第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 一、单选题 1．从锌浸渣（主要含、，少量ZnS和）中提取Ge的流程如下： 已知： ①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，pH为2～7时主要为。 ②常温下，，。 下列说法错误的是 A．被双氧水氧化的离子方程式 B．“中和沉淀”中，所加化合物A可为ZnO或 C．常温下，“中和沉淀”时调节溶液pH＝4.4，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中 D．从滤液回收晶体用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 2．常温下，随着溶液酸碱性变化，K2Cr2O7溶液的主要粒子成分也会发生变化。下列说法错误的是 A． B．水的电离程度： C．时随着增大而减小 D．时， 3．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 4．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是 A．NH4HCO3溶液中：c()<c()+2c() B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+ C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-) D．“沉锰”后上层清液中：=2.5 5．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢。经实验检测发现溶液显碱性。已知：25℃时。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．点加入氢氧化钠的体积 B．中，点水的电离程度最小 C．点存在： D．点存在： 6．下列反应式与所述事实相符且正确的是 A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： B．在和混合溶液中加入少量的Fe： C．NaClO溶液与浓盐酸混合： D．明矾与纯碱混合： 7．已知：在水中的溶解度随着温度的升高而增大。某兴趣小组按以下方法制备。 Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的、3g 和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。 Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mL 溶液。 Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，再经过一系列操作，得到晶体。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中加入的原因之一是增大的浓度，以抑制步骤Ⅱ中的电离 B．步骤Ⅱ控制温度在10℃以下的主要原因是防止和受热分解 C．步骤Ⅲ中一系列的操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D．该反应化学方程式为 8．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始，不同pH下由图1得到]。 iii．。下列说法不正确的是 A． B．初始状态，时，发生反应： C．初始状态、，平衡后溶液中存在 D．反应的平衡常数 9．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的 是 A．40℃时，K(NH3·H2O)=10−9.10 B．随着CO2的通入，不断减小 C．随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3 D．不同pH的溶液中均存在关系： 10．常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表、、与pH的关系如图所示。 已知：。下列说法不正确的是 A． B．的数量级为 C．   D．d点存在 11．室温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，或。下列说法正确的是 A．曲线XZ对应的物质是 B．室温下，的的数量级为 C．曲线XY中X点时，向溶液通入，能使溶液从X点变成Y点 D．向饱和溶液中加入一定量，会产生沉淀，变小 12．常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是 A． B．e点对应的含的分散系很稳定 C．加适量固体可使溶液由a点变到b点 D．c、d两点代表的溶液中与乘积相等 13．已知相关数据如下表： 化学式 HF 电离平衡常数() 下列离子方程式书写正确的是 A．与少量反应： B．足量通入饱和溶液中： C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： D．向溶液通入过量： 14．常温下向的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是 已知：①； ②； ③，且。 A．直线a代表与的关系 B．平衡常数的数量级为 C．不易发生 D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成 二、非选择题 15．I．常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (1)该温度下，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 (3)已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，溶液的pH为 ；若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至 (已知：c<1.0×10-5认为沉淀完全)。 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。 (4)向酸式滴定管中注入标准溶液之前的一步操作为 。 (5)达到滴定终点时的现象是 。 (6)测得该样品中的质量分数为 (用百分数形式表示)。 16．室温下，配制浓度均为的下列五种溶液。 资料：这些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 请回答问题： (1)上述酸中酸性最强的是 。(填化学式) (2)时，次氯酸钠的水溶液呈碱性，从平衡的角度解释原因 。 (3)下列反应可以发生的是 (填字母)。 A． B． C． 17．I．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸 (1)标准溶液盛放在 (填“酸或碱”)式滴定管中。 (2)该实验中选择的指示剂是 。 (3)根据下列数据，请计算待测醋酸的浓度： 。 滴定次数 待测液体积(mL) 标准液体积(mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.60 20.60 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 (4)量取标准液的碱式滴定管未润洗，会造成测定结果 (填“偏高或偏低或不变”) 。 Ⅱ．按要求填空 (5)FeCl3溶液蒸发灼烧最终得到的物质 (写化学式 )。 (6)泡沫灭火器原理 (写离子反应方程式)。 18．完成下列问题。 (1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为 mol/L。若在温度不变时，往其中滴加盐酸使 c(H+)=1×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)为 mol/L。若将此盐酸稀释 1 000 倍，则溶液的c(H+)约为 mol/L。 (2)已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。 ①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。 ②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 。 (3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S Ksp 8.3×10－12 5.6×10－8 6.3×10－50 难溶电解质 PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp 7.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－28 ①你认为往废水中加入 (填字母)，沉淀效果最好。 A．NaOH     B．Na2S     C．KI     D．Ca(OH)2 ②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】由题给的流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合液，将转化为硫酸锌和硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌，硫酸锗和硫，过滤得到含有硫酸钙和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新杂质可知A为氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁，氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥得到七水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗在一定条件下水解，过滤得到水解液和二氧化锗；二氧化锗与合适的还原剂一定条件下反应生成锗。 【详解】A．被双氧水氧化的离子方程，Ａ项正确； B．根据不引入新杂质，“中和沉淀”中，可知A为ZnO或，B项正确； C．常温下，“中和沉淀”时调节溶液pH＝4.4，锗元素和铁元素共沉淀，由溶度积可知，滤液中锗离子和铁离子的浓度比为： ，C项正确； D．从滤液回收晶体用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，D项错误； 故答案为：D。 2．D 【详解】A．B(0.74，0.038)点c()=c()，pH=0.74，，A正确； B．K2Cr2O7溶液中存在平衡：，向溶液中加入酸，平衡逆向移动，浓度减小，浓度增大，A点浓度较大，溶液中A含有过量的酸，水的电离被抑制，B中也含有过量的酸，水的电离也被抑制且pH更小，水的电离程度：B<A，A点水电离出的c(H+)=，B点水电离出的c(H+)=，G点溶液中含有过量的碱，水的电离被抑制且水电离出的c(H+)=，E点溶液中主要含有、，二者会发生水解，水的电离程度在4点中最大，则水的电离程度：，B正确； C．K2Cr2O7溶液中存在平衡：，平衡常数K=，随着增大，c(H+)减小，K值不变，则减小，C正确； D．时，溶液呈酸性，，溶液中存在电荷守恒：，则，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 4．D 【分析】向二氧化锰与硫化锰矿中加入硫酸溶液酸溶，将硫化锰中的硫元素转化为硫酸根离子、金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到滤液；向滤液中加入氨水，将铁元素转化为氢氧化铁沉淀，再加入氟化锰，将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸锰的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；碳酸锰溶于硫酸溶液得到硫酸锰。 【详解】A．由题意可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则碳酸氢铵溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH—)可知，溶液中c()＞c()+2c()，故A错误； B．由分析可知，“酸溶”时主要反应为二氧化锰与硫化锰、硫酸溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为4MnO2+MnS+8H+ =5Mn2+++4H2O，故B错误； C．由分析可知，“除铁除镁”后上层清液为硫酸铵和硫酸锰的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系2c(Mn2+)+c(H+)+c()=2c()+c(OH—)，故C错误； D．“沉锰”后上层清液中：====2.5，故D正确； 故选D。 5．D 【分析】根据1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、 mol，说明磷酸(H3PO4)是三元酸，亚磷酸(H3PO3)是二元酸，次磷酸(H3PO2)是一元酸，用溶液滴定溶液，a点时，溶液中的溶质为H3PO3和NaH2PO3，b点时，溶液中的溶质为NaH2PO3，d点时，溶液中的溶质为。 【详解】A．a点时pH=1.3，即c(H+)=10-1.3mol/L，=10-1.3，所以此时溶液中；假设V1=10mL，则H3PO3反应一半，a点对应的溶质为等物质的量H3PO3和NaH2PO3，但由于Ka1=10-1.3≠10-7，但由于的电离程度和的水解程度不相等，则不满足，假设不成立，A错误； B．d点时，溶液中的溶质为，只存在阴离子的水解，因此促进水的电离，水的电离程度最大，B错误； C．b点时，溶液中的溶质为，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒有，所以，C错误； D．c点时，溶液的，则，根据，，则，D正确； 故答案选D。 6．D 【详解】A．一水合氨为弱碱，在离子方程式中不能拆写，离子方程式为，A错误； B．的氧化性大于，所以Fe先与反应，B错误； C．NaClO溶液与浓盐酸混合会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误； D．明矾与纯碱混合，离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 7．C 【详解】A．步骤Ⅰ中加入的原因之一是增大的浓度，由于，增大的浓度以抑制步骤Ⅱ中的电离，A正确； B．和受热易分解，步骤Ⅱ控制温度在10℃以下的主要原因是防止温度过高，NH3⋅H2O和H2O2分解，降低反应速率与产率，B正确； C．在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到其晶体，C错误；     D．为氧化剂，该反应化学方程式为：，D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．由碳酸氢根离子和碳酸根离子的交点可知，，A正确； B．初始状态，存在碳酸氢根离子，、时，由图2可知，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，B正确； C．初始状态、，该点位于曲线Ⅱ的上方，部分碳转化为碳酸镁沉淀，由物料守恒可知，平衡后溶液中存在，C错误； D．由点(8,0.9)可知，此时pH=8，pOH=6，则，的平衡常数，D正确； 故选C。 9．A 【详解】A. 在溶液pH=9.10时c(NH)=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)，由于Kw=c(H+)·c(OH-)是常数，只与温度有关，若温度为室温，则Kw=10-14，pH=9.10时，c(H+)=10-9.10，c(OH-)=10-4.9，Kb(NH3·H2O)= c(OH-)=10-4.9，升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40℃时，K((NH3·H2O)>10-4.9，故A错误； B．已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，随着CO2的通入，逐渐增大，则不断减小，故B正确； C．由图像可知：开始溶液pH较大时没有NH2COO-，后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2COO-，并且逐渐增多，当pH减小到一定程度NH2COO-逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，后NH2COO-转化为NH4HCO3，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：，故D正确； 答案选A。 10．C 【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物质类型相似，二者的pX随pH的变化曲线应是平行线，则曲线ad代表与pH的关系，由图中a点可知可知pX=0时，溶液的pH=3.3，此时=c(H+)=1×10-3.3；已知：，纵坐标值越大表示阳离子浓度越小，可以判断出b所在曲线表示与pH的关系曲线，c所在的曲线表示与pH的关系曲线 【详解】A．由上述分析可知，，A正确； B．b所在曲线表示，与pH的关系曲线，根据b点的坐标值，此时c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，，数量级为10-17，B正确； C．c所在曲线表示，与pH的关系曲线，根据c点的坐标值，此时c(Mn2+)=1×101.3，c(OH-)=1×10-7，，的平衡常数，C错误； D．d点溶液呈中性，电荷守恒等式为：，根据可得，D正确。 故选C。 11．C 【详解】A．由，得关系式①；由，得关系式②。从关系式可知：①的斜率的绝对值大于②的，故曲线对应的物质是，曲线对应的物质是，A项错误； B．点时，，，由关系式①得，则，其数量级为，B项错误； C．曲线XY中X点表示饱和溶液，向其中通入后，减小(即增大)，增大(即减小)，所以能使溶液从点变成点，C项正确； D．向饱和溶液中加入一定量，会产生沉淀，但是变大，D项错误； 故选C。 12．D 【详解】A. 由b、c两点对应数据可比较出与的大小，，，因，故，A错误。 B. 溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是过饱和溶液，沉淀要析出，分散系不稳定，B错误。 C. 向溶液中加入固体，不会导致溶液中的增大，故不能使溶液由a点变到b点，C错误。 D. 只要温度不发生改变，溶液中与的乘积就不变，该题中温度条件不变，c、d两点代表的溶液中与的乘积相等，D正确。 故答案选D。 13．B 【详解】A. 与少量反应，正确的离子方程式为，A错误； B. 足量通入饱和溶液中，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为，B正确； C. HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C错误； D. 碳酸的酸性强于，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 14．C 【分析】x1=K1·c4(CN-)，同理x2= K2·c6(CN-)，x3= K3·c6(CN-)，根据斜率以及K3＞K2，推出直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，直线b代表lg与lgc(CN-)的关系，直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，A错误； B．直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，将p点坐标代入x1=K1·c4(CN-)，推出K1==1031.3，数量级为，B错误； C．反应平衡常数K=，平衡常数较小，C正确； D．因为K3＞K2，因此向含相同浓度的Fe2+、Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)6]3-，D错误； 选C。 15．(1)不能 (2) (3) 2 3 (4)用标准液润洗2～3次 (5)最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 (6) 【详解】（1）将1×10−4mol/L氯化钙溶液与2×10−4mol/L硫化钠溶液等体积混合，混合后氯化钙的浓度为5×10-5mol/L，硫化钠的浓度为1×10−4mol/L，Qc=5×10-5mol/L×1×10−4mol/L=5×10−9(mol/L)2＜Ksp，不会生成沉淀； （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，反应的离子方程式：； （3）已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，，则溶液的pH为2，若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至3； （4）向酸式滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为：用标准液润洗2～3次； （5）达到滴定终点时，NaNO2恰好完全反应，溶液从无色变成最后滴入的一滴KMnO4溶液所呈现的浅紫红色，且半分钟内保持不变色，所以达到滴定终点时的现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色； （6）根据，可得亚硝酸钠的物质的量=，亚硝酸钠的物质的量0.0001V×69mol/L=0.0069Vg，该样品中NaNO2的质量分数为。 16．(1) (2)次氯酸钠是一个强碱弱酸盐，在水中完全电离，次氯酸根在水中会发生水解，从而破坏水的电离平衡，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈现碱性 (3)AB 【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据上述酸的电离平衡常数，酸性最强的是，答案：； （2）次氯酸钠是一个强碱弱酸盐，在水中完全电离，次氯酸根在水中会发生水解，从而破坏水的电离平衡，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈现碱性，答案：次氯酸钠是一个强碱弱酸盐，在水中完全电离，次氯酸根在水中会发生水解，从而破坏水的电离平衡，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈现碱性； （3）A．醋酸的酸性强于碳酸的酸性，反应能发生，A正确；B．醋酸的酸性强于的酸性，反应能发生，B正确；C．碳酸的酸性强于的酸性，的酸性强于碳酸氢根的酸性，反应不能发生，C错误；答案：AB。 17．(1)碱 (2)酚酞 (3)0.1000 (4)偏高 (5)Fe2O3 (6)Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑ 【详解】（1）标准溶液盛放在碱式滴定管中。 （2）NaOH与醋酸恰好反应时，溶液显碱性，则该实验中选择的指示剂是酚酞。 （3）第一次实验，消耗氢氧化钠的体积为20.60-0.60=20.00mL，第二次实验，消耗氢氧化钠的体积为24.10-2.00=22.10mL，第三次实验，消耗氢氧化钠的体积为24.00-4.00=20.00mL，第二次消耗氢氧化钠的体积偏差较大，应舍弃，故消耗氢氧化钠的平均体积为20.00mL，则醋酸的浓度： 。 （4）量取标准液的碱式滴定管未润洗，则消耗的氢氧化钠的体积偏大，会造成测定结果偏高。 （5）FeCl3溶液中存在水解平衡，加热蒸发，平衡右移，又HCl易挥发，水解平衡右移，最终得到Fe(OH)3，进一步灼烧Fe(OH)3，分解生成Fe2O3，故最终得到的物质Fe2O3。 （6）泡沫灭火器的主要成分为NaHCO3和Al2(SO4)3，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应原理为Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑。 18．(1) (2) 5 6 (3) B 【详解】（1）纯水中，则纯水中； 在此温度下，水的离子积为，温度不变时，往其中滴加盐酸使，水的电离平衡移动，不变，此温度下，； 若盐酸稀释1000倍，则溶液相当于无限稀释，溶液接近中性，溶液pH=6，溶液约为； （2）依题意，当时开始出现沉淀，则，由，得pH大于5； 由于要生成沉淀，应调整,降至，则，则此时pH=6； （3）由题可知，的均最小，则加入，沉淀效果最好，答案选B； pH=8，，用生石灰处理废水，故生成沉淀，，得,。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$