3.2弱电解质的解离平衡（课件）-《化学（通用类)》同步教学（高教版）

第三章 溶液与水 溶液中的离子反应 1 溶液组成的表示方法 目 录 CONTENTS 01 弱电解质的解离平衡 02 水的离子积和溶液的pH 03 离子反应和离子方程式 04 盐的水解 05 弱电解质的解离平衡 ·电解质与非电解质 ·强电解质与弱电解质 ·弱电解质的解离平衡 3-2 3 出汗后人体更容易触电，为什么呢？ 你知道吗？ 汗液中主要成分是氯化钠 2-1-1氧化反应和还原反应 1、氯化钠的水溶液为什么能够导电？ 2、在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？ 有自由移动 的离子 没有自由移动离子，不导电。 2-1-1氧化反应和还原反应 一、电解质与非电解质 1.电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 2.非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物 包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等 了解几种，如：蔗糖、乙醇等 第一节 电解质的解离 2-1-1氧化反应和还原反应 （1）电解质、非电解质都是化合物。 （2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态 单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质 电解质本身不一定能导电。 【强调】 2-1-1氧化反应和还原反应 （3）电解质必须是本身电离。 （4）难溶于水的盐属于电解质。 类似的还有SO3、SO2、NH3等 CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。 CO2+H2O====H2CO3 2-1-1氧化反应和还原反应 × × √ × 1、铜、石墨均导电，所以它们是电解质。 （ ） 2、NaCl溶液能导电，所以它是电解质。 （ ） 3、电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电 （ ） 4、蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它 们是非电解质。 （  ） 2-1-1氧化反应和还原反应 电解质溶于水能完全电离吗？ 把等体积的1 mol/L的盐酸、乙酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水分别倒入5个烧杯中。然后接通电源，注意观察实验中各灯泡的明亮程度。 2-1-1氧化反应和还原反应 溶 液 HCl HAc NaOH NaCl NH3·H2O 灯泡明亮程度 亮 暗 亮 亮 暗 2-1-1氧化反应和还原反应 第一节 电解质的解离 二、强电解质与弱电解质 把能够全部解离的电解质称为强电解质，反之称为弱电解质。 强电解质在水溶液里全部以离子形式存在，通常用“====”表示完全解离。 弱电解质在溶液中只有少部分解离成离子，大部分仍以分子形式存在，通常用“ ”表示部分解离。例如： HAc H+＋Ac- NH3·H2O NH4+＋OH- 2-1-1氧化反应和还原反应 强电解质、弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒 实例 方程式 水溶液中全部电离 水溶液中部分电离 完全电离 部分电离 阴、阳离子 离子、未电离的分子 强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱、水 可逆过程 不可逆 HClO H+ +ClO— NaOH ====Na++OH- NaCl HCl NaOH HClO 醋酸 水 2-1-1氧化反应和还原反应 下列物质：①NaCl ②稀硫酸 ③酒精 ④Fe ⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨Cl2 ⑩CO2 以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同） 是电解质但该状态不导电的有 ； 是强电解质的有 ； 是非电解质的有 ； 既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有 。 ③ ⑩ 　 ② ⑤ ⑥ ① ⑦ ⑧ ① ⑦ ② ④ ⑤ 2-1-1氧化反应和还原反应 二、弱电解质的解离平衡 弱电解质溶于水时，部分解离出的阳离子和阴离子在溶液中互相碰撞，又重新结合成弱电解质分子。因而，弱电解质的解离过程是可逆的。 以HAc的解离过程为例： HAc H+＋Ac- 当进行到一定程度时，HAc分子解离成H+、Ac-的速率与H+、Ac-互相碰撞重新结合成HAc分子的速率相等，即达到解离平衡状态。 2-1-1氧化反应和还原反应 解离平衡的平衡常数，叫做解离常数。例如，乙酸的解离常数是1.79×10-5，硼酸的解离常数是5.8×10-10。通常，弱酸的解离常数用Ka表示，弱碱的解离常数用Kb表示。 多元弱酸的酸性强弱，主要由第一步解离来决定。 二、弱电解质的解离平衡 2-1-1氧化反应和还原反应 思考：为什么可以用pH表示溶液的碱性呢？ 水的解离方程式可简写为:     水分子之间相互作用发生如图3-16解离。 ［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水导电的原因是什么？ 一、水的解离 三、水的解离和溶液的pH 2-1-1氧化反应和还原反应       二、水的离子积常数 2-1-1氧化反应和还原反应     二、水的离子积常数 2-1-1氧化反应和还原反应 向左移 不变 向左移 不变 【结论】 （1）加热促进水的解离 （2）加入酸或碱都抑制水的解离 减少 减少 Kw变化 加NaOH 加热 水的解离平衡 移动方向 水的解离 程度 加盐酸 向右移 增大 增大 二、水的离子积常数 2-1-1氧化反应和还原反应     三、溶液的酸碱性与PH的关系 2-1-1氧化反应和还原反应     三、溶液的酸碱性与PH的关系 2-1-1氧化反应和还原反应       三、溶液的酸碱性与PH的关系 2-1-1氧化反应和还原反应   三、溶液的酸碱性与PH的关系 2-1-1氧化反应和还原反应   2-1-1氧化反应和还原反应 作业：练习册 2-1-1氧化反应和还原反应 $$