3.1溶液组成的表示方法（课件）-《化学（通用类)》同步教学（高教版）

第三章 溶液与水 溶液中的离子反应 1 溶液组成的表示方法 目 录 CONTENTS 01 弱电解质的解离平衡 02 水的离子积和溶液的pH 03 离子反应和离子方程式 04 盐的水解 05 溶液组成的表示方法 ·物质的量 ·摩尔质量 ·气体摩尔体积 3-1 ·溶液组成的表示方法及其相关计算 ·一定物质的量浓度溶液的配制方法 3 3-1-1 物质的量 一、 物质的量 2-1-1氧化反应和还原反应 4 3-1-1 物质的量 思考： 现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？ 2-1-1氧化反应和还原反应 5 3-1-1 物质的量 名称 长度 质量 时间 电流 温度 光强 物质的量 符号 l m t I T IV n 单位 米 千克 秒 安 开 坎 摩尔 符号 m kg s A K cd mol 国际单位制中七个基本物理量 2-1-1氧化反应和还原反应 6 1. 物质的量 符号：n 单位：摩尔（mol） 简称：摩 物理量 3-1-1 物质的量 2-1-1氧化反应和还原反应 7 3-1-1 物质的量 比如：1molC含有6.02×1023个C原子 1molH2O含有6.02×1023个H2O分子 1molH+含有6.02×1023个H+ 科学实验表明： 0.012kg12C中所含的碳原子数约为6.02×1023，其它微粒中所含微粒数和它相同的时候，就说是1mol。 2-1-1氧化反应和还原反应 8 3-1-1 物质的量 判断下列说法是否正确？ （1）每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。 （2）摩尔是七个物理量之一。 （3）摩尔是物质的数量单位。 （4）1摩尔大米约含6.02×1023个米粒。 【练习】 2-1-1氧化反应和还原反应 9 3-1-1 物质的量 说明： 1. mol是一个巨大数目的计量单位，只能用来表示微观粒子。 2. 用mol表示物质的量时，应该用化学式表明微粒的名称。 比如： 1 mol CO2 、1 mol Na+ 、1 mol大米 比如： 1 mol氢 1 mol H2 × × 2-1-1氧化反应和还原反应 10 3-1-1 物质的量 NA ≈ 6.02×1023 mol-1 为了纪念意大利化学家阿伏伽德罗，化学上将6.02×1023mol-1称为阿伏伽德罗常数，用NA表示。 比如：我们说1molH2O含有NA个水分子， 含有约6.02×1023个水分子。 说明：NA是精确值，6.02×1023是个近似值， 2-1-1氧化反应和还原反应 11 3-1-1 物质的量 （1）0.5 mol H2O中含有 个H2O。 （2）2 mol H2O所含水分子的个数 。 （3）1.204×1024个水分子，共 mol H2O。 【练习】 2-1-1氧化反应和还原反应 12 3-1-1 物质的量 2.“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”、“微粒个数”之间有以下关系： 2-1-1氧化反应和还原反应 13 二、 摩尔质量 3-1-2 摩尔质量 2-1-1氧化反应和还原反应 14 3-1-2 摩尔质量 化学式 相对原子质量 质量 相对分子质量 Fe 56 56g NaCl 58.5 58.5g H2O 18 18g C2H5OH 46 46g H2 2 2g O2 32 32g CO2 44 44g 1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？ 思考： 2-1-1氧化反应和还原反应 15 3-1-2 摩尔质量 1. 摩尔质量 定义： 的物质所具有的质量。 符号：M 单位：g / mol 单位物质的量 2-1-1氧化反应和还原反应 16 【练习】 3-1-2 摩尔质量 完成下列计算： （1）2.0 mol O2的质量。 （2）0.5 mol CO2的质量。 （3）1.8 g H2O的物质的量。 2-1-1氧化反应和还原反应 17 3-1-2 摩尔质量 2.“摩尔质量”和“物质的量”的关系： 2-1-1氧化反应和还原反应 18 【练习】 3-1-2 摩尔质量 填写下列空白： （1）3mol H2SO4的质量是 ； （2）10 mol NaCl中约含有 个Na+； （3）1.204×024个水分子，其质量为 ； 2-1-1氧化反应和还原反应 19 3-1-3 气体摩尔体积 三、 气体摩尔体积 2-1-1氧化反应和还原反应 20 3-1-3 气体摩尔体积 1. 气体摩尔体积 定义： 的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L / mol 单位物质的量 2-1-1氧化反应和还原反应 21 3-1-3 气体摩尔体积 计算并填写下列表格： 体积 （cm3） 1.83 98 1 H2SO4 (纯） 1 18 1 H2O 11.3 207 1 Pb 2.7 27 1 Al 7.8 56 1 Fe 密度 （g/cm3) 摩尔质量（ g/mol ） 物质的量（mol） 液 液 固 固 固 状态 物质 温度：20℃ 7.2 10 18.3 18 53.6 2-1-1氧化反应和还原反应 22 3-1-3 气体摩尔体积 22.3 22.4 22.4 （条件：0℃，101KPa） 气体 物质 物质的量 （mol） 摩尔质量 （g/mol） 密度 （g/L） 体积 （L） H2 1 2.016 0.0899 O2 1 32.00 1.429 CO2 1 44.01 1.977 计算并填写下表： 2-1-1氧化反应和还原反应 23 3-1-3 气体摩尔体积 几种气体在标准状况下的摩尔体积： 气体种类 摩尔体积(L/mol) O2 22.39 H2 22.39 N2 22.39 CO2 22.39 ≈ 22.4 大量事实证明：标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约等于 22.4 L 。 2-1-1氧化反应和还原反应 24 3-1-3 气体摩尔体积 习惯上把这个体积称为气体摩尔体积，符号 Vm，数值为22.4 L/mol。 记作： 气体摩尔体积(Vm ) 、气体的体积( V) 、物质的量(n)三者的关系如下： 2-1-1氧化反应和还原反应 25 3-1-3 气体摩尔体积 根据阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，任何气体的体积相同，其物质的量也相同。 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 2-1-1氧化反应和还原反应 26 3-1-3 气体摩尔体积 2. 气体摩尔体积的有关计算 例: 在标准状况下，44.8 L O2 的质量是多少克? 解： 2-1-1氧化反应和还原反应 27 3-1-4 溶液组成的表示方法及其相关计算 四、 溶液组成的表示方法及其相关计算 2-1-1氧化反应和还原反应 28 3-1-4 溶液组成的表示方法及其相关计算 定义： 以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：CB 或 C（B） 单位：mol / L 1.物质的量浓度 2-1-1氧化反应和还原反应 29 3-1-4 溶液组成的表示方法及其相关计算 溶液的体积 溶质的物质的量 物质的量浓度 = 溶质的物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）和溶液的体积（V）之间存在如下关系： 2-1-1氧化反应和还原反应 30 3-1-4 溶液组成的表示方法及其相关计算 2. 关于物质的量浓度的计算 解：已知 例1: 将2 g NaOH溶于水中，配成 500 mL 的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。 2-1-1氧化反应和还原反应 31 3-1-4 溶液组成的表示方法及其相关计算 2. 关于物质的量浓度的计算 解：已知 例2: 配制 0.2 mol/L 的Na2CO3溶液 250 mL ，需用Na2CO3多少克? 2-1-1氧化反应和还原反应 32 3-1-4 溶液组成的表示方法及其相关计算 3.质量分数与物质的量浓度之间的换算 CB = ——— ρ·ωB MB ρ — 溶液的密度 ωB — 溶液的质量分数 MB — 溶质的摩尔质量 2-1-1氧化反应和还原反应 33 3-1-4 溶液组成的表示方法及其相关计算 4. 关于溶液稀释的计算 上式被称为稀释公式。使用该公式时，只要两边的单位一致即可，不需要带单位运算。 C浓V浓= C稀V稀 即： C1V1= C2V2 2-1-1氧化反应和还原反应 34 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 五、 一定物质的量浓度溶液的配制方法 2-1-1氧化反应和还原反应 35 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 初中学过一定质量分数溶液的配制，请大家回忆10%的NaCl溶液的配制步骤和所需仪器。 那么一定物质的量浓度的溶液该如何配制呢？ 2-1-1氧化反应和还原反应 36 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 精确的量器——容量瓶 2-1-1氧化反应和还原反应 37 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 配制250 mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液 配制过程：1. 计算 2-1-1氧化反应和还原反应 38 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 配制250 mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液 配制过程：2. 称量 用托盘天平准确称取7.3 gNaCl 强调托盘天平的使用注意事项 2-1-1氧化反应和还原反应 39 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 配制250 mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液 配制过程：3. 溶解 在烧杯中加适量（约100ml）蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。 为何不直接在容量瓶中溶解？ 温度变化会影响液体的体积 2-1-1氧化反应和还原反应 40 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 配制250 mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液 配制过程：4. 转移 冷却到室温后，使用玻璃棒引流，将NaCl溶液小心转移至容量瓶中，并用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转入容量瓶中。 如果不慎洒出瓶外，会使浓度如何变化？ 变小 2-1-1氧化反应和还原反应 41 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 配制250 mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液 配制过程：4. 转移 转移过程中，注意玻璃棒的位置 2-1-1氧化反应和还原反应 42 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 配制250 mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液 配制过程：5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次，洗涤液也转入容量瓶。 2-1-1氧化反应和还原反应 43 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 配制250 mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液 配制过程：6. 定容 加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加至刻度线，使液面最低处与刻度线相切。 如液面超过了刻度，怎么办？ （重新配制） 2-1-1氧化反应和还原反应 44 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 配制250 mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液 配制过程：7. 摇匀 把容量瓶的瓶塞盖好，然后反复上下颠倒摇匀。 2-1-1氧化反应和还原反应 45 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 配制250 mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液 配制过程：8. 装瓶 把配制好的0.5mol/L的NaCl溶液装入试剂瓶中，贴好标签。 2-1-1氧化反应和还原反应 46 3-1-5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 配制250 mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液 配制过程： 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移 5. 洗涤 6. 定容 7. 摇匀 8. 装瓶 2-1-1氧化反应和还原反应 47 $$