第一章 物质及其变化（章末复习）-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 章末复习 高中化学必修第一册(2019人教版) 2 3 1.物质的分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 电解质、非电解质 氧化剂、还原剂 同素异形体 溶液、浊液、胶体 分类方法：树状分类法和交叉分类法 其他 物 质 纯净物 混合物 溶液 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 胶体 浊液 树状分类法:对同类事物按照某种属性进行分类的方法. Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 交叉分类法:对同一事物按照不同的标准进行分类 1.物质的分类 5 1.单质、同素异形体 （1）单质：由同种元素组成的纯净物； （2）同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质； 如金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的单质，它们是碳元素的同素异形体； 如氧气O2、臭氧O3是氧元素的同素异形体。 2.化合物：由不同的元素形成的纯净物就是化合物。 如CO2、H2O、NaCl等。 1.物质的分类 6 氧化物 酸性氧化物 CO2、SO2、Mn2O7 金属氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物 氧化物 Al2O3 Fe2O3、Na2O CO、 Na2O2 根据氧化物的组成 根据氧化物的性质——能否与酸或碱反应生成盐和水 纯净物 氧化剂 还原剂 化合物 非电解质 电解质 单质 同素异形体 O2和O3 非金属氧化物、大部分有机化合物和一些非金属氢化物 氧气、氯气、浓硫酸、硝酸高锰酸钾、氯化铁等 铝、锌、铁、碳、氢气、CO、KI等 你能说出纯净物其他的分类方法吗？ 强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O 酸 碱 盐 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 分散系性质比较总结: 以下说法正确的是（ ） ⑦活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物 ⑨SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 ⑧非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物 ④ H2O和H2O2互为同素异形体 ①根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 ⑥盐类一定含有金属元素 ⑤溶于水能能电离出H＋的电解质都是酸 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③盐酸、硝酸、氢氧化铁胶体、干冰均为纯净物 ① 课堂检测 课堂检测 以下物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤金刚石　⑥二氧化碳　⑦石墨　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氢氧化铁胶体 1.属于混合物的是__________ 2.属于同素异形体的是_________ 3.属于酸性氧化物的是_________ 4.属于溶液与胶体的分别是_______ ⑩ ② ⑤ ⑦ ⑥ ② ⑩ 课堂检测 以下物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤金刚石　⑥二氧化碳　⑦石墨　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氢氧化铁胶体 5.属于非电解质的是___________。 ④ ⑥ 6.属于电解质，但难溶于水的是___________。 ⑨ 7.既不是电解质也不是非电解质，但本身可导电的是_______。 ① ② ⑦ ⑩ 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 (1)将饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是_____ (填字母)。A.自来水 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是________(填序号)。 ①甲同学的操作:取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL氯化铁饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 ②乙直接加热饱和氯化铁溶液 ③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟 (3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_______________________________证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________ B ① FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ 让一束可见光通过制得的分散系， 从侧面观察到一条光亮的“通路”说明制得的是胶体 课堂检测 化学反应 反应前后物质的种类 反应物和生成物的类别 反应中有离子参加 反应中有电子转移 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 非离子反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 2.化学反应的分类 1.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ） A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 C 课堂检测 2、以下反应中，属于氧化还原反应反应且可以书写离子方程式的是（ ） A. KOH＋HCl＝KCl＋H2O B. CO2＋C 2CO C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O CD 课堂检测 课堂检测 3．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl________，_____________________________。 ②熔融状态下的NaCl________，____________________。 ③高温熔化后的单质铁________，________________。 ④固体KOH________，________________________。   HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 不能 能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4：________________________________________。 Ca(OH)2：________________________________________。 KOH：_________________________________________。 KAl(SO4)2：________________________________________。 H2SO4===2H＋＋SO42－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－ KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ 根据图示总结七类物质的性质并举例说明 3.物质的转化 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 金属单质 碱性氧化物 碱 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 ①_______________________________ ； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。 CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CaO+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 写、拆、删、查 在水溶液或熔融状态系能够导电的化合物 电离方程式 电解质 离子方程式 六强酸、四强碱。可溶盐 生成沉淀/水/放出气体 三者缺一不可 弱酸、弱碱、难溶盐、 单质、氧化物 概念 性质 在水溶液或熔融状态电离 常见物质 酸、碱、盐和活泼金属氧化物 性质 反应类型 离子反应 表示 写法 复分解型的离子反应 拆 发生条件 性质 不拆 质量守恒和离子守恒 2.离子反应 3.物质的转化 （1）电解质、非电解质都是化合物。 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液， 是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。 只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 （3）电解质应是在一定条件下本身电离出自由移动离子而导电的化合物。 比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在熔融状态能够导电，所以是电解质。 （5）共价化合物水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可电离并且导电。 而共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。 1、现有以下物质: ①NaCl晶体； ②液态CO2；③醋酸；④汞；⑤Na2SO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3 请回答下列问题（用序号）： ④ ⑧ 有自由移动的电子或离子 酸、碱、盐、氧化物、水 ① ③ ⑤ ⑧ （1）以上物质能导电的是________ （2）以上物质属于电解质的是__________ 课堂检测 2、已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H20=Ca(HCO3) 且Ca(HCO3)2易溶于水，试根据 如图所示装置回答下列问题: (1)通入CO2前，灯泡____(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度____________ (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度__________ (4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电力）（ ） 亮 灯泡先变暗后熄灭 熄灭后又逐渐变亮 D 课堂检测 3.(双选)下列各组离子一定能够大量共存的是(　　)。 BC 提升：离子共存判断方法 1.无限定条件下的离子共存 （1）离子间发生复分解反应 ①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。 ②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 ③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。 （2）氧化还原反应类型 离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存。 2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存 注意条件：无色溶液、溶液显酸性、溶液显碱性：“一定”“可能”还是“不能”大量共存： 4、 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应： AlCl3＋3OH－＝Al(OH)3↓＋3Cl－ D．大理石与盐酸反应：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2O C 课堂检测 离子方程式正误判断方法 (1)看是否符合客观事实 (2)看是否符合拆写原则 (3)看是否遵守质量守恒定律 (4)看是否遵守电荷守恒 (5)看是否漏掉离子反应 (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 5．写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液__________。 (2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性______。 (3)向NaOH溶液中充入过量CO2______________________。 “少量定1法”：把少量物质的化学计量数定为“1”，其参加反应的离子个数比与化学式相符。 课堂检测 6、对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、NO3－、HCO3－、Cl－中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2 mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题： (3)原溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是______________。 (4)按上述实验操作，________(填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl－，若不能请说明原因：_______________________________________________________________。 H＋、SO42－ CO32－、HCO3－ 不能 操作②中引入了Cl－，干扰操作③对原溶液中Cl－的检验 3：氧化还原反应反应 3.物质的转化 31 得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应 失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应 本质 标志 结果 反应类型 微观视角 宏观视角 口诀：升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 双线桥法 单线桥法 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物 3.物质的转化 四大规律 配平原则 氧化还原反应应用 先后规律 强弱规律 价态规律 守恒规律 得失升降 前强后弱 强完弱继 就近变价 三守恒 四种比较强弱的方法 根据方程式比较 根据金属（非金属）活动比较 根据反应进行的程度比较 根据反应难易比较 答案:(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4 (4) 1.在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+ 7H2O反应中: (1)　　　　元素被氧化,　　　　是氧化剂。  (2)　　　　是氧化产物,　　　　发生氧化反应。  (3)在参加反应的盐酸中,起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为　　　 。  (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 课堂检测 34 (2)上述反应中,氧化剂为　　　,氧化产物为　　　,两者的氧化性相比,　　　　的氧化性更强。  (3)若有32 g Cu被氧化,则参加反应的FeCl3的质量是　 g。 (4)该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。  答案:(1)FeCl2 (2)FeCl3　CuCl2　FeCl3 (3)162.5 (4)2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+ 2.如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板,其制作原理可用2FeCl3+Cu══CuCl2+2X表示。 (1)上式中X的化学式为　　　　。  课堂检测 35 3(双选)下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　) A．2Na＋2NH3= 2NaNH2＋H2↑ B．2NH3 ＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O C．4NH3＋6NO 5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3 Si3N4＋12H2 BC 课堂检测 4、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋； Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋= 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，则(　　) A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B．氧化性：Cr2O72－>SO2>Fe3＋ C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 C 课堂检测 5、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－＋2M3＋＋4H2O=M2O7n－＋Cl－＋8H＋，M2O7n－中M的化合价是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 C 课堂检测 6、有以下转化关系： (1)配平下列化学方程式 反应①：__Na2Cr2O7＋__HCl=___NaCl＋__CrCl3＋____Cl2↑＋______，氧化剂为___________，氧化产物为________。 反应⑥：__ClO3－＋__CrO2－＋_____=____Cl－＋____CrO42－＋____H2O，还原剂为________，还原产物为________。 (2)在上述有序号的反应中，除了①⑥外， 需用氧化剂的是________(填序号)。 Na2Cr2O7 Cl2 CrO2－ Cl－ ④ 1 14 2 2 3 7H2O 1 2 2 1 2 1 课堂检测 课堂总结 物质的分类 同素异形体 酸性与碱性氧化物 胶体 电解质及强弱 导电性 电离方程式 反应的分类 三大反应 四种基本反应 氧化还原反应 离子反应 物质的转化 七类物质之间的相互转化 氧化还原反应 离子反应 A.无色溶液中:N、Fe3+、Cl-、S B.在含有大量Ca2+的溶液中:Na+、K+、Cl-、N C.在强酸性溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、S D.在强碱性溶液中:Mg2+、Ba2+、HC、N [答案]　(1)Ca2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O (2)2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O (3)OH－＋CO2===HCOeq \o\al(－,3) $$