主题1 第1讲 物质的组成、分类及转化（课件PPT）-【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（广东专版）

物质转化及离子反应 主题一 主题分层教学课时安排 基础落实 第一讲 物质的组成、分类及转化 第二讲 离子反应　离子方程式 综合应用 第三讲 离子共存与推断 物质的组成、分类及转化 第 一 讲 (基础落实课) 内容与目标 1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。 3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 4．能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。 5．通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 CONTENTS 目录 1 逐点清（一） 根据物质的组成和性质分类 逐点清（二） 分散系及其分类 逐点清（三） 物质的性质与转化 考教衔接——由教材导向看命题趋向 课时跟踪检测(一) 2 3 4 5 根据物质的组成和性质分类 逐点清 （一） 再认再现·旧知新学 (一)根据物质的组成分类 1．物质的元素组成 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 (1)单质、化合物与混合物 单质 由 组成的纯净物 化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 混合物 由几种不同的单质或化合物组成的物质 同一种元素 (2)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。例如，氧元素形成的同素异形体有 ，碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨和C60，磷元素形成的同素异形体有___________。 氧气、臭氧 白磷、红磷 2．物质的分类：分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和_____分类法。 树状 交叉 (1)树状分类法——从不同层次对物质进行分类 ①特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ②示例：请把下列物质的标号填写到相应的横线上。 a．硫黄　b．HClO　c．苛性钠　d．明矾 e．小苏打　f．氧化钠　g．Fe(OH)3 h．NaCl溶液　i．H2SO3　j．淀粉溶液　k．泥水 a b、i c、g d、e f h j k (2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 ①特点：物质类别之间有部分交叉。 ②示例：写出一种符合图中阴影部分的物质: 。 Na2CO3 (二)根据物质的性质对氧化物分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与 反应生成___ 和 的氧化物 能与 反应生成 和 的氧化物 属类 大多数 氧化物 大多数 氧化物 碱 盐 水 酸 盐 水 非金属 金属 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)由一种元素形成的单质一定为纯净物 ( ) (2)Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ( ) (3)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物 ( ) (4)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 ( ) (5)酸性氧化物能溶于水，和水化合生成酸 ( ) × √ × × × 2．下列四组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由。 (1)Fe、S、C、P： 。 (2)H2、O2、N2、S： 。 (3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O： 。 (4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3： 。 答案：(1)Fe；Fe为金属　(2)S；常温下S为固体 (3)Na2CO3；Na2CO3为盐　 (4)KNO3；KNO3易溶于水(或AgCl；AgCl酸根离子中不含氧) 边练边学·实践提能 1．下列关于物质分类的说法错误的是__________。 ①生石灰、熟石灰属于氧化物 ②CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都是化合物 ③纯碱、烧碱都属于盐 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 ⑤NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性 解析：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，故①错误； HD是氢单质，故②错误； 纯碱是盐，烧碱属于碱，故③错误； 酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 比如七氧化二锰，故④错误； NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，NaHSO4水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显碱性，故⑤错误。 答案：①②③④⑤ 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项错误的是(　 ) 选项 甲 乙、丙、丁 A 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、碱石灰 B 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 C 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 D 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化钙 √ 解析：浓硫酸、生石灰、碱石灰可用作干燥剂，A正确； 不锈钢、青铜、生铁都是合金，B正确； 浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，C正确； 过氧化钠不属于碱性氧化物，D错误。 √ 3．(2024·中山检测)中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是(　 ) 文物 选项 A. 太阳神鸟金饰 B.渎山大玉海 文物 选项 C.《孙子兵法》竹简 D.定窑孩儿枕 解析：金是贵重金属，则太阳神鸟金饰主要是由金属材料制成的，故A符合题意； B.玉的主要成分为硅酸盐，则渎山大玉海不是由金属材料制成的； C.竹的主要成分是纤维素，则《孙子兵法》竹简不是由金属材料制成的； D.孩儿枕的主要成分为硅酸盐，则定窑孩儿枕不是由金属材料制成的。 4．(2024·潮州模拟)我国饮食文化博大精深，历史悠久，且形成了具有影响力的八大菜系(鲁、川、粤、苏、闽、浙、湘、徽)。下列饮食内容中蕴含的化学知识错误的是(　 ) 选项 饮食内容 化学知识 A 客家窑鸡 用于包裹鸡的铝箔纸属于金属材料 B 蛋挞 蛋挞中的蔗糖属于二糖 C 潮州工夫茶 茶叶中含有的茶多酚属于烃类物质 D 叉烧包 加入小苏打可生成CO2使面团疏松 √ 解析：铝箔属于金属材料，故A正确； 一分子蔗糖能水解为两分子单糖，蔗糖属于二糖，故B正确； 茶多酚有酚羟基，含有氧元素，属于烃的衍生物，故C错误； 小苏打是碳酸氢钠，在加热条件下分解为碳酸钠、CO2、水，故D正确。 分散系及其分类 逐点清 （二） 再认再现·旧知新学 (一)分散系 1．分散系的概念与组成 概念 把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种 (或多种)物质中所形成的混合物 组成 分散系中 成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂 粒子 被分散 2．分散系的分类 按照分散质粒子的 分类： 直径大小 现有如下各实验 (已知淀粉分子的直径在1～100 nm之间)： ①将1 g KCl加入99 g水中。 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸。 ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡。 ④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀。 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。 其中所得到的分散系，属于溶液的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 ，属于浊液的有 。 ①⑤ ② ③④ (二)胶体及其性质 1．胶体的本质及分类 (1)胶体的本质特征是胶体分散质粒子(胶粒)直径大小在 之间。 (2)胶体的树状分类 1～100 nm 液溶 气溶 固溶 2．氢氧化铁胶体的制备 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 Ⅰ.甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙同学直接加热FeCl3饱和溶液； Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 丙 3．胶体的性质 (1)丁达尔效应 操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径为 _______nm，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径_____ 1 nm，散射极其微弱 1～100 小于 (2)电泳现象 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳，在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深呈红褐色。电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。 (3)聚沉 ①概念：胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。 ②使胶体聚沉的方法：a.加入电解质；b.加入与胶粒带相反电荷的胶体。 4．胶体性质的应用 下列描述或应用与胶体性质有关的是 。 ①将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 ②冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 ③工业上，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理污水 ④清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ⑤可以用丁达尔效应实验有效鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ①②③④⑤ 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 ( ) (2)油水混合物属于乳浊液 ( ) (3)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 ( ) (4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ( ) (5)沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ( ) × √ × × × 2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是________。 ①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液　⑥肥皂水 答案：④⑤ 边练边学·实践提能 1．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5 mL 20 ℃蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至红褐色；③5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是(　 ) A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．仅凭观察法不可以将①②③三种分散系区别开 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 √ 解析：①②③三种分散系分别是溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液，即③>②>①，A正确。 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，即①>②>③，B错误。 饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中形成的是黄色溶液，滴入5 mL沸水中并加热至红褐色形成胶体，滴入5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液形成红褐色沉淀，仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开，C错误。 向氯化铁溶液中滴入酸性硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；将酸性AgNO3溶液滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀；向③分散系中加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀， D错误。 2．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体： 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是____________________ ____________________________________________________________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是____________________________________________ ____________________________________________________________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________ ____________________________________________________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是____________________ ____________________________________________________________。 解析：(1)胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明产生了胶体。 (2)①将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶粒太少，故没有观察到红褐色液体；②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生HClO和HCl，二者均为电解质，能使Fe(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉，形成红褐色沉淀。 答案：(1)丁达尔效应　(2)①FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶粒太少　 ②自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③长时间加热使胶体发生聚沉 (3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀　 ②2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O 物质的性质与转化 逐点清 （三） 再认再现·旧知新学 (一)物质的变化 从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 (二)酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 写出盐酸分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： (1)铁： ， 反应； (2)氧化铜： ， 反应； (3)烧碱： ， 反应； (4)硝酸银： ， 反应。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 复分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 复分解 2．碱的性质 不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－，碱的不同特性在于不同的阳离子。 写出氢氧化钙分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： (1)硝酸： ， 反应； Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O 复分解 (2)二氧化碳： ， 反应； (3)碳酸钠溶液： ， 反应； (4)氯化铜溶液： ， 反应。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 复分解 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解 Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2 复分解 3．盐的性质 盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 写出碳酸钠溶液分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： (1)氯化钙溶液： ， 反应； (2)稀盐酸： ， 反应； (3)氢氧化钡溶液： ， 反应。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 复分解 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 复分解 Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 复分解 (三)物质的转化 在化学变化过程中， 是不会改变的。即化学反应中质量守恒。 1．碳及其化合物之间的转化关系 如图所示： 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ (答案合理即可)。 O2 H2O Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 元素 2．单质到盐的转化关系 如图所示： 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 ( ) (2)用铂丝蘸取Na2SO4溶液进行焰色试验是化学变化 ( ) (3)水的汽化和煤的气化均为物理变化 ( ) √ × × (4)NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na＋，因此具有相似的化学性质 ( ) (5)HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H＋，因此具有相似的化学性质 ( ) (6)酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应 ( ) × √ √ 2．以铁、氧化铜、硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。 (1)写出反应的化学方程式。(答案合理即可) (2)对比两种方法的优缺点，你认为哪一种方法更好？并指明原因。(答案合理即可) 提示：方法②好。方法①加热易爆炸，消耗能源多，且氢气很难与氧化铜充分反应，利用率低，产品不纯。 边练边学·实践提能 一、酸、碱、盐的性质 1．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是(　 ) A．CaO　　　　　　 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2 解析：CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。 √ 2．如图是某同学总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是(　 ) A．①中的酚酞溶液变红色 B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 √ 解析：①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确； ②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，B正确； ③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误； ④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。 二、物质的转化 3．(2024·珠海高三联考)部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(　 ) A．存在a→f→d→e的转化 B．a可与水蒸气反应生成b C．g的溶液可用于检验苯酚 D．c常用作涂料 √ 解析：由题干信息可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为Fe2＋、g为Fe3＋，据此分析解题。存在a→f→d→e的转化，反应方程式分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，A正确； Fe3＋遇到苯酚显紫色，即g的溶液可用于检验苯酚，C正确； Fe2O3化学性质稳定且呈红棕色，故c常用作涂料，D正确。 考教衔接——由教材导向看命题趋向 |教|材|导|向| (鲁科版必修1P47“方法导引”栏目) 根据物质类别预测陌生物质的性质 首先，判断陌生物质所属物质类别，根据该类别物质的一般性质及相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应；然后，选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体反应。预测是否正确，需要用实验验证。 |发|掘|训|练| 1．分类是认识和研究物质及其转化的一种常用的科学方法。依据上述材料可知物质类别可以对物质的性质进行解释和预测。 阅读资料，回答下列相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。 ①资料涉及的物质中，属于碱的是____________(填化学式)；属于盐的是__________(填化学式)。 ②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：________＋________===________＋________(填物质类别)。 解析：①反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，属于碱的是NaOH；属于盐的是NaClO、NaCl。 ②“84”消毒液的稀溶液吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，发生的化学反应为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3，符合规律：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐。 答案：①NaOH　NaClO、NaCl ②酸　盐　(新)酸　(新)盐 2．通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。 已知Cl2O属于酸性氧化物，则Cl2O与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为______________(填化学式)，该盐属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。 解析：Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O＋2NaOH===2NaClO＋H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐。 答案：Cl2O＋2NaOH===2NaClO＋H2O　Na2HPO3　正盐 课时跟踪检测（一） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ A级——强基训练 1．(2023·浙江1月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(　 ) A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 解析：二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误； MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO ＋2H＋===Mg2＋＋H2O，所以MgO是碱性氧化物，C错误； Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 2．下列说法正确的是(　 ) A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物 C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：A项，煤的气化、液化和干馏都是化学变化； B项，C60、液氯、HD都是单质，NO2不是酸性氧化物； D项，石蜡是多种烃的混合物，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，故不能用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 3．物质X可发生“X＋碱→盐＋H2O”的反应，则X不可能是(　 ) A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．SO2 解析：A项，二氧化碳能与碱反应生成盐和水； B项，氧化铁不能与碱反应； C项，硫酸能与碱反应生成盐和水； D项，二氧化硫能与碱反应生成盐和水。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 4．Ⅰ.现有以下物质：①NaCl溶液　②NH3 ③冰醋酸(纯净的醋酸)　④铜　⑤K2SO4固体 ⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的MgO　⑨盐酸　⑩铁 (1)其中能导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________。 (2)写出物质⑤溶于水的电离方程式：________________________ ____________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (3)写出物质⑨和物质⑩反应的化学方程式：____________________ ______________________________________________________________。 Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。回答下列问题： (4)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (5)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 解析：(1)导电的物质包括金属、电解质溶液和熔融的电解质，故能导电的物质包括①④⑧⑨⑩，电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，非电解质包括大部分非金属氧化物、非金属氢化物和部分有机物，故可知属于电解质的有③⑤⑧，属于非电解质的有②⑥⑦。单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (3)铁和盐酸发生置换反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 (4)二氧化碳与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物。 (5)Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ B级——对标高考 5．(2023·福建卷)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是(　 ) A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符； 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符； 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符； 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 6．(2024·广东部分学校联考)广东是岭南文化重要的传承地，下列具有广东特色文化代表物的指定部分的主要成分是硅酸盐的是(　 ) A.广东醒狮的服饰 B.开平碉楼的主体 C.凉茶的成分 D.潮州木雕 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：醒狮的服装的主要成分为丝、棉等有机高分子化合物，A项不符合题意； 凉茶为一些有机化合物的溶液，C项不符合题意； 木雕由木头雕刻而成，木头的主要成分为纤维素，D项不符合题意。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 7．(2024年1月·河南高考适应性演练)人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是(　 ) A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O4 C．人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 D．环型碳C10、环型碳C14和金刚石均是碳元素的同素异形体 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：碳量子点是新型具有荧光性质的纳米碳材，而纳米材料不分散到分散剂中不形成胶体，故A错误； 食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空气中的氧气反应转化成Fe2O3，故B错误； 己糖的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故C错误； 环型碳C10、环型碳C14和金刚石都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，故D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 8．(2024·黄冈市期中)下列各组物质，按化合物、单质、混合物、还原剂顺序排列的是(　 )   化合物 单质 混合物 还原剂 A 甲烷 氧气 98%的硫酸 锌 B 生石灰 臭氧 胆矾 氢气 C 烧碱 氮气 冰水混合物 氮气 D 稀豆浆 铜 盐酸 浓硫酸 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：甲烷是化合物，氧气是单质，浓硫酸是混合物，锌是金属单质，可作还原剂，A选； 生石灰是化合物，臭氧是单质，胆矾是化合物，不是混合物，氢气可作还原剂，B不选； 烧碱是氢氧化钠，属于化合物，氮气是单质，冰水混合物仍然是纯净物，不是混合物，氮气可作还原剂，C不选； 稀豆浆是混合物，铜是金属单质，盐酸是混合物，浓硫酸一般作氧化剂，D不选。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 9．(2024·深圳调研)根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列相关描述不正确的是(　 ) 选项 乐器类别及制作材料 描述 A 琴(“丝”类)：蚕丝可用于制琴弦 蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成 B 编钟(“金”类)：青铜可用于铸造编钟 青铜是我国使用最早的合金 C 陶埙(“土”类)：陶土可用于烧制陶瓷埙 陶瓷属于无机非金属材料 D 竹笛(“竹”类)：竹子可用于制笛 竹子富含纤维素 解析：A项，蚕丝属于蛋白质，含有C、H、O、N等元素，错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 10．(2024·湛江模拟)部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　 ) A．a、d均易溶于水 B．b既有氧化性又有还原性 C．常温下，f与单质硫反应生成e D．向固体c中通入H2S气体生成e 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：a为CuO，d为CuS，二者均为难溶于水的黑色粉末，故A错误； b为Cu2O，Cu的化合价为＋1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B正确； Cu在常温下与硫不能反应，需要加热才能反应，故C错误； 向固体Cu(OH)2中通入H2S气体生成CuS而不是Cu2S，故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 11．(2024·揭阳高三联考)五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　 ) 选项 劳动项目 化学知识 A 学科实践：用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量 酸性KMnO4溶液能氧化Fe2＋ B 家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐 卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉 C 学工活动：用FeCl3溶液制作印刷 电路板 FeCl2与Cl2反应可生成FeCl3 D 环保行动：宣传废旧电池分类回收 电池中重金属可造成土壤和水体污染 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：酸性KMnO4溶液能氧化Fe2＋，故可用KMnO4标准溶液通过氧化还原反应滴定的方法来测定菠菜中铁元素的含量，A不合题意； 卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉，故可以用卤水点热豆浆制豆腐，B不合题意； 用FeCl3溶液制作印刷电路板原理为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，和FeCl2与Cl2反应可生成FeCl3无关，C符合题意； 电池中重金属可造成土壤和水体污染，故必须宣传废旧电池分类回收，D不合题意。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________ ____________________________________________________________。 (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是___________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (3)图示反应用化学方程式表示为____________________________ ____________________________________________________________。 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。 (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：____________________________________________________________ _______________________________________________(答出一条即可)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。 答案：(1)都含有氧原子(或都是氧化物)　(2)二氧化碳分子是由不同种元素的原子构成的分子，而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 13．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 ①图中所示所属的分类方法为______________________________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________。 A．具有还原性　　　　　 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 ③实验室常根据物质分类的原则存放试剂，某学校实验室其中的四个试剂柜已经存放了如下部分试剂，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。 试剂柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 试剂 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、 氯化钾 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 ④“三酸”(硫酸、盐酸、硝酸)与“两碱”(氢氧化钠、碳酸钠)能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有________个。 (2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为___________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：(1)①将纯净物分成单质和化合物的分类方法为树状分类法。②碳和一氧化碳都具有还原性，一氧化碳和二氧化碳都为氧化物，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同，四种物质中只有碳酸氢钠属于电解质。故无法将其中两种物质归为一类的是D。③甲柜存放有机物，乙柜存放非金属单质，丙柜存放金属单质，丁柜存放盐，故碘应该归为乙柜。④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，然后碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，三个反应都为离子反应，故此过程的离子反应有3个。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 答案：(1)①树状分类法　②D　③乙柜　④3 (2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 其中操作正确的同学是 。写出此过程中的化学方程式： _______________________________________。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 已知：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)①电解质H2SO4电离出的SO使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O。 提示：方法①：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，H2＋CuOCu＋H2O ； 方法②：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故a与水蒸气反应不生成b，B错误； 4．写出下列转化的化学方程式，并注明反应类型。 (1)CaCa(OH)2CaCO3CaO ①　 反应类型____________ ②　 反应类型____________ ③　 反应类型____________ (2)S,SO2Na2SO3BaSO3 ①　 反应类型____________ ②　 ③　 反应类型____________ 答案：(1)①Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑　置换反应　 ②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　复分解反应 ③CaCO3CaO＋CO2↑　分解反应 (2)①S＋O2SO2　化合反应 ②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ③Na2SO3＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋2NaOH　复分解反应 SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确； (2)K2SO4是强电解质，其电离方程式为K2SO4===2K＋＋SO。 答案：(1)①④⑧⑨⑩　③⑤⑧　②⑥⑦ (2)K2SO4===2K＋＋SO (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(4)酸性　(5)C 12．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： (3)2NO＋2CO2CO2＋N2　15∶22 $$