考点巩固卷01 物质的组成、分类及转化（13大考法）-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（江苏专用）

考点巩固卷01 物质的组成、分类及转化 考点01 物质的分类及转化 （限时：10 min） 考法01 物质组成、结构的化学用语 考法02 物质的分类、转化 考点02 分散系 胶体 （限时：10 min） 考法 分散系 胶体 考点03 离子反应 （限时：15 min） 考法01 电解质及其电离 考法02 离子反应、离子方程式的书写 考法03 离子共存 考法04 离子检验与推断 考点04 氧化还原反应 （限时：15 min） 考法01 氧化还原反应的基本概念 考法02 常见氧化剂和还原剂 考法03 氧化还原反应的表示方法 考法04 氧化还原反应方程式的配平 考法05 氧化还原反应方程式的计算 考点05 新情境下方程式的书写 （限时：10 min） 考法 新情境下方程式的书写 考点01 物质的分类及转化 考法01 物质组成、结构的化学用语 1. 反应可应用于铁质强化剂的制备。下列说法正确的是 A. 晶体属于共价晶体 B. 的电子式为 C. P原子的结构示意图为 D. 基态核外电子排布式为 2. 氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为，下列说法正确的是 A. Ga基态核外电子排布式为 B. 的空间构型为平面三角形 C. GaN晶体属于共价晶体 D. GaN中Ga元素的化合价为-3 3. 与混合发生反应：。下列说法正确的是 A. 中N元素的化合价为-3 B. 是非极性分子 C. 晶体属于共价晶体 D. 的电子式为 4. 工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是 A. 氧原子(8O)基态核外电子排布式为 B. 的电子式为 C. 中N的化合价为+3 D. 的空间构型为直线形 5. 反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是 A. HI的电子式为 B. H2O是含有极性键的极性分子 C. 基态O原子的电子排布式为 D. As元素的化合价由＋5转变为＋3 考法02 物质的分类、转化 6. 若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为( ) A. 单质 B. 纯净物 C. 化合物 D. 混合物 7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 8. 下列各组物质中，满足如图所示物质一步转化关系的是( ) 选项 A B C D 9.下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A．A B．B C．C D．D 10.如图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是 物质 选项 W X Y Z A Cu B Na NaOH C D S A．A B．B C．C D．D 考点02 分散系 胶体 考法 分散系 胶体 1．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A．属于溶液 B．能通过半透膜 C．能通过滤纸 D．呈红褐色 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为 B. 光线透过胶体时，胶体中可产生明显的丁达尔效应 C. 用平行光照射 溶液和 胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 3. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是( ) 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A. 分散系1和2的分散质都是 B. 两种分散系中分散质粒子直径相同 C. 是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 D. 分散系2的分散质和分散剂可以用滤纸进行分离 4. 新型材料纳米级 粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级 粉，其流程如图所示，下列有关说法正确的是( ) A. 固体按分类属于混合物 B. 获得的纳米级 粉，属于胶体 C. 固体加热脱水的过程属于物理变化 D. 纳米级 粉比普通 粉更易与氧气反应 5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 、分子式为 ）恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( ) A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 考点03 离子反应 考法01 电解质及其电离 1. 做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液可能是( ) A. 医用酒精 B. 淀粉溶液 C. 氯化钠溶液 D. 葡萄糖溶液 2. 下列电离方程式中，正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．KClO3=K++Cl-+3O2- C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4=Na++H++(水溶液) 3. 超市饮料区的货架上放有碳酸饮料，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。下列有关说法不正确的是( ) A. 碳酸是电解质 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 4. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是 A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来 B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SO D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子 考法02 离子反应、离子方程式的书写 6.下列化学或离子方程式对实验现象解释错误的是 A．氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O B．氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．二氧化氮通入水中红棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO+NO D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4 7.下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 8.下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O= ++ H2↑ B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =++ C．制印刷电路板的反应：+ Cu =+ D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：+++= BaSO4↓ + 2H2O 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将少量氯气通人Fel2溶液中； B．向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量： C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应： D．将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合： 10.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　) A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O 考法03 离子共存 11．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 12．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 13．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO B．0.1 mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH− C．的溶液中：K+、Na+、CO、NO D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO 15．下列关于离子反应的说法正确的是 A．水电离的c(H+)=10-2 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO可以大量共存 B．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO可以大量共存 C．小苏打溶液中通入氨气：HCO＋NH3·H2O = NH＋CO＋H2O D．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ = Fe3+＋3H2O 考法04离子检验与推断 16．常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图： 下列说法正确的是 A．X溶液的pH>7 B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH，不能确定是否含有Cl－ C．X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)为8.0 mol∙L−1 D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51g 17．固体Ｍ由、、、、和中的几种或全部物质组成。①取少量M加足量稀产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀溶液，产生白色沉淀(是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是 A．气体X一定是或 B．M中一定含有 C．M中一定不含，一定有 D．Z一定是 18．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Cu2+、Cl-、S2- 能大量共存，粒子间不反应 B Na+、Fe2+、H+、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 C H+、K+、、 不能大量共存，因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2O D Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O 19.某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．原溶液中含有Al3+、不含 B．原溶液中存在、Fe2+、Cl-、 C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3 D．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+ 20．某溶液可能含有和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是 A．至少存在4种离子 B．一定存在，且 C．一定存在，可能存在 D．一定存在，一定不存在 考点04 氧化还原反应 考法01 氧化还原反应的基本概念 1．将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是 A．分与合相结合 B．量变与质变相结合 C．化学与社会和谐发展 D．物质变化是有条件的 2．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 B．用明矾处理污水 C．用84消毒液杀灭细菌 D．还原Fe粉用作食品脱氧剂 3．工业可通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是 A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐 B．AlN是分子晶体 C．N2发生氧化反应 D．反应为复分解反应 4．下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 B．自然界中硫的转化——含硫化物的矿石转化为硫酸盐 C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．雷雨肥庄稼——自然固氮 5.下列叙述涉及氧化还原反应的是 A．使用铝热剂焊接钢轨 B．将动物油皂化制取肥皂 C．向品红溶液通入，溶液褪色 D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，溶液呈红色 考法02常见氧化剂和还原剂 6.向溶液中通入一定量的，发生反应，下列关于该反应说法错误的是 A．氧化性： B．还原性： C．参加反应的与的物质的量之比为 D．被氧化的占总量的一半 7.关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 8．用电石(主要成分为，含CaS和等)制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为① ② 下列分析正确的是 A．可以依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 B．反应②既是氧化产物又是还原产物 C．反应②中每氧化 D．用酸性溶液验证乙炔还原性时，也可以使用NaOH溶液除杂 9．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A．历程①发生反应S2-+Cu2+= CuS↓ B．历程②中CuS作氧化剂 C．历程③中n(Fe2+)：n(O2)=4 ：1 D．转化的总反应为H2S=H2+ S 10．在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。 下列有关叙述正确的是 A．Fe2+是该反应的催化剂 B．反应中，FeS2作氧化剂 C．反应过程中须不断加入NO和O2 D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol 考法03氧化还原反应的表示方法 11.用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。 12．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_________________________________________。 (2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________________________。 13．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 回答下列问题： (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_________________________________， 氧化剂：____________，还原剂：____________。 (2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。 14．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。 下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A．反应中铝元素的化合价升高，被还原 B．若有10 mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30 C．用双线桥表示的电子转移为： D．可以用单线桥将电子转移表示为 15．(1)湿法制备K2FeO4反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，当有3 mol FeO生成时，转移电子的物质的量为________。 (2)对于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反应，生成0.5 mol N2，转移电子的物质的量为________。 考法04氧化还原反应方程式的配平 16．某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 mol ·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O)为____________________________。 17．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O 18．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO 反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列有关说法不正确的是(　　) A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂 B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子 C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原 D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化 19．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．历程①发生反应：S2－＋Cu2＋===CuS↓ B．历程②中CuS作氧化剂 C．历程③中n(Fe2＋)∶n(O2)＝4∶1 D．转化的总反应为H2S===H2＋S↓ 20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是(　　) A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4 考点05 新情境下方程式的书写 考法 新情境下方程式的书写 21．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：__________________________________。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________。 22．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为__________________________________________。 23．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 “酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有________离子被氧化。写出VO＋转化为VO反应的离子方程式：____________________________________。 24化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______________________________________________________________________________。 (4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为____________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________________________________。 25.一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为： (1) “酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除Ni2＋外，还有少量的Al3＋和Fe2＋等，产生Fe2＋的原因是____________________________________________ ___________________________________________。 (2) “氧化”时需将溶液调至碱性后加入KClO溶液，充分反应后过滤、洗涤得产品。写出Ni2＋被氧化的离子方程式：__________________________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点巩固卷01 物质的组成、分类及转化 考点01 物质的分类及转化 （限时：10 min） 考法01 物质组成、结构的化学用语 考法02 物质的分类、转化 考点02 分散系 胶体 （限时：10 min） 考法 分散系 胶体 考点03 离子反应 （限时：15 min） 考法01 电解质及其电离 考法02 离子反应、离子方程式的书写 考法03 离子共存 考法04 离子检验与推断 考点04 氧化还原反应 （限时：15 min） 考法01 氧化还原反应的基本概念 考法02 常见氧化剂和还原剂 考法03 氧化还原反应的表示方法 考法04 氧化还原反应方程式的配平 考法05 氧化还原反应方程式的计算 考点05 新情境下方程式的书写 （限时：10 min） 考法 新情境下方程式的书写 考点01 物质的分类及转化 考法01 物质组成、结构的化学用语 1. 反应可应用于铁质强化剂的制备。下列说法正确的是 A. 晶体属于共价晶体 B. 的电子式为 C. P原子的结构示意图为 D. 基态核外电子排布式为 【答案】C 【解析】A．CH3COOH晶体属于分子晶体，A错误； B．H2O的电子式为，B错误； C．P是15号元素，原子的结构示意图为，C正确； D．Fe2+基态核外电子排布式为 [ Ar ]3d6，D错误； 故选C。 2. 氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为，下列说法正确的是 A. Ga基态核外电子排布式为 B. 的空间构型为平面三角形 C. GaN晶体属于共价晶体 D. GaN中Ga元素的化合价为-3 【答案】C 【解析】A．Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或，A项错误； B．NH3分子中N价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，NH3分子的空间构型为三角锥形，B项错误； C．GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确； D．GaN中N为-3价，Ga元素的化合价为+3，D项错误； 答案选C。 3. 与混合发生反应：。下列说法正确的是 A. 中N元素的化合价为-3 B. 是非极性分子 C. 晶体属于共价晶体 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】A．NH3中N元素的化合价为-3价，A正确； B．Cl2O的空间构型为V型，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误； C．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子晶体，C错误； D．N2的电子式为，D错误； 故答案选A。 4. 工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是 A. 氧原子(8O)基态核外电子排布式为 B. 的电子式为 C. 中N的化合价为+3 D. 的空间构型为直线形 【答案】A 【解析】A．基态氧原子(8O)核外含有8个电子，电子排布式为，故A正确； B．电子式为，故B错误； C．根据尿素化学式是，所以尿素中的这几种元素的化合价是：C是＋4价，O是－2价，H是＋1价，N是-3价，故C错误； D．的空间构型为V形，故D错误； 故答案选A。 5. 反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是 A. HI的电子式为 B. H2O是含有极性键的极性分子 C. 基态O原子的电子排布式为 D. As元素的化合价由＋5转变为＋3 【答案】B 【解析】A．HI为共价化合物，电子式为，A不正确； B．H2O分子中，中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，形成极性共价键后，O原子的最外层还有2个孤电子对，则H2O为极性分子，B正确； C．O为8号元素，原子核外有8个电子，基态O原子的电子排布式为，C不正确； D．H3AsO3中As元素显+3价，H3AsO4中As元素显+5价，则As元素的化合价由＋3转变为＋5，D不正确； 故选B。 考法02 物质的分类、转化 6. 若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为( ) A. 单质 B. 纯净物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】 C 【解析】化合物是由两种或两种以上的元素形成的纯净物,所以含有一种元素的物质一定不是化合物,可能为只含一种单质的纯净物,也可能为两种单质形成的混合物。 7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 【答案】C 【解析】HCl和硫酸都属于酸，酚酞和石蕊为指示剂，NaCl为盐，NaOH属于碱；氯化钡属于盐，所以应和氯化钠放在一起，故答案为C。 8. 下列各组物质中，满足如图所示物质一步转化关系的是( ) 选项 A B C D 【答案】 C 【解析】] 项, 和 反应生成 , 和 反应生成 , 不能生成 ; 项, 和 反应生成 , 不能直接转化为 ; 项, 和 反应生成 , 和 反应生成 , 受热分解生成 ; 项, 和 反应生成 , 不能生成 。 9.下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．硫酸与氯化钠不能反应，氯化钠钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与硫酸钠也不反应，故A错误； B．氯化钡和氢氧化钾不能反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，故B错误； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C正确； D．盐酸不能与铜发生置换反应生成氯化铜和氢气，故D错误； 故选：C。 10.如图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是 物质 选项 W X Y Z A Cu B Na NaOH C D S A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．根据物质转化关系分析，铜不能直接转化为氢氧化铜，所以W不能发生图中转化为Z的反应，故A错误； B．根据物质转化关系分析，氢氧化钠不能直接转化为氧化钠，即Y不能发生图中转化为Z的反应，故B错误； C．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；硫酸铝加入氯化钡溶液生成氯化铝和硫酸钡，氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与足量的硫酸反应生成硫酸铝，满足图中转化关系，故C可选； D．硫不能直接转化为三氧化硫，即W不能发生图中生成Y的反应，故D错误； 故选C。 考点02 分散系 胶体 考法 分散系 胶体 1．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A．属于溶液 B．能通过半透膜 C．能通过滤纸 D．呈红褐色 【答案】C 【解析】两种分散系分别是溶液和胶体A错误；半透膜只能通过小于1nm的颗粒，B错误；滤纸可以通过溶液和胶体的颗粒，C正确；氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红棕色，D错误。 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为 B. 光线透过胶体时，胶体中可产生明显的丁达尔效应 C. 用平行光照射 溶液和 胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】C 【解析】溶液不能产生明显的丁达尔效应,胶体能产生明显的丁达尔效应,用平行光照射 溶液和 胶体时,产生的现象不相同, 错误。 3. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是( ) 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A. 分散系1和2的分散质都是 B. 两种分散系中分散质粒子直径相同 C. 是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 D. 分散系2的分散质和分散剂可以用滤纸进行分离 【答案】A 【解析】两种分散系都是 分散到液体中,故分散质都是 , 正确;分散系1是溶液,分散系2是胶体,因此两种分散系中分散质粒子的直径不相同, 错误;两种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同, 错误;胶体能透过滤纸,因此分散系2的分散质和分散剂不可以用滤纸进行分离,只能用半透膜进行分离, 错误。 4. 新型材料纳米级 粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级 粉，其流程如图所示，下列有关说法正确的是( ) A. 固体按分类属于混合物 B. 获得的纳米级 粉，属于胶体 C. 固体加热脱水的过程属于物理变化 D. 纳米级 粉比普通 粉更易与氧气反应 【答案】D 【解析】 有固定组成,按分类属于纯净物, 错误;纳米级 粉为单质,不是分散系,不属于胶体, 错误; 固体加热脱水生成 和水,属于化学变化, 错误;纳米级 粉比普通 粉的表面积更大,更容易与氧气发生氧化反应, 正确。 5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 、分子式为 ）恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( ) A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】钠离子直径小于 ,“钴酞菁”的分子直径为 ,因此该分子直径比钠离子大, 错误;“钴酞菁”分子能透过滤纸,但不能透过半透膜, 错误;“钴酞菁”的分子直径为 ,在水中所形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应, 错误, 正确。 考点03 离子反应 考法01 电解质及其电离 1. 做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液可能是( ) A. 医用酒精 B. 淀粉溶液 C. 氯化钠溶液 D. 葡萄糖溶液 【答案】C 【解析】酒精、淀粉、葡萄糖均不是电解质,氯化钠是电解质。 2. 下列电离方程式中，正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．KClO3=K++Cl-+3O2- C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4=Na++H++(水溶液) 【答案】D 【解析】A．NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误； B．KClO3是可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：KClO3=K+++，B错误； C．Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，D正确； 故合理选项是D。 3. 超市饮料区的货架上放有碳酸饮料，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。下列有关说法不正确的是( ) A. 碳酸是电解质 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】碳酸能电离出离子，是电解质, 正确;身体有汗容易发生触电事故,是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子,如钠离子, 正确;二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能导电,但二氧化碳自身不能电离出离子,是非电解质, 错误;石墨烯可导电,但它属于单质,不是电解质, 正确。 4. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是 A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来 B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SO D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 【答案】B 【解析】A．固体氯化钠中无自由移动离子，不导电，灯泡不亮，A项错误； B．向中加水，氯化钠溶于水电离出，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确； C．电解质电离不需要通电，C项错误； D．↓+2Na2SO4，因加入的为少量，部分转化为沉淀，同时有进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误； 答案选B。 5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子 【答案】C 【解析】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误； B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确； D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误； 故选C。 考法02 离子反应、离子方程式的书写 6.下列化学或离子方程式对实验现象解释错误的是 A．氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O B．氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．二氧化氮通入水中红棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO+NO D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4 【答案】D 【解析】A．NH4Cl溶液由于铵根离子水解呈酸性，能够溶解氢氧化镁沉淀，故氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，A正确；B．白色的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化转化为氢氧化铁，故氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确；C．二氧化氮通入水中红棕色消失是由于发生了反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，C正确；D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡为水电离的氢氧根失电子生成氧气，阴极为铜离子得电子生成铜，反应的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，原方程式质量不守恒，电子不守恒，D错误；故答案为：D。 7.下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】C 【解析】A．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，不是氯酸钠，A错误；B．硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钠，铝离子和铵根离子都反应，B错误；C．碳酸钠中通过过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，C正确；D．草酸不能写成离子形式，D错误；故选C。 8.下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O= ++ H2↑ B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =++ C．制印刷电路板的反应：+ Cu =+ D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：+++= BaSO4↓ + 2H2O 【答案】D 【解析】A．钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =H+++，故B错误；C．离子方程式没有配平，制印刷电路板的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，反应生成BaSO4、H2O、Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4↓+2H2O，故D正确；答案选D。 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将少量氯气通人Fel2溶液中； B．向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量： C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应： D．将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合： 【答案】C 【解析】A.将少量氯气通入FeI2溶液中，Cl2先与I-反应，选项A错误；B.向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量反应应为，选项B错误；C.由题可得AlCl3与NaOH的物质的量之比为2：7，故反应为，选项C正确；D.将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合，NaHCO3与Ba(OH)2的物质的量之比为1：1，故反应应为，选项D错误。答案选C。 10.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　) A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O 【答案】A 【解析】由于氯气少量，SO不能被氯气完全氧化为SO，剩余的SO在酸性溶液中转化为HSO，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O22H2O＋O2↑，C项错误；D项中NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项错误。 考法03 离子共存 11．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 【答案】B 【解析】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。 12．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意；故选D。 13．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO B．0.1 mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH− C．的溶液中：K+、Na+、CO、NO D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO 【答案】C 【解析】A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是强碱性，酸性溶液中AlO、CO不能大量存在，A不符合题意；B．ClO−具有强氧化性，会将I-氧化，且NH和OH−不能大量共存，B不符合题意；C．的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与OH−反应，可以大量共存，C符合题意；D．能使酚酞变红的溶液显碱性，NH、HCO不能在强碱性溶液中大量存在，D不符合题意；综上所述答案为C。 15．下列关于离子反应的说法正确的是 A．水电离的c(H+)=10-2 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO可以大量共存 B．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO可以大量共存 C．小苏打溶液中通入氨气：HCO＋NH3·H2O = NH＋CO＋H2O D．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ = Fe3+＋3H2O 【答案】C 【解析】A．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液为盐水解使溶液显较强酸性的溶液或较强碱性溶液，HCO在强酸性的溶液或较强碱性溶液中均不能大量共存，A项错误；B．1 mol·L-1的纯碱溶液中，Fe2+与CO生成FeCO3沉淀不能大量共存，B项错误；C．小苏打溶液中通入氨气，生成正盐和水，离子方程式为HCO＋NH3·H2O = NH＋CO＋H2O，C项正确；D．胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，先发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3与H+的反应，生成Fe3+和H2O，D项错误；故选C。 考法04离子检验与推断 16．常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图： 下列说法正确的是 A．X溶液的pH>7 B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH，不能确定是否含有Cl－ C．X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)为8.0 mol∙L−1 D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51g 【答案】D 【解析】10mLX溶液中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液得到硫酸钡沉淀2.33g，物质的量为0.01mol硫酸钡即硫酸根物质的量为0.01mol，10mLX溶液中加入0.1mol氢氧化钠溶液得到0.01mol氨气即0.01mol铵根离子，生成1.16g氢氧化镁沉淀即物质的量为0.02mol，还剩余氢氧化钠物质的量为0.01mol，根据氢氧根物质的量关系说明还有0.04mol氢氧根与铝离子反应生成偏铝酸根，则铝离子物质的量为0.01mol，根据电荷守恒，说明还含有氯离子。A．X溶液中铝离子水解，说明溶液显酸性，故A错误；B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH、SO，根据电荷守恒，还含有Cl－，故B错误；C．根据电荷守恒，说明X溶液中一定含有Cl－，n(Cl－)＝0.01mol×1＋0.02mol×2＋0.01mol×3－0.01mol×2＝0.06mol，则c(Cl－)为6.0 mol∙L−1，故C错误；D．滤液中含有偏铝酸钠溶液，向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据铝元素守恒可得氧化铝物质的量为0.01mol即0.51g固体，故D正确。 综上所述，答案为D。 17．固体Ｍ由、、、、和中的几种或全部物质组成。①取少量M加足量稀产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀溶液，产生白色沉淀(是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是 A．气体X一定是或 B．M中一定含有 C．M中一定不含，一定有 D．Z一定是 【答案】C 【解析】溶液Y中加入少量AgNO3生成白色沉淀，则该沉淀为AgCl，则原固体M中一定含有BaCl2，一定不含KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则溶液Y中一定含有Fe2+，不含Fe3+，原固体M中可能含有Fe，与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，也可能含有Fe2(SO4)3，被亚硫酸根还原为Fe2+；原固体中可能含有AgNO3，酸性条件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亚硫酸根全部还原成NO，银离子则转化成氯化银沉淀，部分可能会转化成硫酸银沉淀。综上可知固体M中一定有BaCl2，Fe和Fe2(SO4)3二者至少含有一种，可能有AgNO3和K2SO3，一定没有KBr；气体X可能是H2，可能是SO2，可能是H2和SO2混合，可能是H2和NO混合，可能是SO2和NO混合，可能是H2、SO2和NO混合；白色固体Z可能是BaSO4，可能是BaSO4和AgCl，还可能是BaSO4、AgCl和AgSO4。A．气体X可能是H2，可能是SO2，可能是H2和SO2混合，可能是H2和NO混合，可能是SO2和NO混合，可能是H2、SO2和NO混合，A项错误；B．M中一定有Fe和Fe2(SO4)3二者至少含有一种，B项错误；C．根据分析M中一定有BaCl2，一定没有KBr，C项正确；D．白色固体Z可能是BaSO4，可能是BaSO4和AgCl，还可能是BaSO4、AgCl和AgSO4，D项错误。 答案为C。 18．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Cu2+、Cl-、S2- 能大量共存，粒子间不反应 B Na+、Fe2+、H+、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 C H+、K+、、 不能大量共存，因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2O D Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O 【答案】C 【解析】A．Cu2+与S2-之间发生反应产生CuS沉淀，所以这些离子不能大量共存，A项错误；B．H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化，反应方程式为，所以它们不能大量共存，B项错误；C．在酸性条件下不稳定发生氧化还原反应变为S和SO2，C项正确；D．Al3+与发生反应生成Al(OH)3，D项错误；故选C。 19.某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．原溶液中含有Al3+、不含 B．原溶液中存在、Fe2+、Cl-、 C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3 D．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+ 【答案】B 【解析】溶液中加入稀硫酸无明显现象，说明无；加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+，不含；有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有，因为前面加入了硫酸，滤液X中加入过量NaOH溶液生成气体，则气体为氨气，原溶液中含有；沉淀B含有氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钡，由于溶液中离子浓度均为0.1 mol·L-1，结合电荷守恒可判断不可能含有Al3+，只有含有、Fe2+、Cl-、才能保证电荷守恒，溶液中也不存在K+。A．根据上述分析可知，溶液中不含Al3+、，故A错误；B．根据上述分析可知，溶液中存在、Fe2+、Cl-、，故B正确；C．根据上述分析可知，溶液中不含Al3+，则沉淀C为碳酸钡，不含Al(OH)3，故C错误；D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+，故D错误；答案选B。 20．某溶液可能含有和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是 A．至少存在4种离子 B．一定存在，且 C．一定存在，可能存在 D．一定存在，一定不存在 【答案】C 【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。A． 由上述分析可知，至少存在，故A正确；B． 由电荷守恒可知，一定存在，且，故B正确；C． 一定存在，故C错误；D． 由上述分析可知，一定存在， 一定不存在，故D正确；故选：C。 考点04 氧化还原反应 考法01 氧化还原反应的基本概念 1．将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是 A．分与合相结合 B．量变与质变相结合 C．化学与社会和谐发展 D．物质变化是有条件的 【答案】A 【解析】将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是分与合相结合，与量变与质变相结合量变与质变相结合、化学与社会和谐发展、物质变化是有条件的思想方法无关，故选A。 2．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 B．用明矾处理污水 C．用84消毒液杀灭细菌 D．还原Fe粉用作食品脱氧剂 【答案】B 【解析】A．人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体吸收的铁离子，而维生素C也具体还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更佳，故A项与氧化还原反应有关；B．明矾是,溶于水电离出的铝离子会发生水解：形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒由于阳离子会带正电，遇到负点的沉积物胶体便中和为电中性，当胶体颗粒上没有电荷时，它们聚集在一起下沉，越来越多的颗粒下沉到水底，使水变得清澈干净。整个过程铝元素化合价均未改变，所以不涉及氧化还原反应，故B项与氧化还原反应无关；C．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，可以杀灭细菌，故C项与氧化还原有关；D．铁粉具有还原性，能和氧气反应生成氧化铁，消耗氧气，使食物保持新鲜，故D项与氧化还原反应有关。故答案选B。 3．工业可通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是 A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐 B．AlN是分子晶体 C．N2发生氧化反应 D．反应为复分解反应 【答案】A 【解析】A．玻璃、水泥和陶瓷均属于无机硅酸盐产品，则传统陶瓷主要成分是硅酸盐，A正确；B．AlN具有很高的熔点，故不是分子晶体，而是共价晶体(或者称为原子晶体)，B错误；C．Al2O3+N2+3C2AlN+3CO反应中N的化合价由0价降低到-3价，故N2发生还原反应，C错误；D．复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，故该反应不属于复分解反应，属于氧化还原反应，D错误；故答案为：A。 4．下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 B．自然界中硫的转化——含硫化物的矿石转化为硫酸盐 C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．雷雨肥庄稼——自然固氮 【答案】A 【解析】A．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐，碳酸根、铵根离子发生水解互促反应，不涉及氧化还原反应，故选A；B．自然界中硫的转化——含硫化物的矿石转化为硫酸盐，硫元素化合价升高，发生氧化还原反应，故不选B；C．青铜器、铁器属于合金，在潮湿的空气中构成原电池，发生吸氧腐蚀，发生氧化还原反应，故不选C；D．雷雨肥庄稼——自然固氮，发生反应、氮元素化合价升高，发生氧化还原反应，故不选D；选A。 5.下列叙述涉及氧化还原反应的是 A．使用铝热剂焊接钢轨 B．将动物油皂化制取肥皂 C．向品红溶液通入，溶液褪色 D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，溶液呈红色 【答案】A 【解析】A．使用铝热剂焊接钢轨，是铝热反应，属于氧化还原反应，A项选；B．使用动物油皂化制取肥皂，属于取代反应，不是氧化还原反应，B项不选；C．具有漂白性，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色物质，可使品红溶液褪色，该过程不涉及氧化还原反应，C项不选；D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，纯碱溶于水，水解生成和，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，该过程不涉及氧化还原反应，D项不选；答案选A。 考法02常见氧化剂和还原剂 6.向溶液中通入一定量的，发生反应，下列关于该反应说法错误的是 A．氧化性： B．还原性： C．参加反应的与的物质的量之比为 D．被氧化的占总量的一半 【答案】B 【解析】根据反应：可知，溶液中全部被氧化，而部分被氧化，据此结合氧化还原反应规律分析解答。A．同一反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和溴单质作氧化产物，所以氧化性：，A正确；B．上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而溴离子有一半被氧化，所以还原性：＞，B错误；C．根据上述反应可知，参加反应的与的物质的量之比为2:2=，C正确；D．根据溶液中溶质的构成可知，溶液中若有2mol，会有4mol，上述反应中只有2mol被氯气氧化，则被氧化的占总量的一半，D正确；答案选B。 7.关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。 8．用电石(主要成分为，含CaS和等)制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为① ② 下列分析正确的是 A．可以依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 B．反应②既是氧化产物又是还原产物 C．反应②中每氧化 D．用酸性溶液验证乙炔还原性时，也可以使用NaOH溶液除杂 【答案】C 【解析】A．CuS不溶于硫酸，所以硫酸铜能和氢硫酸反应生成CuS和硫酸，反应不能说明硫酸和氢硫酸的酸性强弱，故A 错误；B．Cu3P中Cu为+1价，P为-3价，铜的化合价从+2价降低到Cu3P中的-1价，Cu3P是还原产物，P的化合价反应前即为-3价，所以Cu3P不是氧化产物，故B错误；C．硫酸铜中铜的化合价从+2价降低到Cu3P中的+1价，24molCuSO4转移24mol电子，P的化合价从-3价升高到+5价，1molPH3被氧化转移8mol电子，则每 24mol CuSO4 氧化 3mol PH3，故C正确；D．PH3不能被NaOH溶液吸收，所以不能用NaOH溶液除杂，故D错误；故选C。 9．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A．历程①发生反应S2-+Cu2+= CuS↓ B．历程②中CuS作氧化剂 C．历程③中n(Fe2+)：n(O2)=4 ：1 D．转化的总反应为H2S=H2+ S 【答案】C 【解析】A．根据图示可知历程①是Cu2+与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H+，根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A错误；B．在历程②中，CuS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Cu2+、Fe2+，该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合价升高，失去电子被氧化，CuS作还原剂，B错误；C．在历程③中，Fe2+与O2发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正确；D．根据流程图可知总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D错误；故选C。 10．在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。 下列有关叙述正确的是 A．Fe2+是该反应的催化剂 B．反应中，FeS2作氧化剂 C．反应过程中须不断加入NO和O2 D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol 【答案】D 【解析】如图所示，反应物为FeS2和氧气，Fe3+、NO是催化剂，产物为亚铁离子和硫酸根，发生的总反应为：。A．根据分析，铁离子为催化剂，A错误；B．根据总反应方程式，FeS2中S元素被氧化，作还原剂，B错误；C．从总反应中可以看出，反应消耗氧气需要不断加入氧气，而NO在总反应中并未消耗，故NO不需要不断加入，C错误；D．根据总反应方程式可知，消耗7molO2，若转移的电子全部给硫元素，溶液中最多增加4mol硫酸根，D正确；故选D。 考法03氧化还原反应的表示方法 11.用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。 【答案】＋8H2O 12．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_________________________________________。 (2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________________________。 【答案】(1)－1 (2)　1∶1 13．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 回答下列问题： (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_________________________________， 氧化剂：____________，还原剂：____________。 (2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。 【答案】(1)===NaBO2＋4H2↑　H2O　NaBH4　(2)0.2 mol 14．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。 下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A．反应中铝元素的化合价升高，被还原 B．若有10 mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30 C．用双线桥表示的电子转移为： D．可以用单线桥将电子转移表示为 【答案】C 【解析】由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A项错误；10 mol铝原子参加反应转移电子为10 mol× 3＝30 mol，数目为30NA，B项错误；用双线桥法表示的电子转移如下： C项正确；单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D项错误。 15．(1)湿法制备K2FeO4反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，当有3 mol FeO生成时，转移电子的物质的量为________。 (2)对于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反应，生成0.5 mol N2，转移电子的物质的量为________。 【答案】(1)9 mol　(2)1.5 mol 【解析】(1)反应中电子转移情况为 可知，当有3 mol FeO生成时，转移电子的物质的量为 mol＝9 mol。 (2)此反应电子转移表示为 故生成0.5 mol N2时转移电子0.5 mol×3＝1.5 mol。 考法04氧化还原反应方程式的配平 16．某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 mol ·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O)为____________________________。 【答案】 mol·L－1 【解析】Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。利用得失电子守恒列等式：c1 mol·L－1×V1 mL×10－3 L ·mL－1＝20 mL×10－3 L·mL－1 ×6c(Cr2O)＋5c2 mol·L－1×V2 mL×10－3 L·mL－1，解得：c(Cr2O)＝ mol·L－1。 17．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O 【答案】D 【解析】过程Ⅰ中NO转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NO得电子，发生还原反应，A错误；过程Ⅰ为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为NO＋2H＋＋e－NO↑＋H2O，过程Ⅱ为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO＋NH＋3e－＋2H＋H2O＋N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(NH)＝1∶1，C错误；过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应的离子方程式为N2H4===N2↑＋4H＋＋4e－，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O，D正确。 18．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO 反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列有关说法不正确的是(　　) A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂 B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子 C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原 D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化 【答案】D 【解析】FeTiO3中Fe显＋2价，O显－2价，元素化合价的代数和为0，则Ti的价态为＋4价，根据反应①，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，FeTiO3作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A正确，D错误；生成6 mol CO，转移电子的物质的量为14 mol，即每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移电子的物质的量为＝0.7 mol，故B正确；反应②中Mg的化合价由0价升高为＋2价，Mg为还原剂，TiCl4中Ti的化合价由＋4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故C正确。 19．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．历程①发生反应：S2－＋Cu2＋===CuS↓ B．历程②中CuS作氧化剂 C．历程③中n(Fe2＋)∶n(O2)＝4∶1 D．转化的总反应为H2S===H2＋S↓ 【答案】C 【解析】根据图示可知历程①是Cu2＋与H2S气体发生反应生成CuS和H＋，该反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，A错误；在历程②中，CuS与Fe3＋发生氧化还原反应生成S、Cu2＋、Fe2＋，S元素化合价升高，失去电子被氧化，CuS作还原剂，B错误；在历程③中，Fe2＋与O2发生氧化还原反应生成Fe3＋、H2O，根据得失电子守恒可知：n(Fe2＋)∶n(O2)＝4∶1，C正确；根据题图可知总反应方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，D错误。 20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是(　　) A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4 【答案】D 【解析】K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，故A正确；尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；反应Ⅱ中Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C正确；结晶过程中加入饱和KOH溶液，增大了K＋浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，故D错误。 考点05 新情境下方程式的书写 21．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：__________________________________。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________。 【答案】(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O 22．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为__________________________________________。 【答案】2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 23．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 “酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有________离子被氧化。写出VO＋转化为VO反应的离子方程式：____________________________________。 【答案】Fe2＋　VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O 【解析】Fe3O4与稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，“酸浸氧化”过程中，Fe2＋具有还原性，也能被MnO2氧化生成Fe3＋。VO＋被氧化为VO，MnO2则被还原为Mn2＋，溶液呈酸性，结合守恒规律，写出离子方程式：VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O。 24化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______________________________________________________________________________。 (4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为____________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________________________________。 【答案】(3)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O (4)1.25　NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O 【解析】(3)由新制的HgO和Cl2反应制备Cl2O，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为＋1价和－1价，所以反应的化学方程式为2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。(4)由题意知，在NaClO2生成ClO2的过程中，发生歧化反应，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，4NaO24O2，NaO2Na，每生成4 mol ClO2，需消耗5 mol NaClO2，所以每生成1 mol ClO2，需消耗 mol(即1.25 mol)NaClO2。产生的气泡的成分为CO2，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O。 25.一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为： (1) “酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除Ni2＋外，还有少量的Al3＋和Fe2＋等，产生Fe2＋的原因是____________________________________________ ___________________________________________。 (2) “氧化”时需将溶液调至碱性后加入KClO溶液，充分反应后过滤、洗涤得产品。写出Ni2＋被氧化的离子方程式：__________________________________________。 【答案】(1) 氧化铁与酸反应生成Fe3＋，Fe3＋与金属镍反应生成Fe2＋　(2) 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－=== 2NiOOH＋Cl－＋H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$