第四章《化学反应与电能》单元复习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元复习题 一、单选题 1．科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图甲所示，电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。下列说法正确的是 A．该电池工作时负极反应方程式为CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O B．电池工作时，O2-从Pt电极a向Pt电极b迁移 C．用该电池用于电解饱和食盐水时，Pt电极b相连的电极产生Cl2 D．用该电池电解CuCl2溶液得到12.8 g Cu，理论上需要使用O2的体积2.24L 2．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A．用图①装置进行实验，可除去胶体中的、 B．用图②装置进行实验，可证明有漂白性 C．用图③装置进行实验，用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO消毒液 D．用图④装置进行实验，测量稀硫酸与锌粒反应生成氢气的体积 3．我国科学工作者在化学顶尖期刊《Angewandte Chemie International Edition》上报道了一种以偶氮基（）为可逆氧化还原活性中心的新型偶氮苯类水系有机液流电池。其放电工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．放电时，左侧为阴极区 B．偶氮苯类形成离子类微粒有助于溶于水 C．放电时，由右向左移 D．充电时，极电极反应式为： 4．一种新型电池，可以有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法正确的是 A．b为正极，发生氧化反应 B．电池工作中电子的流向： C．d电极的电极反应式： D．捕获,c极产生（标准状况） 5．利用如图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是 A．Y为电源负极 B．电解后硫酸溶液的物质的量浓度减小 C．电极a上发生的反应为 D．电解过程中每生成11.2LO2，理论上可储存1molH2 6．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．电子从电极经外电路流向电极 C．溶液中向负极移动 D．发生的电极反应式为 7．利用CO2与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)和不同催化剂(Bi、BiIn或In)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 A．存在2个副反应 B．电化学还原时，HCOOH是阴极产物 C．使用BiIn作催化剂更优 D．降低温度有利于提高CO2制甲酸的平衡转化率 8．我国科研团队研发出一种高安全熔融盐铝电池，成本是锂离子电池的六分之一。该电池电极分别为铝和硫/碳复合材料，电池放电时转化为，放电时总反应为，装置如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，硫/碳复合材料电极电势低于铝电极 B．充电时，熔融盐中的向硫/碳复合材料电极移动 C．充电时，阴极电极反应式为 D．放电时，电子通过熔融盐进入硫/碳复合材料电极使其质量增加 9．天津大学某课题组于2021年7月首次实现了常温常压下电催化固氮，他们制备了具有拉伸应变的钯多孔纳米片(Pd—sPNSs)催化剂，并将其负载于钛板上用作电极，使之吸附大量N2分子并在电场作用下实现氮的固定，其原理如图所示，电解质溶液为0.1mol·L-1KOH溶液。下列说法错误的是 A．当溶液中通过3mole-时，阴极生成33.6L气体 B．b接电源正极，发生的电极反应为N2-10e-+12OH-=2NO+6H2O C．两室之间采用的离子交换膜为阴离子交换膜 D．提高Pd—sPNSs催化剂吸附N2分子的能力，有利于提高该装置的固氮效率 10．电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，通过电解过程中产生的羟基自由基(·OH)处理酸性废水中有机污染物［如］，其工作原理如图a所示，一段时间内，或电极产生量与电流强度关系如图b所示。下列说法错误的是 A．图a电解装置内部，的移动方向为Pt电极→HMC-3电极 B．HMC-3电极反应有：、 C．根据图b可判断合适的电流强度约为40mA D．若外电路转移14mol，理论上最多能处理废水中0.5mol 11．一种以钒基氧化物(V6H13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电过程中，向极一侧移动 B．放电时，极电势高于极电势 C．充电时，极与外接直流电源负极相连 D．充电时，阳极发生的电极反应可能为 12．下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验装置 A 探究牺牲阳极法保护金属铁 B 探究不同价态含硫物质的转化： ＋6→＋4→＋6 C 探究、对与反应速率的影响 D 探究用标准酸性溶液测定葡萄酒中的含量 A．A B．B C．C D．D 13．利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图，下列说法不正确的是 A．甲装置将化学能转化为电能 B．每转移电子，生成和 C．乙中电极d上发生还原反应 D．c电极反应式为： 14．时，某密闭容器中充有和，发生甲烷与水蒸气催化重整反应，该反应分如下两步进行： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 下列有关说法错误的是 A．该总反应的热化学方程式为 B．恒压条件下，充入惰性气体，的转化率不变 C．时，若在恒容密闭容器中充入和均，则此时 D．若该总反应通过催化电解完成，则为阳极产物 二、非选择题 15．二氧化碳催化制甲醇反应为，该反应有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)某温度下将1 mol CO2和3 mol H2通入体积为2L的容器，发生上述反应，经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= 。 (2)某温度下将1 mol CO2和3 mol H2通入体积可变的恒压容器，发生上述反应，起始时容器体积为2 L。 ①下列能够说明反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．气体的平均相对分子质量不变       B．容器内气体密度不再改变 C．的比值不变    D．单位时间内每生成1 mol CO2(g)，同时消耗3 mol H2(g) ②若达到平衡时容器体积变为1.5 L，则 CO2的转化率为 。 (3)一定条件下将CO2与H2置于密闭容器中，利用活性镓镍催化制甲醇，测定生成甲醇的平均速率随温度的变化曲线如图所示。 温度高于210℃时，甲醇生成速率降低的原因是 。 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示，电池工作时OH⁻ 向电极 (填a或b)移动，一段时间后电极b附近溶液碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 16．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：    (1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作 极填“正”或“负”，电极反应式为 。 (2)乙是 池，石墨极的电极反应式为 (3)丙中粗铜作 极填“阴”或“阳”，若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为 g。 17．题目 (1)根据图填空。 (1)图为电解精炼银的示意图(粗银中含有Zn杂质)，则 (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。电解一段时间后，电解液中c(Ag+)浓度将 (填“变大”“变小”或“不变”)。    (2)若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。 (2)如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：    (3)电源为碱性氢氧燃料电池，则电源电极X的电极反应式为 (4)pH变化：A ，B (填“增大”“减小”或“不变”； (5)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH-的物质的量浓度为 mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化； (6)通电5min后，B中共收集2240mL气体标准状况，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 设电解前后溶液体积无变化，若要使装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是 。 A．0.05molCuO           B．0.05molCuO和0.025molH2O C．0.05molCu(OH)2 D．0.05molCuCO3和0.05molH2O 18．电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 (1)有机物的电化学合成是一种环境友好的化学合成方法，图1和图2中的电极相连时可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。    ①图2为液态肼燃料电池，c电极与 (填“a”或“b”)相连，c电极发生的电极反应式为 。 ②图1、图2相连时a电极为 (填“正”“负”“阴”或“阳”)极。生成  的离子方程式为 。 ③通过离子交换膜的离子是 (填离子符号)；当电路中转移电子时消耗标准状况下体积 ，电解池左室质量变化 g。 (2)氮氧化物和排放易造成酸雨及水体污染，电极生物膜法能有效去除水体中的，进行生物的反硝化反应。其可能反应机理如图所示。用必要的化学用语及文字来描述此过程为 。      试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】该电池为原电池，燃料在负极反应，故Pt电极a为负极，通入氧气的电极为正极，故Pt电极b为正极。 【详解】A．根据分析，通入甲烷的电极为负极，电极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，A错误； B．原电池中阴离子向负极移动，故O2-从Pt电极b向Pt电极a迁移，B错误； C．Pt电极b为正极，用该电池用于电解饱和食盐水时，Pt电极b相连的电极为阳极，氯离子失电子生成Cl2，C正确； D．没有指明标准状况，无法计算消耗氧气的体积，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．胶体和、均可以通过滤纸，故不能通过过滤操作除去胶体中的、，故A错误； B．使酸性溶液褪色，可证明具有还原性，不能证明有漂白性，故B错误； C．用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极区产生，阴极区产生NaOH和，其中和NaOH反应生成NaClO，则图③的外接直流电源的电极应颠倒，即直流电源的正极在下，直流电源的负极在上，以确保尽可能与NaOH反应，故C错误； D．锌粒和稀硫酸反应产生，气体会推动针管活塞向外移动，可通过针管活塞向外移动的距离来测得生成氢气的体积，图④装置排除了稀硫酸加到锥形瓶中所引起的气体体积变化，故D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．放电时，Y极的Fe由+2价转化为+3价，失电子，所以Y是负极，X是正极，A错误； B．形成的离子类化合物比有机物较易溶于水，B正确； C．中间膜是钠离子交换膜，只能通过钠离子，C错误； D．放电时，X是正极，所以充电时，X为阳极，失电子，发生氧化反应，D错误； 故选D。 4．D 【分析】根据图示可知：左侧装置自发进行氧化还原反应，则该装置为原电池，右侧装置为电解池。Zn电极失去电子被氧化为Zn2+，则a电极为负极，b电极为正极；c电极与正极相连，为阳极；d电极与电源负极连接，为阴极，然后根据原电池、电解池原理分析解答。 【详解】A．根据图示信息，a为原电池的负极，发生氧化反应，b为原电池的正极，发生还原反应，A错误； B．a为原电池的负极，b为原电池的正极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：，，B错误； C．d为电解池的阴极，电极反应式：，C错误； D．b电极，N元素化合价从+4价降为+3价，捕获，转移电子，c极产生，标准状况体积为，D正确； 答案选D。 5．C 【分析】 由图可知，在惰性电极a得到电子生成，惰性电极a为阴极，惰性电极b为阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，以此解答。 【详解】A．由分析可知，惰性电极b为阳极，与电源的正极相连，Y为电源正极，A错误； B．由分析可知，惰性电极b为阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，H+通过质子交换膜进入阴极区，硫酸溶液中H+物质的量不变，但水消耗了，硫酸溶液的物质的量浓度增大，B错误； C．由分析可知，在惰性电极a得到电子生成，电极方程式为：+6H++6e-=，C正确； D．未说明11.2LO2所处的温度和压强，无法计算O2的物质的量，D错误； 故选C。 6．C 【分析】据反应原理可知，锌元素化合价升高发生氧化反应，锌为负极，则Ag2O为正极反应物.。 【详解】A．中银元素化合价降低，发生还原反应，故A错误； B．原电池中电子从负极流出经外电路流入正极，即电子从电极经外电路流向电极，故B错误； C．原电池内电路，溶液中阴离子向负极移动，故C正确； D．发生的电极反应式为，故D错误； 故答案为：C。 7．D 【详解】A．从CO2与H2制备HCOOH的反应机理图中可看出，有副产物、生成，即存在、，2个副反应，A正确； B．电化学原理为通过催化还原制得HCOOH，故HCOOH为还原产物，而电解池的阴极发生还原反应，HCOOH是阴极产物，B正确； C．从不同催化剂(Bi、BiIn或In)下的相对能量与反应进程图像可看出，BiIn作催化剂时反应活化能最低，故使用BiIn作催化剂效果更好，C正确； D．从不同催化剂(Bi、BiIn或In)下的相对能量与反应进程图像可看出，CO2与H2制备HCOOH的反应为吸热反应，降低温度使制备HCOOH的反应平衡逆移，降低了CO2制甲酸的平衡转化率，D错误； 答案选D。 8．C 【分析】结合总反应为，Al失去电子为负极，反应式为，S得到电子，则硫/碳复合材料为正极，正极反应式为：4+3S+6e-═Al2S3+10，据此分析判断。 【详解】A．放电时，Al电极为负极，硫/碳复合材料为正极,硫/碳复合材料电极电势高于铝电极，A错误； B．充电时，为电解池，阳离子向阴极移动，故熔融盐中的向Al电极移动，B错误； C．充电时，Al电极接电源的负极，得到电子为阴极，阴极电极反应式为，C正确； D．放电时，电子通过外电路进入硫/碳复合材料电极，S在电极上得到电子，D错误； 故选C。 9．A 【分析】由图知，电极A为阴极，电极反应式为，电极B为阳极，电极反应式为，由于电解质溶液为氢氧化钾，故两室之间采用的离子交换膜为阴离子交换膜，据此回答。 【详解】A．未指明气体所处的温度和压强，无法利用摩尔体积计算气体的体积，A错误； B．由分析知，电极b为阳极，接电源正极，发生的电极反应为，B正确； C．由分析知，两室之间采用的离子交换膜为阴离子交换膜，C正确； D．提高Pd—sPNSs催化剂吸附N2分子的能力，有利于提高该装置的固氮效率，D正确； 故选A。 10．D 【分析】由图可知，HMC-3电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故HMC-3电极为阴极，电极反应式分别为、，后发生反应，·OH氧化苯酚，反应为，Pt电极为阳极，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，HMC-3电极为阴极，图a电解装置内部，的移动方向为Pt电极→HMC-3电极，A正确； B．HMC-3电极为阴极，电极反应式分别为、，B正确； C．过量的过氧化氢会氧化亚铁离子，导致生成的羟基自由基减少，使得降解去除废水中的持久性有机污染物的效率下降，故据图b可判断合适的电流强度范围为40mA左右，C正确； D．苯酚转化为二氧化碳和水：，由图可知，每产生1mol·OH，阴极共转移3mol，处理1mol，需转移84mol，D错误； 故选D。 11．D 【分析】放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，钒基氧化物为正极；充电时Zn为阴极，钒基氧化物为阳极。 【详解】A．放电时，钒基氧化物(V6O13)为正极，Zn极为负极，负极Zn失去电子生成Zn2+进入溶液，放电过程中，Zn2+通过阳离子交换膜向V6O13极一侧移动，A项错误； B．放电时，正极电势高于负极电势，故放电时，V6O13极电势高于Zn极电势，B项错误； C．充电时，V6O13极作阳极，与外接直流电源正极相连，C项错误； D．充电时，阳极失电子生成V6O13和Zn2+，发生的电极反应可能为-2xe-=V6O13+xZn2+，D项正确； 答案选D。 12．A 【详解】A．向锌铁原电池工作一段时间得到的溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成说明锌做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，则题给装置能达到探究牺牲阳极法保护金属铁的实验目的，故A正确； B．由图可知，亚硫酸钠固体与70%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应中没有元素发生化合价变化，则题给装置无法达到探究不同价态含硫物质的转化的实验目的，故B错误； C．由图可知，等浓度的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中铁离子浓度不同，由探究实验变量唯一化原则可知，题给装置无法达到探究、对与反应速率的影响的实验目的，故C错误； D．葡萄酒中的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则题给装置无法达到探究用标准酸性溶液测定葡萄酒中的含量的实验目的，故D错误； 故选A。 13．D 【分析】从图中可知，a电极上通入SO2，最后生成H2SO4，S元素化合价升高失电子，故a为负极，则b为正极，O2得电子生成水。d与负极相连，为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，c为阳极，阳极上N2O4失电子结合硝酸生成N2O5和氢离子。 【详解】A．甲装置为原电池，将化学能转化为电能，A正确； B．a电极上SO2失电子转化为H2SO4，1个S失去2个电子，转移2mol电子生成1mol硫酸，c电极上N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，转移2mol电子，生成2molN2O5，B正确； C．电极d上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，C正确； D．c电极上电极反应为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，D错误； 故答案选D。 14．B 【详解】A．总反应可由反应i+反应ii得到，则，故A正确； B．恒压条件下，充入惰性气体，容器体积增大，反应物的分压减小，平衡正向移动，的转化率增大，故B错误； C．时，若在恒容密闭容器中充入和均，，此时两反应Qc=1，小于K，则两反应均正向进行，，故C正确； D．若该总反应通过催化电解完成，则CH4失电子生成CO，应在阳极发生，故CO为阳极产物，故D正确； 故选：B。 15．(1)0.0375 mol·L-1·min-1 (2) ABD 50% (3)温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小 (4) a 增强 【详解】（1）根据图象可知，反应进行到10 min时达到平衡状态，此时生成甲醇的浓度是，所以，根据方程式可知，消耗CO2的浓度是，所以用二氧化碳表示的反应速率为； （2）①A．体积可变的恒压容器，气体总质量不变，正向反应是气体的物质的量减少的反应，气体平均相对分子质量是变量，能说明总反应已达到化学平衡状态，A选； B．恒压容器，总反应气体分子数减小，随着反应进行，气体的体积减小，当容器内总密度不再改变，说明总反应已达到化学平衡状态，B选； C．由方程式可知生成甲醇和水的物质的量之比一直为1:1，的比值一直保持不变，不能说明总反应已达到化学平衡状态，C不选； D．的体积分数即氢气的物质的量分数不再改变，说明总反应已达到化学平衡状态，D选； 故选ABD； ②某温度下将1 mol CO2和3 mol H2通入体积可变的恒压容器，起始时容器体积为2 L，若达到平衡时容器体积变为1.5 L，则平衡时气体物质的量为3mol，设转化xmol CO2，可列三段式：，可得1-x+3-3x+x+x=3，可得x=0.5mol， CO2的转化率为； （3）由于温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小，因此甲醇时空收率降低的； （4）从图中可以看出，电极a通入CH3OH，其为燃料，为电池的负极，失电子发生氧化反应，；电极b中通入O2，其为助燃剂，得电子发生还原反应，；阴离子向负极移动，向着a极移动；电极b发生的电极反应生成氢氧根，碱性增强。 16．(1) 负 (2) 电解 (3) 阳 12.8 【分析】甲池为原电池做电源，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，乙池、丙池为电解池，乙池为氯碱工业，其中Fe电极连电源负极做阴极，石墨作阳极，丙池为粗铜的精炼，其中精铜做阴极，粗铜做阳极。 【详解】（1）甲是燃料电池，甲烷转化为二氧化碳，失电子发生氧化反应，为负极反应物，通入甲烷的电极作负极，电极反应为； （2）乙池以燃料电池作电源，为电解池，电解饱和食盐水，，电解饱和氯化钠溶液，碳做阳极，阳极上氯离子放电，电极反应式为：； （3）丙池中粗铜连接原电池的正极，做阳极；标准状况下，2.24L氧气的物质的量为，正极方程式为，电路中转移电子的物质的量为0.4mol，丙池中阴极有Cu析出，方程式为，故得精铜的质量为。 17．(1) a 变小 +e-+2H+= NO2↑+H2O或+3e-+4H+= NO↑+2H2O (2) H2+2OH--2e-=2H2O 增大 减小 1 0.25mol/L CD 【详解】（1）(1)电解精炼银时，粗银板作阳极，精银板作阴极，则a极为含有杂质的粗银。电极时，阳极：Zn-2e-=Zn2+、Ag-e-=Ag+，阴极：Ag++e-=Ag，则电解一段时间后，电解液中c(Ag+)浓度将变小。 (2)若b极有少量红棕色气体生成，则该气体为NO2，表明在阴极得电子生成NO2或NO，电极反应式为+e-+2H+= NO2↑+H2O或+3e-+4H+= NO↑+2H2O。 （2）若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，则在Cu电极上，Ag+得电子生成Ag的物质的量为0.2mol，线路中转移电子0.2mol。从而得出Cu为阴极，Ag为阳极，Y为正极，X为负极。 (3)电源为碱性氢氧燃料电池，则电源电极X(负极)上，H2失电子产物与电解质反应生成水等，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O。 (4)A池中发生反应：2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑，B池中发生反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。则pH变化：A增大，B减小； (5)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，KOH——e-，线路中通过电子的物质的量为0.2mol，则生成OH-的物质的量为0.2mol，OH-的物质的量浓度为=1mol/L； (6)B中，通电5min后，发生反应：阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极Cu2++2e- =Cu、2H++2e-=H2↑。B中共收集2240mL气体标准状况，其物质的量为0.1mol，线路中通过电子的物质的量为0.2mol，则阳极生成O2的物质的量为0.05mol，阴极生成H2的物质的量为0.1mol-0.05mol=0.05mol，生成Cu的物质的量为=0.05mol，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.25mol/L。 在电解过程中，共生成Cu0.05mol、O20.05mol、H20.05mol，相当于0.05molCuO、0.05molH2O，也相当于0.05molCu(OH)2，0.05molCuCO3与酸反应，与0.05molCuO消耗H+及生成Cu2+的能力相同。所以若要使B装置溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量为：C．0.05molCu(OH)2、D．0.05molCuCO3和0.05molH2O，故选CD。 【点睛】要恢复电解后溶液的性质，需将离开溶液的物质发生反应，然后将反应产物进行组合。 18．(1) b 阳    H+ 6.72L 减少10.8 (2)在阴极得电子生成氢气，；氢气与在生物膜中发生脱硝反应， 【详解】（1）①图1种b极碘单质发生还原反应得到碘离子，为b阴极、a为阳极；图2为液态肼燃料电池，d极氧气得到电子发生还原反应为正极、c极为负极；故c电极与b相连；c电极为负极，肼失去电子发生氧化反应生成氮气和水，发生的电极反应式为； ②由①分析可知，图1、图2相连时a电极为阳极；电解池转化b极生成的碘离子和  在酸性条件下发生氧化还原反应生成  和碘单质、水，离子方程式为  ； ③电解池转化右侧消耗氢离子，左侧生成氢离子迁移到右侧，故通过离子交换膜的离子是H+；，根据电子守恒可知，当电路中转移电子时消耗标准状况下0.3mol，体积为6.72L；电解池左室反应为水发生氧化反应生成氧气，同时氢离子迁移到右侧，反应为，根据电子守恒，相当于减少0.6mol水，质量变化为减小10.8g； （2）由图可知，在阴极得电子发生还原反应生成氢气、氢氧根离子，；氢气与在生物膜中发生脱硝反应转化为氮气，根据质量守恒、电荷守恒可知同时生成水和氢氧根离子，反应为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$