主题4 第1讲 常用实验仪器及基本操作（课件PPT）-【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（江苏专版）

化学实验基础 主题四 主题分层教学课时安排 基础落实 第一讲 常用实验仪器及基本操作 第二讲 物质的分离与提纯 综合应用 第三讲 实验仪器的创新使用与连接顺序 常用实验仪器及基本操作 第 一 讲 (基础落实课) 内容与目标 1．了解实验室常用仪器使用方法和注意事项。 2．掌握实验基本操作和注意事项。 3．熟悉化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 CONTENTS 目录 1 逐点清（一） 常用仪器的识别与使用 逐点清（二） 试剂的存放 逐点清（三） 实验安全 高考引领——充分发掘典型考题的素养价值 课时跟踪检测(十一) 2 3 4 5 逐点清（四） 实验基本操作 6 常用仪器的识别与使用 逐点清 （一） 再认再现·旧知新学 1．可加热的仪器 (1)上述仪器中可直接加热的有 ，可间接(垫陶土网)加热的有 。 (2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为 、 、_________、 。 ①②③ ④⑤⑥⑦ 蒸发皿 坩埚 蒸馏烧瓶 三颈烧瓶 (3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意：把坩埚放在三脚架上的 上加热，取放坩埚必须使用 ，加热完的坩埚应放在 上冷却。 泥三角 坩埚钳 陶土网 2．常用计量仪器 (1)实验仪器的“0”刻度 ①滴定管的“0”刻度在上部。 ②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边。 ③量筒没有“0”刻度。 (2)实验仪器的精确度 ①托盘天平的精确度为0.1 g。 ②量筒的精确度为 mL。 ③滴定管的精确度为 mL。 容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器，都是在20 ℃时标定的相应容积的刻度线，故在20 ℃左右读数才准确；容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检查是否漏水；容量瓶只有一条刻度线。 0.1 0.01 3．其他常用仪器 (1)玻璃棒 玻璃棒是中学化学常用仪器，常在以下操作中用到玻璃棒： ①用于溶解、蒸发等情况下的搅拌； ②在过滤、配制溶液等情况下作转移液体的引流棒； ③蘸取液体或黏附试纸； ④传热，引发化学反应，如硫与铁粉反应的实验等。 (2)漏斗　 (3)冷凝管　 普通 长颈 分液 恒压滴液 直形 球形 冷凝回流 (4)除杂仪器　 球形干燥管 边练边学·实践提能 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 ( ) (2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热 ( ) (3)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿 ( ) (4)如图A配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸 ( ) × × × × (5)如图B用稀盐酸滴定NaOH溶液 ( ) (6)图C中仪器a的名称是蒸馏烧瓶，b的名称是分液漏斗 ( ) (7)图D记录滴定终点读数为12.20 mL ( ) (8)胶头滴管滴加液体时，为防止溅出，可将滴管伸入试管内滴加( ) × × × × 2．常用仪器的使用与选用。 (1)根据要求写出下列反应通常选用的反应器。 ①较多量的金属钠与水反应(确保安全)： 。 ②铁丝在氯气中燃烧： 。 ③灼烧氢氧化铁使之完全分解： 。 ④用氢氧化钠溶液吸收尾气——氯气： 。 烧杯 集气瓶 坩埚 烧杯 (2)下列实验应选用哪一种测量仪器(填名称)。 ①量取6.5 mL水： 。 ②量取6.50 mL盐酸： 。 ③量取8.50 mL氢氧化钠溶液： 。 ④称取6.5 g氯化钠粉末： 。 ⑤准确测定溶液的pH： 。 ⑥配制500 mL一定物质的量浓度的溶液： 。 10 mL量筒 酸式滴定管 碱式滴定管 托盘天平 pH计 500 mL容量瓶 (3)下列情况应选用哪一种漏斗(填名称)。 ①制取氧气时向反应器中加双氧水： 。 ②向酒精灯中添加酒精： 。 ③分离结晶出来的硝酸钾晶体： 。 ④将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离： 。 分液漏斗 (普通)漏斗 (普通)漏斗 分液漏斗 3．下面列出了8种常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。 (1)图1中①的名称：____________________，作用是____________________________________________________________。 ②的名称：__________，③的作用是__________。 (2)图2中④的名称：____________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是_________________________________________。 ⑤的名称：__________，⑥的名称：__________。 (3)图3中⑦仪器的名称：______________，其作用是____________________________________________________________。 (4)图4中仪器⑧的名称：______，仪器⑨的名称：________，图5中仪器⑩的名称：____________。 (5)图6中仪器⑫的名称：____________________，图7中仪器⑬的名称：____________________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是____ ____________________________________________________________。 图6、7中碎瓷片、沸石的作用是_______________________________________。 (6)图8中长玻璃管的作用是______________________________________________。 答案：(1)(球形)分液漏斗　向反应器中添加液体试剂，并能控制加入液体的多少　锥形瓶　收集气体　(2)长颈漏斗　防止气体逸出　U形干燥管　球形干燥管　(3)漏斗　充分吸收氨气，防倒吸　(4)坩埚　泥三角　蒸发皿　(5)直形冷凝管　球形冷凝管　冷凝后的液体容易残留在球形区域内　防暴沸　(6)导气，冷凝回流 4．(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(　 ) A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ √ 解析：①为漏斗，②为球形冷凝管，③为温度计，④为酸式滴定管，⑤为蒸馏烧瓶，⑥为锥形瓶。重结晶法提纯苯甲酸时不用仪器②，A项错误； 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4时，用到仪器③⑤⑥，B项正确； 浓硫酸催化乙醇制备乙烯实验中，需迅速升温至170 ℃，用到仪器③⑤，C项正确； 酸碱中和滴定法测定NaOH溶液浓度时，用到仪器④⑥，D项正确。 常用仪器的选择思路 (1)若是量器，首先注意量程和精确度，粗量器(托盘天平和量筒)读出的数据为小数点后一位，精量器(滴定管)读出的数据为小数点后两位。 (2)若是加热仪器，蒸发或浓缩溶液用蒸发皿，灼烧固体用坩埚(莫忘玻璃棒搅拌)。 思维建模 (3)若是分离仪器，过滤用普通漏斗，分液用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶。 (4)若是试剂存放，固体选广口瓶，液体选细口瓶，怕光怕热的选棕色瓶，碱性物质避免磨砂玻璃塞。 试剂的存放 逐点清 （二） 再认再现·旧知新学 1．试剂瓶及瓶塞的选择 根据试剂状态 固体：用 瓶 液体：用 瓶 根据见光是否分解 易分解：用棕色瓶 不分解：用一般试剂瓶 根据酸碱性 玻璃塞：不能盛放碱性物质 橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质 广口 细口 2．试剂保存三原则 方便取用原则 块状固体与粉末试剂一般存放于广口瓶中，便于用镊子或药匙取用；液体试剂一般存放于细口瓶中，便于倾倒或用滴管取用 防变质 原则 防腐蚀(橡胶塞)、防黏结(玻璃塞)、防氧化、防分解等 安全性 原则 分析试剂的性质，确定放置的环境条件，如强氧化性试剂与强还原性试剂不能放在同一试剂柜中，以防发生剧烈反应，引起爆炸 3．常见试剂的存放 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好； ②FeSO4溶液中加少量铁屑； ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里，白磷保存在水里 防潮解 (或与水反应) 密闭保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5固体、浓硫酸等 防止与CO2 反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处；②液封 ①浓盐酸、浓氨水等密封置于阴凉处；②液溴用水封 续表 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中， 置于冷暗处 浓HNO3、KMnO4 溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加少量NaOH溶液 续表 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖； ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶； ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、 Na2SiO3溶液等 续表 1．(2022·山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是(　 ) A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 边练边学·实践提能 √ 解析：由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确； 氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确； 四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； 高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。 2．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　 ) 选项 试剂 保存方法 理由 A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应 B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华 C 浓硝酸 密封保存在铁质容器中 避免见光分解 D 烧碱 存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化 √ 解析：B项，为防止液溴挥发，放在棕色细口瓶中，错误； C项，浓硝酸放在棕色细口瓶中，错误； D项，烧碱放在带有橡皮塞的试剂瓶中，错误。 3．(2024·兰州一模)下列有关化学试剂的配制和保存的说法中正确的是(　 ) A．将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个试剂橱中 B．配制Na2S溶液时加入少量H2S防止水解 C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存 √ 解析：高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个试剂橱中，A错误； Na2S溶液水解显碱性，配制Na2S溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，B错误； 纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误； 白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D正确。 4．实验室有五个试剂柜，已经存放的试剂如下表： 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 盐酸、 硫酸 烧碱、氢氧化钡 硫、 红磷 铜、锌 碳酸钠、 硝酸钾 现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是(　 ) A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜 C．碘单质用广口瓶放在丙柜 D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜 √ 解析：硝酸易分解，存放在棕色细口瓶中，A正确； 苛性钾具有强碱性，能与玻璃中的SiO2反应，不能放在有磨口玻璃塞的广口瓶中，B不正确； 碘单质为固态非金属，用广口瓶放在丙柜，C正确； 硝酸银见光易分解，用棕色细口瓶存放，D正确。 实验安全 逐点清 （三） 再认再现·旧知新学 1．一些化学品安全使用标识 2．与实验有关的图标及说明 进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾。应开启排风管道或排风扇 实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器。应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰 续表 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发、 系紧宽松衣物 实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤 续表 3．常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 少量浓硫酸沾到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、灭火毯或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 苯酚沾到皮肤上 立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 续表 4．化学实验安全的“六防” 防爆炸 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO等之前，要检验气体的纯度 防暴沸 配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片 防失火 实验室中的可燃物质要远离火源或氧化性物质 防中毒 制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱或密闭系统中进行，并外加尾气处理装置 防倒吸 用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意实验结束时的操作顺序或加装安全瓶防止倒吸 防炸裂 普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：①试管加热时要先预热；②做固体在气体中的燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙；③热的烧瓶、烧杯、试管等要避免骤冷 续表 边练边学·实践提能 1．(2024·南通通州期中)进行实验时应该高度重视实验安全。在制取氯气的实验中，与操作安全无关的图标是(　 ) √ 解析：实验过程中需要用手进行实验操作，操作完后需要清洗手，故A不符合题意； 在制取氯气的实验中不需要使用电源，故B符合题意； 制备氯气实验戴上护目镜防止氯气进入使眼睛受伤，故C不符合题意； 氯气是有毒的气体，在制备过程中需要排风以免中毒，故D不符合题意。 2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是(　 ) A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：移动蒸发皿 C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 √ 解析：A项，漏斗中有空气，操作不正确； B项，不能用手直接拿加热的蒸发皿； C项，不能防倒吸，错误； D项，操作正确，容量瓶漏水没有安全隐患。 3．(2023·山东卷)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是(　 ) A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 √ 解析：眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立即送医院诊治，A错误。 实验基本操作 逐点清 （四） 再认再现·旧知新学 (一)试剂的取用 1．根据试剂的性状和用量选择取用方法 (1)一般试剂的取用 取用试剂 固体试剂 液体试剂 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙 (或纸槽) 镊子 用托盘天平称量　 胶头 滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管 (或移液管)量取 (2)特殊试剂的取用 试剂 取用方法 金属钠、钾等活泼金属 用镊子取出一块金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶 白磷 用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割 注意：试剂取用要做到“三不”：不能用手直接接触试剂；不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味；不能品尝任何试剂的味道。 液溴 (在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上 续表 2．向仪器中加入试剂的操作方法 (1)向容器内加固体试剂　 (2)向容器内加液体试剂　 (二)试纸的使用 1．类型及作用 红色石蕊试纸 定性检验碱性溶液 蓝色石蕊试纸 定性检验酸性溶液 pH试纸 定量检验溶液 性的强弱 淀粉-KI试纸 检验Cl2等具有 性的物质 品红试纸 检验SO2等具有 性的物质 酸碱 强氧化 漂白 2．使用方法 检验溶液 取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有 的玻璃棒点在 ，观察试纸颜色的变化 检验气体 一般先将试纸 ，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化 待测液 试纸中部 润湿 注意：①不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有氧化性溶液的pH。②用pH试纸测定溶液的pH时试纸不可润湿，否则可能导致误差，使酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液无影响。③蓝色石蕊试纸检测酸性物质，由蓝色变红色，而红色石蕊试纸检测碱性物质，由红色变蓝色；(CH3COO)2Pb试纸检测H2S，由白色变黑色。 (三)物质的溶解 1．固体的溶解 使用仪器 烧杯、试管、玻璃棒等 促溶方法 研细、搅拌、加热等 注意事项 FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热 2.液体的溶解 一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒不断搅拌。如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。 3．气体的溶解 (1)对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。 (2)对极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。 (四)物质的加热 1．直接加热法(如试管、蒸发皿等)：操作时，要先预热再将火焰固定在试管底部加热。加热粉末状固体时，为了防止堵塞导管口，常在导管口塞一团棉花。 对盛有液体的试管加热，要使试管口向斜上方倾斜(约45°)，试管口不能对着人；加热时，还要不断振荡试管，以防止液体局部过热而引起暴沸。 2．物浴加热：物浴加热的优点：一是受热均匀，二是便于控制反应的温度(如实验室制硝基苯和测定物质溶解度等)。对温度不超过100 ℃的实验，可用水浴来加热，若加热温度超过100 ℃，就要用油浴、沙浴等。 3．垫陶土网加热(如烧杯、烧瓶等)：陶土网可以均匀受热。 注意：①中学阶段，用水浴加热的有机实验：硝基苯的制取(50～60 ℃)，乙酸乙酯的水解，银镜反应(热水浴)，蔗糖水解等。②加热需要冷凝回流时，要在容器口安装长导管或球形冷凝管，如制溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯等。 (五)装置气密性的检查 方法 微热法 液差法 气压法 原理 升高装置中气体的温度，使气体体积膨胀 缩小装置中气体的体积，增大压强 封闭气体压强增大，使液滴不能滴下 图示 具体操作 塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶 塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水 塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水 续表 注意：装置气密性的检查必须在加入试剂之前进行。 现象说明 烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降 停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且一段时间内液面差不变 一段时间后，液滴不能滴下 续表 (六)常用仪器查漏操作要点 1．容量瓶：加水→盖塞倒立→查漏→正立→旋转180°→倒立→查漏。 2．滴定管和分液漏斗 滴定管和分液漏斗也需要查漏，操作方法与容量瓶相似。 (七)玻璃仪器的洗涤 1．洗净的标准 玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 2．常见残留物的洗涤 待清洗仪器 污物 清洗试剂 做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 热的浓盐酸 做过碘升华的烧杯 碘 酒精 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 ________ _______ Fe(OH)3 稀盐酸 长期存放澄清石灰水的试剂瓶 CaCO3 稀盐酸 做过银镜实验的试管 银 稀硝酸 做过油脂实验的试管 油污 ___________ 通入H2S后的盛有H2SO3溶液的试管 硫 热的NaOH溶液 续表 热的纯碱液 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 一、涉及实验装置的操作评价 1．(2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(　 ) 边练边学·实践提能 √ 解析：碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范； 实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范； 用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范。 2．下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　 ) √ 解析：A．浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般保存在带有玻璃塞的棕色细口瓶中； B.水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离； C.用量筒量取液体只能精确到0.1 mL； D.实验室中固体试剂要存放在广口瓶中，便于取用。 3．(2024年1月·河南高考适应性演练)下列实验能达到目的的是(　 ) 二、涉及实验方案的操作评价 选项 目的 实验 A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态 B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 √ C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取10.00 mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算 D 证明非金属性：Cl>S 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 续表 解析：丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色颗粒，A符合题意； 由于浓硫酸具有强氧化性，所以锌粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫气体；应用不同浓度的稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意； 滴定终点错误，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不恢复原色，即达到滴定终点，C不符合题意； 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可证明酸性HCl>H2S，不能得到非金属性Cl>S，D不符合题意。 4．(2024·江阴一模)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　 ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ √ 续表 C 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 酸性： 盐酸>碳酸>硅酸 D 向盛有5 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，有黄色沉淀产生 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) 解析：向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可能具有碱性，A错误； 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体CO2直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀，因为没有去除CO2气体中混有的HCl，所以不能肯定是CO2与硅酸钠溶液的反应，也就不能得出结论“酸性：盐酸>碳酸>硅酸”，C错误； 向盛有5 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，有黄色沉淀产生，不能肯定I－是与AgCl发生的反应，也就不能得出结论“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”，D错误。 高考引领 ——充分发掘典型考题的素养价值 |高|考|导|向| (2023•山东卷T18题干材料) 备考启示：在高考难度系数较大的实验题中，命题人往往采取一些学生不熟悉的实验装置、实验器材来考查学生的迁移创新能力(如上题中的管式炉、冰水冷却装置)，这较好地体现了高考“源于教材，高于教材”的命题理念。“题在书外，理在书中”，所谓的创新装置、创新器材大都是教材经典实验的“改头换面”而已。对实验的复习备考与其大而无当地强攻实验大题，不如理清研透教材中的经典实验。 |回|归|基|础| 1．(1)装置中a、b的仪器名称分别为________________________、____________，a的作用是____________________________________。 (2)A中浓H2SO4的作用是__________________________________， D中倒置漏斗的作用是________________________________________。 (3)C中冰水的作用是_____________________________________， 反应前应进行的实验操作为________________。 (4)判断反应结束的实验现象是______________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)球形冷凝管　蒸馏烧瓶　冷凝SiHCl3 (2)干燥HCl　防止倒吸 (3)使SiHCl3充分液化　检查装置气密性 (4)管式炉中固体消失，蒸馏烧瓶中无液体滴下 2．(2024年1月·江西高考适应性演练)下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置X为自制仪器，下列仪器中与X作用相同的是(　 ) A.漏斗 B.分液漏斗 C.滴液漏斗 D.布氏漏斗 √ 解析：根据图示，装置X含储液器和流速调节器，与滴液漏斗作用相同。 3．(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是(　 ) √ 解析：Na2CO3受热不分解，即该装置不能用于制备CO2，A错误； 乙醇和乙酸互溶，图示为分液装置，不能用于分离乙醇和乙酸，B错误； SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，可证明SO2具有漂白性，C错误； 量气管和水准管中液面高度相同时，O2排开的水的体积与O2的体积相等，即图示装置可用于测量O2体积，D正确。 4．(2023·重庆卷)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是(　 ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性：NiO(OH)> Fe(OH)3 B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2S<H2SO4 √ C 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) Na2HPO4发生了水解反应 解析：盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不能将氯离子氧化为氯气，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，A正确； 续表 出现黑色沉淀，说明发生反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应能发生是因为硫化铜不溶于H2SO4，不能说明酸性H2S<H2SO4，B错误； 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃会生成副产物SO2，SO2会与溴单质反应而使溴水褪色，因此不能说明乙烯发生了加成反应，C错误； 课时跟踪检测（十一） A级——强基训练 1．下列叙述正确的是(　 ) A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水 B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火 D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 √ 8 6 7 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 解析：瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，B错误； 硝酸银见光易分解，可将硝酸银固体保存在棕色广口瓶中，D错误。 8 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 √ 8 2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　 ) A．用10 mL量筒量取7.36 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取6.85 g食盐 C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸21.10 mL D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5 解析：量筒和托盘天平精确度只有一位小数，A、B错误； 滴定管是精密仪器，需要精确到0.01 mL，C正确；广泛pH试纸测出的pH为正整数，D错误。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 3．(2024·南通通州区月考)为保护环境，实验时若存在下列尾气需要进行吸收。下列尾气的吸收方法正确的是(　 ) A．用NaOH溶液吸收NO2 B．用饱和食盐水吸收Cl2 C．用BaCl2溶液吸收SO2 D．用碱石灰吸收NH3 √ 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 解析：氢氧化钠溶液能和二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能吸收二氧化氮，A正确； 氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气，B错误； 氯化钡和二氧化硫不反应，不能吸收二氧化硫，C错误； 碱石灰为碱性物质，不能和氨气反应，不能吸收NH3，D错误。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 选项 A B C D 物质 浓H2SO4 Cl2 FeCl3 酒精 安全使用标识 √ 4．一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是(　 ) 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 解析：浓硫酸具有腐蚀性，Cl2有毒、酒精易燃烧，FeCl3不易发生爆炸，C错误。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 5．洗涤玻璃仪器时，下列注意事项不正确的是(　 ) A．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 B．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂 C．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其他方法洗涤 D．玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 √ 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 解析：如果用干布或纸擦干仪器，则已洗净的仪器会重新附着其他杂质，故A错误； 温度高的玻璃仪器遇水会发生炸裂，故B正确； 洗涤时一般是先用水冲洗，洗不掉再用其他方法洗涤，故C正确； 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净，故D正确。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 6．下列实验基本操作正确的是(　 ) A．图甲测定溶液pH B．图乙铁丝在氧气中燃烧 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁往试管里送入固体粉末 √ 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 解析：用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A错误； 铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，B错误； 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，C错误； 取用粉末状试剂时试管横放，用药匙或纸槽把试剂送到试管底部，D正确。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 7．指出下列仪器使用或实验的第一步操作。 (1)气体的制取与性质探究实验：____________________________ ____________________________________________________________。 (2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体：__________________________ ____________________________________________________________。 (3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气：_______________________________________。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 (4)用托盘天平称量固体烧碱：______________________________________________。 (5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：_______ ____________________________________________________________。 答案：(1)检查装置的气密性　(2)检验气体的纯度　(3)润湿试纸　(4)调天平平衡　(5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 3 4 B级——对标高考 8．(2024·盐城期中)实验室制取NH3的原理与装置都正确的是(　 ) A.制取NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.吸收NH3尾气 √ 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 解析：长颈漏斗下端没有液封，会漏气，A错误； 浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B错误； 由于氨气密度小于空气，收集氨气时导气管应“短进长出”，C正确； 氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，防倒吸的漏斗应该贴近水面，D错误。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 9．(2024年1月·广西高考适应性演练)实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是(　 ) Ⅰ.切碎 植物 Ⅱ.用乙醇浸出 生物碱等 Ⅲ.去除植物残渣 Ⅳ.蒸馏浸出 液得浸膏 A.铡刀 B.广口瓶 C.分液漏斗 D.蒸馏装置 √ 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 解析：切碎植物时可使用铡刀，故A正确； 植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B正确； 过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C错误； 图D为蒸馏装置，可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D正确。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 10．(2024·前黄高级中学二模)下列实验装置能达到实验目的的是(　 ) √ 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 解析：Na2O2是淡黄色粉末状固体，会从带有小孔的隔板中漏下去，且反应放出大量热，因此不能使用该装置，A不符合题意； 氯气可溶于水，测量少量氯气的体积时不能用蒸馏水，B不符合题意； 实验室制取乙烯时，副产物SO2及挥发出的C2H5OH都会与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，可以使用NaOH溶液排除其干扰，C符合题意； 实验室制取乙酸乙酯时，收集装置中装的应是饱和碳酸钠溶液，而不是饱和碳酸氢钠溶液，D不符合题意。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 12．(2024年1月·吉林、黑龙江适应性演练)下列各组实验所得结论或推论正确的是(　 ) √   实验现象 结论或推论 A 向某有机物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，显色 该有机物分子中含酚羟基 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去 甲苯同系物均有此性质 C 向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜 该糖属于还原糖 D 测得两溶液导电能力相同 两溶液物质的量浓度相等 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 解析：有机物(C5H8O2)中只有5个碳原子，没有苯环，不可能含酚羟基，故A错误； 只有与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾氧化，当该碳原子上没有氢原子时，就不能与酸性高锰酸钾反应，故B错误； 向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜，说明其中含有醛基，该糖属于还原糖，故C正确； 若两溶液中溶质带的电荷数不同，则两溶液导电能力相同，不能说明两溶液物质的量浓度相等，故D错误。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 12．(2024·南通期中考前模拟)下列实验操作能达到相应实验目的的是(　 ) 选项 实验操作 实验目的 A 向FeCl3(含少量CuCl2杂质)的混合溶液中加入足量铁粉，待充分反应后过滤 提纯FeCl3 B 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀生成 验证元素非金属性：C>Si C 向稀的NaOH溶液中滴加FeCl3的饱和溶液 制备Fe(OH)3胶体 D 向酸性KMnO4溶液中通入过量的SO2气体 验证SO2具有漂白性 √ 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 解析：FeCl3也会和铁粉反应，不能提纯三氯化铁溶液，A错误； 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀H2SiO3生成，说明酸性H2CO3>H2SiO3，B正确； 向稀的NaOH溶液中滴加FeCl3的饱和溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是胶体，C错误； 向酸性KMnO4溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，SO2体现的是还原性，D错误。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 13．(2024·苏南名校高三抽查调研)由下列实验操作及现象能推出相应结论的是(　 ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄 反应后溶液中存在大量Fe3＋ B 将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是SO2 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 续表 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液，出现黑色沉淀 Ksp(Ag2CO3)> Ksp(Ag2S) D 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强 √ 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 解析：酸性高锰酸钾溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，将I－氧化为I2，Fe3＋和I2在溶液中都显黄色，所以A错误； 能使溴水褪色的无色气体除SO2外，还有乙烯等，故B错误； 由于AgNO3过量，所以黑色沉淀可能是由过量的AgNO3与Na2S反应生成的，不一定是白色的Ag2CO3转化为黑色的Ag2S，所以不能确定二者的溶度积大小，故C错误； 根据较强的酸可以制较弱的酸，所以D正确。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 14．下面是常用的玻璃仪器组成的实验装置图。 (1)用装置A收集气体NH3，气体应从__________(填“①”或“②”)处通入。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 (2)若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶起防倒吸作用，指出装置中错误之处___________________________________________________。 (3)关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？______(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：___________________________ ____________________________________________________________。 C中装水的仪器名称为________________________________________。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 (4)装置D为倾析法分离固体和液体，简述过程中洗涤沉淀的基本操作方法____________________________________________________ ____________________________________________________________。 解析：(1)收集氨气用向下排空气法收集，故从②处通入； (2)广口瓶起到防止倒吸的作用，所以广口瓶里应该短进长出； (3)由于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持平衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下，所以不能确定是否漏气。 1 5 6 7 9 10 11 12 13 14 2 3 4 8 答案：(1)②　(2)广口瓶里长短导管位置错误　(3)无法确定　由于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持平衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下(其他合理答案也可)　分液漏斗　(4)向烧杯中注入洗涤剂(蒸馏水)，充分搅拌后使沉淀沉降，用倾析法将清液倒出，重复数次 用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范； 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明溶液中不含有SO、SO；再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Cl－，B正确； 三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8 ℃，熔点为－126.5 ℃，易水解。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3＋H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题： 出现黄色沉淀(Ag3PO4)，说明Na2HPO4电离出了PO，D错误。 由于镁可以在CO2中继续剧烈燃烧，反应原理为2Mg＋CO22MgO＋C，故金属镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火，C错误； $$