第6讲 化学平衡状态-【固本强基】2024-2025学年高二化学同步精品讲与练（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态 模块导航：[学习目标]→[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练] [学习目标]　 1．了解可逆反应的含义及其特点。 2．了解化学平衡的建立过程，掌握化学平衡状态的特征。 3．会判断可逆反应进行到平衡状态的标志。 [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、可逆反应 1．定义 在 下既可以向 方向进行，同时又可以向 方向进行的化学反应。 2．特点 (1)二同：① 条件下；②正、逆反应 进行。 (2)一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于 %。 3．表示 在方程式中反应符号用“”表示。 二、化学平衡状态 1．化学平衡状态的概念 可逆反应体系中，当正、逆反应的速率 时，反应物和生成物的浓度均 ，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“ ”，这时的状态我们称之为 ，简称化学平衡。 2．化学平衡状态的建立 若把某一可逆反应的反应物加入密闭容器中，其反应过程如下： (1)反应刚开始时：反应物浓度最大，正反应速率 ，生成物浓度为0，逆反应速率为 。 (2)反应过程中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐 ，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐 。 (3)反应到某一时刻，必然出现 ，即正反应消耗反应物的量与逆反应生成反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时就达到化学平衡状态，如图甲所示。若反应从逆向开始，化学平衡建立过程如图乙所示。 3．化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为：逆、等、动、定、变 (1)逆：研究的对象是 反应。 (2)等：化学平衡的条件是v正和v逆 。 (3)动：化学平衡是一种 平衡，此时反应并未停止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 ，并在新条件下建立新的平衡。 4．化学平衡状态的判断 (1)直接标志：①v正=v逆；②各组分百分含量不随时间变化而变化。 (2)间接标志：①各物质浓度不随时间改变而改变；②各物质的物质的量不随时间改变而改变；③各气体的压强不随时间改变而改变；④气体的颜色不随时间改变而改变；⑤气体的密度不随时间改变而改变；⑥气体平均相对分子质量不随时间改变而改变。 (3)以恒容条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例来说明 可能的情况举例 是否已 达平衡 体系中 各成分 的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 是 各物质的质量或各物质的质量分数一定 是 各气体的体积或体积分数一定 是 总体积、总压强或总物质的量一定 不一定 正、逆反应 速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A 是 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C 是 v(A)∶v(B)∶v(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q 不一定 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D 不一定 压强 m＋n≠p＋q时，总压强不变(其他条件一定) 是 m＋n＝p＋q时，总压强不变(其他条件一定) 不一定 混合气体的 平均相对分 子质量 当m＋n≠p＋q时，不变 是 当m＋n＝p＋q时，不变 不一定 气体的密度 ρ＝ ，密度不变 不一定 颜色 反应体系内有色物质的颜色保持不变 是 温度 绝热体系内温度不变 是 口诀：“变量不变，平衡出现”。即所用标志必须随着反应的进行在改变，当“变量”不变了，说明达到了平衡。 [典例分析] 　知识点一　化学平衡状态的建立 [典例1]在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 A．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 [典例2]一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1。下列判断正确的是 A．c1∶c2=3∶1 B．达到平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 [典例3]在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.15 mol/L C．SO3为0.25 mol/L D．SO3为0.4 mol/L 知识点二　化学平衡状态的判断 [典例4]　在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内，消耗3a mol Z，同时生成2a mol Y B．Y的浓度不再发生变化 C．混合气体的密度不再变化 D．容器内的压强不再变化 [典例5]　在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y          ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1                          ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变                 ⑥容器内密度不再改变 [典例6]　一定温度下的密闭容器中发生可逆反应，一定能说明该反应已达到平衡状态的是 A．3v逆(H2) = 2v正(NH3) B．容器中气体的密度不发生变化 C．n(NH3)：n(H2) = 2：3 D．生成1molN2的同时生成2molNH3 [基础达标训练] 1．密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应生成，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是 A．反应生成了 B．和消耗完了 C．只有和共同存在 D．、和共同存在 2．一定温度下，在恒容密闭容器中投入和，发生反应  ，下列叙述能说明反应已达化学平衡状态的是 A．与的物质的量之比保持不变 B．消耗速率与生成速率之比为 C．容器中压强保持不变 D．容器内气体总质量保持不变 3．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．浓度商等于化学平衡常数 C．单位时间内生成，同时生成 D．容器的总压强不再变化 4．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为，下面选项可判断该反应达到平衡状态的是 A．键断裂的同时有键断裂 B．单位时间内消耗同时生成 C．反应容器(体积不变)内的气体密度不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不再发生变化 5．可逆反应4CO+2NO24CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．反应混合气体的颜色不再变化 B．CO、CO2两种物质浓度一定相等 C．CO和NO2 全部变成CO2和N2 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小 6．已知：    。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B．容器中混合气体的压强不变 C．反应放出的热量为0.3Q kJ D．消耗2mol (g)的同时生成2mol(g) 7．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(含量)保持不变； ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； ③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。 A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③ 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列可判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A． B．密闭容器中 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 9．关于化学反应A(g)+3B(g)2C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．3v正(A)=v正(B) B．v正(A)=v正(C) C．v正(B)=3v逆(C) D．3v正(A)=v逆(B) 10．t℃时，在一个体积为密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 物质 起始 2分钟 4分钟 6分钟 A B C A．前2分钟内，B的反应速率为 B．4分钟时，反应已达到平衡状态 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应达到平衡后其限度无法改变 [素养提升训练] 11．在下列反应CO+H2OCO2+H2中，加入后，则存在于 A．只存在于CO和中 B．只中存在于中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、、 12．一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 13．氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入发生反应。在时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A．氨基甲酸铵的浓度不再发生变化 B．气体的体积分数不再改变 C．气体的平均摩尔质量不再改变 D．气体的密度不再改变 14．在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 A．反应速率 B．容器内压强不再随时间变化而发生变化 C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 D．容器内 15．利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生，在不同催化剂作用下，反应min时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．使用催化剂Ⅰ时，d点未达到平衡 B．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低 C．温度下的反应速率大于温度下的反应速率 D．若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度 16．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 A．H2O完全转化为CO和H2 B．H2的浓度保持不变 C．正、逆反应速率相等且均为零 D．H2O、CO的物质的量之比为1∶1 17．下列关于化学平衡的叙述正确的是 A．化学平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 B．化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零 C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D．通常K越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，正反应进行程度越大 18．可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 19．恒温恒压条件下，在一个容积可变的容器中发生可逆反应：，不能作为该反应达到平衡状态的标志的是 A．容器内硫元素的质量分数不变 B．的消耗速率和的消耗速率之比为1：1 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 20．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是 A．A(g)+B(g)C(g) B．A(g)+2B(g)3C(g) C．A(g)+B(g)C(g)+D(g) D．以上都达到平衡 21．将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：，下列叙述能表示反应已达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗的的物质的量和产生的的物质的量相等 B．容器内同时存在和 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．HI的体积分数保持不变 22．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随着时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化，说明反应已达化学平衡状态 C．0到2min内用Y表示的平均反应速率为 D．达到平衡时X的转化率为30％ 23．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：3v正(NH3)=2v逆(H2O) 24．利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，若上述反应在恒温、恒容条件下，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t1时刻达到平衡状态的是 A． B． C． D． 25．目前世界上90%的化工生产都离不开催化剂，它以高效、绿色和经济的方式将原材料转变为具有高附加值的化工产品和燃料。硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，转化阶段是硫酸生产的核心，反应时使用作催化剂，发生下列反应：(放热反应) (1)图中，b处出来的气体是_______。 A．低温的、 B．低温的、和 C．高温的、 D．高温的、和 (2)下列措施中，能加快反应速率的是_______。 A．升高温度 B．增加氧气的浓度 C．及时分离 D．尾气中的循环使用 (3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，通入一定量的和氧气，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表： 反应时间/min /mol /mol /mol 0 2 1 0 5 1.2 X 0.8 10 1.2 0.6 0.8 ①上表中X是 。 ②根据表中信息计算，0~5分钟内的平均反应速率为 。 ③能说明反应已达平衡状态的是 。 A．容器内气体的密度保持不变 B． C．浓度不再发生变化 D．单位时间内生成a mol 同时减少a mol ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态 模块导航：[学习目标]→[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练] [学习目标]　 1．了解可逆反应的含义及其特点。 2．了解化学平衡的建立过程，掌握化学平衡状态的特征。 3．会判断可逆反应进行到平衡状态的标志。 [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、可逆反应 1．定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 2．特点 (1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。 (2)一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。 3．表示 在方程式中反应符号用“”表示。 二、化学平衡状态 1．化学平衡状态的概念 可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 2．化学平衡状态的建立 若把某一可逆反应的反应物加入密闭容器中，其反应过程如下： (1)反应刚开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为0。 (2)反应过程中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。 (3)反应到某一时刻，必然出现v正＝v逆，即正反应消耗反应物的量与逆反应生成反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时就达到化学平衡状态，如图甲所示。若反应从逆向开始，化学平衡建立过程如图乙所示。 3．化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为：逆、等、动、定、变 (1)逆：研究的对象是可逆反应。 (2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。 (3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。 4．化学平衡状态的判断 (1)直接标志：①v正=v逆；②各组分百分含量不随时间变化而变化。 (2)间接标志：①各物质浓度不随时间改变而改变；②各物质的物质的量不随时间改变而改变；③各气体的压强不随时间改变而改变；④气体的颜色不随时间改变而改变；⑤气体的密度不随时间改变而改变；⑥气体平均相对分子质量不随时间改变而改变。 (3)以恒容条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例来说明 可能的情况举例 是否已 达平衡 体系中 各成分 的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 是 各物质的质量或各物质的质量分数一定 是 各气体的体积或体积分数一定 是 总体积、总压强或总物质的量一定 不一定 正、逆反应 速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A 是 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C 是 v(A)∶v(B)∶v(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q 不一定 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D 不一定 压强 m＋n≠p＋q时，总压强不变(其他条件一定) 是 m＋n＝p＋q时，总压强不变(其他条件一定) 不一定 混合气体的 平均相对分 子质量 当m＋n≠p＋q时，不变 是 当m＋n＝p＋q时，不变 不一定 气体的密度 ρ＝ ，密度不变 不一定 颜色 反应体系内有色物质的颜色保持不变 是 温度 绝热体系内温度不变 是 口诀：“变量不变，平衡出现”。即所用标志必须随着反应的进行在改变，当“变量”不变了，说明达到了平衡。 [典例分析] 　知识点一　化学平衡状态的建立 [典例1]在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 A．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 【答案】A 【详解】反应物浓度不会减小为0，故正反应速率不会减小为0。 [典例2]一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1。下列判断正确的是 A．c1∶c2=3∶1 B．达到平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 【答案】D 【解析】平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比也为1∶3，故c1∶c2=1∶3，A、C两项不正确；速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时，vY(生成)∶vZ(生成)=3∶2，B项不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L-1，D项正确。 [典例3]在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.15 mol/L C．SO3为0.25 mol/L D．SO3为0.4 mol/L 【答案】C 【解析】假设该反应完全转化，列三段式 则SO2的浓度范围为0<c(SO2)<0.4，O2的为0<c(SO2)<0.2，SO3的为0<c(SO3)<0.4。A项，SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误；B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B错误；C项，SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故C正确；D项，SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；故选C。 知识点二　化学平衡状态的判断 [典例4]　在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内，消耗3a mol Z，同时生成2a mol Y B．Y的浓度不再发生变化 C．混合气体的密度不再变化 D．容器内的压强不再变化 【答案】B 【详解】A．消耗X，平衡逆向进行，生成Y平衡逆向进行，无法作为判断化学平衡状态，A错误； B．当Y的浓度不再发生变化，说明化学达到平衡，B正确； C．，根据质量守恒定律，总质量不变，在恒容容器中，体积不变，则密度始终不变，则密度不能作为判断平衡的标志，C错误； D．反应前后气体总物质的量相等，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体压强始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故答案为：B。 [典例5]　在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y          ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1                          ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变                 ⑥容器内密度不再改变 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：： ①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意； ②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意； ③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1    不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意； ④任意时刻2v(Y)正=4v(Z)正，若2v(Y)正=v(Z)逆，则4v(Z)正=v(Z)逆，此时逆反应速率大于正反应速率，反应未达平衡，④不符合题意； ⑤该反应未平衡时m气不变，n气增大，平均相对分子质量减小，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意； ⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意；综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意； 故选B。 [典例6]　一定温度下的密闭容器中发生可逆反应，一定能说明该反应已达到平衡状态的是 A．3v逆(H2) = 2v正(NH3) B．容器中气体的密度不发生变化 C．n(NH3)：n(H2) = 2：3 D．生成1molN2的同时生成2molNH3 【答案】D 【详解】A．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，也可以是反应速率之比等于化学计量数之比，有正有逆即可判断反应是否达到平衡，时达到平衡，故A错误； B．反应体系中各物质均为气体，且容器的体积不变，则混合气体的密度一直不变，混合气体的密度不能判断是否达到平衡状态，故B错误； C．各物质的浓度不再发生变化，化学反应达到化学平衡状态，比值关系不能判断是否达到平衡，故C错误； D．生成1molN2为逆反应方向，生成2molNH3为正反应方向，有正有逆且符合化学计量数之比，即化学反应达到化学平衡状态，故D正确； 故答案选D。 [基础达标训练] 1．密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应生成，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是 A．反应生成了 B．和消耗完了 C．只有和共同存在 D．、和共同存在 【答案】D 【详解】可逆反应是指在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的反应，反应物不能完全转化为生成物，故可以说明该反应是可逆反应的判断是、和共同存在，故D正确； 故选D。 2．一定温度下，在恒容密闭容器中投入和，发生反应  ，下列叙述能说明反应已达化学平衡状态的是 A．与的物质的量之比保持不变 B．消耗速率与生成速率之比为 C．容器中压强保持不变 D．容器内气体总质量保持不变 【答案】C 【详解】A．投入和，消耗的与的物质的量之比也为1：2，则反应中与的物质的量之比始终保持1：2，故不能说明已平衡，A不符合； B． 消耗速率与生成速率均指正反应方向，二者之比始终为，故不能说明已平衡，B不符合； C．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡， C符合； D．气体质量始终不变，容器内气体总质量保持不变，故不能说明已平衡，D不符合； 答案选C。 3．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．浓度商等于化学平衡常数 C．单位时间内生成，同时生成 D．容器的总压强不再变化 【答案】D 【详解】A．的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．浓度商等于化学平衡常数平衡不再移动，达到平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内生成，同时生成说明正逆反应速率相等，达到平衡，C不符合题意； D．反应为气体分子数不变的反应，总压强为定值，压强不变不能说明达到平衡，D符合题意； 故选D。 4．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为，下面选项可判断该反应达到平衡状态的是 A．键断裂的同时有键断裂 B．单位时间内消耗同时生成 C．反应容器(体积不变)内的气体密度不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不再发生变化 【答案】A 【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。 【详解】A． 键断裂的同时有键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A符合题意； B．单位时间内消耗同时生成均表示正反应方向，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故B不符合题意； C．恒容条件下，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则气体密度始终不变，因此反应容器(体积不变)内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应前后气体总质量和总物质的量不变，则混合气体相对分子质量始终不变，因此混合气体的相对分子质量不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意； 故答案选A。 5．可逆反应4CO+2NO24CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．反应混合气体的颜色不再变化 B．CO、CO2两种物质浓度一定相等 C．CO和NO2 全部变成CO2和N2 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小 【答案】A 【分析】可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率且不为零，据此分析解答。 【详解】A．二氧化氮为红棕色，反应达到平衡时，二氧化氮的浓度保持不变，则反应混合气体的颜色不再变化，A符合题意； B．可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B不符合题意； C．达到平衡时，反应物的转化率达不到百分之百，C不符合题意； D．升高温度，正逆反应速率均会增大，D不符合题意； 故选A。 6．已知：    。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B．容器中混合气体的压强不变 C．反应放出的热量为0.3Q kJ D．消耗2mol (g)的同时生成2mol(g) 【答案】B 【详解】A．起始加入2mol (g)和1mol (g)，投料比为反应系数比，则硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍为定值，不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应为气体分子数减小的反应，容器中混合气体的压强不变，说明反应达到平衡，B正确； C．放热多少只能说明反应进行的程度大小，不能说明反应达到平衡，C错误； D．消耗2mol (g)的同时生成2mol(g)描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 7．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(含量)保持不变； ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； ③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。 A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③ 【答案】C 【详解】①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各种物质浓度等不再发生变化，故①正确； ②化学平衡是动态平衡，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不停滞，故②错误； ③化学平衡受外界条件的影响，外界条件发生改变，正逆反应速率不再相等时，平衡状态就会被破坏，故③正确； 故答案选C。 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列可判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A． B．密闭容器中 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 【答案】C 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】A．达平衡时应有v(NH3)生成＝2v(CO2)消耗，故A错误； B．密闭容器中c(NH3)：c(CO2)恒等于2：1时反应达到平衡，故B错误； C．密闭容器中混合气体的密度不变，说明固体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确； D．密闭容器中氨气的体积分数一直不变，才说明反应达到平衡，故D错误； 故答案选C。 9．关于化学反应A(g)+3B(g)2C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．3v正(A)=v正(B) B．v正(A)=v正(C) C．v正(B)=3v逆(C) D．3v正(A)=v逆(B) 【答案】D 【分析】当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。 【详解】A．v正(A)、v正(B)均表示正反应速率，因此当3v正(A)=v正(B)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意； B． v正(A)、v正(C) 均表示正反应速率，因此当v正(A)=v正(C)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意； C．反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(B)=3v逆(C)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应速率之比等于化学计量数之比，当3v正(A)=v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D符合题意； 答案选D。 10．t℃时，在一个体积为密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 物质 起始 2分钟 4分钟 6分钟 A B C A．前2分钟内，B的反应速率为 B．4分钟时，反应已达到平衡状态 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应达到平衡后其限度无法改变 【答案】B 【详解】A．前2分钟内，物质A的反应的量为0.6mol，跟好化学方程式可知，反应B的物质的量为1.2mol，则B的反应速率为，A错误； B．反应进行4 min时B物质的物质的量减少1.8 mol，根据物质反应转化关系可知同时产生C的物质的量为=2.7 mol，反应进行到6 min时C的物质的量仍然是2.7 mol，说明在4 min时该反应已经达到了平衡状态，B正确； C．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应的化学反应速率都会增大，因此升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误； D．化学反应限度是在一定条件下维持，当外界条件发生改变时，化学反应限度被破坏，就会建立新条件下新的化学反应限度，D错误； 故选B。 [素养提升训练] 11．在下列反应CO+H2OCO2+H2中，加入后，则存在于 A．只存在于CO和中 B．只中存在于中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、、 【答案】D 【详解】CO+H2OCO2+H2是可逆反应，加入后，反应同时向正逆两个方向进行，存在于CO、H2O、CO2中。 答案选D。 12．一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 【答案】D 【详解】①反应混合物的质量始终保持不变，但体积会发生变化，气体密度保持不变，说明达到平衡状态，故选； ②ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志，故不选； ③该反应是充入1 mol N2O4，正反应速率应是逐渐减小直至不变，③曲线趋势不正确，故不选； ④N2O4的转化率先增大，后保持不变，说明达到平衡状态，故选； 综上所述，①④正确，故选D。 13．氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入发生反应。在时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A．氨基甲酸铵的浓度不再发生变化 B．气体的体积分数不再改变 C．气体的平均摩尔质量不再改变 D．气体的密度不再改变 【答案】D 【详解】A．氨基甲酸铵是固体，固体的物质的量浓度是定值，不能用单位时间固体浓度的变化表示速率，A错误； B．该反应中只有水蒸气一种气体，故反应过程中气体的体积分数一直不变，B错误； C．该反应中只有水蒸气一种气体，气体的平均摩尔质量就是水分子的摩尔质量，故一直不变，C错误； D．恒容密闭容器，气体体积不变，在平衡之前气体总质量变化，故气体的密度是平衡标志，D正确； 故选D。 14．在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 A．反应速率 B．容器内压强不再随时间变化而发生变化 C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 D．容器内 【答案】D 【详解】A．反应速率说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不选； B．该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强不断增大，当容器内压强不再随时间变化而发生变化时，反应达到平衡，B不选； C．该反应过程中气体物质的量增大，气体总质量不变，气体的平均相对分子质量减小，当容器内气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到平衡，C不选； D．容器内，不能说明各物质的物质的量不再变化，不能说明反应达到平衡，D选； 故选D。 15．利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生，在不同催化剂作用下，反应min时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．使用催化剂Ⅰ时，d点未达到平衡 B．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低 C．温度下的反应速率大于温度下的反应速率 D．若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度 【答案】B 【详解】A．使用催化剂I时，CO2的转化率随温度升高先增大后减小。温度低于T4时，该反应未达平衡，温度升高，CO2的转化率随着反应速率增大而增大；温度高于T4时，可能是催化剂活性降低，也可能是平衡逆向移动，导致CO2的转化率减小，因此d点未达到平衡，故A正确； B．c点转化率比a点低的原因可能是催化剂活性降低，也可能是平衡逆向移动，故B错误； C．温度T4高于T3，升高温度反应速率加快，故温度下的反应速率大于温度下的反应速率，故C正确； D．由于，若a点时，，则v(CH3OH)正=v(CH3OH)逆，a点处于平衡状态，反应已达到最大限度，故D正确； 答案选B。 16．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 A．H2O完全转化为CO和H2 B．H2的浓度保持不变 C．正、逆反应速率相等且均为零 D．H2O、CO的物质的量之比为1∶1 【答案】B 【详解】A．可逆反应中H2O不可能完全转化为CO和H2，A错误； B．反应在容积不变的密闭容器中进行 ，H2浓度保持不变，说明已经平衡，B正确； C．化学反应达到平衡时，反应仍在进行，故正逆反应速率相等但不为零，C错误； D．H2O、CO的物质的量由各成分的起始的量决定，H2O、CO的物质的量之比为1∶1难以判断是否处于平衡状态，D错误； 故选B。 17．下列关于化学平衡的叙述正确的是 A．化学平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 B．化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零 C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D．通常K越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，正反应进行程度越大 【答案】D 【详解】A．化学平衡状态是一种动态平衡，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度已经不再改变，A错误； B．化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但是不等于零，B错误； C．对于确定的反应，化学平衡常数K只与温度有关，C错误；   D．通常K越大，说明平衡正向进行程度大，故平衡体系中生成物所占比例越大，D正确； 故选D。 18．可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 【答案】A 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误； ⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确； ⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确； 故选A。 19．恒温恒压条件下，在一个容积可变的容器中发生可逆反应：，不能作为该反应达到平衡状态的标志的是 A．容器内硫元素的质量分数不变 B．的消耗速率和的消耗速率之比为1：1 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 【答案】A 【详解】A．根据元素守恒可判断容器内硫元素的质量分数始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，A选； B．的消耗速率和的消耗速率之比为1：1，根据方程式可知正逆反应速率相等，达到平衡状态，B不选； C．反应前后混合气体的质量不变，容器容积是变化的，即密度是变化的，所以混合气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，C不选； D．反应前后混合气体的质量不变，物质的量是变化的，因此平均摩尔质量是变化的，则混合气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡状态，D不选； 答案选A。 20．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是 A．A(g)+B(g)C(g) B．A(g)+2B(g)3C(g) C．A(g)+B(g)C(g)+D(g) D．以上都达到平衡 【答案】A 【详解】A．反应两边气体的计量数之和不相等，恒温恒容下，反应容器的压强都不变，可以判断反应达到平衡，故A选； B．反应两边气体的计量数之和相等，恒温恒容下，每时每刻反应容器的压强都不变，无法判断是否达到平衡，故B不选； C．反应两边气体的计量数之和相等，恒温恒容下，每时每刻反应容器的压强都不变，无法判断是否达到平衡，故C不选； D．B和C不能，故D不选； 故选A。 21．将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：，下列叙述能表示反应已达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗的的物质的量和产生的的物质的量相等 B．容器内同时存在和 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．HI的体积分数保持不变 【答案】C 【详解】A．消耗的和产生的都是指正反应，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．反应从开始时容器内就同时存在和，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．容器容积固定，平衡后混合气体的质量不发生变化，密度不再发生变化，能作为判断平衡的标志，C正确； D．该反应中无论是否达到平衡，和的体积分数均保持不变，均为，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选C。 22．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随着时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化，说明反应已达化学平衡状态 C．0到2min内用Y表示的平均反应速率为 D．达到平衡时X的转化率为30％ 【答案】D 【详解】A．由图象可以知道，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，X、Y的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，△n(Y)=0.1 mol，△n(X)=0. 3mol，△n(Z)=0. 2mol，则△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=1:3:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，A错误； B．反应前后都是气体，气体质量是一个定值，所以混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能得到反应已达化学平衡状态，B错误； C．反应0至2min未，Y的反应速率，C错误； D．平衡后X的转化率为=，D正确； 故选D。 23．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：3v正(NH3)=2v逆(H2O) 【答案】C 【详解】A．反应速率比等于系数比，4v正(O2)=5v逆(NO)，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A正确； B．化学平衡状态的判定要体现“同时、双向进行”原则，xmolNO生成与xmolNH3生成是“同时、双向进行”，说明达到平衡状态，B正确； C．增大容积相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，C错误； D．化学平衡时，化学反应速率关系应为v正(NH3):v逆(H2O)=2:3，则3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D正确； 故选C。 24．利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，若上述反应在恒温、恒容条件下，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t1时刻达到平衡状态的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应形成平衡的过程中，生成物甲醇的浓度先增大后不变，不可能出现减小，故A错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，故B错误； C．甲醇的质量分数不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确； D．生成物甲醇的浓度和反应为二氧化碳的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故选C。 25．目前世界上90%的化工生产都离不开催化剂，它以高效、绿色和经济的方式将原材料转变为具有高附加值的化工产品和燃料。硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，转化阶段是硫酸生产的核心，反应时使用作催化剂，发生下列反应：(放热反应) (1)图中，b处出来的气体是_______。 A．低温的、 B．低温的、和 C．高温的、 D．高温的、和 (2)下列措施中，能加快反应速率的是_______。 A．升高温度 B．增加氧气的浓度 C．及时分离 D．尾气中的循环使用 (3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，通入一定量的和氧气，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表： 反应时间/min /mol /mol /mol 0 2 1 0 5 1.2 X 0.8 10 1.2 0.6 0.8 ①上表中X是 。 ②根据表中信息计算，0~5分钟内的平均反应速率为 。 ③能说明反应已达平衡状态的是 。 A．容器内气体的密度保持不变 B． C．浓度不再发生变化 D．单位时间内生成a mol 同时减少a mol 【答案】(1)C (2)AB (3) 0.6 0.08 BC 【详解】（1）图中b出来的气体成分为高温的、，与a处气体成分相同，只是经过热交换器后温度升高，故答案为：C； （2）A．升高温度，可以提高单位体积活化分子的百分数，可以提高化学反应速率，故A选； B．增加氧气得浓度，提高了活化分子的数目，可以提高化学反应速率，故B选； C．及时分理出，可以提高、的转化率，不能提高化学反应速率，故C不选； D．尾气中的循环使用，可以提高的利用率，不能提高化学反应速率，故D不选；故选AB。 （3）①5min时，的变化量为0.8mol，则O2的变化量为0.4mol，则O2的剩余量为1mol-0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6；②，故答案为：0.08； ③A．密闭容器，质量不变，体积不变，密度始终不变，故密度不变不能说明达到平衡状态，故A不选； B．反应速率之比等于化学计量数之比，若则可以说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B选； C．浓度不再发生变化，则可以说明达到平衡状态，故C选； D．单位时间内生成a mol 同时减少a mol ，不能说明正逆反应速率相等，不能判定达到平衡状态，故D不选，故答案为：BC。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$