2025届高三化学一轮复习 专项训练 物质及其变化

《物质及其变化》 一、选择题 1．下列说法不正确的是（　　） A．硫酸亚铁是优良的净水剂 B．工业上可使用液氨作制冷剂 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间 2．新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面．下列说法不正确的是（　　） A．新型材料碳纳米管属于单质 B．石墨烯即单层石墨片，有良好的导电性 C．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 D．我国自主研制的AG60E电动飞机采用SiC电控系统，SiC属于共价晶体 3．下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是（　　） A．护目镜 B．洗手 C．易燃类物质 D．排风 A．A B．B C．C D．D 4．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（　　） 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备[Cu（NH3）4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe（OH）3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 A．A B．B C．C D．D 5．科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是（　　） A．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能 B．新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C．X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 D．火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 6．研究人员用同位素标记法研究了一个反应过程，如下： ①Cl2+O2═H++Cl﹣+H18O18OCl ②H18O18OCl═H++Cl﹣+18O2 关于这个反应，说法正确的是（　　） A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中O—O键没有发生断裂 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．向溶液中滴入足量稀盐酸： B．将金属Na加入水中： C．向溶液中加入过量的氨水： D．向漂白粉的溶液中通入过量： 8．下列离子方程式正确的是（　　） A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+ B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋Cl2↑＋2H2O C．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ D．金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu 二、多选题 9．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅．则“点L成M”可能是（　　） A．点铝成铜 B．点银成钠 C．点锌成钙 D．点铁成铜 10．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（、等）使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（　　） A．豆腐属于纯净物 B．属于盐 C．属于氧化物 D．在水中的电离方程式为 11．明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了之间的转化过程： ①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。 下列有关《石灰吟》解读错误的是（　　） A．①中只含离子键 B．②中反应生成的属于非电解质 C．③中涉及非氧化还原反应 D．④中石灰乳吸收生成 12．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a与d的水溶液不能共存 B．d与f都可以用于杀菌消毒 C．e的氧化性比h强 D．b与g反应可得c，每转移7个电子可制得0.6molc 13．下列说法错误是（　　） A．该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1 B．已知在碱性溶液中可发生反应：，则中R的化合价是+6 C．已知，中显+1价，则1个参与反应时，整个反应转移1个电子 D．在碱性条件下可被氧化为，而被还原为，若反应中与的个数比为1∶16，则x值为5 三、非选择题 14．铬（Cr）和钒（V）具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。 回答下列问题： （1）中Cr的化合价为　 　价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是　 　。 （2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是　 　；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。 （3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为　 　。 （4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是　 　。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式：　 　。 （6）若取10kg铬钒渣（其中Cr元素的质量分数为13%）按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率（）为95%，则制得固体的质量为（保留3位有效数字）　 　kg。 15．已知固体Na2SO3在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果： 已知：①气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ1。 ②固体X含两种化合物。 请回答： （1）气体Y的分子式为　 　 （2）气体Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为　 　 （3）固体X的成分是　 　（用相应的化学式表示） （4）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式　 　(不考虑空气的影响)。 16．以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答： 已知：I． II．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化 （1）步骤①中加入的作用除了将氧化为，还有　 　。 （2）写出步骤⑤的离子反应方程式　 　。 （3）下列说法正确的是____。 A．固体X的成分是 B．．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应 C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜 D．步骤④中，部分的氧化产物为 （4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子　 　，设计实验验证除外的无色阳离子　 　。 17．铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施　 　（写两点）；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为　 　。 （2）流程中“操作”的名称是　 　，得到“滤渣1”的主要成分是　 　（填化学式）。 （3）“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是　 　（填化学式）。 （4）“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）写出Al(OH)3的一种用途　 　。 （6）工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是____。 A．制取铝也可用电解熔融的方法 B．熔融Al2O3时加入冰晶石以降低其熔点 C．电解饱和氯化钠溶液制取金属钠 D．熔融时破坏离子键与共价键 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】C 3．【答案】B 4．【答案】A 5．【答案】A 6．【答案】D 7．【答案】A 8．【答案】B 9．【答案】A,D 10．【答案】B,D 11．【答案】A,B 12．【答案】A,D 13．【答案】A,C 14．【答案】（1）＋6；增大接触面积，加快浸取的速率 （2）、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应；3∶4 （3）过滤 （4）将铝元素转化为沉淀，从而除去铝元素 （5） （6）2.45 15．【答案】（1）H2S （2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ （3）Na2S和Na2SO4 （4）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 16．【答案】（1）将Cu氧化为 （2） （3）B；D （4） ；取少量溶液C于试管中，向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中有。 17．【答案】（1）研磨铝土矿或提高盐酸浓度；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）过滤；SiO2 （3）Fe(OH)3 （4）Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 （5）治理胃酸或阻燃剂 （6）B 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$