暑期化学每日一练6-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九上暑期化学每日一练6（浙教版适用） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Cu2＋、、Cl﹣、Na＋ B．OH﹣、K＋、、Ba2＋ C．Mg2＋、、Al3＋、 D．Na＋、、Ca2＋、Cl﹣ 2．下列叙述及推论正确的是（ ） A．纯碱溶液是碱性的，碱性溶液一定是碱的溶液 B．酸的溶液使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液 C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物 D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应 3．某溶液中含有盐酸和氯化钙两种溶质，兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。他们在溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。同学们画出了溶液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量（X）变化的图像，其中与实验过程不符的是（　　） A．B．C． D． 4．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 5．将鸡蛋壳粉放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷移动难易程度的参数）随时间的变化如图．下列叙述不正确的是（    ） A．搅拌的目的是增大接触面积 B．可以观察到烧杯中有气泡产生 C．ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多 D．bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变 6．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（    ） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 7．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段发生反应的化学方程式是 B．由图乙可知加入稀盐酸过量 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、 D．d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克 8．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（　　） A．KOH，HNO3，K2CO3 B．NaOH，CuSO4，NaNO3 C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2 9．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（    ） A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液一定含有硫酸根离子 C．某溶液用试纸测试，试纸变红色，该溶液一定是酸性溶液 D．稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应 二、探究题 10．有一包粉末，可能由KCl，K2SO4，K2CO3，CuCl2，MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验： 实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。 实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。 实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据以上实验，请回答： （1）原粉末中一定没有 ，一定有 。 （2）原粉末中可能有 。 三、填空题 11．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 ． （2）图中线段BC对应的实验现象是 ． （3）图中B点时溶液中的溶质是 ． 12．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分进行以下实验： 第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液； 第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，请回答以下问题： （1）由第一步实验可知，原样品中一没有 。 （2）请写出BC段沉淀减少的化学方程式 。 （3）第二步实验结束后，最终所得溶液的溶质中属于盐的有 种。 13．有一包白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断： （1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明； （2）取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生； （3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生； （4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生。 该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式） 四、解答题 14．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，做如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题： （1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为 ； （2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为 。 15．某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示： （1）甲图中a点的pH值为 。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 （3）丙图纵坐标上b、c两点的数值分别是 、 。 16．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）溶液X是 （填“酸”、“碱”或“盐”），试剂A的名称是 ； （2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为 ； （3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为 ； （4）若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九上暑期化学每日一练6（浙教版适用） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Cu2＋、、Cl﹣、Na＋ B．OH﹣、K＋、、Ba2＋ C．Mg2＋、、Al3＋、 D．Na＋、、Ca2＋、Cl﹣ 【答案】C 【详解】A.由于Cu2＋在溶液中为蓝色，与无色溶液不符，故A错误； B.pH=2的无色溶液显酸性，溶液中存在大量的H+，H+和OH﹣能结合生成水分子，不能大量共存，故B错误； C.在pH=2的无色溶液中，Mg2＋、、Al3＋、四种离子不能结合生成水、气体或沉淀，则能大量共存，故C正确； D.在pH=2的无色溶液中，H+和能结合生成水分子和二氧化碳分子，和Ca2＋能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故D错误。 故选：C。 2．下列叙述及推论正确的是（ ） A．纯碱溶液是碱性的，碱性溶液一定是碱的溶液 B．酸的溶液使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液 C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物 D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应 【答案】D 【详解】A、纯碱溶液是碱性的，纯碱属于盐，碱性溶液可能是碱的溶液也可能时盐的溶液，碱性溶液一定是碱的溶液的推论错误，A选项错误，不符合题意； B、使紫色石蕊试液变红色的是酸性溶液，酸的溶液能使紫色石蕊试液变红色，酸性溶液可以是酸的溶液也可以是盐的溶液，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液的推论错误，B选项错误，不符合题意； C、由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素的叫作氧化物，氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物的推论错误，例如碳酸钠不是氧化物，C选项错误，不符合题意； D、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不属于中和反应，D选项正确，符合题意。故选D。 3．某溶液中含有盐酸和氯化钙两种溶质，兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。他们在溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。同学们画出了溶液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量（X）变化的图像，其中与实验过程不符的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，钙离子的数目先不变，后逐渐减少，至氯化钙消耗完，减少至0，故选项图象错误； B、某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，钠离子的数目逐渐增加，故选项图象正确； C、某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，由质量守恒定律，氯离子的数目是不变的，故选项图象正确； D、某试管废液中含有盐酸和氯化钙，在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢离子的数目逐渐减少，至稀盐酸消耗完，减少至0，故选项图象正确。 故选A。 4．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 【答案】C 【详解】由图可知，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量。A、该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，错误；B、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，即n点之后，铜元素的质量不再增加，故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，错误；C、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化铜；m点时，溶液中溶质是氯化铜和盐酸，故n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同，正确；D、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，错误。故选C。 5．将鸡蛋壳粉放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷移动难易程度的参数）随时间的变化如图．下列叙述不正确的是（    ） A．搅拌的目的是增大接触面积 B．可以观察到烧杯中有气泡产生 C．ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多 D．bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变 【答案】C 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。 【详解】A、搅拌可以使反应物充分接触，则目的是增大接触面积，故A正确； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，则可以观察到烧杯中有气泡产生，故B正确； C、ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子和钙离子数量增多，故C不正确； D、bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变，故D正确。故选C。 6．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（    ） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【答案】D 【详解】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误； B、硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，盐酸和硫酸钡不能反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误； C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误； D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。 故选D。 7．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段发生反应的化学方程式是 B．由图乙可知加入稀盐酸过量 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、 D．d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克 【答案】D 【详解】A、ab段发生的反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是2HCl+CuO═CuCl2+H2O，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。由图乙可知，加入稀盐酸没有立即产生沉淀，盐酸过量，bc段是过量的稀盐酸和氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、ab段发生的反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，bc段是过量的稀盐酸和氢氧化钠反应，c点时，溶液中含有的溶质是反应生成的NaCl、CuCl2，说法正确，不符合题意； D、设12g氧化铜反应需要稀盐酸质量是x，生成氯化铜质量是y。 x=150g  y=20.25g 设：与过量的盐酸反应，消耗氢氧化钠质量为m。 m=4g； 设：与氯化铜反应消耗的氢氧化钠 质量为n。 n=12g d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是，说法错误，符合题意。 故选D。 8．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（　　） A．KOH，HNO3，K2CO3 B．NaOH，CuSO4，NaNO3 C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2 【答案】A 【详解】A、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，选项正确； B、A、B、C分别属于不同类别的化合物，但CuSO4、NaNO3均属于盐，选项错误； C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，选项错误； D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba(NO3)2不能与HCl发生化学反应，选项错误。 故选A。 9．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（    ） A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液一定含有硫酸根离子 C．某溶液用试纸测试，试纸变红色，该溶液一定是酸性溶液 D．稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应 【答案】C 【详解】A、稀盐酸既能够与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，还能够与活泼金属单质反应生成氢气，所以与稀盐酸反应产生气泡的固体不一定是碳酸盐，选项错误； B、银离子与氯离子结合能够生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液还可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，选项错误； C、酸性溶液的pH小于7，用pH试纸测其pH时，pH试纸变红，选项正确； D、酚酞试液遇到中性或酸性溶液均不变色，仍呈无色，所以稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液滴加无色酚酞试液不变色，溶液有可能呈酸性，即稀盐酸有剩余，选项错误，故选C。 二、探究题 10．有一包粉末，可能由KCl，K2SO4，K2CO3，CuCl2，MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验： 实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。 实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。 实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据以上实验，请回答： （1）原粉末中一定没有 ，一定有 。 （2）原粉末中可能有 。 【答案】 CuCl2、MgCl2 K2CO3 KCl 【详解】①加水溶解后得到无色溶液，因为CuCl2溶液呈蓝色，所以排除CuCl2的存在． ②所得溶液加氢氧化钠溶液没有明显现象，可排除MgCl2的存在，因为二者混合可生成氢氧化镁白色沉淀． ③加硝酸钡溶液生成白色沉淀，可能有K2SO4或K2CO3，白色沉淀是硫酸钡或碳酸钡；因为硫酸钡不溶于稀硝酸，所以K2SO4不存在，一定存在K2CO3． 因为没有提到KCl的信息，所以KCl可能存在． 故答案为 （1）CuCl2、MgCl2、K2SO4；K2CO3；（2）KCl 三、填空题 11．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 ． （2）图中线段BC对应的实验现象是 ． （3）图中B点时溶液中的溶质是 ． 【答案】 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 有气泡生成 氯化钠和碳酸钠 【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水。化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生。 （3）到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应。所以溶质为氯化钠和碳酸钠。 12．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分进行以下实验： 第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液； 第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，请回答以下问题： （1）由第一步实验可知，原样品中一没有 。 （2）请写出BC段沉淀减少的化学方程式 。 （3）第二步实验结束后，最终所得溶液的溶质中属于盐的有 种。 【答案】 硫酸铜、碳酸钙、氯化钙 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ 3 【分析】取该样品溶于水，得无色溶液说明不存在沉淀和有颜色的物质，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以不能含有硫酸铜，又因为样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能含有氯化钙；向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡说明有溶于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银；所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉淀，所以含有硫酸钠。 【详解】（1）取50g该样品溶于水得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，所以一定不含有硫酸铜，碳酸钙不溶于水，所以一定不含有碳酸钙，由于氯化钙能与碳酸钠反应产生白色沉淀，所以一定不含有氯化钙，故由第一步实验可知，原样品中一没有：硫酸铜、碳酸钙、氯化钙。 （2）BC段减少的沉淀是碳酸钡，化学方程式为：BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ 。 （3）第二步实验结束后，最终所得溶液中含有碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡、硫酸钠和氯化钡生成的氯化钠、加入过量的氯化钡和过量的稀硝酸，其中属于盐的有：硝酸钡、氯化钠和氯化钡三种。 13．有一包白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断： （1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明； （2）取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生； （3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生； （4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生。 该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式） 【答案】Na2CO3；FeCl3、Na2SO4；NaNO3。 【详解】（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，FeCl3溶液呈黄色，证明原白色粉末中不含FeCl3； （2）取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生，几种物质中能与盐酸反应产生气泡的是Na2CO3，因为碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以原白色粉末中一定含碳酸钠； （3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生，说明沉淀中没有硫酸钡，进而证明原白色粉末中没有Na2SO4，所以该白色粉末中一定含有Na2CO3，故填Na2CO3； 该白色粉末中一定不含FeCl3、Na2SO4，故填FeCl3、Na2SO4； 综合上述，不能判断原白色粉末中是否含有NaNO3，即可能含有NaNO3，故填NaNO3。 四、解答题 14．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，做如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题： （1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为 ； （2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为 。 【答案】 88.3% 20% 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】设12g纯碱样品中含碳酸钠的质量为x 故纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为。 （2）设生成NaCl 的质量为y 反应后所得溶液中NaCl 的质量为 故反应后所得溶液中NaCl的质量分数为。 【点睛】 15．某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示： （1）甲图中a点的pH值为 。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 （3）丙图纵坐标上b、c两点的数值分别是 、 。 【答案】 7 解：设样品中碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，     x=15g 解：  y=10.95g， 所用盐酸的质量为： ，即b点的数值为150g c点的数值即为反应后溶液的质量，为150g+15g-6.6g=158.4g 【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，完全反应后溶液为氯化钙溶液，pH为7；甲图中a点的pH值为7； （2）由最终生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，然后可计算样品中碳酸钙的质量分数，详细计算过程见答案； （3）丙图纵坐标上b、c两点的数值分别所用稀盐酸的质量和最终所得溶液的质量。盐酸的质量用氯化氢的质量和溶质的质量分数计算，所得溶液的质量等于碳酸钙和稀盐酸的总质量减掉逸出的二氧化碳的质量。 16．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）溶液X是 （填“酸”、“碱”或“盐”），试剂A的名称是 ； （2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为 ； （3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为 ； （4）若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 【答案】 酸 紫色石蕊溶液 铁 【分析】黄色溶液是铁盐的溶液，浅绿色的溶液是亚铁盐的溶液，蓝色溶液是铜盐的溶液，无色溶液就是酸的溶液，紫色石蕊遇酸变红色，A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液， C为铁。 【详解】（1）黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够和三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，X为酸，和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液，故试剂A的名称是紫色石蕊溶液。 （2）若X为稀硫酸，B为氧化物，生成的是黄色溶液，黄色溶液为铁盐的溶液，B为氧化铁，化学式为。 （3）浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时， C为单质铁。 （4）蓝色溶液只有铜盐的溶液，和稀盐酸反应的碱为氢氧化铜；则X与D反应为稀盐酸和氢氧化铜生成氯化铜和水，反应的化学方程式为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$