3.1物质的聚集状态与晶体的常识 同步练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.1物质的聚集状态与晶体的常识基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．已知晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。于晶体的说法中，正确的是 A．晶体是分子晶体 B．晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C．晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短 D．晶体中微粒间通过离子键结合 2．氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是 A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B．六方氮化硼可作润滑剂 C．两种晶体均为分子晶体 D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键 3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．极易溶于水，也极易溶于水 B．为分子晶体，也为分子晶体 C．是非极性分子，也是非极性分子 D．分子的空间结构为直线形，分子的空间结构也为直线形 4．下列说法正确的是 ①凡有规则几何外形的固体均为晶体 ②液晶是物质的一种聚集状态 ③晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ④晶胞是晶体结构中最小的重复单元 ⑤区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 ⑥水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 A．①⑤⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．①④⑤ 5．下列关于晶体的说法中正确的是 A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 B．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞 C．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体 D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 6．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中含有4个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B．晶体的空间利用率： C．晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积 D．铁原子的半径为，则晶胞的密度为 7．下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为120° B．ⅣA族元素氧化物的晶体类型相同 C．沸点： D．、都是由极性键构成的非极性分子 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是 A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素 B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键 C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂 D．12g金刚石中含有的晶胞数目为 9．生产、生活中常见的下列物质中，晶体类型不同于其他晶体的是 A．冰 B．冰晶石 C．干冰 D．冰醋酸 10．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl−的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为 A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1∶6∶1 D．1∶3∶1 11．单质不可能形成 A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 12．“嫦娥五号”带回的首批月球土壤主要用于科学研究，所得结论错误的是 A．利用原子光谱可以确定月壤的元素组成 B．月壤所含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等元素均属于过渡元素 C．月壤所含辉钼矿晶体具有对称性、各向异性等特征 D．构成月壤中玻璃颗粒的原子、离子、分子等呈无序排列 13．F2和Xe在一定条件下可生成的一种氟化物是强氧化剂。其晶体的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是 A．F元素位于元素周期表s区 B．该氟化物的化学式为：XeF4 C．晶胞中F位于Xe构成的八面体中心 D．晶胞中每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个 14．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A KOH Si NH4Cl B Na2SO4 石墨 C Na2O2 金刚砂 S D CH3COONa Hg 玻璃 A．A B．B C．C D．D 15．某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)。进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法正确的是 A．基态溴原子的核外电子排布式为 B．图1晶体中O周围最近的Cl数目为4 C．图1晶体的化学式为 D．图2表示的化学式为 16．由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如图1： 图1： 图2： 下列有关说法正确的是 A．“分离”的方法是蒸馏 B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、 C．“酸化”时发生的离子反应方程式为 D．晶胞如图2所示，1个晶胞中有16个原子 17．某FexNy的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中m位置Fe或者n位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。(设NA为阿伏加德罗常数的值) 下列相关说法中错误的是 A．FexNy晶胞中Fe与Fe之间的最短距离为 B．此FexNy晶胞中与N最近的Fe原子数为6 C．此FexNy晶胞的密度为g/cm3 D．两种产物中更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN 18．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是 A 曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信 纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗 B 铜柔锡柔，合两柔则为刚 铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料 C 为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白 啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂 D 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也 使用X射线衍射技术推测晶体的分子排列 A．A B．B C．C D．D 19．能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是    A．该晶体的化学组成可表示为 B．与1个原子距离最近的原子是8个 C．填充了与之距离最近的原子构成的正四面体空隙 D．根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(1，0.5，0.5) 20．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 A．δ­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B．α­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C．若δ­Fe晶胞边长为a cm，α­Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3 D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 21．下列属于离子晶体并含有极性共价键的是 A． B． C． D． 22．下列关于晶体的说法中正确的是 A．具有各向异性的固体可能是晶体 B．晶胞是晶体中最小的平行六面体 C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D．用玻璃制成的具有规则几何外形的弹珠是晶体 23．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是    A．图1晶体密度为g∙cm-3 B．图1中O原子的配位数为6 C．图2表示的化学式为 D．取代产生的空位有利于传导 24．2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A．Mg14B6 B．Mg2B C．MgB2 D．Mg3B2 25．研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是 A．该材料的化学式为KC60 B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个 C．棱上K原子处在C60构成的立方体空隙中 D．C60与C60的最短距离是apm 二、填空题 26．概念 晶胞是晶体中最小的 。 27．一个晶胞平均占有的原子数： 、 、 。 28．晶体的特点 (1)自范性 概念：晶体能 多面体外形的性质。 晶体呈现自范性的条件之一： 。如熔融物质冷却凝固速率过快时，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则的外形的块状物。晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的 。 (2)各向异性 同一晶体中，在不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体的许多物理性质，如 、 、导电性、光学性质等，常常随方向的不同而有所差异。 (3)熔点 晶体有 的熔点，而非晶体没有固定熔点。 (4)晶体能使X-射线产生的衍射 晶体物质能使X-射线产生 ，非晶体只有散射效应。这是测定晶体结构的重要实验方法。 【实验3-1】 实验操作 实验现象 用研钵把硫黄粉末研细，放入蒸发皿中，放在三脚架的铁圈上，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶后，观察实验现象。 在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上小火加热，观察实验现象。 在250 mL烧杯中加入半杯饱和氯化钠溶液，用滴管滴入浓盐酸，观察实验现象。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．根据“C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度”可知C3N4晶体与金刚石结构类似，原子间通过共价键形成共价晶体，故A错误； B．氮原子的半径比碳原子的半径小，所以C－N键的键长比C－C键的键长短，故B错误； C．氮原子的半径比碳原子的半径小，所以C－N键的键长比C－C键的键长短，故C正确； D．C3N4晶体中，原子间通过共价键相结合，故D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．六方氮化硼的结构和石墨类似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确； B．六方氮化硼的结构与石墨类似，则其性质相似，石墨可以作润滑剂，则六方氮化硼可以作润滑剂，故B正确； C．两种氮化硼都不是分子晶体，故C错误； D．B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B—N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故D正确． 故答案选C。 3．C 【详解】A．极易溶于水，而微溶于水，A错误； B．为分子晶体，为共价晶体，B错误； C．、均为直线形分子结构对称，是非极性分子，也是非极性分子，C正确；   D．分子的空间结构为半开书页型的，D错误； 故选C。 4．C 【详解】①单晶体一定有规则的几何外形，而多晶体和非晶体没有规则的几何外形，但并非有规则几何外形的固体均为晶体，故错误； ②晶体、非晶体、液晶均为物质的聚集状态，故正确； ③晶体具有各向异性，不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，故错误； ④晶体结构中最小的重复单元是晶胞，故正确； ⑤区别晶体和非晶体最好的方法是X射线衍射的方法，故错误； ⑥水晶是晶体有固定的熔点，普通玻璃是混合物无固定的熔点，故正确； 正确的有②④⑥ 故选：C。 5．D 【详解】A．晶体形成后，其结构是有序性和可复制性，所以即使是粉末，其微观结构也是晶体的有序结构，描述错误，不符题意； B．晶胞的顶点、棱上、面上的离子均为多个晶胞共用，描述错误，不符题意； C．玻璃属于混合物，不是晶体，描述错误，不符题意； D．晶体的自范性能使结构有缺损的晶体结构在适当的环境中恢复晶体完整，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 6．D 【详解】A．晶胞中的铁原子个数为，每个铁原子等距离且最近的铁原子有4个，A项错误； B．γ−Fe晶体属于最密堆积，而δ−Fe、α−Fe中二维平面内Fe属于非密置层，空间利用率比γ−Fe晶体低，三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe，B项错误； C．晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积，C项错误； D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8＝1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：＝，D项正确； 答案选D。 7．D 【详解】A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，C-C-C夹角为109°28′，A错误； B．ⅣA族元素中的碳的氧化物CO2为分子晶体，而硅的氧化物SiO2为共价晶体，B错误； C．SiCl4与GeCl4均为分子晶体，GeCl4的相对分子质量大，范德华力大，熔沸点较高，因此沸点GeCl4＞SiCl4，C错误； D．SiH4的化学键为Si-H为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si-Cl为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素，A正确； B．原子半径Si大于C，使得硅原子间的p电子云难易有效肩并肩重合，难以形成双键，B正确； C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g（1mol）硅有4NA个硅氧键断裂，C错误； D．金刚石晶胞中碳原子位于顶点、面心、体心，1个晶胞含有碳原子数目为，12g金刚石中含有碳原子数目为NA，则晶胞数目为，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．冰成分为水，为分子晶体； B．冰晶石为Na3AlF6，属于离子晶体； C．干冰为二氧化碳，为分子晶体； D．冰醋酸为乙烯，为分子晶体； 故选B。 10．D 【详解】根据晶胞的均摊法，在此晶体的晶胞中有A：8× = 1(个)，B：6× =3(个)，C：1×1 = 1(个)，即N(A)∶N(B)∶N(C)=1∶3∶1，故D正确。 11．A 【详解】分子、原子都可以构成单质；所有金属单质都可以形成金属晶体；离子晶体是阴阳离子之间通过离子键形成的晶体，故不可能是单质构成的晶体。 故选A。 12．B 【详解】A．每一种元素的原子光谱不相同，因此利用原子光谱可以确定月壤的元素组成，故A正确； B．铅不属于过渡元素，故B错误； C．晶体都有对称性和各向异性，月壤所含辉钼矿晶体，因此辉钼矿晶体具有对称性、各向异性等特征，故C正确； D．玻璃颗粒不是晶体，因此微粒是无序排列的，故D正确。 综上所述，答案为B。 13．D 【详解】A．F位于元素周期表第二周期，VIIA族，位于元素周期表p区，A错误； B．该晶胞中含有Xe原子个数为8×+1=2，F原子个数为8×+2×1=4，则该晶胞的化学式为：XeF2，B错误； C．根据晶胞结构图可知，晶胞中F不是位于Xe构成的八面体中心，C错误； D．该晶胞中，每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个(上、下各1个)， D正确； 故选D； 14．C 【详解】A．KOH 属于离子晶体；Si 属于共价晶体；NH4Cl属于离子晶体；故A错误； B．Na2SO4属于离子晶体；石墨属于混合晶体；属于分子晶体；故B错误； C．Na2O2属于离子晶体；金刚砂属于共价晶体；S属于分子晶体；故C正确； D．CH3COONa 属于离子晶体；汞常温下为液体，所以不属于晶体；玻璃属不属于晶体；故D错误； 故答案选C。 15．D 【详解】A．溴原子核外有35个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式，则Br原子基态原子核外排布式为[Ar]3d104s24p5，故A错误； B．由图可知，图1中与O原子距离最近且相等的Cl原子的个数为8，故B错误； C．均摊法可知，图1晶体含有Li：8×+1=3，Cl：4×=1，O：2×=1，则该晶体的化学式为Li3ClO，故C错误； D．由图可知，晶胞中含有Cl或Br：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：1，含有Mg或空位：8×=2，所以晶胞的化学式可以为LiMgOClxBr1-x，故D正确； 故选：D。 16．D 【详解】A．含硒废料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤，A错误； B．除硫后稀硫酸进行酸溶Fe2O3、CuO、ZnO均与硫酸反应生成相应的盐，Se和SiO2不与硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为，B错误； C．稀硫酸为强电解质，书写离子方程式时应该拆开写，C错误； D．据图可知，图中16个O原子全部位于晶胞内部，所以1个SiO2晶胞中有16个O原子，D正确； 综上所述答案为D。 17．C 【详解】A．根据晶胞可知，m位置Fe和n位置Fe，晶胞边长为a，则Fe与Fe之间的最短距离为，选项A正确； B．根据晶胞可知，FexNy晶胞中与N最近的Fe原子为n位置Fe，数目为6，选项B正确； C．此FexNy晶胞中含有1个N、4个Fe，故其密度为g/cm-3，选项C错误； D．Cu替代m位置Fe型能量更稳定，替代型产物化学式为Fe3CuN，选项D正确； 答案选C。 18．D 【详解】A．曲、酶均为催化剂的作用，所涉及的原理相同，A不符合题意； B．合两柔则为刚为制成合金，铝合金也为合金材料，合金的硬度通常大于成分金属，所涉及的原理相同，B不符合题意； C．去土而糖白、加入食品胶体作澄清剂均为物质的分离除杂过程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C不符合题意； D．紫青烟起为焰色反应，而X射线衍射技术为物质结构的探测技术，所涉及的原理不相同，D符合题意； 故选D。 19．D 【详解】A．该晶胞中Cu原子个数，Au原子个数，Cu、Au原子个数之比为3:1，所以其化学式为Cu3Au，A错误； B．与1个Cu原子距离最近的Au原子位于Cu原子所在面中4个顶点上，所以与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个，B错误； C．根据图知，晶胞中Au原子和距离最近的Cu原子为顶点和面心的位置关系，则Au原子没有填充在由与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙，C错误； D．根据图知，晶胞的边长为1，Cu原子a位于晶胞右侧面心，所以分数坐标为(1,0.5,0.5)，D正确； 故选D。 20．D 【详解】A．由题图知，δ­Fe晶体中以体心的铁原子为标准，则位于顶点的8个铁原子到体心的铁原子等距离且最近，故有8个，A项正确； B．α­Fe晶体中以顶点上的一个铁原子为标准，则一个晶胞中有3个铁原子与顶点上的铁原子等距离且最近，根据对称性原则，另外还有3个铁原子与顶点上的铁原子等距离且最近，共有6个，B项正确； C．一个δ­Fe晶胞占有2个铁原子，一个α­Fe晶胞占有1个铁原子，故两者密度比为2b3∶a3，C项正确； D．晶体加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型是不同的，D项错误； 故选：D。 21．A 【详解】A．NaOH属于离子晶体，含有离子键和极性共价键，故A正确； B．Na2O是离子晶体，只有离子键，没有极性共价键，故B错误； C．Na2O2是离子晶体，有离子键和非极性共价键，故C错误； D．SiO2属于共价晶体，不是离子晶体，故D错误； 答案选A。 22．A 【详解】A．具有各向异性特点的固体一定是单晶体，属于晶体，A正确； B．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，不一定是最小的平形六面体，B错误； C．处于晶胞内部的粒子完全属于该晶胞，处于顶点、面心和棱边上的微粒与其它晶胞共用，C错误； D．玻璃属于混合物，不是晶体，D错误； 故选A。 23．C 【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 答案选C。 24．C 【解析】略 25．D 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的C60个数为8×+6×=4，位于棱上、体心和体内的钾原子的个数为12×+1+8=12，则该材料的化学式为K3C60，故A错误； B．由晶胞结构可知，位于顶点的C60与位于面心的C60距离最近，则一个晶胞中有3个位于面心的C60与顶点C60等距且最近，顶点C60可以形成8个晶胞，每个面心C60为2个晶胞共有，所以C60周围等距且最近的C60的个数为=12，故B错误； C．棱上K原子处在顶点和面心的C60构成的八面体空隙中，故C错误； D．由晶胞结构可知，C60与C60的最短距离是面对角线的，根据集合关系可知，该距离为apm，故D正确； 故选D。 26．结构重复单元 【详解】晶胞是晶体中最小的结构重复单元。 27． 8 4 2 【详解】晶胞中顶角原子为8个晶胞所共用，棱上原子为4个晶胞所共用，面上原子为2个晶胞所共用； 28．(1) 自发地呈现 晶体生长的速率适当 宏观表象 (2) 硬度 导热性 (3)固定 (4) 衍射 硫加热融化，自然冷却结晶后，得到黄色晶体 固体直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷又重新凝聚成紫黑色的固体 有白色细小晶体析出 【详解】（1）晶体的自范性是指晶体能自发地呈现多面体外形的性质；晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。如熔融物质冷却凝固速率过快时，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则的外形的块状物。晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象； （2）晶体的各向异性是指同一晶体中，在不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体的硬度、导热性、导电性、光学性质等物理性质常常随方向的不同而有所差异； （3）晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定熔点，因此可以通过测量物质有没有固定熔点来判断物质是否是晶体； （4）晶体物质能使X-射线产生衍射，而非晶体只有散射效应，因此通过X-射线衍射实验是测定晶体结构的重要方法； 获得晶体的方法有冷凝、冷却、凝华等： 硫磺属于晶体，用研钵把硫黄粉末研细，放入蒸发皿中，放在三脚架的铁圈上，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶后会得到硫磺晶体，观察到现象的现象是硫加热融化，自然冷却结晶后，得到黄色晶体； 碘易升华，碘蒸气易凝华，在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水，把小烧杯放在石棉网上小火加热，碘先升华后凝华，观察到的现象是固体直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷又重新凝聚成紫黑色的固体； NaCl能从溶液中析出形成晶体，在250 mL烧杯中加入半杯饱和氯化钠溶液，用滴管滴入浓盐酸，氯离子浓度增大，使NaCl溶解平衡逆向移动析出NaCl晶体，观察到的实验现象为有白色细小晶体析出。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$