专项练习10：生活中常见的盐---2023-2024学年九年级化学人教版下册

专项练习10 生活中常见的盐 一、选择题 1.下列各组物质混合后，不能发生化学反应的是( ) A.碳酸钠溶液与盐酸 B.氯化钡溶液与硫酸 C.氢氧化钾溶液与硝酸 D.硝酸钾溶液与氯化钠溶液 2.鉴定某溶液中是否含有CO³⁻，应该选用的试剂是( ) A.酚酞溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸和澄清石灰水 D.紫色石蕊溶液 3.对于复分解反应,X+2NaOH==2Y+ Cu(OH)₂↓,下列分析中正确的是( ) A. X一定是 CuCl₂ B.相对分子质量大小：X>Y C. Y可能是 H₂O D. Y 可能是 Na₂SO₄ 4.向烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入 X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( ) 选项 烧杯中的物质 X溶液 A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 c 澄清石灰水 碳酸钠溶液 D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸 5.将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物(纯净物)的是( ) A. Fe、Ag、CuSO₄ 溶液 B. NCO₃溶液、澄清石灰水、硝酸 C. BaCl₂ 溶液、AgNO₃溶液、稀硫酸 D. MgSO₄ 溶液、Ba(NO₃)₂ 溶液、盐酸 6.现有 NSO₄、NaOH、NaCl、NCO₃四种物质的溶液，分别与其他四种不同物质中的一种反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式可能为下列物质中的( ) A. NaHCO₃ B. AgCl C. NaNO₃ D. BaSO₄ 7.如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是( ) A.操作Ⅱ B.操作Ⅲ C.操作Ⅳ D.操作V 8.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算出的精盐产率偏低的是( ) ①溶解步骤中，粗盐未充分溶解 ②过滤步骤中，得到的滤液浑浊 ③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象 ④蒸发步骤中，得到的固体潮湿 A.①③ B.③④ C.①② D.②④ 9.碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是( ) A.“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 10.有一种不纯的CO₃固体13.8g,可能含有 Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、KCl、BaSO₄ 中的一种或几种。向其中加入100g过量的稀盐酸，充分反应后得到无色溶液，同时得到4.4g二氧化碳，下列判断正确的是( ) A.样品中一定含有 CuSO₄ B.样品中一定含有 NaCl C.样品中一定含有 BaSO₄ D.样品中一定含有 NCO₃ 11.53 g NCO₃和 42 g NaHCO₃ 分别与过量的盐酸完全反应，则( ) A. NCO₃放出的CO₂多 B. NaHCO₃放出的CO₂多 C. NCO₃ 和 NaHCO₃放出的CO₂一样多 D. NCO₃和NaHCO₃放出的CO₂ 无法比较 12.在锥形瓶甲中放入 10g 块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸(足量)。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( ) 13.在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是( ) ①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)₂溶液、NCO₃溶液 ③C、CO、O₃ A.① B.② C.①③ D.②③ 二、填空题 14.丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳石块送给了她。丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究。 (1)请你帮助丽丽完成以下探究方案。 实验操作 预期的实验现象 实验结论 ①取一小块钟 乳石于试管中， 向试管中加入 __________,观 察现象 ②__________, 观察现象 有 气 泡生成 —— 钟乳石的主要成分是碳酸盐 (2)查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙(假设杂质不溶于水且不与酸发生反应)。上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为 。 (3)实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中。她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂可以是 。测试后得知该废液显酸性，则烧杯中废液的溶质是 。 (4)丽丽向烧杯中的废液里加入过量的 (填序号)能使废液呈中性，过滤后才可安全排放。 ①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠 15.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式：② ;④ 。 (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、 。 16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除含 NaCl外,还含有 MgCl₂、CaCl₂、NSO₄ 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图： (1)在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)第⑥步操作的目的是除去滤液中NCO₃、 (填化学式)。 (3)第④步操作的目的是除去滤液中CaCl₂、 (填化学式)。 专项练习 10 生活中常见的盐 1. D 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. A 8. A 9. D 10. D11. C 12. C 13. B 14.(1) 实验操作 预期的实验现象 ①稀盐酸 ②将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (3)石蕊溶液(或pH试纸) 氯化钙和氯化氢(或( 和 HCl) (4)① (2)H₂SO₄+BaCl₂ =═=BaSO₄↓+2HCl Ba(OH)₂+ (3)酸与碱反应生成盐和水 酸与盐反应生成新酸和新盐 碱与盐反应生成新碱和新盐 盐与盐反应生成两新盐(任意两点均可) 16.(1)引流 (2)NaOH (3)BaCl₂ 学科网（北京）股份有限公司 $$