3.4离子反应（课件）-《化学（通用类)》同步教学（高教版）

第三章 溶液与水 溶液中的离子反应 1 溶液组成的表示方法 目 录 CONTENTS 01 弱电解质的解离平衡 02 水的离子积和溶液的pH 03 离子反应和离子方程式 04 盐的水解 05 离子反应 ·离子反应 ·离子方程式 ·离子反应的实质 3-3 3 　 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，"随即吐出恶涎，便能言语"。 　　 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？其实，哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。 2-1-1氧化反应和还原反应 CuSO4溶液 +Ca(OH)2溶液 处理方案: 理论分析： CuSO4 + Ca(OH)2 SO42- Cu2+ OH- Ca2+ Cu(OH)2 CaSO4 Cu2++2OH-+Ca2++SO42-= CaSO4↓+Cu(OH)2↓ 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 实验2—1 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液 向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液 现象 解释及结论 没有明显变化 溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成 滤液为蓝色 没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、Cu2+、SO42－ CuSO4＋ NaCl－不反应 反应的实质是：Cl-、Cu2+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4 BaCl2+CuSO4= 　　　　　　　　　　　　　　　BaSO4↓+CuCl2 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 一、离子反应及其发生的条件 1.离子反应 (1)定义——有离子参加或生成的反应 (2) 离子反应的实质: ——溶液中的某些离子减少 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 8 3.离子方程式的基本书写步骤 第一步（写） ：正确书写化学方程式 　　　 第二步（拆） ：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；（即可溶性的强电解质）。难溶于水、难电离(即弱电解质)的物质及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。　　　　　　　　 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Cl-+ Cu2+ CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ CuCl2 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 第三步（删） ：删掉方程式两边没参加反应的离子　　　　　　　　　　　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Cl-+ Cu2+ 第四步（查） ：检查离子方程式两边的各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Fe2+ +Cl2==Fe3+ +2Cl- Fe2+ +Cl2==Fe3+ + Cl- （电荷不守恒） （原子不守恒） Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ∕ ∕ ∕ ∕ 正确：2Fe2+ +Cl2==2Fe3+ +2Cl- 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 书写离子方程式方法归纳 写出易溶且易电离的酸、碱、盐的电离方程式 分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体的化学式写在右边。 检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒 2-1-1氧化反应和还原反应 1. 应该写成离子形式的物质： 浓硫酸作反应物时不改写。 A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等 B. 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 等 C. 可溶性盐 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中(澄清石灰水)，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。 注 意 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 2.仍用化学式表示的物质: A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等 C.难电离的物质: 弱酸 弱碱 水 等 B.气体: CO2 H2S 等 D.单质: H2 Na I2 等 E.氧化物: Na2O Fe2O3 等 注 意 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 钾钠硝酸铵盐溶； 氯化物不溶银亚汞； 硫酸钡铅两不溶； 碳酸磷酸亚硫酸，盐类只溶钾钠铵； 溶碱有五种，钾钠铵钙钡； 酸多可溶，盐酸、硝酸、碳酸飞（易挥发） 口诀： 2-1-1氧化反应和还原反应 按照上述方法书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 ②KOH溶液和盐酸的反应 ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应 H+ +OH- ====H2O H+ +OH- ====H2O Ba2+ +SO42- ====BaSO4↓ Ba2+ +SO42- ====BaSO4↓ 2-1-1氧化反应和还原反应 写出下列反应的离子方程式 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3 Ba(OH)2+HCl H++OH-=H2O 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 比较上述各反应的离子方程式，你发现了什么？ 你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？ 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应， 还可表示所有同一类型的离子反应。 揭示了溶液中化学反应的实质 2-1-1氧化反应和还原反应 讨论 上述离子反应发生后，溶液中各离 子的数目有何变化? 离子反应的实质就是通过反应使某 些离子的数目明显减少的过程。 哪些因素可以使离子数目明显减少? 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 实验２－3 实验现象 离子方程式 生成物特征 Na2SO4+BaCl2 NaOH+酚酞+适量HCl Na2CO3+HCl 白色 沉淀 先变红后退色 有气泡冒出 难溶物 难电离 易挥发 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ H++OH-=H2 O H++CO32-=H2O+CO2↑ 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 离子共存 离子反应 ①生成难溶物或微溶物 如：Ba2+与SO42- 、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-等 课堂引言 2-1-1氧化反应和还原反应 ②生成气体或挥发性物质 如：H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与 NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水 如：H+与CO32-等生成CO2；OH-与NH4+生成的NH3 ③生成难电离的物质 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 5.离子反应发生的条件 复分解反应类型： 1、生成难溶于水的沉淀 2、生成易挥发的气体 3、生成水或难电离的物质 ——弱电解质。 注意：只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。 ｛ 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 22 Ag+ + Cl- ==== AgCl↓ × √ √ √ 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？ NaCl ==== Na+ + Cl- AgNO3 ==== NO3- +Ag+ + AgCl↓ 反应实质 ①NaCl与AgNO3 ②Ba(NO3)2与NaOH ③盐酸与NaOH溶液 ④Na2CO3与盐酸 2-1-1氧化反应和还原反应 ③ NaOH溶液与盐酸反应 生成了难电离的物质H2O 生成了难电离的物质H2O和挥发性物质CO2 ④ Na2CO3和盐酸反应 2-1-1氧化反应和还原反应 离子方程式的正误判断: (1)符合客观事实: 如：铁与稀盐酸反应 2Fe + 6 H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑ (2)符合质量守恒（原子守恒）: 如：铝与稀盐酸反应 Al+ 3H+ ==== Al3++ H2↑ 2-1-1氧化反应和还原反应 (3)符合电荷守恒: 如：Fe + Ag+ ==== Fe 2+ + Ag (4)拆分要正确: 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑ √ √ Fe + 2Ag+ ==== Fe 2+ + 2 Ag 2-1-1氧化反应和还原反应 (5)以物质的组成为依据: 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++ OH- + H++SO42-====BaSO4↓+ H2O (6)注意物质的状态及是否漏写: 如：碳酸钾和稀盐酸 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2 ↑ Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O √ 2-1-1氧化反应和还原反应 归纳:怎样判断离子方程式的正误? ①看离子反应是否符合客观事实 ③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 ②看物质是否可拆分 ④看是否漏掉参加反应的离子 ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确 离子反应 离子共存 迁移应用 课堂引言 课堂小结 2-1-1氧化反应和还原反应 指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正: 1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－==== H2O 2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+====CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+====CO2↑+H2O Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O CO32－+2CH3COOH====2CH3COO－ +CO2↑+H2O 2-1-1氧化反应和还原反应 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ Fe+2H+====Fe2++H2 ↑ 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+ +SO42－+OH－+Ba2+====BaSO4↓+H2O 2H++SO42－+2OH－+Ba2+====BaSO4↓+2H2O 2-1-1氧化反应和还原反应 7、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应 ： CO2 + Ca2+ + 2OH－====CaCO3↓+ H2O CO2 + OH－==== HCO3- 6、氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+====H2O↑ CuO +2H+ ====2Cu2++H2O↑ 2-1-1氧化反应和还原反应 1、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 2H++CO32-====CO2↑+H2O B、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+ ====Cu2++2Ag C、钠放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑ D、NaHCO3溶液与盐酸反应： 2H++CO32-====CO2↑+H2O B 2-1-1氧化反应和还原反应 2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- ==== H2O表示的有 ( ) A、Cu(OH)2和HNO3 B、Ba(OH)2与H2SO4 C、CO2和NaOH溶液 D、H2SO4和NaOH D 2-1-1氧化反应和还原反应 3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ） A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4 B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4 C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4 D、NaCl+AgNO3====HCl + AgNO3 B 2-1-1氧化反应和还原反应 4、下列离子方程式正确的是（ ） A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH＋H+ ====H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2O C、氯气溶于水：Cl2 + H2O ==== H+ + Cl- + HClO D、鸡蛋壳与食醋发生反应： CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2↑ C 2-1-1氧化反应和还原反应 作业 2-1-1氧化反应和还原反应 $$