2024年中考化学专题针对训练流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)反应I的基本类型是 。 (2)操作I中用到的的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要 ，其作用是 。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 。 (4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。 2．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：    【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）已知 FeTiO3中铁为+2价，则钛元素的化合价是 ，写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 。 （2）操作2的名称是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； （3）最后一步反应中，氩气的作用是 。TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应，除得到TiCl4外还生成一种气体，其化学式为 。 3．将转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集合成甲醇（）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将在一定条件下转化成的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 (1)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是 。 (3)利用和的 不同可以分离出。 (4)我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下： 气体成分 Ar 其他 体积分数 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 。 4．国家对化学实验室废弃物的处理有严格要求，而处理废弃物的关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由氧化铁、锌粉、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验： (1)操作①②的名称是 。 (2)气体C为 。 (3)若上述实验过程中得到白色沉淀为9.85g，则参加反应的氯化钡为 g。 (4)小明对实验结果进行分析，发现原废弃物中还有物质不能确认是否存在。于是他取少量溶液F，滴加几滴酚酞，发现溶液变红。综上所述，你认为原废弃物中一定含 。 5．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。 I：其实验过程如下所示。请回答： (1)操作①的名称是 ，进行该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)操作②中使用的物质是 ，这是利用了该物质的吸附性除去臭味和一些可溶性的杂质。 (3)硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，实验室常用 的方法将硬水软化。 (4)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 （填字母序号）。 A．不间断地边流水边洗衣 B．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 C．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 II：小刚得到蒸馏水后又设计了如图所示装置进行水电解实验： (5)实验中b端与电源 极相连。 6．铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S(含少量Fe2O3、SiO2等杂质)的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：    (1)上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是 。 (2)“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：，则X的化学式为 ，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成 ，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。 (3)“金属还原”阶段，焦炭的作用是 和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为： 。 (4)“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质 (填化学式)氧化，使其易结合成炉渣。 7．钨用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。工业上用黑钨矿【主要含钨酸亚铁（FeWO4）】制得金属钨（W）的工艺流程如下图。 （1）上述流程中一种氧化物的化学式为 。操作a的名称是 。 （2）写出反应②的化学方程式 。该反应常使用稀有气体做保护气的目的是 。 （3）金属钨用作灯丝，是因为 。（答一点即可） （4）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8，在其中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为 。 8．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示： 提示：①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。 ②反应器中发生的反应的化学方程式： (1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (2)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 。 (3)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 。 9．某合金的主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答: 已知:Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 （1）操作一的名称是 。 （2）在溶液I中加入过量的锌，固体II中可能有的固体是 。 （3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。 10．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：    已知：硝酸会挥发、受热会分解。 (1)气体X为 （填化学式）。 (2)“制浆”所得的混合物属于 （填字母）。 a.溶液   b.悬浊液   c.乳浊液 (3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。 (4)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。 11．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以 CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如下图所示。 (1)图中涉及的五种物质中属于氧化物的是 （填化学式）。 (2)反应 1 的基本类型为 。 (3)写出反应 2 的化学方程式 ， 反应过程中碳元素的化合价 （填“升高”、“不变” 或“降低”）。 12．海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：    ①称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按 按钮，用 (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg。 ②操作Ⅰ的名称是 ，溶液中进一步分离获得精盐，操作Ⅱ的名称是 。 ③图1至图4中有一幅图有错误，请指出是哪一幅并改正相关错误 。    ④实验后各小组的产率及评价如下： 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 产率 75% 88% 65% 72% 对产率的评价 偏低 偏高 偏低 偏低 下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是 。 A 第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B 第2组：过滤时不小心捅破了滤纸 C 第3组：过滤时过滤器中液面高于滤纸的边缘 D 第4组：食盐未溶解完就开始过滤 13．从天然盐井中获取粗盐（该粗盐只含泥沙、、、四种杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)沉淀所含物质为和 （填化学式）。 (3)物质是 。 (4)滤液中加入过量稀盐酸，目的是为除去和 （填离子符号）。 (5)为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中，加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有____________。（填字母） A．NaNO3 B． C． D． (6)用得到的精盐配制一定质量的生理盐水，使所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大可能的原因是 。（填序号） ①用量筒量取水时俯视读数； ②装瓶存放过程中，转移溶液时有部分液体溅出； ③用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过； ④在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯。 14．自来水厂净化过程的主要流程如图： (1)下列有关说法错误的是 （填字母）。 A．步骤ab可除去难溶性杂质 B．X试剂常用的是活性炭 C．步骤d为蒸馏 D．净化后的水为纯净物 (2)“沉降池”中可用明矾作絮凝剂，其化学式为KA1（SO4）n·12H2O，n的值为 。 (3)小刚取少量液体于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体d是 水。生活中为降低水的硬度并杀死病菌微生物，可采用的方法是 。 15．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。 (1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的 ； (2)试写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式 ； (3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 ； (4)用含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4∙7H2O)的流程如下： (1)A的化学式 ；B的化学式 。 (2)除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控制在 为宜，pH应控制在 为宜。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$