主题1 第1讲 物质的组成、分类及转化（课件PPT）-【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（江苏专版）

物质转化及离子反应 主题一 主题分层教学课时安排 基础落实 第一讲 物质的组成、分类及转化 第二讲 离子反应　离子方程式 综合应用 第三讲 离子共存与推断 物质的组成、分类及转化 第 一 讲 (基础落实课) 内容与目标 1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。 3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 4．能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。 5．通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 CONTENTS 目录 1 逐点清（一） 根据物质的组成和性质分类 逐点清（二） 分散系及其分类 逐点清（三） 物质的性质与转化 考教衔接——由教材导向看命题趋向 课时跟踪检测(一) 2 3 4 5 根据物质的组成和性质分类 逐点清 （一） 再认再现·旧知新学 (一)根据物质的组成分类 1．物质的元素组成 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 (1)单质、化合物与混合物 单质 由 组成的纯净物 化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 混合物 由几种不同的单质或化合物组成的物质 同一种元素 (2)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。例如，氧元素形成的同素异形体有 ，碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨和C60，磷元素形成的同素异形体有___________。 氧气、臭氧 白磷、红磷 2．物质的分类：分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和_____分类法。 树状 交叉 (1)树状分类法——从不同层次对物质进行分类 ①特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ②示例：请把下列物质的标号填写到相应的横线上。 a．硫黄　b．HClO　c．苛性钠　d．明矾 e．小苏打　f．氧化钠　g．Fe(OH)3 h．NaCl溶液　i．H2SO3　j．淀粉溶液　k．泥水 a b、i c、g d、e f h j k (2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 ①特点：物质类别之间有部分交叉。 ②示例：写出一种符合图中阴影部分的物质: 。 Na2CO3 (二)根据物质的性质对氧化物分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与 反应生成___ 和 的氧化物 能与 反应生成 和 的氧化物 属类 大多数 氧化物 大多数 氧化物 碱 盐 水 酸 盐 水 非金属 金属 (三)常见物质的俗名 物质 俗名 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 CuSO4·5H2O 胆矾 FeSO4·7H2O 绿矾 KAl( SO4)2·12H2O 明矾 CaSO4·2H2O 生石膏 物质 俗名 2CaSO4·H2O 熟石膏 BaSO4 重晶石 CaCO3 石灰石 CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 KOH 苛性钾 续表 物质 俗名 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 Na2SiO3的水溶液 水玻璃 CH4 天然气、沼气 CH3CH2OH 酒精 CH3COOH 醋酸 HCHO的水溶液 福尔马林 续表 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)由一种元素形成的单质一定为纯净物 ( ) (2)Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ( ) (3)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物 ( ) (4)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 ( ) (5)酸性氧化物能溶于水，和水化合生成酸 ( ) × √ × × × 2．下列四组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由。 (1)Fe、S、C、P： 。 (2)H2、O2、N2、S： 。 (3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O： 。 (4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3： 。 答案：(1)Fe；Fe为金属　(2)S；常温下S为固体 (3)Na2CO3；Na2CO3为盐　 (4)KNO3；KNO3易溶于水(或AgCl；AgCl酸根离子中不含氧) 边练边学·实践提能 1．(2024·前黄高级中学二模)下列物质中可用于净水的盐是(　 ) A．纯碱 B．明矾 C．活性炭 D．氯水 √ 解析：纯碱属于盐，不能净水，故A错误； 明矾属于盐，明矾溶于水电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降净水，故B正确； 活性炭不是盐，故C错误； 氯水不是盐，故D错误。 √ 2．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是(　 ) 选项 物质 类别 性质预测 A SO2 酸性氧化物 能与水反应生成酸 B CO 还原剂 能与Fe2O3等氧化剂反应 C K2CO3 钾盐 能与强酸反应 D H2SiO3 酸 能与NaOH反应生成盐 解析：SO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SO3，A正确； CO作还原剂，能与Fe2O3反应，应用于高炉炼铁，B正确； K2CO3能与强酸反应，是碳酸盐的性质，C错误； H2SiO3是一种难溶性的弱酸，能与碱发生中和反应，D正确。 3．(2024·苏锡常镇四市一调)南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是(　 ) A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应 C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解 √ 解析：由题意可知，青白色石的主要成分是受热能发生分解反应生成氧化钙的碳酸钙，故A正确； 作灶烧竟的过程为碳酸钙受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，故B正确； 以水沃之的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，故C正确； 热蒸而解表明石灰与水反应生成氢氧化钙，故D错误。 4．现有下列物质： ①冰水共存物　②铝热剂　③普通玻璃 ④水玻璃　⑤聚乙烯　⑥漂白粉　⑦H2SO4 ⑧含氧元素40%的氧化镁　⑨福尔马林 ⑩CuSO4·5H2O　⑪液氯　⑫王水 ⑬KAl(SO4)2·12H2O　⑭分子式为C5H10的烃 ⑮分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是____________________(填序号，下同)；一定为混合物的是______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是____________。 答案：①⑦⑧⑩⑪⑬⑮　②③④⑤⑥⑨⑫ ⑭ 分散系及其分类 逐点清 （二） 再认再现·旧知新学 (一)分散系 1．分散系的概念与组成 概念 把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种 (或多种)物质中所形成的混合物 组成 分散系中 成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂 粒子 被分散 2．分散系的分类 按照分散质粒子的 分类： 直径大小 现有如下各实验 (已知淀粉分子的直径在1～100 nm之间)： ①将1 g KCl加入99 g水中。 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸。 ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡。 ④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀。 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。 其中所得到的分散系，属于溶液的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 ，属于浊液的有 。 ①⑤ ② ③④ (二)胶体及其性质 1．胶体的本质及分类 (1)胶体的本质特征是胶体分散质粒子(胶粒)直径大小在 之间。 (2)胶体的树状分类 1～100 nm 液溶 气溶 固溶 2．氢氧化铁胶体的制备 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 Ⅰ.甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙同学直接加热FeCl3饱和溶液； Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 丙 3．胶体的性质 (1)丁达尔效应 操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径为 _______nm，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径_____ 1 nm，散射极其微弱 1～100 小于 (2)电泳现象 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳，在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深呈红褐色。电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。 (3)聚沉 ①概念：胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。 ②使胶体聚沉的方法：a.加入电解质；b.加入与胶粒带相反电荷的胶体。 4．胶体性质的应用 下列描述或应用与胶体性质有关的是 。 ①将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 ②冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 ③工业上，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理污水 ④清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ⑤可以用丁达尔效应实验有效鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ①②③④⑤ 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 ( ) (2)油水混合物属于乳浊液 ( ) (3)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 ( ) (4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ( ) (5)沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ( ) × √ × × × 2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是________。 ①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液　⑥肥皂水 答案：④⑤ 边练边学·实践提能 √ 1．(2024·南通如皋期初检测)下列关于胶体的叙述，不正确的是(　 ) A．明矾净水利用了胶体的吸附性 B．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．用渗析法分离胶体与溶液 解析：胶体胶粒直径小，比表面积大，吸附性强，明矾净水是利用了胶体的吸附性，故A正确； 依据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故B错误； 雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，故C正确； 溶液能透过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜，可用渗析的方法分离，故D正确。 2．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体： 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是____________________ ____________________________________________________________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是____________________________________________ ____________________________________________________________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________ ____________________________________________________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是____________________ ____________________________________________________________。 解析：(1)胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明产生了胶体。 (2)①将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶粒太少，故没有观察到红褐色液体；②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生HClO和HCl，二者均为电解质，能使Fe(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉，形成红褐色沉淀。 答案：(1)丁达尔效应　(2)①FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶粒太少　 ②自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③长时间加热使胶体发生聚沉 (3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀　 ②2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O 物质的性质与转化 逐点清 （三） 再认再现·旧知新学 (一)物质的变化 从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 (二)酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 写出盐酸分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： (1)铁： ， 反应； (2)氧化铜： ， 反应； (3)烧碱： ， 反应； (4)硝酸银： ， 反应。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 复分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 复分解 2．碱的性质 不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－，碱的不同特性在于不同的阳离子。 写出氢氧化钙分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： (1)硝酸： ， 反应； Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O 复分解 (2)二氧化碳： ， 反应； (3)碳酸钠溶液： ， 反应； (4)氯化铜溶液： ， 反应。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 复分解 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解 Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2 复分解 3．盐的性质 盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 写出碳酸钠溶液分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： (1)氯化钙溶液： ， 反应； (2)稀盐酸： ， 反应； (3)氢氧化钡溶液： ， 反应。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 复分解 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 复分解 Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 复分解 (三)物质的转化 在化学变化过程中， 是不会改变的。即化学反应中质量守恒。 1．碳及其化合物之间的转化关系 如图所示： 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ (答案合理即可)。 O2 H2O Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 元素 2．单质到盐的转化关系 如图所示： 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 ( ) (2)用铂丝蘸取Na2SO4溶液进行焰色试验是化学变化 ( ) (3)水的汽化和煤的气化均为物理变化 ( ) √ × × (4)NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na＋，因此具有相似的化学性质 ( ) (5)HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H＋，因此具有相似的化学性质 ( ) (6)酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应 ( ) × √ √ 2．(2024·苏南名校高三调研)根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是(　 ) A．食品变质 B．胆矾晶体受热由蓝色变白色 C．在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 D．石油分馏 √ 解析：食品变质过程中有新物质生成，A属于化学变化； 胆矾晶体受热由蓝色变白色，是结晶水合物失去结晶水发生的化学反应，有新物质生成，故B不符合题意； 在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红是盐酸的化学性质，生成了新物质，故C不符合题意； 石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，没有新物质生成，D不属于化学变化。 边练边学·实践提能 一、酸、碱、盐的性质 1．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是(　 ) A．CaO　　　　　　 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2 解析：CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。 √ 2．如图是某同学总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是(　 ) A．①中的酚酞溶液变红色 B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 √ 解析：①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确； ②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，B正确； ③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误； ④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。 二、物质的转化 3．(2024·河南省实验中学期中)在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 (　 ) √ 解析：碘单质氧化性较弱，和铁反应生成碘化亚铁，氯气氧化性较强，将碘化亚铁氧化为氯化铁，A正确； 碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液得不到镁单质，电解熔融氯化镁生成镁单质，B错误； 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和过量弱碱氨水生成氢氧化铝沉淀，C错误； 氯化钠和二氧化碳不反应，不能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为二氧化碳、水和碳酸钠，D错误。 考教衔接——由教材导向看命题趋向 |教|材|导|向| (鲁科版必修1P47“方法导引”栏目) 根据物质类别预测陌生物质的性质 首先，判断陌生物质所属物质类别，根据该类别物质的一般性质及相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应；然后，选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体反应。预测是否正确，需要用实验验证。 |发|掘|训|练| 1．分类是认识和研究物质及其转化的一种常用的科学方法。依据上述材料可知物质类别可以对物质的性质进行解释和预测。 阅读资料，回答下列相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。 ①资料涉及的物质中，属于碱的是____________(填化学式)；属于盐的是__________(填化学式)。 ②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：________＋________===________＋________(填物质类别)。 解析：①反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，属于碱的是NaOH；属于盐的是NaClO、NaCl。 ②“84”消毒液的稀溶液吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，发生的化学反应为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3，符合规律：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐。 答案：①NaOH　NaClO、NaCl ②酸　盐　(新)酸　(新)盐 2．通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。 已知Cl2O属于酸性氧化物，则Cl2O与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为______________(填化学式)，该盐属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。 解析：Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O＋2NaOH===2NaClO＋H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐。 答案：Cl2O＋2NaOH===2NaClO＋H2O　Na2HPO3　正盐 课时跟踪检测（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A级——强基训练 1．(2023·浙江1月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(　 ) A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O 解析：二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误； √ 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO ＋2H＋===Mg2＋＋H2O，所以MgO是碱性氧化物，C错误； Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，D错误。 1 2 3 4 5 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2．下列物质与类别不对应的是(　 ) 2 3 4 √ 选项 A B C D 物质 小苏打 食用油 淀粉 “84”消毒液 类别 碱 油脂(酯类) 天然高分子 混合物 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：小苏打是NaHCO3，属于盐，A项符合题意； 食用油是油脂，油脂属于酯类，B项不符合题意； 淀粉是天然高分子，C项不符合题意； “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故“84”消毒液属于混合物，D项不符合题意。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3．下列说法正确的是(　 ) A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物 C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：A项，煤的气化、液化和干馏都是化学变化； B项，C60、液氯、HD都是单质，NO2不是酸性氧化物； D项，石蜡是多种烃的混合物，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，故不能用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4．(2024·徐州期初调研)下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是(　 ) A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，但不是中和反应，A错误； 复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分，一定没有单质参加，B正确； 如H2S和SO2反应生成S和H2O，生成一种单质和一种化合物，但该反应不是置换反应，C错误； NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应没有单质生成，但为分解反应，D错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5．物质X可发生“X＋碱→盐＋H2O”的反应，则X不可能是(　 ) A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．SO2 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：A项，二氧化碳能与碱反应生成盐和水； B项，氧化铁不能与碱反应； C项，硫酸能与碱反应生成盐和水； D项，二氧化硫能与碱反应生成盐和水。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6．(2024·盐城期中)水是生命之源，寻找火星水冰是“祝融”号火星车的任务之一。下列关于水的说法正确的是(　 ) A．属于两性氧化物 B．既有氧化性又有还原性 C．与H2O2互为同素异形体 D．不属于电解质 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：两性氧化物指的是既能与酸反应又能与碱反应的氧化物，A错误； 水电解生成氢气和氧气的反应中，水既能做氧化剂也能做还原剂，B正确； 同素异形体为由同种元素组成的不同单质，水及双氧水为化合物，C错误； 水为弱电解质，D错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7．Ⅰ.现有以下物质：①NaCl溶液　②NH3　③冰醋酸(纯净的醋酸)　④铜　⑤K2SO4固体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的MgO　⑨盐酸　⑩铁 (1)其中能导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________。 (2)写出物质⑤溶于水的电离方程式：__________________________ ______________________________________________________________。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)写出物质⑨和物质⑩反应的化学方程式：____________________ _______________________________________________________________。 Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。回答下列问题： (4)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”) (5)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：(1)导电的物质包括金属、电解质溶液和熔融的电解质，故能导电的物质包括①④⑧⑨⑩，电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，非电解质包括大部分非金属氧化物、非金属氢化物和部分有机物，故可知属于电解质的有③⑤⑧，属于非电解质的有②⑥⑦。单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)铁和盐酸发生置换反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 (4)二氧化碳与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物。 (5)Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B级——对标高考 8．(2023·福建卷)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是(　 ) A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符； 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符； 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符； 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 9．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是(　 ) A．该“纳米药物分子运输车”分散于水 中所得的分散系属于胶体 B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C．“纳米药物分子运输车”属于混合物 D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析：该“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误； 葡萄糖、酒精属于有机物，故B正确； “纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确； 四氧化三铁中铁元素显＋2、＋3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 10．我国古代四大发明是劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是(　 ) √ 选项 四大发明 制作简介 成分分析 A 黑火药 硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%) 都是化合物 B 造纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为纤维素 C 活字印刷 胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成 都属于金属氧化物 D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是Fe2O3 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析：硫黄属于单质，木炭的主要成分是碳，不属于化合物，A错误； 青檀树皮及稻草的主要成分都是纤维素，B正确； SiO2属于非金属氧化物，C错误； 天然磁石的主要成分为Fe3O4，D错误。 11．(2024·广州仲元中学模拟预测)古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是(　 ) A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环 C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D．“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是冰变成水的过程中ΔH<0，ΔS<0 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析：“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A正确； “落红不是无情物，化作春泥更护花”，花等有机物落到泥土中，植物体中的蛋白质、纤维素等含C、N的物质分解后变成有机肥供植物使用，蕴含着自然界中的碳、氮循环，故B正确； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，形成“光亮的通路”，故C正确； 冰融化为水的过程需要吸收热量，ΔH>0；固体变为液体的过程是熵增大的过程，ΔS>0，D项错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12．(2024·苏锡常镇四市联考)砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物常用作农药、除草剂、杀虫剂等。As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是(　 ) 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：As2O3是一种两性氧化物，和盐酸会生成盐而不是酸，A错误； As2O5具有强氧化性，次氯酸钠也具有氧化性，不能发生氧化还原反应，B错误； As2O5是一种酸性氧化物，可以和过量的氢氧化钠生成正盐Na3AsO4，C正确； As2O5是一种酸性氧化物，可以和水反应生成H3AsO4，D错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法正确的是(　 ) 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－ C．“氧化”后的溶液中金属阳离子只有Fe3＋、Na＋ D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：由题意可知，锌具有两性，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质，A错误；漏写生成物H2O，正确的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，B错误； 最后得到Fe3O4，氧化后的溶液中阳离子还有Fe2＋，C错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用 表示碳原子，用○表示氧原子，用 表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是______________________________________________________________。 (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_____________________ _______________________________________________________________。 (3)图示反应用化学方程式表示为______________________________ _______________________________________________________________。 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_____________。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________(答出一条即可)。 解析：根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案：(1)都含有氧原子(或都是氧化物) (2)二氧化碳分子是由不同种元素的原子构成的分子，而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15．现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类： 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 请回答下列问题： (1)图中所示的分类方法叫_________________________________。 (2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为 ________________________。 (3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：____________________________________。 (4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_______________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 (5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有____________g该物质参与反应。 (6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：__________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析：(1)该分类法为树状分类法，结合相关信息可知：A组为F2、Na；B组为Fe；C组为CO、NO；Ⅰ组为NH3、Na2O2；Ⅱ组为NO2、SO2、SOCl2。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的氮元素质量比为2∶1。 (5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe 参加反应，质量为168 g。 (6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl3·6H2O与SOCl2反应的化学方程式为AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 答案：(1)树状分类法 (4)2∶1 (5)168　 (6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑ 其中操作正确的同学是 。写出此过程中的化学方程式： _______________________________________。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 已知：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)①电解质H2SO4电离出的SO使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O。 4．写出下列转化的化学方程式，并注明反应类型。 (1)CaCa(OH)2CaCO3CaO ①　 反应类型____________ ②　 反应类型____________ ③　 反应类型____________ (2)SSO2Na2SO3BaSO3 ①　 反应类型 ②　 ③　 反应类型 答案：(1)①Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑　置换反应　 ②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　复分解反应 ③CaCO3CaO＋CO2↑　分解反应 (2)①S＋O2SO2　化合反应 ②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ③Na2SO3＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋2NaOH　复分解反应 SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确； (2)K2SO4是强电解质，其电离方程式为K2SO4===2K＋＋SO。 答案：(1)①④⑧⑨⑩　③⑤⑧　②⑥⑦ (2)K2SO4===2K＋＋SO (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (4)酸性　(5)C (3)2NO＋2CO2CO2＋N2　15∶22 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可) (2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为。 (3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 (2) (3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　 $$