第四章《物质结构元素周期律》单元复习题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修1

第四章《物质结构 元素周期律》单元复习题 一、单选题 1．下表是短周期主族元素X、Y、Z、W、M的部分性质数据；Z与W同周期。 X Y Z W M 原子半径/nm 0.186 0.117 0.075 0.074 0.099 最高正化合价或最低负化合价 ＋1 ＋4 －4 ＋5 －3 －2 ＋7 －1 下列说法错误的是 A．简单离子的半径：W＞X B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z C．最高价含氧酸酸性：M＞Y D．化合物XMW中既含离子键又含共价键 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4。下列说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．氢化物稳定性：Y>Z C．X、Y、Z形成的化合物中只有共价键 D．X与Z可形成10电子和18电子分子 3．祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知为前三周期元素，原子序数依次增大，原子的L层只有2个电子，没有正化合价，与相邻，与在周期表上处于对角线位置，的氧化物可制作光导纤维，可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 A．离子半径的大小关系： B．简单氢化物的稳定性： C．的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D．的单质与的单质化合形成的物质属于离子化合物 4．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y与X、Z、W均为相邻元素，其中W原子的最外层电子数是电子总数的。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．简单氢化物的稳定性：Y＞W C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．Z分别与X、Y形成的二元化合物均为无色有毒气体 5．均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，的最高价氧化物属于两性化合物。     下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．的单质参加反应一定被还原 C．元素的简单氢化物具有强还原性 D．常温下，的单质不能与元素的最高价含氧酸的浓溶液反应 6．X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y在同周期元素中原子半径最大；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A．ZX2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．简单离子半径大小：X>Y C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键 D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 7．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 8．除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述不正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐减小 B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从-4递变到-1 9．元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄绿色，下列说法错误的是 A．原子半径：戊＞丁＞乙 B．非金属性：乙＞戊 C．简单氢化物的稳定性：甲＞丙 D．甲的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 10．寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一。某地采掘的寿山石化学式为。已知F、Z、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱溶液反应生成，与都是含有18个电子的分子。下列说法错误的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．X单质的导电能力强于Y单质 C．Z和F可形成不止一种化合物 D．中既含有离子键，又含有共价键 11．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为 ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式均为R2O2 ④根据同主族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银难溶于水 ⑤根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中 ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大 ⑧由碳酸钠的性质可知碳酸铯易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A．2 B．3 C．4 D．5 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是 元素代号 Y Z M R 原子半径 1.86 0.77 0.75 1.02 主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 +6，-2 A．M的氧化物均为酸性氧化物 B．离子半径： C．R在自然界中仅以化合态形式存在 D．乙元素是形成化合物种类最多的一种元素 13．是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和作汽车安全气囊的产气药等。可用和反应合成，过期的可用溶液销毁被氧化为)。下列说法中错误的是 A．钠元素在周期表中的位置是第3周期ⅠA族 B．中既含离子键又含共价键 C．中氮元素的化合价为-3价 D．用溶液销毁，发生的反应为 14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 溶液对应的 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性： B．简单离子半径： C．元素原子最外层电子数： D．简单氢化物的还原性： 二、非选择题 15．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)请在上图中画出金属与非金属的分界线 。 (2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为 。 (3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为 。 (4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是 （填字母）。 A B C D HCl H₂O CO₂ CH₄ 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。 A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度 B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (6)某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 序号 实验① 实验② 实验操作 现象 溶液变为黄色 实验②观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是 。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下， ，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。 16．是6种短周期主族元素，原子半径依次增大，其中U与X同主族并能形成共价化合物与X同周期，Y的最外层电子数等于其电子层数，V与Y最外层电子数相同，Z的单核离子与具有相同的电子数与质子数。请按要求回答下列问题： (1)请写出Y在元素周期表中的位置： 。 (2)元素的最简单氢化物中，最稳定的是 (用电子式表示)。 (3)Z的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式： 。 (4)元素W、X、Y、Z的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)元素的非金属性：W X(填“>”或“<”)；下列事实不能证明该结论的是 。 A．W的单质与X的氢化物的水溶液反应，生成单质X B．简单氢化物的酸性W强于X C．W、X的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．氧化物对应水化物的酸性W比X强 (6)通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质V与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 17．155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达) (1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。 (2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有 (填写化学键类型)，属于 化合物。 (3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是 (写具体的化学式，下同)；的简单离子半径由大到小的顺序排列为 。 (4)用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程 。 (5)在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算 ①沉淀减少时发生的离子方程式： 。 ②a点的数值为： mL。 18．对牙膏的探究要用到许多化学知识。下表列出了甲、乙、丙、丁四种牙膏中的摩擦剂，按要求填写下列空白。 甲 乙 丙 丁 摩擦剂 二氧化硅 氢氧化铝 磷酸氢钙 碳酸钙 化学式 (1)二氧化硅中硅元素的化合价为 。请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性 （填“易溶”或“难溶”）。 (2)既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，所以具有 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）。写出与溶液反应的离子方程式 。 (3)已知反应；。 属于（填“一”、“二”或“三”）元酸。属于 （填“正盐”或“酸式盐”）。 (4)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下； ①上述过程中没有涉及的化学反应类型是 （填字母序号）。 a．化合反应    b．分解反应    c．复分解反应    d．置换反应 ②从化学反应的角度考虑，你认为可以用碳酸氢钠溶液代替碳酸钠溶液吗？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】Z与W同周期，同周期核电荷数越大原子半径越小，由W的原子半径小于Z，W的原子序数比Z大，W最低负化合价是-2，无最高正化合价，则W为O元素，Z的最高正化合价是+5，属于VA族元素，则Z为N元素，X原子半径最大，则X为Na，Y最高正化合价是+4且原子半径较大则Y是Si元素，M最高正化合价是+7，则M为Cl元素； 【详解】A．W为O元素，X为Na，O2-和Na+的核外电子排布相同，电子层数相同核电荷数越大的离子半径越小，则简单离子的半径：W＞X，A正确； B． Y是Si元素，Z为N元素，非金属性：N>Si，简单氢化物的稳定性：Y<Z，B错误； C．M为Cl元素，Y是Si元素，同周期从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>Si，最高价含氧酸酸性：M＞Y，C正确； D．化合物NaClO中Na+和ClO-存在离子键，ClO-中Cl和O含共价键，D正确； 故选B。 2．D 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径：Na＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，A说法错误； B．同周期原子序数越大非金属性越强，非金属性：O＞N，氢化物稳定性：H2O＞NH3，B说法错误； C．H、N、O形成的化合物NH4NO3，既含有离子键，又含有共价键，C说法错误； D．X与Z可形成10电子的H2O，18电子分子H2O2，D说法正确； 答案为D。 3．B 【分析】X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，X为Be元素；R没有正化合价，R为F元素；W与R相邻，W为O元素；Z的氧化物可制作光导纤维，Z为Si元素；M可组成一种黄绿色的气体单质，M为Cl元素；Y与X在周期表上处于对角线位置，结合化学式XaYa-1(ZWa)6知，Y为Al元素。 【详解】A．R、W、Y的离子依次为F-、O2-、Al3+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大、离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为W＞R＞Y，A项错误； B．R、M、Z依次为F、Cl、Si，F、Cl同主族，Cl、Si同周期，同周期从左到右主族元素的简单氢化物的稳定性增强，同主族从上到下简单氢化物的稳定性减弱，则简单氢化物的稳定性：R＞M＞Z，B项正确； C．X为Be，Be与Al性质相似，Be能和NaOH溶液反应放出H2，C项错误； D．Y（Al）的单质与M（Cl）的单质化合形成的物质为AlCl3，AlCl3属于共价化合物，D项错误； 答案选B。 4．B 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y与X、Z、W均为相邻元素，其中W原子的最外层电子数是电子总数的，说明W内层电子总数是最外层的二倍，因此W是15号P元素，结合元素原子序数大小及相邻位置关系，可知X是C，Y是N，Z是O，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，W是P元素。 A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小。X是C，Y是N，Z是O，原子序数逐渐增大，所以原子半径：X(C)＞Y(N)＞Z(O)，A错误； B．同一主族元素，从上到下随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越弱。Y是N，W是P，二者是同一主族元素，元素的非金属性：N＞P，所以简单氢化物的稳定性：Y(NH3)＞W(PH3)，B正确； C．W是P，其形成的最高价氧化物对应的水化物H3PO4属于弱酸，C错误； D．X是C，Y是N，Z是O，其中N与O形成的化合物NO2是红棕色有毒气体，D错误； 故合理选项是B。 5．C 【分析】均为短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，的最高价氧化物属于两性化合物，可知分别为N、Al、S元素。 【详解】A．的电子层结构为2、8，的电子层结构为2、8、8，电子层数越多，离子半径越大，即简单离子半径为：，故A错误； B．的单质是S，参加反应也可能被氧化，如硫的燃烧，故B错误； C．中S为-2价，具有强还原性，故C正确； D．Al与能发生反应产生H2，故D错误； 故答案选C。 6．D 【分析】X的一种核素的质子数为8，则X为O元素；X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，则Y的原子序数大于O，又Y在同周期元素中原子半径最大，则Y为第三周期Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，Z的原子序数大于Na，则Z为第三周期Si元素；W的非金属性在同周期元素中最强，W的原子序数大于Si，则W为第三周期Cl元素。 【详解】A．为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应：2NaOH+=Na2SiO3+H2O，A正确； B．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径大小：>，B正确； C．化合物属于离子化合物，含离子键，中Cl与O之间为共价键，C正确； D．Cl的氧化物对应的水化物中属于弱酸，D错误； 答案选D。 7．B 【详解】A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，A项错误； B．F、Cl、Br、I为第ⅦA元素，最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb为第ⅠA元素，最外层电子数都是1，B项正确； C．碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热时与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等，C项错误； D．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，D项错误； 故答案为：B。 8．B 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确； B．同周期主族元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误； C．同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确； D．同周期主族元素从左到右，元素的最高正化合价呈现从＋1到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化，D项正确； 故答案为：B。 9．A 【分析】元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄绿色，即氯气，则戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。 【详解】A．同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下元素的原子半径依次增大，故原子半径：丁＞戊＞乙，A错误； B．同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：乙＞戊，B正确； C．同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的稳定性依次减弱，故简单氢化物的稳定性：甲＞丙，C正确； D．甲的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，即硝酸是强酸，D正确； 故选A。 10．D 【分析】已知F、Z、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且X的单质能与强碱反应生成。推测出F为H元素，X为Al，与都是含有18个电子的分子，根据Y、Z在化合物中的成键规律可推出Y、Z分别是Si、O。 【详解】A．Y元素最高价氧化物对应的水化物硅酸为弱酸，选项A正确； B．X为铝，铝属于导体，导电性很强，Y单质为硅，为半导体，导电性弱于铝，选项B正确； C．O和H可以形成的化合物除了，还有，选项C正确； D．即中只含有共价键，没有离子键，选项D错误。 答案选D。 11．A 【详解】①碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(K例外)，故①错误； ②F是9号元素，原子次外层电子数为2，最外层电子数为7，Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数分别是8、18、18，故②错误； ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾等能形成更复杂的氧化物，故③错误； ④砹的原子序数大于碘，根据同族元素性质的递变规律可以推测，At2与氢气化合较难，砹化银也难溶于水，故④正确； ⑤元素的非金属性强弱与其对应氢化物的酸性强弱无关，因此由Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，无法推出HCl、HBr、HI的酸性强弱，故⑤错误； ⑥Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故⑥错误； ⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，得电子的能力逐渐降低，故非金属性逐渐减弱，故⑦正确； ⑧氧化铯是活泼金属氧化物，易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，故⑧错误。 答案选A。 12．D 【分析】短周期元素中，R有+6、−2价，处于ⅥA族元素，则R为S元素；Y化合价分别为+1价，则处于IA族，且原子半径 Y＞硫，故Y 为Na；M有+5、−3价，处于ⅤA族，原子半径小于硫的，故M为N元素，Z半径大于M小于X、Y，且化合价+4、-4，则Z为C，据此分析解答。 【详解】A．M为N元素，其氧化物中NO、NO2、N2O4为不成盐氧化物，故A错误； B．S2-有3个电子层，Na+有2个电子层，故离子半径S2-> Na+，故B错误； C．S元素在自然界中既有游离态，又有化合态，故C错误； D．Z为C，有机物中都有碳元素，是形成化合物种类最多的一种元素，故D正确； 答案选D。 13．D 【详解】A．钠元素原子序数为11，在周期表中的位置是第3周期ⅠA族，A正确； B．中钠离子和之间为离子键，中氮原子之间为共价键，B正确； C．中氮元素的化合价为-3价，C正确； D．用溶液销毁，发生的反应为，D错误； 故选D。 14．A 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高价含氧酸的pH为1.00，Y对应的pH为13.00，可知X为N、Y为Na，Z的分子式为，结合原子序数可知Z为P；W的最高价含氧酸的pH小于1，W为S，由上述可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S。 【详解】A．由分析可知，Z为P，W为S，非金属性越强，电负性越大，则元素电负性：，A项正确； B．由分析可知，X为N，Y为Na，则它们的离子分别是N3-，Na+，相同电子层、质子数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，B项错误； C．Y为Na、Z为P，它们的原子最外层电子数分别１、３，则元素原子最外层电子数：，C项错误； D．X是N，Z是P，所以它们的简单氢化物分别是NH3、PH3，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因此简单氢化物的还原性：，D项错误； 故答案为：A。 15．(1) (2)离子键、（非极性）共价键 (3)50 (4)AC (5)BD (6) 溶液变蓝 实验①中氯水可能过量，无法排除氧化的干扰 元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【分析】氧化剂氧化性大于氧化产物，通过实验的反应情况判断探究、、的氧化性强弱； 【详解】（1）Si、As处于梯形的金属与非金属的分界线处，故图示为：； （2）Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故所含的化学键类型为离子键、（非极性）共价键； （3）碳为6号元素，锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为6+8+18+18=50； （4）HCl为直线形分子；水分子为V形；二氧化碳为直线形分子；甲烷为正四面体形；故选AC； （5）A．碱金属密度变化规律是本来应该是从上到下一直增加，不过事实上K的密度比Na还小，错误； B．若a、b、c表示卤族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱，而对应简单离子的还原性增强，正确； C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物稳定性减弱，错误； D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，正确； 故选BD； （6）氯气将溴离子氧化为溴单质，实验②中溴单质将碘离子氧化为碘单质，故观察到的现象是溶液变蓝；实验①中氯水可能过量，过量的氯气也能氧化碘离子为碘单质，无法排除氧化的干扰，故乙同学认为实验②不能充分证明氧化性；同一主族元素从上到下，元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，导致元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。 16．(1)第三周期第IIIA族 (2) (3) (4) (5) > BD (6) 【分析】是6种短周期主族元素，原子半径依次增大，Y的最外层电子数等于其电子层数，则Y为铝；V与Y最外层电子数相同，说明为同族元素，则V为硼；Z的单核离子与具有相同的电子数与质子数，则 Z为钠；U与X同主族并能形成共价化合物，则U与X分别为氧和硫；与X同周期，且半径小于X，则为氯，据此分析。 【详解】（1）结合上述分析可知，Y在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族。 答案为：第三周期第IIIA族。 （2）元素中，非金属性最强的是氧元素，对应形成的最简单氢化物最稳定，其电子式为：。 答案为：。 （3）Z的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物为过氧化钠，与反应的化学方程式：。 答案为：。 （4）元素W、X、Y、Z的简单离子的半径由大到小的顺序是：。 答案为：。 （5）W是氯，X是硫，元素的非金属性氯强于硫； A．氯气与硫化氢的水溶液发生氧化还原反应，生成单质硫单质，说明氯气的氧化性强于硫单质，说明氯的非金属性强于硫，故正确； B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，但氢化物的酸性强弱不能说明非金属性的强弱，故错误； C．W、X的氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氯的氢化物的稳定性更好，则其非金属性越强，故正确； D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，故错误。 答案为：>；BD。 （6）单质硼性质与铝相似，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 答案为：。 17．(1)第二周期第VIIA族 (2) 离子键和极性共价键 离子 (3) (4) (5) 或 160 【分析】根据在元素周期表中位置分析，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，i为S，j为Cl； 【详解】（1）元素周期表中，同族元素，从上到下，非金属性减小；同周期元素从左到右非金属性增大，则非金属性最强的元素为F，位于第二周期第ⅦA族；故答案为：第二周期第ⅦA族； （2）a为H，d为O，f为Na，形成的化合物为NaOH，为离子型化合物，含有离子键和共价键；故答案为：离子键和极性共价键；离子； （3）b为C，c为N，非金属性增加，气态氢化物稳定性增强，元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是NH3；判断粒子半径先比较电子层数，电子层数越多，半径越大，当电子层相等时比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小，所以d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Al3+)；故答案为：NH3；r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Al3+)； （4）g与e的化合物为MgF2，为离子化合物，用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程为：； （5）根据分析，含有H+、Mg2+、Al3+，的溶液中加NaOH，H+先发生中和反应，镁离子和铝离子结合氢氧化钠生成沉淀达到最大值，a-b，沉淀溶解，为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为：或；根据分析氢氧化铝沉淀的物质的量为，；根据反应关系，，则生成氢氧化镁沉淀需要NaOH0.4mol，，生成氢氧化铝沉淀需要NaOH0.3mol，则生成沉淀最大值共需要0.7mol的NaOH，，则a点表示的量为20mL+140mL=160mL； 故答案为：或；160。 18．(1) 难溶 (2) 两性 (3) 三 酸式盐 (4) d 可以 碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸盐 【分析】（4）石灰石高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙； 【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算得二氧化硅中硅元素的化合价为+4价；根据二氧化硅用途，推测二氧化硅在水中难溶； （2）既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，所以具有两性；与溶液反应的离子方程式：； （3）1mol与氢氧化钠反应，可消耗3molNaOH，说明1mol可电离出3molH+，所以属于三元酸；中存在可电离H+，属于酸式盐； （4）①根据分析可知，未涉及反应类型为置换反应； ②碳酸氢钠溶液也可与氢氧化钙反应生成碳酸盐，所以可以替换； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$