4.3化学键 基础检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3化学键基础检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列化学用语正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．中子数为8的氮原子：N C．NH4Cl 的电子式： D．Cl- 结构示意图： 2．下列化学用语表述正确的是 A． NaClO的电子式 B．和互为同分异构体 C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 D．由Na和Cl形成离子键的过程： 3．下列化学用语正确的是（    ） A．CaCl2的电子式： B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．乙烷的比例模型 D．中子数为18的氯原子：Cl 4．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．CO2 C．MgCl2 D．CH4 5．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 6．反应可用于制备。下列说法正确的是 A．的球棍模型： B．和互为同位素 C．分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．的电子式为 7．下列相关化学用语表示正确的是 A．HClO的电子式： B．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： C．可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成 D．结构示意图可表示，也可表示 8．下列有关电子式的叙述正确的是 A．H、He、Li的电子式分别为、、 B．氯原子的电子式为，Cl-的电子式为   C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+ D．Na2O的电子式为   9．在下列物质中： ①H2O②NH3③NH3•H2O④乙醇⑤乙烯⑥CO2⑦CuSO4•5H2O⑧甲烷⑨H2O2 含非极性键的极性分子有（    ） A．①②⑥ B．③④⑦ C．④⑨ D．③④⑧⑨ 10．下列化学用语表示正确的是 A．硫酸铁的化学式： FeSO4 B．K2FeO4 中Fe元素的化合价：+3 C．氮原子的结构示意图： D．Cu(NO3)2的电离方程式：Cu(NO3)2 = Cu2+ + NO 11．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A．刻蚀二氧化硅的和所含化学键类型相同 B．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D．半导体材料氮化镓( )属于合金 12．下列说法正确的是（ ） A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B．NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．H2O2 是含非极性键的极性分子 13．在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是 A．CaO B．KCl C．MgCl2 D．Na2S 14．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．物质W中碳元素的质量分数为75% B．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 C．参加反应的 X、Y 的物质的量之比为3:4 D．物质Y为NH3，其电子式为 15．下列有关表述错误的是 A．IBr的电子式为 B．HClO的结构式为H-O-Cl C．BF3中各原子都满足8电子结构 D．MgO的形成过程可以表示为 16．下列化学用语的书写正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：6 C C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢的形成过程: 17．下列说法正确的是 A．只含离子键的化合物称为离子化合物 B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间 C．原子间通过极性键结合的物质，一定是共价化合物 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 18．下列说法不正确的是（    ） A．O2-、Na+、Ne的核外电子层结构相同，化学性质相似 B．只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体 C．常温下，Cl2、Br2、I2的聚集状态不同是因为其分子间作用力不同 D．晶体硅硬度大、熔点高的性质与其原子间的共价键强和空间网状结构有关 19．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 20．某化合物的结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、W同主族。下列叙述正确的是 A．原子半径：X<Y<Z<W B．简单氢化物的沸点：Y>W C．W的氧化物的水化物是强酸 D．单质与反应的难易程度：W>Z 21．科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A．上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成 B．生成NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 C．当1 mol N2在电解池的阴极发生反应时，可得到2 mol NH3 D．使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 22．下列物质中，含有离子键的是 A．H2 B．HCl C．NaCl D．CO2 23．科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中M、W、T、L为同一短周期的四种元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．该新化合物中T不满足8电子稳定结构 B．W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸 C．元素非金属性的强弱顺序为W>T>L D．化合物ML溶于水破坏的是离子键 24．下列表述中正确的是 A．CCl4的电子式为： B．NH4NO3、KCN、CaC2中均含有离子键和极性共价键 C．物质中都存在化学键 D．H2、D2互为同位素 25．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A．CH3COI是反应中间体 B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H C．反应过程中Rh的成键数目保持不变 D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O 二、填空题 26．用化学用语回答下列问题： （1）画出S2-的结构示意图： 。 （2）写出二氧化碳分子的电子式： 。 （3）写出氮气分子的结构式 。 27．电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。 (1)若x=12时对应的元素为A，则y = ； (2)若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 ； (3)若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子 ，负离子 ，分子 。 28．回答下列问题： (1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是 ；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是 ； (2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是 ；既存在离子键又存在极性键的是 (3)写出下列物质的电子式。 ① ② (4)用电子式表示下列物质的形成过程。 ① ② 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，则球棍模型：，故A正确； B．氮元素的质子数为7，中子数为8的氮原子质量数=质子数+中子数=7+8=15，则该原子可表示为：N，故B错误； C．NH4Cl 是离子化合物，其电子式为：，故C错误； D．Cl元素的核电荷数为17，得到一个电子变为Cl- ，结构示意图为：，故D错误； 答案选A。 2．D 【详解】A. NaClO是离子化合物，其电子式为：，A错误； B. 同分异构体是指分子式相同，结构式不相同的有机化合物，和都属于甲烷，不是同分异构体，B错误； C. 是V型结构，只能表示二氧化硫分子的比例模型，不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，其比例模型为，C错误； D. Na原子最外层有1个电子，易失去1个电子，形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成Cl-，NaCl形成离子键的过程：，D正确； 故答案为：D。 3．D 【详解】A．CaCl2属于离子化合物，其电子式：，A错误； B．乙烯含有碳碳双键官能团，其结构简式CH2=CH2，B错误； C．小球代表原子，棍代表化学键，乙烷的球棍模型，C错误； D．质量数=质子数+中子数，则核电荷数为17，中子数为18的氯原子可以表示为：Cl，D正确； 答案为D。 4．C 【详解】A.氯化氢为共价化合物，化合物中只含有共价键，故A不符合题意； B.二氧化碳为共价化合物，化合物中只含有共价键，故B不符合题意； C.氯化镁为离子化合物，化合物中只含有离子键，故C符合题意； D.甲烷为共价化合物，化合物中只含有共价键，故D不符合题意； 故选C。 5．D 【详解】A．氮气中N和N原子共用3对电子对，每个N原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故A错误； B．HCl是共价化合物，H和Cl含有共价键，电子式为，故B错误； C．NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子之间含有离子键，其电子式为 ，故C错误； D．NH3中N和H共用一对电子对，N原子满足8电子稳定结构，电子式为，故D正确； 答案为D。 6．C 【详解】A．的球棍模型：；为甲烷的比例模型，故A错； B．同位素为质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素，和不互为同位素，故B错； C．分子中C为6号元素核外两个电子层，其中最外层的电子数为4，差4个电子导电8电子的稳定结构；S为16号元素，核外有3个电子层，最外层电子数为6，差2个达到8电子的稳定结构；所以分子中C分别与2个S原子形成2个共用电子对，即分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，故C正确； D．为共价化合物，则其电子式为，故D错； 答案选C。 7．D 【详解】A．在HClO的电子式中氧原子位于中间，正确的电子式为：，A项错误； B．亚硫酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式：，B项错误； C．为共价晶体，只表示原子的组成，不能表示物质分子的组成，C项错误； D．结构示意图表示所有氯离子，可表示，也可表示，D项正确； 答案选D。 8．C 【详解】A．锂原子的电子式应为  ，A错误； B．Cl-的电子式应为  ，B错误； C．简单金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确； D．Na2O的电子式应为  ，D错误； 故选C。 9．C 【详解】①H2O是共价化合物，正负电荷中心不重合，由极性键构成的极性分子； ②NH3是共价化合物，结构不对称，正负电荷中心不重合，由极性键构成的极性分子； ③NH3和H2O都是极性键构成的极性分子，则NH3•H2O中正负电荷中心不重合，属于只含极性键的极性分子； ④乙醇分子中含有碳碳单键，是非极性键，结构不对称且正负电荷中心无法重叠，故乙醇是含非极性键的极性分子； ⑤乙烯中含有碳碳双键，是非极性键，碳氢键是极性键，其结构对称，正负电荷中心重合，属于含非极性键和极性键的非极性分子； ⑥CO2含有碳氧极性键，其结构对称，正负电荷中心重合，属于只含有极性键的非极性分子； ⑦CuSO4•5H2O的结构为，其中铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键，结构中不存在非极性键； ⑧甲烷中碳氢键为极性键，其结构对称，正负电荷中心重合，属于只含有极性键的非极性分子； ⑨H2O2含有氧氢键和氧氧键，氧氧键是非极性键，氧氢键是极性键，H2O2不是直线形分子，是半开书页形的，两个氧原子在书脊，两个氢原子分别在两个书页上，正负电荷中心不重合，是含有极性键和非极性键的极性分子； 符合题目要求的为④⑨，答案选C。 10．C 【详解】A．硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，故A错误； B．K2FeO4 中Fe元素的化合价：+6，故B错误； C．氮原子的结构示意图：，故C正确； D．Cu(NO3)2电离时电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：Cu(NO3)2=Cu2++2NO，故D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．HF是共价化合物，其中H、F原子之间以共价键结合，因此HF中只含共价键，NH4F是离子化合物，与F-之间以离子键结合，在中N、H原子之间以共价键、配位键结合，故NH4F中含有离子键和共价键、配位键，所以二者含有化学键类型不同，A错误； B．聚乙烯醇月桂酸酯相对分子质量大于10000，属于有机高分子化合物，是有机高分子材料，B正确； C．去离子水不含矿物质，不能补充人体生命需要的微量元素，不适合长期饮用，C错误； D．GaN为化合物，而不是合金，D错误； 故合理选项是B。 12．D 【详解】A.NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误； B. 氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误； C. 化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误； D. H2O2即含极性共价键又含非极性键的极性分子，D正确； 故答案为：D。 【点睛】氢键不是化学键，是一种分子间作用力，主要影响物理性质，比如熔沸点、溶解性等，不影响其化学性质。 13．B 【详解】A．CaO中Ca2+的核外有3个电子层，O2-的核外有2个电子层，阴、阳离子的电子层结构不一样，A项错误； B．KCl中K+的核外有3个电子层，Cl-的核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，则阴、阳离子的电子层结构一样，B项正确； C．MgCl2中Mg2+的核外有2个电子层，Cl-的核外有3个电子层，阴、阳离子的电子层结构不一样，C项错误； D．Na2S中Na+的核外有2个电子层，S2-的核外有3个电子层，阴、阳离子的电子层结构不一样，D项错误； 答案选B。 14．D 【详解】A．从图中可知，物质W为CH4，碳元素的质量分数为=75%，A正确； B．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，B正确； C．根据反应的微观过程可知，该反应的反应物是碳和氨气，生成物是氮气和甲烷，反应方程式为：3C+4NH3==2N2+3CH4，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，C正确； D．物质Y为NH3，其电子式为，D错误； 故选D。 15．C 【详解】A．IBr最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确； B．H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为 ，结构式为H—O—Cl，B正确； C．BF3的电子式为 ，其中F最外层达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，C错误； D．MgO是离子化合物，其形成过程的表示方式正确，D正确； 答案选C。 16．C 【详解】A．Cl是17号元素，原子核外有17个电子，氯原子的结构示意图：，A错误； B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：，B错误； C．氯化镁为离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合，其电子式为：，C正确； D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过共价键结合，电子式为：，D错误； 故答案是C。 17．A 【详解】A．只要物质中含有离子键，一定属于离子化合物，正确； B．化学键只能存在于原子间，不能存在于分子之间，错误； C．原子间通过极性键结合的物质，可能是共价化合物如H2O，也可能是离子化合物，如NaOH，错误； D．不同元素组成的多原子分子里的化学键可能是极性键H2O中的H—O键，也可能含有非极性共价键，如H2O2，错误。 18．A 【详解】A．O2-、Na+和Ne的核外电子排布相同，但其化学性质不同，故A错误； B．只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体，如SiO2是原子晶体，NH4Cl是离子晶体，故B正确； C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，这是常温下Cl2、Br2、I2的聚集状态不同的根本原因，故C正确； D．晶体硅是原子晶体，晶体中原子间的共价键强和空间网状结构导致晶体硅硬度大、熔点高，故D正确； 故答案为A。 19．D 【详解】A．H2S中只含有共价键，A错误； B．MgCl2中只含有离子键，B错误； C．中只含有离子键，C错误； D．中既含有离子键又含有共价键，D正确； 故答案为：D。 20．B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，由结构式可知，化合物中X、Y、Z、W原子形成共价键的数目分别为1、2、1、6，则X为H元素、Y为O元素、Z为F元素、W为S元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径大于氟原子，故A错误； B．水分子形成的分子间氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，所以沸点高于氟化氢，故B正确； C．亚硫酸是二氧化硫的水化物，在溶液中部分电离，属于弱酸，故C错误； D．元素的非金属性越强，单质与氢气反应越易，氟元素的非金属性强于硫元素，则与氢气反应易于硫，故D错误； 故选B。 21．C 【详解】A．通过机理示意图可知，反应过程中N2分子内的非极性键断裂，生成了NH3和N2H4分子内的N-H极性键，A项正确； B．通过机理示意图可知，由一个N2分子转化为两个NH3分子需要得6个电子，并且，需要6个H+也参与反应，所以总电极反应式为：，B项正确； C．通过机理示意图可知，N2在转化为NH3的过程中会生成副产物N2H4，因此，消耗1molN2并不能得到2molNH3，C项错误； D．催化剂可以通过降低反应活化能提高反应速率，D项正确； 答案选C。 22．C 【详解】A．H2中只有H-H共价键，故A错误； B．HCl中只有H-Cl共价键，故B错误； C．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故C正确； D．CO2中只有C、O之间的共价键，故D错误； 故答案为C。 【点睛】考查化学键，把握元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素之间形成离子键。 23．D 【分析】M，W、T、L为同一短周期元素，根据题图知，W能形成4个共价键、L能形成1个共价键，则w位于第ⅣA族、L位于第ⅦA族，且L核外最外层电子数是W核外电子数的一半，L最外层7个电子，则W原子核外有14个电子，故W为元素，L为元素；该阴离子中元素为价、W元素为价，根据化合价的代数和为价可知，T为价，所以T为P元素。根据阳离子所带电荷知，M为元素。 【详解】A．该化合物中P元素为价，该化合物磷最外层电子数为，满足8电子稳定结构，A错误； B．W是元素，元素的最高价氧化物为，不与水反应，故B错误； C．同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性：，即非金属性：，故C错误； D．为离子化合物，溶于水电离为钠离子和氯离子，破坏的是离子键，故D正确； 选D。 24．A 【详解】A.四氯化碳是共价化合物，电子式为，故A正确； B.碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键，故B错误； C.稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，故C错误； D.同位素是原子的互称，不是分子的互称，则H2、D2不互为同位素，故D错误； 故选A。 25．C 【分析】题干中明确指出，铑配合物充当催化剂的作用，用于催化甲醇羰基化。由题干中提供的反应机理图可知，铑配合物在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要CO，最终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如CH3COI以及各种配离子等，都可视作中间物种。 【详解】A．通过分析可知，CH3COI属于甲醇羰基化反应的反应中间体；其可与水作用，生成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CH3I的HI，A项正确； B．通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO，产物为乙酸，方程式可写成：，B项正确； C．通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C项不正确； D．通过分析可知，反应中间体CH3COI与水作用生成的HI可以使甲醇转化为CH3I，方程式可写成：，D项正确； 答案选C。 【点睛】对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂；一般的，催化剂在机理图中多是以完整的循环出现的；反应物则是通过一个箭头进入整个历程的物质；而产物一般多是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质。 26． N≡N 【详解】试题分析：（1）S原子核外16个电子，所以核外电子数为18，其结构示意图为：。 故答案为； （2）二氧化碳分子的结构式为：O=C=O，所以其电子式为：。 故答案为； （3）氮气分子的结构式为：N≡N。 故答案为N≡N。 考点：考查原子结构示意图；电子数；结构式和结构简式 27．(1)8 (2)Na+ (3) Na+(或Mg2+、Al3+、H3O+、) F-(或O2-、N3-、OH-) H2O或HF或NH3或CH4 【详解】（1）若x=12，则A为Mg，质子数为12，失去2个电子后成为Mg2+，最外层有8个电子，故y=8； （2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子核内质子数为11，为Na+； （3）若x=10，则为Ne，电子数是10，10个电子的微粒中，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、，阴离子有F-、O2-、N3-、OH-，分子有H2O、HF、NH3、CH4。 28．(1) ④ ②③ (2) ② ⑥⑦ (3) (4) 【详解】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关； ②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关； ③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键； ④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键； ⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关； ⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③； （2）①在HCl分子中仅存在极性共价键； ②在N2分子中仅存在非极性共价键； ③中NH3分子中仅存在极性共价键； ④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键； ⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键； ⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键； ⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键； ⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键； ⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键； ⑩N2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键； 综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH； （3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：； ②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：； （4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：； 在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$