暑期化学每日一练5-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九上暑期化学每日一练5（浙教版适用） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（） A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D．将浓硫酸放入氢氧化钠溶液中，放出热量，说明两者发生了反应 2．下述实验现象正确的是（    ） A．紫色石蕊试液滴入稀硫酸中，能使稀硫酸变红色 B．将过量的稀硫酸加入有生锈铁钉的试管中，试管底部有红褐色沉淀生成 C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀 D．在部分变质的氢氧化钠溶液中滴入足量盐酸，一段时间后产生气泡 3．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．K2SO4、NaNO3、NH4Cl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．FeCl3、CuSO4、NaCl 4．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　） A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一 定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成红色--该溶液一 定是碱溶液 C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味---该化肥一定是铵态氮肥 D．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液出现了白色沉淀--该溶液中一定有硫酸根离子 5．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　） A．用熟石灰和纯碱为原料制取少量NaOH B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C．用NaOH固体干燥CO2气体 D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 6．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（   ） A．B．C． D． 7．下列图示与对应的叙述相符的是(    ) A．图①表示向稀盐酸中不断加水 B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 C．图③表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 8．现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法错误的是（    ） A．滴加碳酸钠溶液质量为a~-c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH=7 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质 9．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④ 10．为确证某未知液中含有离子，而不含离子，四个同学分别设计了如下实验方案，其中最严密的是（　　） A．未知液白色沉淀沉淀不溶解 B．未知液无沉淀白色沉淀 C．未知液无沉淀白色沉淀 D．未知液白色沉淀沉淀不溶解 11．已知某厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-，若各自单独排放会造成较大污染。若混合后再排放，则会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（ ） A．甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH- B．乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3- C．甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl- D．乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42- 12．下列四个实验的叙述中，合理的是（　　）    A．图①向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含 B．图②使用试纸测得浓硫酸的为1 C．图③钠投入硫酸铜溶液中，观察到钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 D．图④该装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 13．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，有关量的变化关系图正确的是（　　） A．B．C． D． 二、填空题 14．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。 ①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中　　②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 （3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 15．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分进行了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，马上产生白色沉淀；③往另一份无色溶液中通入一定量的CO2，产生白色沉淀。请回答： (1)原样品中一定不存在的物质是 ； (2)原样品的所有可能组成是 。 16．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 ； （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是 （填字母） A．CaCO3       B． FeCl3        C． Ba(NO3 )2       D． CuSO4 （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液），其中可行的方案有 （填字母）。 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九上暑期化学每日一练5（浙教版适用） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（） A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D．将浓硫酸放入氢氧化钠溶液中，放出热量，说明两者发生了反应 【答案】C 【详解】A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也可能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故错误； B．如果稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入滴酚酞，溶液仍为红色，故错误； C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故正确； D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，故错误； 故选C。 2．下述实验现象正确的是（    ） A．紫色石蕊试液滴入稀硫酸中，能使稀硫酸变红色 B．将过量的稀硫酸加入有生锈铁钉的试管中，试管底部有红褐色沉淀生成 C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀 D．在部分变质的氢氧化钠溶液中滴入足量盐酸，一段时间后产生气泡 【答案】D 【详解】A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误。 B、氢氧化铁是红褐色的，此过程中没有氢氧化铁生成，因此不会观察到试管底部没有红褐色沉淀生成，故选项说法错误。 C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，现象是能看到蓝色沉淀，但沉淀是氢氧化铜是结论不是现象，故选项说法错误。 D、部分变质的氢氧化钠溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，往溶液中加入足量盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，有气泡产生，故一段时间后产生气泡，故选项说法正确。 故选D。 3．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．K2SO4、NaNO3、NH4Cl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．FeCl3、CuSO4、NaCl 【答案】A 【详解】A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 B、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。 C、CaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，CaCl2和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。 故选A。 4．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　） A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一 定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成红色--该溶液一 定是碱溶液 C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味---该化肥一定是铵态氮肥 D．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液出现了白色沉淀--该溶液中一定有硫酸根离子 【答案】C 【详解】A．活泼的金属上滴加盐酸也会产生气泡，所以该固体不一定是碳酸盐，故A错误， B．酸碱指示剂指示的是溶液的酸碱性，酸显酸性，碱显碱性，但是有的盐就显碱性，比如碳酸钠的水溶液显碱性，故B错误， C．铵态氮肥中的铵根离子和熟石灰研磨后会生成氨气，氨气具有氨味，故C正确， D．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液出现了白色沉淀--该溶液中不一定有硫酸根离子，可能是银离子，故D错误， 故选C。 5．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　） A．用熟石灰和纯碱为原料制取少量NaOH B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C．用NaOH固体干燥CO2气体 D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确； B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误； C、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故C错误； D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，故D错误。 故选A。 6．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确； B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误； C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误； D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误； 故选A。 7．下列图示与对应的叙述相符的是(    ) A．图①表示向稀盐酸中不断加水 B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 C．图③表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 【答案】B 【详解】试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向稀盐酸中不断加水，稀释盐酸，使酸性减弱，PH不断增大，但不可能会大于7，错误，B、过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，只是会加快放出氧气的速率，并不会增加氧气的质量，正确，C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液是先与盐酸反应，没有沉淀生成，错误，D、向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，刚开始会溶解，溶质质量分数增大，但达到饱和状态后就不会再溶解，溶质质量分数不再增大，错误，故选B 考点：图像题的解答 8．现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法错误的是（    ） A．滴加碳酸钠溶液质量为a~-c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH=7 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质 【答案】C 【分析】根据HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液 ，盐酸先与碳酸钠反应，然后氯化钙再反应，盐酸中加入碳酸钠溶液，溶液中溶质质量增加分析。 【详解】HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液 ，盐酸先与碳酸钠反应，然后氯化钙再反应； A、 加碳酸钠溶液质量为a~c克时 为氯化钙与碳酸钠的反应，不符合题意； B、 滴加碳酸钠溶液质量至b克时，盐酸全部反应，氯化钙部分反应，溶液pH=7 ，不符合题意； C、 滴加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸刚好与碳酸钠反应完全，因反应的氯化氢质量小于生成的氯化钠质量，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，符合题意； D、 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸和氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，则溶液中只有一种溶质氯化钠，不符合题意； 故选C。 9．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④ 【答案】B 【详解】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或④稀盐酸（与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序为④②③①。 故选B。 10．为确证某未知液中含有离子，而不含离子，四个同学分别设计了如下实验方案，其中最严密的是（　　） A．未知液白色沉淀沉淀不溶解 B．未知液无沉淀白色沉淀 C．未知液无沉淀白色沉淀 D．未知液白色沉淀沉淀不溶解 【答案】C 【详解】A、先加入BaCl2溶液，若溶液中含有银离子，会生成氯化银白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不溶解，不能证明未知溶液中含有SO42-，故选项错误； B、未知液先加足量的稀硝酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，若溶液中含有银离子，会生成氯化银白色沉淀，不能证明未知溶液中含有SO42-，故选项错误； C、未知液先加足量的稀盐酸，无沉淀，说明溶液中不含银离子；再加氯化钡溶液，产生不溶于酸的白色沉淀，说明未知溶液中含有SO42-，故选项正确； D、先加入BaCl2溶液，若溶液中含有银离子，会生成氯化银白色沉淀，再加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，不能证明未知溶液中含有SO42-，故选项错误。 故选C。 11．已知某厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-，若各自单独排放会造成较大污染。若混合后再排放，则会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（ ） A．甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH- B．乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3- C．甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl- D．乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42- 【答案】C 【详解】乙车间的污水呈现碱性，说明乙车间一定含有OH-，从而排除乙车间中一定没有 Ag+、Fe3+；即甲车间中含有Ag+、Fe3+，则甲车间中不可能含有Cl-，另外银离子不能和硫酸根离子共存，因此硫酸根离子在乙车间，硫酸根离子和钡离子结合产生硫酸钡沉淀，则钡离子在甲车间，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，因此甲车间中含有Ag+，Fe3+，Ba2+，NO3-，乙车间中含有Na+，Cl-，OH-，SO42-．共存选项，正确的是C； 故选C。 12．下列四个实验的叙述中，合理的是（　　）    A．图①向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含 B．图②使用试纸测得浓硫酸的为1 C．图③钠投入硫酸铜溶液中，观察到钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 D．图④该装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 【答案】D 【详解】A、盐酸能与银离子生成白色沉淀，硫酸根离子与钡离子产生白色沉淀，图①向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，不能证明溶液中含，也可能溶液只存在银离子，叙述不合理，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到用pH试纸上，颜色变黑，不能测定出其pH，叙述不合理，不符合题意； C、钠投入硫酸铜溶液中，钠能与溶液中的水反应生成氢氧化钠和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不会产生红色固体，叙述不合理，不符合题意； D、氨气的密度小于空气，收集氨气需从短管通入，氨气极易溶于水，可用水吸收，叙述合理，符合题意。 故选D。 13．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀。 【详解】A、随着反应的进行，氢氧化钡不断消耗，氢氧化钡的质量分数逐渐减小，直至恰好反应，氢氧化钡的质量分数为0，故图像错误； B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，随着反应的进行，溶液中离子数目不断减少，直至恰好反应，离子总数为0，稀硫酸过量后，溶液中离子数目又不断增多，故图像错误； C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，故图像错误。 D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小，故图像正确。 故选D。 二、填空题 14．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。 ①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中　　②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 （3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 【答案】 ② HCl、NaCl 红 【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。 【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故该反应的化学方程式为。 （2）变化曲线开始pH小于7，最终pH大于7，则是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选②。 （3）当加入溶液的质量为ag时，pH小于7，所得溶液中的溶质为生成的氯化钠，未反应完的氯化氢，故化学式HCl、NaCl。 （4）当加入溶液的质量为bg时，pH大于7，溶液显碱性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。 15．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分进行了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，马上产生白色沉淀；③往另一份无色溶液中通入一定量的CO2，产生白色沉淀。请回答： (1)原样品中一定不存在的物质是 ； (2)原样品的所有可能组成是 。 【答案】 Na2CO3和Na2SO4 BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3 【分析】①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钠和硫酸钠与氯化钡不共存，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，马上产生白色沉淀，说明混合物中一定含有氯化钡，则一定不含碳酸钠和硫酸钠；③往另一份无色溶液中通入一定量的CO2，产生白色沉淀说明原混合物中含有氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 【详解】（1）由上分析可知原样品中一定不存在的物质是Na2CO3和Na2SO4； （2）由上分析可知原样品中一定含有氯化钡和氢氧化钠，不确定是否含有硝酸钠，组成情况有：BaCl2、NaOH或BaCl2、NaOH、NaNO3。 16．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 ； （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是 （填字母） A．CaCO3       B． FeCl3        C． Ba(NO3 )2       D． CuSO4 （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液），其中可行的方案有 （填字母）。 【答案】 A 中气球膨胀程度比B大 BD/DB A 【详解】（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积。同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A 中气球膨胀程度比B大； （2）NaOH能与某些盐反应的条件是反应物均可溶，产生至少有一沉淀或气体； A、碳酸钙不溶于水，与氢氧化钠相互交换成分不产生沉淀或气体，不能氢氧化钠反应，错误； B、氯化铁与氢氧化钠反应，相互交换成分生成氢氧化铁红褐色沉淀，正确； C、硝酸钡与氢氧化钠相互交换成分不产生沉淀或气体，不能氢氧化钠反应，错误； D、硫酸铜与氢氧化钠反应，相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀，正确。 故选BD； （3）A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，正确； B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，错误； C、氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，错误。 故选A。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$