9.2 探究铁及其化合物的转化 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.2 探究铁及其化合物的转化 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．向某溶液中滴加溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有的离子是 A． B． C． D． 2．除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是 选项 物质 杂质 选择试剂及操作 A Al2O3 CuO 加NaOH溶液后过滤 B FeCl2 FeCl3 加足量Fe粉后过滤 C CO2 SO2 将混合气体通入澄清石灰水洗气 D Na2CO3溶液 NaHCO3 通入足量的CO2 A．A B．B C．C D．D 3．下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是 A．FeO B． C． D． 4．下列物质与盐酸反应后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是 A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe(OH)2 5．下列试剂中不能用于鉴别和的是 A．溶液 B．溶液 C．铁粉 D．溶液 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 7．下列关于铁及其化合物的性质，错误的是 A．单质Fe能与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3 B．Fe2O3在加热时可被H2还原成Fe C．H2O2可以将FeCl2还原生成FeCl3 D．单质Cu可以将FeCl3还原为FeCl2 8．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是 A．Fe2S3 B．CuS C．NO2 D．SO2 9．在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中有固体残留。则反应后溶液中不可能含有的离子是 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Cl- 10．已知SiHCl3常温下为无色液体，沸点31.85℃，遇水剧烈反应。实验室用H2还原SiHCl3制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是 A．装置II、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、热水 B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗 C．可以用盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液来检验制得的硅中是否含铁单质 D．装置I也可用于氢氧化钠固体与浓氨水反应制备氨气 11．下列离子方程式书写错误的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B．氯化铁溶液中通入二氧化硫： C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 12．实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是 离子 方法 A I- 滴加淀粉溶液 B SO 依次加入氯化钡溶液、稀盐酸 C Fe2+ 滴加K3[Fe(CN)6] D Al3+ 逐滴加入氨水至过量 A．A B．B C．C D．D 13．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列含铁物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铁有导电性，可用于湿法炼铜 B．K2FeO4易溶于水，用于杀菌消毒 C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的Cu 14．下列实验能达到预期目的的是 A．作为安全瓶防倒吸 B．喷泉实验 C．制取少量CO2气体 D．制取Fe(OH)2 15．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生大量气泡 B 硫酸亚铁溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪至无色 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀 D 氯水 硫酸亚铁及硫氰化钾溶液 溶液变成红色 A．A B．B C．C D．D 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．弱碱性溶液：Na＋、K＋、、Cl- B．含有Fe2＋的溶液：K＋、、、[Fe(CN)6]3- C．能溶解Al(OH)3的溶液：Na＋、F-、、 D．各离子浓度相等的溶液：Al3＋、H＋、Cl-、、 17．在实验室进行下列有关物质制备中，理论上正确、操作上可行、符合环保要求的是 A． B． C． D． 18．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、、 B．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN- C．在pH=13的溶液中：、Al3+、、 D．在无色透明的酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 19．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含 C．向某溶液中加入盐酸化的溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 D．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水 20．下列有关实验或化学原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C．已知在一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以说明氯气的氧化性大于碘单质 D．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO 21．现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是 A．溶液中可能含有Fe2+ B．溶液中一定含有NO C．溶液中可能含有CO D．溶液中一定不含Al3+ 22．下列关于 Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素为 Fe B．四种元素的单质均能和稀盐酸反应，生成相应的盐和氢气 C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均能通过单质直接化合的方法制备 D．四种金属都呈银白色，有金属光泽，能导电、导热，有延展性 23．下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2+ B 用灼烧后的铂丝蘸取某溶做焰色试验 火焰呈黄色 溶液中可能含有K+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl— D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 24．下列实验操作、现象及结论有因果关系且均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向稀的溶液中滴加的饱和溶液 产生红褐色溶液 得到胶体 B 向某溶液中加入稀溶液中，将润湿的红色石䓌试纸置于试管口 试纸末变蓝 溶液中不含 C 向溶液中滴加加足量， 溶液紫红色褪去 具有漂白性 D 向和混合溶液中加入少量新制氯水再加入溶液混合振荡、静置 下层无色，上层红色 还原性强于 A．A B．B C．C D．D 25．下列有关说法正确的是 A．碳酸钠能与酸反应，不仅可用它来调节面团的酸度，还可用作膨松剂 B．用活性炭漂白红墨水和用臭氧漂白纸浆，二者漂白原理相同 C．可以用84消毒液和淀粉检验加碘盐中添加的是碘化钾还是碘酸钾 D．向还原得到的黑色固体中，先加入盐酸再加入溶液，溶液不显红色，说明黑色固体中无 二、填空题 26．填空 (1)Fe3+被铁粉还原成Fe2+的离子方程式： (2)Fe2+被Cl2氧化成Fe3+的离子方程式： 27．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)检验X溶液中阳离子的方法是 。 (2)写出X溶液与铜发生反应的离子方程式为 。 (3)向溶液中滴加NaOH溶液最终生成浊液，该过程的现象为 ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达) 。 (4)将饱和X溶液滴入 中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，制得胶体，则制取胶体的化学方程式为 ，判断胶体制取成功的实验操作现象叫 。 28．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 A．纯铁硬度比生铁高 B．不锈钢是铁合金，只含金属元素 C．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 (2)向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为： ，形成该分散系的微粒直径范围是 。 (3)电子工业需用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出溶液与铜反应的离子方程式 。 (4)高铁酸钠是一种新型净水剂。 ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为 。 ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】三价铁遇到硫氰化钾溶液会生成红色的硫氰化铁，故答案选C。 2．B 【详解】A．氢氧化钠和氧化铝反应、不和氧化铜，想保留的物质反应了，A错误； B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，能除去氯化亚铁中氯化铁，B正确； C．二者均与氢氧化钙溶液反应，不能除杂，C错误；   D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，想保留的物质反应了，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．FeO是黑色固体，故A不选； B．Fe2O3通常用来做红色颜料、俗称“铁红”，故B选； C．四氧化三铁又称为磁性氧化铁，为黑色晶体，故C不选； D．是白色固体，不稳定，故D不选； 答案选B。 4．C 【分析】铁离子与KSCN溶液反应所得溶液呈血红色，据此回答。 【详解】A． Fe与盐酸反应，所得溶液为氯化亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，A错误； B． FeO与盐酸反应，所得溶液为氯化亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，B错误； C． Fe3O4与盐酸反应，所得溶液为氯化亚铁、氯化铁，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，C正确； D． Fe(OH)2与盐酸反应，所得溶液为氯化亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，D错误； 答案选C。 5．B 【详解】A．溶液可以鉴别和，与反应生成红褐色沉淀，与反应生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故A正确； B．溶液无法鉴别，二者都不与溶液反应，故B错误； C．与铁粉反应可生成，可观察到铁粉溶解、溶液颜色变浅，Fe2+与铁粉不反应，可以鉴别，故C正确； D．可以使酸性溶液褪色，不可以，所以可以用来做鉴别，故D正确； 故本题选B。 6．A 【详解】A．三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A符合题意； B．与OH－两种离子能结合成NH3⋅H2O，不能大量共存，故B不符合题意； C．、OH－两种离子能结合成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．与Ca2+两种离子能结合成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A。 7．C 【详解】A．氯气具有强氧化性， 单质Fe能与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3，A正确； B．Fe2O3具有氧化性、H2具有还原性，Fe2O3在加热时可被H2还原成Fe，B正确； C． H2O2具有强氧化性、FeCl2具有较强还原性，H2O2可以将FeCl2氧化生成FeCl3，C不正确； D．Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，铜化合价升高、单质Cu可以将FeCl3还原为FeCl2，D正确； 答案选C。 8．D 【详解】A．硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S A错误； B．硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S ，B错误； C．NO和氧气反应生成二氧化氮，氮气和氧气生成NO，C错误；   D．氧气与硫单质反应只能生产二氧化硫，要生成三氧化硫应是二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应，D正确； 故选D。 9．B 【详解】F3+氧化性大与Cu2+，当溶液中有固体残留时，无论残留的是铜还是铁粉，都会与Fe3+反应，所以Fe3+在溶液中不可能存在，答案为B。 10．B 【分析】装置Ⅰ中Zn与稀硫酸反应产生H2，由于SiHCl3遇水剧烈反应，故需要对H2进行干燥，即装置Ⅱ为干燥装置，内盛浓硫酸，装置Ⅲ需要通过热水浴加热，获得SiHCl3气体，并与H2一起进入装置Ⅳ中发生反应。 【详解】A．由分析知，装置Ⅱ为干燥装置，内盛浓硫酸，装置Ⅲ需使SiHCl3气化，故应将烧瓶置于热水浴中，A正确； B．实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，利用产生的H2将装置中的空气赶出，防止H2不纯发生爆炸，B错误； C．用盐酸溶解样品，Fe溶于盐酸生成FeCl2，而硅不溶，过滤后向滤液中加入双氧水，FeCl2被氧化为FeCl3，再加入几滴KSCN，若溶液变红，说明原样品中混有铁单质，C正确； D．NaOH固体溶于水电离出OH-，使平衡逆向移动，促进氨气的逸出，同时NaOH固体溶于水放出大量热，降低氨气的溶解度，从而达到制取氨气的目的，D正确 故答案选B。 11．D 【详解】A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体生成CuS与HCl，离子方程式为，A正确； B．氯化铁溶液中通入二氧化硫生成亚铁离子与硫酸根离子，离子方程式为，B正确； C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠与HClO，离子方程式为，C正确； D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙与水，离子方程式为，D错误； 故选D。 12．C 【详解】A．I－不能使淀粉溶液变蓝，A错误； B．检验SO应先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，否则可能将氯化银沉淀误为硫酸钡沉淀而得出错误结论，B错误； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，可检验Fe2+，C正确； D．Al3+与氨水生成的氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，应改为氢氧化钠溶液，D错误； 故选：C。 13．C 【详解】A．湿法炼铜的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，利用铁元素的金属性强于铜元素的金属性，与铁的导电性无关，故A错误； B．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，与高铁酸钾易溶于水无关系，故B错误； C．氧化铁呈红棕色，可用于制作颜料，故C正确； D．氯化铁溶液蚀刻电路板上的Cu，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用Fe3+的氧化性强于Cu2+，故D错误； 答案为C。 14．B 【详解】A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长，选项A错误； B．二氧化硫易与碱反应，挤压胶头滴管中的碱液引发喷泉实验，选项B正确； C．纯碱是粉末状固体，无法用简易装置控制反应的进行与否，选项C错误； D．由图可知，左端反应生成氢气和硫酸亚铁，而左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中，则不能制取氢氧化亚铁，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查实验方案的评价，明确安全瓶的作用及结构、喷泉实验、除杂、氢氧化亚铁的制备等知识即可解答，易错点为选项B：二氧化硫易与强碱反应而使压强迅速变小，引发喷泉实验。 15．D 【详解】A．向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，开始无明显现象，不能立即产生大量气泡，A项现象与实际不相符； B．向KMnO4酸性溶液中滴入硫酸亚铁溶液，发生反应5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，最终溶液中含Fe3+，溶液呈黄色，不会呈无色，B项现象与实际不相符； C．向浓NaOH溶液中滴入AlCl3溶液，开始NaOH溶液过量，发生反应AlCl3+4NaOH（过量）=3NaCl+NaAlO2+2H2O，不会立即产生大量白色沉淀，C项现象与实际不相符； D．向硫酸亚铁与硫氰化钾溶液中滴入氯水，氯水将Fe2+氧化，即发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，生成的Fe3+与SCN-作用使溶液变成红色，D项现象与实际相符； 答案选D。 16．A 【详解】A．水解使溶液显弱碱性，因此离子能共存，A符合题意； B． Fe2+与[Fe(CN)6]3−能生成蓝色沉淀，不能大量能共存，B不符合题意； C． 能溶解Al(OH)3的溶液显强碱性或显强酸性，在酸性溶液中F−不能大量共存，碱性溶液中不能大量共存，C不符合题意； D． 能氧化Cl−，故不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 17．D 【详解】A．碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，A不合题意； B．铜与硫酸亚铁不反应，理论上不正确，B不合题意； C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，C不合题意； D．氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，D符合题意； 故答案为：D。 18．A 【详解】A．相互间不反应，且与氢氧根离子不反应，能大量共存，A符合题意； B．铁离子与SCN-反应，不能大量共存，B不符合题意； C．pH=13的溶液呈碱性，铵根离子、铝离子在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意； D．含Fe2+的溶液呈浅绿色，且发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 19．B 【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，可能是NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，故A错误； B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，则溶液中无Fe3+，滴加氯水显红色，说明生成了Fe3+，即该溶液中一定含Fe2+，故B正确； C．溶液中有银离子也会生成白色沉淀，所以检验的操作为：先加盐酸排除干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有，故C错误； D．能使碘化钾氧化的黄色溶液不一定是氯水，可能是氯化铁溶液，故D错误。 答案选B。 20．D 【详解】A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水反应生成沉淀，无法制取Fe(OH)3胶体，故A错误； B．先加氯水可氧化亚铁离子，试剂的加入顺序不合理，故B错误； C．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由2KClO3+I2=2KIO3+Cl2知，碘单质的还原性强于氯气，无法比较它们的氧化性，故C错误； D．若溶液中含有Ag+，则加入BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO，故D正确； 故选D。 21．B 【分析】向该溶液中逐滴加入1mol•L-1氢氧化钠溶液一定体积后才产生沉淀说明溶液中一定含有氢离子，溶液中氢离子与偏铝酸根离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有偏铝酸根离子和碳酸根离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根离子，酸性条件下具有强氧化性的硝酸根离子会与亚铁离子反应，则溶液中一定不含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含有亚铁离子，故A错误； B．由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子，故B正确； C．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，故C错误； D．由分析可知，溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种，故D错误； 故选B。 22．C 【详解】 A．地壳中含量最多的金属元素为Al，A错误； B．Cu单质不与盐酸反应，只有Fe、Mg、Al能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气，B错误； C．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法，C正确； D．大多数金属是银白色，但铜是紫红色，D错误； 故选C。 23．B 【详解】A．若溶液中含有铁离子，先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液依然变为红色，则溶液呈红色不能说明未知液中一定含有亚铁离子，故A错误； B．黄色光会掩盖紫色光，则用灼烧后的铂丝蘸取某溶做焰色试验，没有用蓝色钴玻璃片观察火焰，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子，故B正确； C．溶液中碳酸根离子也能与银离子生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀不能说明溶液中含有氯离子，故C错误； D．金属钠容易被空气氧化，具有强的还原性，故D错误； 故选B。 24．D 【详解】A．向稀的溶液中滴加的饱和溶液，会得到红褐色的氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故A错误； B．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向溶液中滴加加足量，溶液褪色，体现的还原性，故C错误； D．向和混合溶液中加入少量新制氯水，Fe2+的还原性大于Br-，则亚铁离子优先被氧化，再加入CCl4混合振荡、静置后有机相呈无色，水相呈红色，故D正确； 故选D。 25．C 【详解】A．碳酸钠溶于水显碱性，可用来调节面团的酸度，但受热难分解不能产生气体，不能用作膨松剂，A错误； B．用活性炭漂白红墨水是利用其吸附性，用臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，二者漂白原理不相同，B错误； C．84消毒液可以和KI反应生成碘，使淀粉变蓝，但是不能使KIO3生成碘，故可检验加碘盐中添加的是碘化钾还是碘酸钾，C正确； D．CO还原Fe3O4得到的黑色固体可能为铁和四氧化三铁的混合物，加入盐酸溶解时，铁可能与四氧化三铁溶解生成的铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中不存在铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不显红色，D错误； 故选C。 26．(1)2Fe3++Fe=3Fe2+ (2)2Fe2++ Cl₂ = 2Fe3++ 2Cl- 【详解】（1）Fe3+被铁粉还原成Fe2+，Fe被氧化为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+； （2）Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，Cl2被还原为Cl-，离子方程式为：2Fe2++ Cl₂ = 2Fe3++ 2Cl-。 27．(1)取适量待测液X于一支试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有 (2) (3) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (4) 沸水 丁达尔效应 【解析】（1） Fe2O3与盐酸反应生成，中的阳离子是，应取适量待测液X于一支试管中，向待测液中加入，若溶液变为血红色，原溶液中含有铁离子； （2） 与铜发生氧化还原反应生成，反应的离子方程式为：； （3） 向溶液中滴加溶液先生成，是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是被氧化的反应，化学方程式是：； （4） 将饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得胶体，反应的化学方程式为，判断胶体制取成功的实验操作现象叫丁达尔效应。 28．(1)C (2) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 1～100 nm (3)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ (4) NaCl 氧化性 【详解】（1）A．合金的硬度比各成分金属的硬度都大，所以纯铁硬度比生铁低，A错误； B．不锈钢是铁合金，含有碳元素，不只含金属元素，B错误； C．铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C正确； 故选C； （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L−1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，就得到氢氧化铁胶体，该反应为铁离子的水解反应，2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+；胶体的粒子直径1nm＜d＜100nm，故形成该分散系的微粒粒度范围是1～100nm； （3）Fe3+能与铜反应得到Fe2+与Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； （4）①根据反应方程式和质量守恒定律可知：反应前铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、7、3，反应后铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、4、0，所以每个X中含有1个钠、1个氯，是NaCl； ②由反应可知，高铁酸钠在反应中化合价降低，具有氧化性，发生还原反应，其能够杀菌消毒是因为它具有氧化性。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$