第五单元化学反应的定量关系单元测试卷---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系单元测试卷 一、单选题 1．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是 A．H2 B．C C．S D．Mg 2．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下对此变化的描述中，正确的是（　　） A．反应了此化学反应是分解反应 B．物质甲的相对分子质量大于乙 C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．充分反应后，乙+丙=甲的质量 3．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸反应：S+2KNO3+3C X+N2↑+3CO2↑，则X的化学式是（　　） A．K2S B．H2O C．SO2 D．K2SO4 4．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是 　 A．该反应为化合反应 B．丙一定为该反应的催化剂 C．此反应中乙物质和丁物质质量比为3：2 D．甲是反应物，丁是生成物 5．对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（　　） ①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变． A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 6．三氯化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，常用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，发生反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是（　　） A．根据质量守恒定律可知X的化学式为H2SO4 B．该反应生成的CrO3与H2O的质量比为100：9 C．该反应过程中无需加热 D．该反应中的产物均为氧化物 7．在反应SO2+H2S=H2O+​S中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是（　　） A．1，3，3，2 B．1，2，2，3 C．1，2，3，2 D．1，3，2，3 8．中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑．则偏二甲肼的化学式是（　　） A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N 9．高铁酸钾(K2FeO4)常用于废水处理，可通过下列反应制得： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是（　　） A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2 (SO4)3 10．如图为用一定质量和浓度的过氧化氢溶液和一定质量二氧化锰制取氧气的实验中数据分析图象，其中不正确的是（　　） A． B． C． D． 11．硝酸银（AgNO3）固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（　　） A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2 12．在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是（　　） 实验 现象 ①加热固体M（如图所示） 少量气泡溢出后，不再有气泡产生 ②加热氯酸钾至其熔化 有少量气泡产生 ③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M 有大量气泡产生 ④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图所示） 未见固体熔化即产生大量气泡 A．实验①②③说明M加快了气体产生的速率 B．实验①②④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生 C．实验②③说明固体M的加入增加了气体产生的量 D．固体M是氯酸钾分解的催化剂 二、非选择题 13．阅读下列科技短文并回答问题。 汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。目前，安全气囊材料主要为聚酰胺纤维和聚酯纤维，其中聚酰胺纤维占绝大部分，而聚酯纤维的发展较快。气囊织物特别是涂层织物普遍使用的是高强聚酰胺纤维，尤其是聚酰胺66长丝。汽车安全气囊的气体发生剂主要含有等物质。当汽车发生较严重的撞击时，分解为和，同时释放出大量的热，N2使气囊呈膨胀状态从而起到保护作用。 （1）文中涉及的氧化物是　 　。 （2）中氯元素的化合价是　 　。 （3）分解为和的化学方程式为　 　。 （4）下列有关说法正确的是____（填字母）。 A．空气中的氮气约占总质量的 B．氮气化学性质不活泼，是用作气囊填充气体的原因之一 C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 D．氮气难溶于水，所以可以作保护气体 14．工业生产硫酸的重要反应之一为2SO2＋O2 =2X，该反应属于　 　(填基本反应类型)， X化学式为　 　，V2O5 中V的化合价为　 　，V2O5在反应中作　 　。 15．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体及性质探究的实验，请回答： （1）写出有编号仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）若用高锰酸钾制取氧气并用E装置收集氧气时，应选用的发生装置是　 　 (填装置序号)，水槽中出现紫红色，最可能的原因是　 　。 （3）小明同学欲探究氧气的性质，为了清晰观察到蜡烛在氧气中燃烧的现象，应选择氧气的收集装置为　 　(填装置序号)，在完成铁丝实验结束后发现集气瓶底炸裂了，分析最有可能操作失误的原因是　 　。 （4）某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气， 过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃，其原因是　 　。 （5）若选用F装置进行收集氧气，那么进气口应是　 　（填“a”或“b”），验满的方法是　 　。 （6）小李同学说：“课外资料上看到，实验室制取硫化氢气体（H2S）收集装置使用C，由此可知则硫化氢气体性质　 　；实验室制取硫化氢气体选用的发生装置是B，可推测应用　 　反应。 A．块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸 B.CH3COONa固体和碱石灰固体 C.硫粉和氢气 16．人类文明进步与材料发展关系十分密切。 （1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有　 　的性质。 （2）铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度　 　。 （3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是　 　。 （4）世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是　 　；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是　 　（写一条即可）。 17．高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250克，可制得二氧化碳气体多少克？在标准状况下二氧化碳气体占多大体积（CO2在标准状况下密度为1.98克/升）？ 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】A 【解析】【解答】A、由图可知，反应过程中丙的质量减少是反应物，甲乙的质量增加，是生成物，故该反应是分解反应，正确。A符合题意； B、反应中不知道甲乙丙的计量数，故不能确定他们的相对分子质量的大小，错误；B不符合题意； C、任何化学反应都必须遵守质量守恒定律，错误；C不符合题意； D、该反应中，丙是反应物，甲乙是生成物，故充分反应后，乙+甲=丙的质量，错误。D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。根据甲、乙、丙三种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物；在反应前后质量增加的是生成物，在反应前后质量减少的是反应物，反应前后质量不变的可能是催化剂，根据此写出反应通式，判断反应的类型； 3．【答案】A 【解析】【解答】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子及3个碳原子；而反应后有2个氮原子、6个氧原子及3个碳原子，故X的化学式中含有1个硫原子、2个钾原子， 故答案为：A 【分析】根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和原子的数目不变解答 4．【答案】C 5．【答案】D 【解析】【解答】由化学方程式4P+5O2 2P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变． 故选D． 【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等． 6．【答案】D 【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O可知：反应前含有2Na、2Cr、7O、X； 反应后含有2Na、2Cr、11O、S、2H，所以分析可知，每个X中含有4个氧原子、2个氢原子，1个硫原子，故化学式为H2SO4。 A. 由以上分析可知，X的化学式为H2SO4，故正确，不符合题意； B. 反应生成的CrO3与H2O的质量比=200：18=100：9；故正确，不符合题意； C. 该反应过程中无需加热，故正确，不符合题意； D. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，该反应的产物中硫酸钠不是氧化物，故错误，符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分析X 的化学式，再结合各个选项分析。 7．【答案】B 【解析】【解答】根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等，可将上述方程式配平． 本题可利用“定一法”进行配平，把SO2的计量数定为1，则H2S、H2O、S前面的化学计量数分别为：2、2、3． 故选B． 【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键． 8．【答案】A 【解析】【解答】由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，生成的3个N2分子、4个H2O分子、2个CO2分子中共含有N、H、O、C四种原子的个数依次为6、8、8、2，而反应物的2个分子中所含有N、H、O、C四种原子的个数依次为4、0、8、0，根据化学变化前后原子种类和数目都不变的原则，可推断反应物R的1个分子中含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，化学式为C2H8N2。 故答案为：A。 【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析 9．【答案】C 【解析】【解答】化学反应前后原子种类数目不变；反应前铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、20、12，反应后铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、18、8，则X是Na2O； 故答案为：C。 【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析 10．【答案】C 【解析】【解答】A、 用一定质量和浓度的过氧化氢溶液和一定质量二氧化锰制取氧气，氧气为生成物，其质量随反应的发生而增加，至过氧化氢完全反应后保持不变，不符合题意； B、过氧化氢为反应物，其质量随反应的发生而减小，至完全反应减小为0，不符合题意； C、水为生成物，其质量随反应的发生而增加，符合题意； D、二氧化锰为催化剂，其质量保持不变，不符合题意； 故选：C。 【分析】A、根据氧气为生成物，随反应的发生质量增加分析； B、根据过氧化氢为反应物，随反应的发生而质量减小分析； C、根据水为生成物，随反应的发生质量增加分析； D、根据催化剂反应前后质量不变分析。 11．【答案】B 【解析】【解答】A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故A错误；A不符合题意； B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；B符合题意； C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；C不符合题意； D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误，D不符合题意. 故答案为：B. 【分析】根据质量守恒定律进行分析判断即可. 12．【答案】B 【解析】【解答】A、实验①②③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故不符合题意； B、实验①②④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故符合题意； C、实验②③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故不符合题意； D、要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故不符合题意。 【分析】A、根据对比实验现象确定反应速率的大小分析； B、根据加入M前后反应条件及反应速率的不同分析； C、根据M，能加快反应但不能确定是否改变生成物的量分析； D、根据催化剂要符合“一变两不变”分析。 13．【答案】（1）氧化铁/Fe2O3 （2）+7价 （3） （4）B；C 【解析】【解答】（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，文中涉及的氧化物是氧化铁/Fe2O3 ； （2）KClO4中，K显+1价，O显-2价，根据化合物中各元素正负化合价之和为0，可知氯元素的化合价是+7； （3）根据信息可知，NaN3撞击时分解为Na和N2，化学方程式为； （4）A、空气中氮气的体积分数约为78%，A错误； B、氮气化学性质不活泼，是用作气囊填充气体的原因之一，B正确； C、氮气含氮元素，是制造硝酸和氮肥的重要原料 ，C正确； D、氮气能做保护气是因为氮气的化学性质不活泼，D错误。 故选：BC。 【分析】（1）根据氧化物的概念分析； （2）根据化合物中各元素化合价代数和为0分析； （3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写； （4）根据空气的组成，氮气的化学性质及其用途分析。 14．【答案】化合反应；SO3；+5；催化剂 【解析】【解答】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；2SO2＋O2 =2X，该反应属于化合反应，据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变， X化学式为SO3；化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素显-2价，V2O5 中V的化合价为：+5价，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。V2O5在反应中作催化剂。 【分析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和原子个数不变求得X的化学式，根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答，五氧化二钒在反应中作催化剂 15．【答案】（1）试管；长颈漏斗 （2）A；没有在试管口塞棉花 （3）C；没有在集气瓶底部放少量水或者细沙 （4）装置气密性不好，导致氧气逸出 （5）a；将带火星的木条放在b口，若带火星木条复燃则氧气集满 （6）密度大于空气；A 【解析】【解答】（1）①的名称为试管；②的名称为长颈漏斗；（2）高锰酸钾制取氧气需要进行加热，故发生装置选A；水槽出现紫色，是因为没有在试管口塞棉花，导致高锰酸钾随气流进入水槽中；（3）氧气密度大于空气，为了清晰观察到蜡烛在氧气中燃烧的现象，选用向上排空气法进行收集，故收集装置选C；铁丝在氧气中燃烧需要在集气瓶底部放少量水或者细沙，否则生成的黑色熔融物会使集体瓶炸裂；（4）一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃，说明氧气含量不足，其原因可能是装置气密性不好，导致氧气逸出；（5）氧气密度大于空气，故用F装置进行收集氧气，进气口应是a，将空气排出；验满的方法是将带火星的木条放在b口，若带火星木条复燃则氧气集满；（6）C装置适用于密度大于空气的气体的收集，故硫化氢气体性质密度大于空气；装置B无需加热，适用于常温固体和液体间的反应，选项中只有A是固液常温反应， 故答案为：（1）试管；长颈漏斗（2）A；没有在试管口塞棉花，（3）C；没有在集气瓶底部放少量水或者细沙（4）装置气密性不好，导致氧气逸出（5）a；将带火星的木条放在b口，若带火星木条复燃则氧气集满（6）密度大于空气；A 【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途解答 （2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据高锰酸钾制氧气的注意事项解答 （3）根据氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，其中排水法收集的较为纯净解答 （4）如果装置漏气，会影响实验结果，导致实验失败 （5）根据氧气的密度比空气大，能够支持燃烧解答 （6）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置 16．【答案】（1）良好的导热性 （2）大 （3） （4）隔绝氧气和水；节约金属资源、减少污染、保护环境 【解析】【解答】（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好的导热性的性质； （2）合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大； （3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水； 建造过程中产生的废钢材回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。 【分析】（1）根据铁具有良好的导热性分析。 （2）根据合金比组成它的纯金属硬度大分析。 （3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝和一氧化碳。 （4）根据铁生锈的条件，金属制品回收利用的意义分析。 17．【答案】解：含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g； 设生成的二氧化碳的质量为x， 100 44 200g x x=88g， 体积为： =44L； 答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44L。 【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$