4.3化学键 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3化学键课后练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．Na+的结构示意图：   B．质量数为37的氯原子：Cl C．二氧化碳分子结构模型：   D．NH4Br的电子式：   2．下列化学用语正确的是 （  ） A．的结构示意图： B．二氧化硅的结构式： C．金刚砂的化学式：SiC D．次氯酸的电离方程式： 3．下列表示正确的是 A．甲基的电子式∶ B．H2O的结构式∶ C．35Cl的结构示意图∶ D．乙醇的球棍模型∶ 4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（   ） A．乙烯的结构式CH2CH2 B．NH3的结构式为： C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF 5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．含 8 个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式： C．Cl－的结构示意图： D．CH4的空间填充模型： 6．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．的电子式： C．的球棍模型： D．的结构示意图： 7．下列有关化学用语的表示正确的是 A．CO2的电子式： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．硫离子的结构示意图： D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca 8．下列过程中，仅克服分子间作用力的是（       ） A．氯化钾熔融 B．碳酸钠溶于水 C．碘升华 D．晶体硅熔融 9．硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如图，下列说法正确的是 A．该过程中H2O作催化剂 B．该过程没有生成硫氧键 C．硫酸盐气溶胶粒子呈中性 D．该过程中被氧化 10．下列含有共价键的离子化合物是 A．CaCl2 B．CO2 C．Na2O2 D．H2SO4 11．下列说法正确的有 A．强酸都是离子化合物 B．共价化合物一定不含离子键 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．含有金属元素的一定是离子化合物 12．下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是 A．HCl气体溶于水 B．汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀 C．固体氯化钠高温变熔融态 D．碘晶体升华 13．下列化学用语表示正确的是（      ） A．CH4的球棍模型： B．N2的电子式：N:::N C．S2-的结构示意图： D．二氧化碳的结构式：O=C=O 14．下列物质中，含共价键的离子化合物是 A． B．NaOH C． D． 15．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 J R A．J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体 C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 16．下列表示不正确的是 A．甘氨酸的键线式： B．KOH的电子式： C．一水合氨比例模型： D．O2-的离子结构示意图： 17．下列化学用语表示正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型： C．过氧化氢分子的电子式： D．N2的结构式：：N≡N： 18．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．的电子式： B．中子数为9的氮原子： C．的结构示意图： D．分子的结构式： 19．工业上用和合成，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗7 g 生成分子数为 B．消耗3 mol ，生成键数为 C．生成标准状况下11.2 L ，电子转移数为 D．氧化1 mol 生成NO，需分子数为 20．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是 A．次氯酸的结构式： B．的电子式： C．丙烷的球棍模型： D．的结构示意图： 21．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，E形成的单质分子可与水发生置换反应，某物质的结构式如图所示，下列说法正确的是 A．图中物质所有元素均满足最外层8电子结构 B．最高价含氧酸的酸性：E＞D＞C C．氢化物的沸点：D＞C D．D、A两种元素可形成18e−分子 22．科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W的单质是一种可燃性气体，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．最简单氢化物的沸点 D．W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键 23．下列化学用语表示正确的是。 A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子： B．CO2的结构式：O-C-O C．的电子式： D．KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++ 24．某公司研发出了一种新型除草剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。    下列叙述错误的是 A．简单原子半径：M＞Z＞W B．氧化物对应水化物的酸性：Z强于M C．X与Y组成的最简单化合物的稳定性小于Z与X组成的化合物的稳定性 D．X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物 25．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是 A．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 B．W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>W C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 二、填空题 26．某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，请回答下列问题： (1)若m = 11，则该粒子所对应元素的符号为 ； (2)若该粒子带两个单位负电荷，且n = 8，则该粒子的符号为 ； (3)若m-n＜10，则该粒子是一个 (选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 27．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。 请回答：(以下用相应的元素符号回答问题) (1)画出③电子式 、画出⑦离子结构示意图 。 (2)其中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。 (3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (4)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是 ，高温下灼烧该化合物火焰呈 色。 (5) (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 28．化学用语和元素周期表是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。 (2)请画出第4周期II A族元素对应的离子结构示意图 。 (3)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质(A)+化合物(B)=化合物(C)+单质(D)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。 、 、 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．Na原子核电荷数为11，失去一个电子得到Na+，离子结构示意图为：  ，A错误； B．原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数-质子数=中子数，质量数为37的氯原子应表示为：Cl，B错误； C．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子半径，C错误； D．NH4Br为离子化合物，由的和Br–构成，D正确； 故答案选D。 2．C 【详解】A．的结构示意图：错误，硫离子的核电荷数是16，故A错误； B．二氧化硅的结构是空间网状正四面体结构，故B错误； C．金刚砂的化学式：SiC，故C正确； D．次氯酸的电离方程式：，故D错误。 综上所述，答案为C。 3．B 【详解】A．甲基是1个C原子与3个H原子形成3个共用电子对得到的原子团，电子式为： ，A错误； B．H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，分子呈V形，用结构式表示为 ，B正确； C．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，35Cl原子结构示意图可表示为 ，C错误； D．图示为乙醇的比例模型，不是球棍模型，D错误； 故合理选项是B。 4．B 【详解】A. 乙烯的结构简式为CH2═CH2，结构式为：，A项错误； B. 结构式中用短线表示出共用电子对，NH3的结构式为，B项正确； C. HCl为共价化合物，其电子式为，C项错误； D. 非金属性：S<F，则氢化物的稳定性H2S<HF，D项错误； 答案选B。 5．D 【详解】A．含8个中子的碳原子质子数为6，质量数=质子数+中子数=8+6=14，则核素符号14C，A错误； B．HF为共价化合物，F原子与H原子之间形成一个共价键，氢原子达到2电子稳定结构，F原子达到8电子稳定结构，则HF的电子式为：，B错误； C．Cl－的质子数为17，核外有18个电子，结构示意图：，C错误； D．CH4分子为正四面体结构，碳原子与氢原子以共价键结合，且碳原子半径大于氢原子，空间充填模型，D正确； 故选D。 6．C 【详解】 A．氮元素的质子数为7 ，中子数为9的氮原子的质量数=质子数+中子数=7+9=16 ，该核素可以表示为： N，A错误； B．NH4Cl 的电子式：，B错误； C．氨气分子三角锥形，球棍模型正确，C正确； D．Cl- 的结构示意图：，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．CO2是共价化合物，原子之间通过共价键结合，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，A项正确； B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式：H-O-Cl，B项错误； C．S2-是S原子得到2个电子形成的，离子最外层有8个电子，故S2-的结构示意图：，C项错误； D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为44、中子数为24的钙原子可表示：，D项错误； 答案选A。 8．C 【详解】A．KCl是离子化合物，KCl熔融时需要克服离子键的作用，A选项不满足题意； B．碳酸钠是离子化合物，碳酸钠溶于水时需要克服离子键的作用，B选项不满足题意； C．碘单质属于分子晶体，碘单质升华是物理变化，碘升华仅克服分子间的作用力，C选项满足题意； D．晶体硅属于原子晶体，晶体硅熔融破坏的是共价键，D选项不满足题意； 答案选C。 【点睛】本题考查化合物的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，在解答时需要注意物质发生变化时粒子间作用力的变化。 9．D 【详解】A．由图示可知，该过程中有水参与反应，水不是起催化剂作用，故A错误； B．根据图示转化过程可知，亚硫酸根离子转化为硫酸氢根离子，有硫氧键生成，故B错误； C．硫酸盐(含、)气溶胶中，存在硫酸氢根离子的电离，所以硫酸盐气溶胶呈酸性，故C错误； D．根据图示分析，亚硫酸根离子最终转化为硫酸氢根离子，硫由+4价升高到+6价，发生氧化反应，故D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．氯化钙为离子化合物，其电子式为，只含有离子键，故A不符合题意； B．CO2属于共价化合物，故B不符合题意； C．过氧化钠属于离子化合物，其电子式为，含有离子键、非极性共价键，故C符合题意； D．硫酸为共价化合物，故D不符合题意； 答案为C。 11．B 【详解】A．酸是由分子组成的共价化合物，A说法错误； B．只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，B说法正确； C．离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键结合的化合物，不一定含金属元素，如氯化铵，C说法错误； D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如氯化铝含有氯元素，属于共价化合物，D说法错误； 故答案为：B。 12．B 【详解】A. HCl气体溶于水电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，没有新键形成，A不选； B. 汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀发生化学反应，既有旧键断裂又有新键生成，B选； C. 固体氯化钠高温变熔融态电离出钠离子和氯离子，只有离子键断裂，没有新键形成，C不选； D. 碘晶体升华属于物理变化，化学键不变，D不选；答案选B。 13．D 【详解】A．球棍模型表示物质的基本构成，包括原子的相对大小、空间构型、化学键，因此CH4的球棍模型为： ，故A错误； B．N2中氮原子与氮原子之间通过氮氮三键连接，其电子式为： ，故B错误； C．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，具有3个电子层，其结构示意图为： ，故C错误； D．CO2中碳原子与氧原子之间通过双键连接，其空间结构为直线型，其结构式为：O=C=O，故D正确； 故答案为：D。 【点睛】球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型以及原子相对大小，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系以及空间结构。 14．B 【详解】A．中存在离子键，属于离子化合物，无共价键，A错误； B．NaOH中Na+与OH-间存在离子键，属于离子化合物；OH-中O、H间存在共价键，B正确； C．只存在离子键，属于离子化合物，无共价键，C错误； D．中只存在共价键，无离子键，属于共价化合物，D错误； 答案选B。 15．A 【分析】J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知：J处于第二周，R处于第三周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，J原子最外层电子数为4，则J为C元素；可推知R为S元素；M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，故T为Cl元素，根据元素周期律的递变规律进行解答。 【详解】A．J是C元素，C和氢组成的化合物分子中可能含有非极性共价键，如CH3-CH3中含有非极性共价键C-C键和极性共价键C-H键，A错误； B．M为Al元素，Al单质能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，氢气可以燃烧，B正确； C．R为S，T为Cl元素，R、T两元素的气态氢化物为H2S、HCl，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性Cl＞S，所以HCl比H2S更稳定，C正确； D．J为C，M为Al，R为S，T为Cl，上述四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，D正确； 故合理选项是A。 16．C 【详解】A．甘氨酸又名α—氨基乙酸，其键线式为：，A正确； B．氢氧化钾是离子化合物，其电子式为：，B正确； C． 一水合氨比例模型为：，C错误； D．O2-核外有10个电子，其离子结构示意图为：，D正确； 故选C。 17．A 【详解】A. 硫离子核外有18个电子，其结构示意图为 ，A正确；     B. 不能表示甲烷分子的球棍模型，因为C原子的半径比H原子大，B不正确； C. 过氧化氢属于共价化合物，其电子式为 ，C不正确； D. N2的结构式为N≡N，D不正确。 本题选A。 18．D 【详解】A．分子中一个N原子与3个H原子形成3个共用电子对，还有一个孤电子对，电子式为，故A错误； B．中子数为9的氮原子的质量数为，该氮原子表示为，故B错误； C．的核电荷数为17，核外有18个电子，的结构示意图应为，故C错误； D．分子中一个C原子与两个O原子都形成碳氧双键，结构式为，故D正确； 19．B 【详解】A．，由方程式知每消耗28g的N2产生2mol的氨气。所以消耗7 g氮气生成氨气的分子数为，A项错误； B．，方程式中消耗3 mol氢气生成2molNH3含键数为，B项正确； C．每生成一个NH3转移3个电子。生成标准状况下11.2 L氨气物质的量为，反应电子转移数为，C项错误； D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为，D项错误； 故选B。 20．C 【详解】A．次氯酸的化学式为HClO，Cl原子的最外层有7个电子，只能形成1对共用电子，而O原子需要形成2对共用电子，则其结构式为，A不正确； B．分子中，C原子与每个Cl原子各形成1对共用电子，另外，每个Cl原子的最外层还有3个孤电子对，其电子式为，B不正确； C．丙烷的结构简式为CH3-CH2-CH3，则其球棍模型为，C正确； D．的核电荷数为16，核外电子数为18，则其结构示意图为，D不正确； 故选C。 21．D 【分析】由图中结构式中成键情况可知，A为H，B为B或Al，C为C或Si，D为N或P，E为F或Cl，结合题意E形成的单质分子可与水发生置换反应即F2可与水生成O2，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，故A为H，B为B，C为C，D为N，E为F。 【详解】A．H不满足最外层8电子，A错误； B．F无最高价含氧酸，B错误； C．C的氢化物为烃类，碳原子数目不定，沸点可能比N的氢化物高，C错误； D．N与H形成的N2H4为18e−分子，D正确； 答案选D。 22．C 【分析】W的单质是一种可燃性气体，W的单质为氢气，即W为H，根据元素成键特点，X形成四个键，即X为C，Z形成二个键，Z为O，Z、M同主族，即M为S，五种元素原子序数依次增大，因此Y为N元素，据此分析 【详解】根据题干信息和该共价化合物结构中的元素成键特点可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，M为S元素。 A．同一周期从左往右原子半径依次减小，原子半径：C＞N，故A错误； B．同一主族从上往下非金属性依次减弱，非金属性O＞S，故B错误； C．X为C，Z为O，C的简单氢化物为CH4，常温下为气体，氧的最简单氢化物为H2O，水常温下为液体，H2O的沸点高于CH4，故C正确； D．HNO3中只含共价键，而NH4NO3中含离子键和共价键，故D错误； 答案为C。 23．C 【详解】A． 中子数为143、质子数为92的铀(U)原子，质量数为143+92=235，原子符号：，故A错误； B． 碳与氧形成双键，CO2的结构式：O=C=O，故B错误； C． 的电子式：，故C正确； D． 硫酸是强电解质，KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++，故D错误； 故选C。 24．B 【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，则W为氧元素。由图中信息可知，X的原子序数最小、且能形成1个共价键，则X为氢元素；Y可形成4个共价键，则Y为碳元素；Z能形成3个共价键、且原子序数介于C和O之间，则其为氮元素；M与Z同主族，则M为磷元素。从而得出X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、P。 【详解】A．Z、W、M分别为N、O、P，P3-的电子层数为3层，N3-、O2-的电子层数都为2层，且N的原子序数比O小，所以简单原子半径：P3-＞N3-＞O2-，A正确； B．Z为N元素，O为P元素，虽然N的非金属性比P强，但N对应含氧酸的酸性不一定强于P对应的含氧酸，如HNO2的酸性比H3PO4弱，B错误； C．X与Y组成的最简单化合物为CH4，Z与X组成的最简单化合物为NH3，C的非金属性比N弱，则该化合物的稳定性CH4＜NH3，C正确； D．X、Z、W三种元素既可组成共价化合物HNO3、HNO2，又可组成离子化合物NH4NO3等，D正确； 故选B。 25．C 【分析】焰色反应呈黄色的是Na元素，X为Na。“原子最外层电子数是其内层电子数的2倍”时，原子核外电子排布，Q为C。W、Z最外层电子数相同，二者处在同一主族，因为原子序数最小的Q原子序数为6，所以W在第二周期，Z在第三周期，设W原子序数为a，Z的原子序数为2a，则a+8=2a，所以a=8，W为O，Z为S，Na与S之间的四种元素中，合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一的是Al，即Y为Al，据此分析解答。 【详解】A、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，他们之间能够反应生成NaAlO2和H2O，A错误； B、W、X的简单离子为O2-和Na+，二者电子排布相同，电子层相同，核电荷数大的Na元素对应的Na+半径更小，即X<W，B错误； C、QZ2为CS2，属于非金属间形成的共价化合物，C正确； D、Z是S，W是O，O元素的非金属性比S强，所以H2O比H2S稳定，D错误； 正确答案为C。 【点睛】简单粒子半径比较方法：①电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。 26．(1)Na (2)S2- (3)阴离子 【详解】（1）若m = 11，即为11号元素，故该粒子所对应元素的符号为Na，故答案为：Na； （2）若该粒子带两个单位负电荷，且n = 8，则m=16，故为硫元素，该粒子为硫离子，符号为S2-，故答案为：S2-； （3）若m-n＜10，即m＜n+10，即核外电子数大于质子数，故该粒子是一个阴离子，故答案为：阴离子。 27． He NaOH 黄 Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【分析】由周期表的结构及元素在周期表中的位置可知①为H ②为Na ③Mg ④Al ⑤K ⑥为N ⑦为F ⑧为Cl ⑨为Br ⑩为He，据此解答。 【详解】(1)③为Mg，最外层电子数为2，其电子式为：，⑦为F，原子序数为9，核外K、L层依次排有的电子数为2、7，其离子的核外K、L层依次排有的电子数为2、8，离子结构示意图为： ，故答案为：； ； (2)⑩为He其核外电子已达稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：He； (3)②、③、④为同周期元素，同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，碱性最强的为氢氧化钠NaOH，故答案为：NaOH； (4)元素②与元素⑧形成的化合物为氯化钠，为离子化合物，由钠离子和氯离子组成，电子式为： ，高温下灼烧氯化钠会显示钠的黄色焰色，故答案为： ；黄； (5)铝单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，其与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 28． 【详解】(1)含有8个质子的元素是O元素，原子中含有10个中子，质量数=中子数+质子数，则该原子的质量数为18，该原子的化学符号为； (2)位于第4周期II A族的元素是Ca元素，其原子序数为20，其失去两个电子变为Ca2+，结构示意图为； (3)根据要求：①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族，可写出化学方程式：、、。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$