。 ②滴定醋酸溶液的过程中： ⅰ.V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________ _____________________________________________。 ⅱ.当c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)时，溶液pH________(填“>”“＝”或“<”)7。 解析　(1)溶液pH＝5.12，即溶液显酸性，故溶液中c(H＋)>c(OH－)，a正确；NH3·H2O为弱碱，故NH是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正确；溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3·H2O为弱碱，c正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H＋)>10－7 mol·L－1，d错误；物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故溶液的pH<7，e错误。(2)①醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸的pH，所以Ⅰ表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示滴定盐酸的曲线。 ②ⅰ.V(NaOH)＝10.00 mL时，因此溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)<c(CH3COO－)，故离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。ⅱ.当c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)时，根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH>7。 答案　(1)abc　(2)①Ⅱ　②ⅰ.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)　ⅱ.＞ 17．(16分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。 请回答下列问题： (1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。 (2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为______________________________，由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。 (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知： 化学式 电离常数(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 ①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________________________(用化学式表示)。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______________________ ______________________________________________。 (5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，＝________。 解析　(1)纯水在T ℃时，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，可知Kw＝10－12，1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即c水(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。(2)碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，由水电离出的c(OH－)取决于溶液中的c(OH－)，c(OH－)＝10－3 mol·L－1。(3)稀释相同倍数，HX溶液的pH变化量比醋酸溶液的小，酸性较弱，电离平衡常数较小。(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3和HCN。(5)溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝9.9×10－7 mol·L－1。通过电离平衡常数的表达式可知c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18。 答案　(1)10－12 (2)CO＋H2OHCO＋OH－　10－3 (3)小于　稀释相同倍数，一元酸HX溶液的pH变化量比CH3COOH溶液的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小 (4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 (5)9.9×10－7　18 18．(14分)下图中横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn2＋或[Zn(OH)4]2－(配离子)物质的量浓度的对数，回答下列问题。 (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________________________________________________________________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。 (3)某废液中含Zn2＋，为将Zn2＋从废液中全部沉淀出来[c(Zn2＋)≤10－5mol·L－1]，应控制pH的范围是________。 (4)往1 L 1.00 mol·L－1 的ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH________mol。(精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化) 解析　(1)根据图示，加入足量氢氧化钠溶液，Zn2＋的存在形式为[Zn(OH)4]2－。(2)根据图示，pH＝7时，c(Zn2＋)＝10－3 mol·L－1，则Zn(OH)2的溶度积Ksp＝c(Zn2＋)×c2(OH－)＝10－3×(10－7)2＝10－17。(3)根据图示，当8.0＜pH＜12.0时，Zn2＋可以沉淀为Zn(OH)2。(4)pH＝6时，根据Ksp可以计算出溶液中c(Zn2＋)＝10－17/(10－8)2＝0.1(mol·L－1)，则与NaOH发生沉淀反应的c(Zn2＋)＝1.00 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.9 mol·L－1，消耗的NaOH的物质的量为0.9 mol·L－1×1 L×2＝1.80 mol。 答案　(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ (2)10－17　(3)8.0～12.0　(4)1.80 学科网（北京）股份有限公司 $$